2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第1单元知识点巩固习题及答案

2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第1单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第1单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A.质量数B.原子数C.分子数D.电子数参考答案：B3.下列哪个物质在常温下是固体？A.氢气B.氦气C.氧气D.氮气参考答案：C4.下列哪个物质是酸？A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钠参考答案：A5.下列哪个物质是碱？A.盐酸B.氢氧化钾C.硫酸钠D.碳酸钙参考答案：B6.下列哪个物质是盐？A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化镁D.氢氧化铁参考答案：C7.下列哪个物质是氧化物？A.氧气B.氢气C.氯化钠D.二氧化碳参考答案：D8.下列哪个物质是单质？A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧气D.碳酸钠参考答案：C9.下列哪个物质是化合物？A.氮气B.氦气C.氯化钠D.氧气参考答案：C10.下列哪个物质是混合物？A.氧气B.氢气C.盐水D.氮气参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气2.水的化学式是______。参考答案：H₂O3.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱4.氢氧化钠俗称______。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠5.硫在空气中燃烧产生的气体是______。参考答案：二氧化硫6.磷在空气中燃烧产生的现象是______。参考答案：产生白烟，放出热量7.氧化镁与水反应生成的碱是______。参考答案：氢氧化镁8.氢气在氧气中燃烧生成的氧化物是______。参考答案：水9.下列物质中，属于单质的是______、______。参考答案：氧气、氮气10.下列物质中，属于化合物的是______、______。参考答案：水、二氧化碳三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大。参考答案：√2.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体。参考答案：√3.木炭具有可燃性，可以用于冶炼金属。参考答案：√4.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，产生蓝紫色火焰。参考答案：√5.磷在空气中燃烧会产生大量白烟。参考答案：√6.氧化镁与水反应生成氢氧化镁和氧气。参考答案：×7.氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性。参考答案：√8.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种白色粉末。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√10.氯化钠是一种可溶于水的白色晶体，是食盐的主要成分。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取氧气的三种常见方法，并分别说明其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、以及过氧化氢溶液与二氧化锰混合。加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的原理是氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液与二氧化锰混合的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。2.写出硫在空气中燃烧的化学方程式，并简述该反应的现象。参考答案：硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2→SO2。该反应的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。3.请列举三种常见的碱，并说明如何检验它们是否具有碱性。参考答案：三种常见的碱分别是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铜。检验它们是否具有碱性的方法是用酚酞试液，如果溶液变红，则说明具有碱性；也可以用pH试纸，如果pH值大于7，则说明具有碱性。4.简述氢氧化钠固体潮解的原因，并说明其与氢氧化钙固体潮解现象的区别。参考答案：氢氧化钠固体潮解的原因是氢氧化钠具有吸湿性，容易吸收空气中的水分。氢氧化钠固体潮解后形成氢氧化钠溶液，溶液具有碱性。氢氧化钙固体也具有吸湿性，但其吸湿性不如氢氧化钠强，因此潮解现象不如氢氧化钠明显。5.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并说明其中需要加热的原因。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气。需要加热的原因是高锰酸钾在加热条件下才能分解生成氧气。6.写出二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，并简述该反应的现象。参考答案：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。该反应的现象是产生白色沉淀。7.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤，并说明其中需要控制反应速率的原因。参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入大理石、加入稀盐酸、收集二氧化碳、检验二氧化碳。需要控制反应速率的原因是过快反应会产生大量气泡，难以收集到纯净的二氧化碳。8.简述氧气和二氧化碳两种气体的物理性质和化学性质的主要区别。参考答案：氧气和二氧化碳两种气体的物理性质和化学性质的主要区别如下：物理性质方面，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大；二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大。化学性质方面，氧气具有助燃性，可以支持燃烧；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要制备氧气，现有以下仪器：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、单孔橡皮塞、导气管、水槽。请根据制备氧气的反应原理，选择上述仪器中需要的仪器，并按正确的连接顺序排列，写出制备氧气的化学方程式。参考答案：需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、单孔橡皮塞、导气管、水槽。正确的连接顺序为：试管口朝下，用铁夹固定在铁架台上，试管口塞上单孔橡皮塞，导气管插入单孔橡皮塞中，另一端伸入集气瓶中，集气瓶口用玻璃片盖住，倒置在水槽中。制备氧气的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.某同学用天平称量氢氧化钠固体，由于操作不当，导致称量的氢氧化钠固体中含有少量水。请简述该同学可能存在的操作不当之处，并说明这样操作会导致称量的氢氧化钠固体质量偏大还是偏小。参考答案：该同学可能存在的操作不当之处包括：将氢氧化钠固体直接放在托盘上称量，没有使用称量纸或称量皿；将氢氧化钠固体放在右盘称量，将砝码放在左盘称量。这样操作会导致称量的氢氧化钠固体质量偏大。3.将一定质量的镁条放入足量的稀硫酸中，反应结束后，测得生成氢气的体积为22.4L（标准状况下）。请计算参加反应的镁的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：计算过程如下4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要向废水中加入氢氧化钙溶液。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的化学性质。参考答案：该反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O。该反应属于酸碱中和反应，是一种复分解反应。5.将一定质量的碳酸钙粉末加入足量的稀盐酸中，反应结束后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：计算过程如下6.某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，收集完毕后，发现集气瓶中仍有少量水。请解释为什么会出现这种情况，并说明如何操作才能收集到更纯净的氧气。参考答案：出现这种情况的原因是集气瓶中原本就含有水，收集氧气时，水会从集气瓶中排出，但不会完全排出。为了收集到更纯净的氧气，可以在集气瓶中预先加入少量水，然后将集气瓶倒置在水槽中，用排水集气法收集氧气。7.将一定质量的镁条和铝条分别放入足量的稀盐酸中，反应结束后，发现镁条产生的氢气比铝条产生的氢气多。请解释为什么会出现这种情况，并说明该反应的化学性质。参考答案：镁条产生的氢气比铝条产生的氢气多的原因是镁比铝更活泼，反应速率更快。该反应属于金属与酸的反应，是一种单置换反应。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要向废水中加入氢氧化钠溶液。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的化学性质。参考答案：该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。该反应属于酸碱中和反应，是一种复分解反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。2.参考答案：B解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，原子数是守恒的。质量数、分子数和电子数在化学反应中可能不守恒。3.参考答案：C解析：本题考查气体的物理性质。氢气、氦气、氧气和氮气在常温下都是气体。氧气在常温下是气体，不是固体。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化钠电离时生成的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸钠电离时生成的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；氯化钠电离时生成的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸钙电离时生成的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化镁是由镁离子和氯离子组成的，属于盐；硫酸、氢氧化钙和氢氧化铁分别属于酸、碱和碱。7.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气、氢气和氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。8.参考答案：C解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠和碳酸钠都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物。9.参考答案：C解析：本题考查化合物与单质的区别。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；氮气、氦气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。10.参考答案：C解析：本题考查混合物与纯净物的区别。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。盐水是由盐和水组成的，属于混合物；氧气、氢气和氮气都是由一种物质组成的，属于纯净物。二、填空题1.参考答案：氮气解析：本题考查空气的成分。空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氧气约占21%，其他气体如氩气、二氧化碳等含量很少。此题为基础识记内容，直接填入教材中的知识点即可。2.参考答案：H₂O解析：本题考查水的化学式。水的化学式由氢元素和氧元素组成，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，水的化学式为H₂O。此题为基础化学用语，需准确记忆。3.参考答案：纯碱解析：本题考查碳酸钠的俗称。碳酸钠（Na₂CO₃）因其性质与碱相似，俗称纯碱或苏打。此题为基础化学知识，教材中有明确说明。4.参考答案：火碱、烧碱、苛性钠解析：本题考查氢氧化钠的俗称。氢氧化钠（NaOH）因其具有强腐蚀性，俗称火碱、烧碱或苛性钠。此题为基础化学知识，需准确记忆。5.参考答案：二氧化硫解析：本题考查硫在空气中燃烧的产物。硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），具有刺激性气味。此题为基础化学反应知识，教材中有明确描述。6.参考答案：产生白烟，放出热量解析：本题考查磷在空气中燃烧的现象。磷在空气中燃烧会产生大量白烟（五氧化二磷），并放出热量。此题为基础实验现象知识，需准确记忆。7.参考答案：氢氧化镁解析：本题考查氧化镁与水反应的产物。氧化镁（MgO）与水反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂），氢氧化镁是一种白色絮状沉淀。此题为基础化学反应知识，需掌握反应方程式。8.参考答案：水解析：本题考查氢气在氧气中燃烧的产物。氢气（H₂）在氧气（O₂）中燃烧生成水（H₂O），水是一种无色无味的液体。此题为基础化学反应知识，需掌握反应方程式。9.参考答案：氧气、氮气解析：本题考查单质的判断。单质是由同种元素组成的纯净物，氧气（O₂）和氮气（N₂）都是由同种元素组成的，属于单质。此题为基础物质分类知识，需准确理解单质的定义。10.参考答案：水、二氧化碳解析：本题考查化合物的判断。化合物是由不同种元素组成的纯净物，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是由不同种元素组成的，属于化合物。此题为基础物质分类知识，需准确理解化合物的定义。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧气的基本性质。氧气在标准状况下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，这些是氧气的基本物理性质，符合事实。2.参考答案：√解析：本题考查氢气在空气中燃烧的现象。氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体（水蒸气），符合实验现象。3.参考答案：√解析：本题考查木炭的用途。木炭具有可燃性，且具有还原性，可以用于冶炼金属，符合事实。4.参考答案：√解析：本题考查硫在不同气体中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，产生蓝紫色火焰，符合实验现象。5.参考答案：√解析：本题考查磷在空气中燃烧的现象。磷在空气中燃烧会产生大量白烟（五氧化二磷），符合实验现象。6.参考答案：×解析：本题考查氧化镁与水的反应。氧化镁与水不反应，不能生成氢氧化镁和氧气，这是错误的。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的俗称和性质。氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性，符合事实。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钙的俗称。氢氧化钙俗称熟石灰，是一种白色粉末，符合事实。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质和反应。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，符合事实。10.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的性质和用途。氯化钠是一种可溶于水的白色晶体，是食盐的主要成分，符合事实。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、以及过氧化氢溶液与二氧化锰混合。加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的原理是氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液与二氧化锰混合的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的三种常见方法及其原理。实验室制取氧气的三种常见方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、以及过氧化氢溶液与二氧化锰混合。加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的原理是氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑；过氧化氢溶液与二氧化锰混合的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。这些方法都是常见的实验室制取氧气的方法，各有其特点和适用条件。2.参考答案：硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2→SO2。该反应的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。解析：本题考查硫在空气中燃烧的化学方程式及其现象。硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2→SO2，这是一个放热反应，反应过程中会产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。该反应是硫与氧气发生的氧化反应，生成的二氧化硫是一种大气污染物，需要注意控制其排放。3.参考答案：三种常见的碱分别是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铜。检验它们是否具有碱性的方法是用酚酞试液，如果溶液变红，则说明具有碱性；也可以用pH试纸，如果pH值大于7，则说明具有碱性。解析：本题考查三种常见的碱及其检验方法。三种常见的碱分别是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铜。检验它们是否具有碱性的方法可以用酚酞试液，如果溶液变红，则说明具有碱性；也可以用pH试纸，如果pH值大于7，则说明具有碱性。这些方法都是常见的检验碱性的方法，可以根据实际情况选择使用。4.参考答案：氢氧化钠固体潮解的原因是氢氧化钠具有吸湿性，容易吸收空气中的水分。氢氧化钠固体潮解后形成氢氧化钠溶液，溶液具有碱性。氢氧化钙固体也具有吸湿性，但其吸湿性不如氢氧化钠强，因此潮解现象不如氢氧化钠明显。解析：本题考查氢氧化钠固体和氢氧化钙固体潮解的原因及其区别。氢氧化钠固体潮解的原因是氢氧化钠具有吸湿性，容易吸收空气中的水分，形成氢氧化钠溶液。氢氧化钙固体也具有吸湿性，但其吸湿性不如氢氧化钠强，因此潮解现象不如氢氧化钠明显。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都具有碱性，但氢氧化钠溶液的碱性更强。5.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气。需要加热的原因是高锰酸钾在加热条件下才能分解生成氧气。解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤及其原理。实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气。需要加热的原因是高锰酸钾在加热条件下才能分解生成氧气，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。加热可以提供分解所需的能量，促进反应进行。6.参考答案：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。该反应的现象是产生白色沉淀。解析：本题考查二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式及其现象。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，这是一个酸碱中和反应，反应过程中会生成白色沉淀碳酸钙和水。该反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液发生的常见反应，生成的碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。7.参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入大理石、加入稀盐酸、收集二氧化碳、检验二氧化碳。需要控制反应速率的原因是过快反应会产生大量气泡，难以收集到纯净的二氧化碳。解析：本题考查实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤及其原理。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤包括：检查装置的气密性、加入大理石、加入稀盐酸、收集二氧化碳、检验二氧化碳。需要控制反应速率的原因是过快反应会产生大量气泡，难以收集到纯净的二氧化碳。可以通过控制稀盐酸的加入量或大理石的颗粒大小来控制反应速率。8.参考答案：氧气和二氧化碳两种气体的物理性质和化学性质的主要区别如下：物理性质方面，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大；二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大。化学性质方面，氧气具有助燃性，可以支持燃烧；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火。解析：本题考查氧气和二氧化碳两种气体的物理性质和化学性质的主要区别。氧气和二氧化碳两种气体的物理性质和化学性质的主要区别如下：物理性质方面，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大；二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大。化学性质方面，氧气具有助燃性，可以支持燃烧；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火。这些区别是氧气和二氧化碳两种气体的基本性质，需要注意区分。五、应用题1.参考答案：需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、单孔橡皮塞、导气管、水槽。正确的连接顺序为：试管口朝下，用铁夹固定在铁架台上，试管口塞上单孔橡皮塞，导气管插入单孔橡皮塞中，另一端伸入集气瓶中，集气瓶口用玻璃片盖住，倒置在水槽中。制备氧气的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查制备氧气的实验操作。首先，根据制备氧气的反应原理，需要选择制备氧气的仪器，包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、单孔橡皮塞、导气管、水槽。其次，需要按照正确的连接顺序排列仪器，包括试管口朝下，用铁夹固定在铁架台上，试管口塞上单孔橡皮塞，导气管插入单孔橡皮塞中，另一端伸入集气瓶中，集气瓶口用玻璃片盖住，倒置在水槽中。最后，写出制备氧气的化学方程式：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.参考答案：该同学可能存在的操作不当之处包括：将氢氧化钠固体直接放在托盘上称量，没有使用称量纸或称量皿；将氢氧化钠固体放在右盘称量，将砝码放在左盘称量。这样操作会导致称量的氢氧化钠固体质量偏大。解析：本题考查氢氧化钠固体的称量方法。首先，该同学可能存在的操作不当之处包括：将氢氧化钠固体直接放在托盘上称量，没有使用称量纸或称量皿；将氢氧化钠固体放在右盘称量，将砝码放在左盘称量。其次，这样操作会导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，因为氢氧化钠固体具有腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，导致称量结果不准确；将氢氧化钠固体放在右盘称量，将砝码放在左盘称量，会导致砝码质量加上托盘质量，从而使得称量的氢氧化钠固体质量偏大。3.参考答案：计算过程如下：根据化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑1molMg产生1molH₂24gMg产生22.4LH₂（标准状况下）xgMg产生22.4LH₂（标准状况下）x=24g参加反应的镁的质量为24g。解析：本题考查根据化学方程式的计算。首先，根据化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，可以知道1molMg产生1molH₂。其次，根据摩尔质量，可以知道24gMg产生22