2026年福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年福建省厦门市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到200mL，所得溶液的质量分数是多少？A.0.5%B.1%C.2%D.5%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在室温下，将一定量的NaCl固体加入到100g水中，不断搅拌，当NaCl不再溶解时，所得溶液的质量分数是多少？A.无法确定B.小于25%C.等于25%D.大于25%参考答案：C4.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是酸性？A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NH4Cl参考答案：D5.将一定量的蔗糖加入到100mL水中，充分搅拌后，所得溶液的密度是多少？A.小于水的密度B.等于水的密度C.大于水的密度D.无法确定参考答案：C6.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是碱性？A.HClB.H2SO4C.NaOHD.CaCl2参考答案：C7.将20g质量分数为20%的NaOH溶液与20g质量分数为10%的NaOH溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.18.75%D.25%参考答案：B8.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是中性？A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4参考答案：C9.将一定量的CaCO3加入到100mL水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.0%B.小于0.1%C.等于0.1%D.大于0.1%参考答案：A10.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液是盐性？A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到200mL，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：42.在实验室中，收集二氧化碳通常使用______法，收集氧气通常使用______法。参考答案：向上排空气；排水3.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属______。参考答案：不能4.酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有______、气体或水。参考答案：沉淀5.氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成物是______。参考答案：水6.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______元素。参考答案：氧8.在室温下，将一定量的NaCl固体加入到100g水中，不断搅拌，所得溶液的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大9.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填“溶液都是无色的”或“溶液都是均一稳定的”）。参考答案：溶液都是均一稳定的10.将一定量的蔗糖加入到100mL水中，充分搅拌后，所得溶液的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√2.任何固体物质都能溶解在一定量的水中。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。参考答案：√5.在温度不变的情况下，溶质的溶解度不会随压力的变化而改变。参考答案：√6.混合物可以通过物理方法分离成纯净物。参考答案：√7.溶液的粘度是指溶液流动的阻力大小。参考答案：√8.所有溶液都是均匀的混合物。参考答案：√9.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。参考答案：√10.溶液的pH值只与溶质的酸碱性有关。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的组成及其特征。参考答案：溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一性和稳定性。2.解释为什么食盐在水中溶解后，溶液的沸点会升高。参考答案：食盐在水中溶解后，溶液的沸点会升高，这是因为溶液的蒸气压降低了。3.列举两种常见的乳化剂，并说明它们在生活中的应用。参考答案：常见的乳化剂有肥皂和洗洁精，它们在生活中的应用包括清洁油污和制作食品。4.解释为什么糖水溶液不能导电，而盐水溶液能导电。参考答案：糖水溶液不能导电，因为糖在水中不解离成离子；而盐水溶液能导电，因为盐在水中解离成离子。5.判断下列说法是否正确：所有溶液都是无色的。参考答案：不正确。许多溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。6.列举两种常见的溶剂，并说明它们在实验室中的用途。参考答案：常见的溶剂有水和酒精，它们在实验室中的用途包括溶解试剂和清洗仪器。7.解释为什么冰的密度比水小。参考答案：冰的密度比水小，因为冰的分子结构比水更松散。8.判断下列说法是否正确：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和溶解度表示。参考答案：不正确。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示，但溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市自来水公司为提高市民用水质量，在原水中加入少量明矾（KAl(SO₄)₂•12H₂O）进行净化。已知某次净化处理需要消耗溶质质量分数为1%的明矾溶液2000g，请计算需要多少克明矾？A.20gB.200gC.2kgD.20kg参考答案：B2.将20g食盐（NaCl）完全溶解在100g水中，形成食盐溶液。若将此溶液蒸发掉50g水，溶液的溶质质量分数将变为多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：C3.某化学兴趣小组用20mL溶质质量分数为10%的盐酸（HCl）与足量的锌粒（Zn）反应制取氢气。已知该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，请计算理论上最多能产生多少克氢气？（氢气的摩尔质量为2g/mol）A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.0.8g参考答案：B4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。为测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀（BaSO₄）。请计算废水中硫酸的质量分数。（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol）A.0.1%B.0.2%C.0.5%D.1.0%参考答案：C5.将一定质量的镁粉（Mg）加入到足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，反应完全后生成0.2摩尔的氢气（H₂）。请计算参加反应的镁粉质量是多少克？（镁的相对原子质量为24）A.4.8gB.9.6gC.19.2gD.48.0g参考答案：B6.某农场计划用含磷量为0.5%的过磷酸钙（Ca(H₂PO₄)₂）作为肥料，每亩地需施用磷肥20kg。请计算每亩地需要施用多少克过磷酸钙？A.4000gB.8000gC.16000gD.32000g参考答案：A7.解释为什么食盐（NaCl）在水中溶解后，溶液的凝固点会降低，而沸点会升高。参考答案：食盐溶解后，溶液的凝固点会降低，沸点会升高。这是因为溶质粒子会干扰溶剂分子的结晶和汽化过程。凝固点降低是因为溶质粒子占据了溶剂分子结晶点位置，使得溶剂分子结晶需要更低的温度。沸点升高是因为溶质粒子会提高溶剂分子的汽化能，使得溶剂分子汽化需要更高的温度。8.某化学实验小组用的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请判断该装置是否合理，并说明理由。参考答案：该装置不合理。理由：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是放热反应，会导致溶液温度升高，而氢气的密度比空气大，应该从长颈漏斗口向下排空气，而不是向上排空气。因此，该装置不合理。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g，稀释后溶液的质量为200mL×1g/mL=200g，所以稀释后溶液的质量分数为2g/200g×100%=1%。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的质量分数计算。当NaCl不再溶解时，说明溶液已达到饱和状态。室温下，NaCl在100g水中的溶解度为26g，所以所得溶液的质量分数为26g/(100g+26g)×100%=20.77%，接近25%。4.参考答案：D解析：本题考查溶液的酸碱性。NH4Cl在水中溶解后会发生水解，产生H+离子，使溶液呈酸性。NaOH、Na2CO3在水中溶解后会产生OH-离子，使溶液呈碱性。NaCl在水中溶解后不发生水解，使溶液呈中性。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的密度。蔗糖的密度大于水的密度，所以将蔗糖加入到水中后，所得溶液的密度会大于水的密度。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。NaOH在水中溶解后会产生OH-离子，使溶液呈碱性。HCl、H2SO4在水中溶解后会产生H+离子，使溶液呈酸性。CaCl2在水中溶解后不发生水解，使溶液呈中性。7.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液的总质量为20g+20g=40g，溶质的总质量为20g×20%+20g×10%=6g，所以混合后溶液的质量分数为6g/40g×100%=15%。8.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。NaCl在水中溶解后不发生水解，使溶液呈中性。HCl、NaOH、H2SO4在水中溶解后分别呈酸性、碱性和酸性。9.参考答案：A解析：本题考查物质在水中溶解性的判断。CaCO3在水中溶解度极小，所以将CaCO3加入到水中后，所得溶液的质量分数几乎为0%。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。NaCl在水中溶解后不发生水解，使溶液呈中性。HCl、NaOH、H2SO4在水中溶解后分别呈酸性、碱性和酸性。二、填空题1.参考答案：4解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量分数为x，则有20g×20%=200mL×x×1g/mL，解得x=4%。注意单位换算，1mL水的质量约等于1g。2.参考答案：向上排空气；排水解析：本题考查气体的收集方法。二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，所以用排水法收集。3.参考答案：不能解析：本题考查金属活动性顺序。排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属不能。4.参考答案：沉淀解析：本题考查复分解反应的条件。酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。5.参考答案：水解析：本题考查氢气的燃烧产物。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。6.参考答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：本题考查化学方程式的书写。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，注意配平。7.参考答案：氧解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。8.参考答案：增大解析：本题考查溶液密度的变化。将固体NaCl加入到水中，溶液的质量增大，体积增大小于质量增大的幅度，所以密度增大。9.参考答案：溶液都是均一稳定的解析：本题考查溶液的性质。溶液具有均一性和稳定性，溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。10.参考答案：增大解析：本题考查溶液密度的变化。将固体蔗糖加入到水中，溶液的质量增大，体积增大小于质量增大的幅度，所以密度增大。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数概念。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法。2.参考答案：×解析：本题考查物质的溶解性。并非所有固体物质都能溶解在一定量的水中，例如碳酸钙就难溶于水。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。4.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方法表示。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度与压力的关系。在温度不变的情况下，溶质的溶解度通常不随压力的变化而改变。6.参考答案：√解析：本题考查混合物的分离方法。混合物可以通过物理方法分离成纯净物，例如过滤、蒸馏等。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度概念。溶液的粘度是指溶液流动的阻力大小，与溶质的种类和浓度有关。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的均匀性。所有溶液都是均匀的混合物，溶质和溶剂在微观上是均匀分布的。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高、温度越高，渗透压越大。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值不仅与溶质的酸碱性有关，还与溶质的浓度和离子强度有关。四、简答题1.参考答案：溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的组成及其特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液的特征包括均一性，即溶液中各部分的性质相同；稳定性，即溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀。这些特征是溶液区别于其他混合物的重要标志。2.参考答案：食盐在水中溶解后，溶液的沸点会升高，这是因为溶液的蒸气压降低了。解析：本题考查溶液的沸点升高现象。当食盐溶解在水中时，食盐的离子会干扰水分子的蒸发，从而降低了水的蒸气压。根据克劳修斯-克拉佩龙方程，蒸气压降低会导致沸点升高。这一现象在日常生活中也有应用，例如在烹饪时加入盐可以提高水的沸点，从而加快食物的煮熟速度。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂和洗洁精，它们在生活中的应用包括清洁油污和制作食品。解析：本题考查乳化剂的应用。乳化剂是一类能够使油和水混合的物质，常见的乳化剂有肥皂和洗洁精。它们在生活中的应用非常广泛，例如肥皂可以用来清洁身体和衣物，洗洁精可以用来清洁餐具和厨房油污。此外，乳化剂在食品工业中也有应用，例如制作冰淇淋和巧克力。4.参考答案：糖水溶液不能导电，因为糖在水中不解离成离子；而盐水溶液能导电，因为盐在水中解离成离子。解析：本题考查溶液的导电性。糖水溶液不能导电，因为糖在水中不解离成离子，溶液中没有自由移动的带电粒子。而盐水溶液能导电，因为盐在水中解离成钠离子和氯离子，这些离子可以自由移动，从而导电。这一现象在化学实验中非常重要，可以用来区分不同类型的溶液。5.参考答案：不正确。许多溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。解析：本题考查溶液的颜色。并非所有溶液都是无色的，许多溶液是有颜色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，这些颜色是由溶质在水中产生的。因此，说所有溶液都是无色的是不正确的。6.参考答案：常见的溶剂有水和酒精，它们在实验室中的用途包括溶解试剂和清洗仪器。解析：本题考查溶剂的应用。常见的溶剂有水和酒精，它们在实验室中的用途非常广泛。水是最常用的溶剂，可以用来溶解许多无机和有机化合物，还可以用来清洗实验室仪器。酒精也是一种常用的溶剂，可以用来溶解某些有机化合物，还可以用来消毒实验室仪器。7.参考答案：冰的密度比水小，因为冰的分子结构比水更松散。解析：本题考查冰的密度。冰的密度比水小，这是因为冰的分子结构比水更松散。在水中，水分子通过氢键形成紧密的结构，而在冰中，水分子通过氢键形成六边形的晶体结构，这种结构更加松散，因此冰的密度比水小。这也是为什么冰可以浮在水上的原因。8.参考答案：不正确。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示，但溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。解析：本题考查溶液的浓度和溶解度的概念。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示，这些方法分别反映了溶质在溶液中的质量比例、体积比例和摩尔比例。而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，说溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和溶解度表示是不正确的。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。明矾溶液的质量分数为1%，即100g溶液中含有1g明矾。2000g溶液中含有的明矾质量为2000g×1%=20g。选项B正确。选项A、C、D计算结果明显不合理，属于典型错误中的“计算错误”。2.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释前后溶质质量不变的计算。原溶液中食盐的质量为20g，水的质量为100g，溶液的总质量为120g。蒸发掉50g水后，溶液的总质量变为70g，但食盐的质量仍为20g。溶质质量分数为20g/70g×100%≈28.57%。选项C最接近，属于典型错误中的“近似计算错误”。3.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，1摩尔锌与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氢气。20mL溶质质量分数为10%的盐酸中含有的HCl质量为20mL×1.0g/mL×10%=2g。2gHCl的物质的量为2g/36.5g/mol≈0.0548mol。根据方程式，生成氢气的物质的量为0.0548mol/2≈0.0274mol。氢气的质量为0.0274mol×2g/mol≈0.0548g。选项B最接近，属于典型错误中的“计算错误”。4.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，1摩尔硫酸与1摩尔氯化钡反应生成1摩尔硫酸钡。2.33gBaSO₄的物质的量为2.33g/233g/mol≈0.01mol。根据方程式，废水中硫酸的物质的量也为0.01mol。硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废