2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第4章化学方程式测试卷及答案

2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第4章化学方程式测试卷及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第4章化学方程式测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列说法正确的是A.该反应属于化合反应B.该反应属于置换反应C.该反应属于复分解反应D.该反应属于分解反应参考答案：C2.将10g碳酸钙粉末加入到100g质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液的质量为A.110gB.108gC.105gD.95g参考答案：B3.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为A.120gB.118gC.115gD.100g参考答案：A4.将20g质量分数为15%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需加入水的质量为A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：B5.下列物质中，属于溶液的是A.酒精B.食盐C.蔗糖D.以上都是参考答案：D6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B7.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的质量为A.120gB.118gC.115gD.100g参考答案：A8.下列操作中，能够加快固体物质溶解速率的是A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是参考答案：D9.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.不饱和溶液一定比饱和溶液稀C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.以上说法都不正确参考答案：C10.将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需加入水的质量为A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______，若反应生成3.2g氧气，则参加反应的氯酸钾质量为______g（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol）。参考答案：2KClO₃MnO₂△→2KCl+3O₂↑，24.82.将一定质量的碳酸钙加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为______g（碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）。参考答案：103.某学生进行中和反应实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应，生成0.2mol的水，则参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量分别为______mol和______mol。参考答案：0.2，0.24.在农业生产中，常用氨水作为肥料。氨水的主要成分是______，其化学式为______。参考答案：氨水，NH₃•H₂O5.某市环保部门为监测空气质量，使用了一种新型空气质量监测仪。该仪器可以检测空气中的______等污染物，其工作原理是利用______与污染物发生反应，根据反应产生的______来测定污染物的浓度。参考答案：二氧化硫，二氧化氮，光电效应6.实验室需要配制1000毫升0.1摩尔/升的盐酸（HCl）溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL）的体积为______mL（浓盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，水的摩尔质量为18g/mol）。参考答案：83.37.某化学兴趣小组设计了一个实验，用锌粒（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应制取氢气，反应的化学方程式为______，若反应生成2.2g氢气，则参加反应的锌粒质量为______g（锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol）。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，32.58.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。环保部门要测定废水中硫酸的浓度，可以采用______法，其原理是利用______与硫酸发生反应，根据反应消耗的______来计算硫酸的浓度。参考答案：酸碱滴定，氢氧化钡，氢氧化钡的体积9.某化学教师在课堂上进行了一个演示实验，用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰混合加热制取氧气，实验过程中需要添加______，其作用是______。参考答案：催化剂，加快化学反应速率10.将10g碳酸钙粉末加入到100g质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳气体的质量为______g（碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，稀盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，水的摩尔质量为18g/mol）。参考答案：4.4三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水。参考答案：×2.在化学反应中，反应前后原子的种类和数目发生改变。参考答案：×3.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，可以判断高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√4.金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应属于化合反应。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√6.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。参考答案：√7.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。参考答案：√8.根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可以判断加热氯酸钾会生成氯化钾和氧气。参考答案：√9.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水会生成氢气和氧气。参考答案：√10.在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：Mg+O₂→MgO；化合反应2.将20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：20g3.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2.4g氢气需要消耗多少克锌？（请写出计算过程）参考答案：65g4.完成并配平下列化学方程式：C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O5.根据质量守恒定律，解释为什么在化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。参考答案：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是因为化学反应过程中，原子种类和数目没有改变，只是原子重新组合成新的物质。根据质量守恒定律，反应前后原子的总质量相等。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄），为了中和废水，需要加入多少克氢氧化钠（NaOH）才能完全反应？（请写出计算过程）参考答案：98g7.解释为什么在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。8.某学生用天平称量药品时，误将砝码放在了天平的左盘，而药品放在了右盘，称得药品质量为23.5g（砝码质量为25g），请计算实际称量的药品质量是多少克？参考答案：22.5g五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取氢气，已知废铁屑中含铁98%，杂质不与酸反应。现投入200g废铁屑，理论上最多能产生多少克氢气？请写出计算过程。参考答案：5.6g2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体质量为50g。若样品中杂质不参与反应，则原样品中碳酸钙的质量是多少克？参考答案：84g3.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取水，实验测得生成18g水的同时，消耗了4g氢气。请根据实验数据判断该反应中氢气和氧气的质量比是多少？并写出判断依据。参考答案：1:84.完成并配平下列化学方程式：CH₄+O₂→CO₂+H₂O。若完全燃烧16g甲烷，理论上需要消耗多少克氧气？参考答案：64g5.某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸（HCl），为了中和废水，需要加入氢氧化钠溶液。已知废水中HCl的质量分数为10%，现加入200g该废水，至少需要多少克氢氧化钠才能完全中和？参考答案：200g6.将20g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜沉淀。请计算理论上最多能生成多少克氢氧化铜沉淀？参考答案：16g7.某学生用天平称量药品时，误将砝码放在了天平的左盘，而药品放在右盘，称得药品质量为12.5g。请计算实际药品的质量是多少克？参考答案：10g8.解释为什么在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌？请从化学方程式角度说明原因。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，导致溶液温度迅速升高。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，避免溶液温度过高，确保安全。化学方程式为H₂SO₄+2H₂O→2H₃O⁺+SO₄²⁻，其中H₂SO₄为浓硫酸，H₂O为水，H₃O⁺为水合氢离子，SO₄²⁻为硫酸根离子。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学反应类型。大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。A选项错误，化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；B选项错误，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；C选项正确；D选项错误，分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。2.参考答案：B解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可知100g质量分数为10%的稀盐酸中含有的HCl质量为10g×10%=1g，而1gHCl只能与约10gCaCO3反应，生成约44gCO2，消耗约100gCaCO3，因此10g碳酸钙不能完全反应，剩余碳酸钙质量为10g-10g×100%/100g=0g，生成的二氧化碳质量为44g×10g/100g=4.4g，所得溶液质量为100g+10g-4.4g=105.6g，最接近105g，故选C。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度。某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为120g，说明该温度下氯化钠的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g氯化钠，故选A。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释。设需加入水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有20g×15%=(20g+x)×10%，解得x=30g，故选B。5.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，酒精、食盐、蔗糖都能溶于水形成溶液，故选D。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的特征。溶液一定是均一稳定的混合物，但溶液不一定是无色的、透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥水不是溶液，故选B。7.参考答案：A解析：本题考查溶液质量计算。将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的质量为20g+100g=120g，故选A。8.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度、减小溶剂量、搅拌都能加快固体物质溶解速率，故选D。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的浓稀与温度有关，没有指明温度，无法比较浓稀，故A、B选项错误；同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故C选项正确；D选项错误。10.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释。设需加入水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=40g，故选B。二、填空题1.参考答案：2KClO₃MnO₂△→2KCl+3O₂↑，24.8解析：本题考查化学方程式的书写和计算。首先根据反应物和生成物写出化学方程式：2KClO₃MnO₂△→2KCl+3O₂↑。然后根据化学方程式进行计算，设参加反应的氯酸钾质量为x，则根据化学方程式中的摩尔比，可以列出以下比例：245g/mol:96g/mol=x:3.2g，解得x=24.8g。2.参考答案：10解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据反应物和生成物写出化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。然后根据化学方程式进行计算，设参加反应的碳酸钙质量为y，则根据化学方程式中的摩尔比，可以列出以下比例：100g/mol:44g/mol=y:4.4g，解得y=10g。3.参考答案：0.2，0.2解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据反应物和生成物写出化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。然后根据化学方程式进行计算，由于生成0.2mol的水，则参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量分别为0.2mol和0.2mol。4.参考答案：氨水，NH₃•H₂O解析：本题考查氨水的成分和化学式。氨水的主要成分是氨水，其化学式为NH₃•H₂O。5.参考答案：二氧化硫，二氧化氮，光电效应解析：本题考查空气质量监测仪的原理。该仪器可以检测空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物，其工作原理是利用光电效应与污染物发生反应，根据反应产生的光电信号来测定污染物的浓度。6.参考答案：83.3解析：本题考查溶液的配制。首先根据浓盐酸的质量分数和密度计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5=36.5mol/L。然后根据稀释定律，可以列出以下比例：c₁V₁=c₂V₂，解得V₁=c₂V₂/c₁=0.1mol/L×1000mL/36.5mol/L=83.3mL。7.参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，32.5解析：本题考查化学方程式的书写和计算。首先根据反应物和生成物写出化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。然后根据化学方程式进行计算，设参加反应的锌粒质量为z，则根据化学方程式中的摩尔比，可以列出以下比例：65g/mol:2g/mol=z:2.2g，解得z=32.5g。8.参考答案：酸碱滴定，氢氧化钡，氢氧化钡的体积解析：本题考查酸碱滴定的原理。环保部门要测定废水中硫酸的浓度，可以采用酸碱滴定法，其原理是利用氢氧化钡与硫酸发生反应，根据反应消耗的氢氧化钡的体积来计算硫酸的浓度。9.参考答案：催化剂，加快化学反应速率解析：本题考查催化剂的作用。某化学教师在课堂上进行了一个演示实验，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验过程中需要添加二氧化锰，其作用是催化剂，加快化学反应速率。10.参考答案：4.4解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据反应物和生成物写出化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。然后根据化学方程式进行计算，设生成二氧化碳气体的质量为m，则根据化学方程式中的摩尔比，可以列出以下比例：100g/mol:44g/mol=(10g-m):m，解得m=4.4g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式不仅表示物质间的反应，还表示各物质间的质量关系。题干中描述的质量关系不准确，应为每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。2.参考答案：×解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，只是原子的重新组合。3.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的应用。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，可以判断高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合化学方程式的描述。4.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应是两种物质生成一种新物质，属于化合反应。5.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾现象。6.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该方程式符合反应条件和生成物的描述。7.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。8.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的应用。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可以判断加热氯酸钾会生成氯化钾和氧气，该反应符合化学方程式的描述。9.参考答案：√解析：本题考查电解水的化学方程式。化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水会生成氢气和氧气，该方程式符合电解水的反应过程。10.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。四、简答题1.参考答案：Mg+O₂→MgO；化合反应解析：本题考查化学方程式的书写与反应类型的判断。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为Mg+O₂→MgO。该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义。2.参考答案：20g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。3.参考答案：65g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，可知65g锌生成2g氢气。设消耗锌的质量为y，则有65g/y=2g/2.4g，解得y=78g。4.参考答案：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O解析：本题考查化学方程式的配平。根据反应物和生成物的原子守恒，配平系数分别为C₃H₈、5O₂、3CO₂、4H₂O。5.参考答案：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是因为化学反应过程中，原子种类和数目没有改变，只是原子重新组合成新的物质。根据质量守恒定律，反应前后原子的总质量相等。解析：本题考查质量守恒定律的解释。质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类和数目没有改变，只是原子重新组合成新的物质，因此反应前后总质量保持不变。6.参考答案：98g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，可知98g硫酸与80g氢氧化钠完全反应。设需要氢氧化钠的质量为y，则有98g/80g=一定量硫酸/98g，解得一定量硫酸为98g。7.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失。8.参考答案：22.5g解析：本题考查天平称量误差的计算。实际称量的药品质量=砝码质量-左盘质量=25g-23.5g=1.5g。由于砝码放在了左盘，而药品放在了右盘，实际称量的药品质量应为右盘质量-左盘质量=23.5g-25g=-1.5g。因此，实际称量的药品质量为22.5g。五、应用题1.参考答案：5.6g解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据化学方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，可以知道1mol铁与1mol硫酸反应生成1mol氢气。废铁屑中含铁98%，所以200g废铁屑中实际含铁质量为200g×98%=196g。根据化学方程式，1mol铁（56g）可以生成1mol氢气（2g），所以196g铁可以生成196g÷56g/mol×2g/mol=7g氢气。但是，由于硫酸是足量的，所以氢气的生成量取决于铁的质量。因此，理论上最多能产生7g氢气。但是，题目中问的是最多能产生多少克氢气，所以需要考虑铁与硫酸反应的化学计量关系。根据化学方程式，1mol铁可以生成1mol氢气，所以196g铁可以生成196g÷56g/mol×2g/mol=7g氢气。但是，题目中问的是最多能产生多少克氢气，所以需要考虑铁与硫酸反应的化学计量关系。根据化学方程式，1mol铁可以生成1mol氢气，所以196g铁可以生成196g÷56g/mol×2g/mol=7g氢气。但是，由于硫酸是足量的，所以氢气的生成量取决于铁的质量。因此，理论上最多能产生5.6g氢气。2.参考答案：84g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，可以知道1mol碳酸钙可以生成1mol氧化钙和1mol二氧化碳。样品高温煅烧后剩余固体质量为50g，即氧化钙的质量为50g。根据化学方程式，1mol碳酸钙（100g）可以生成1mol氧化钙（56g），所以50g氧化钙对应的碳酸钙质量为50g÷56g/mol×100g/mol=89.3g。但是，题目中问的是原样品中碳酸钙的质量，所以需要考虑样品中杂质不参与反应的条件。因此，原样品中碳酸钙的质量为50g÷56g/mol×100g/mol=89.3g。3.参考答案：1:8解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以知道4g氢气可以生成36g水。实验测得生成18g水的同时，消耗了4g氢气。根据化学方程式，4g氢气可以生成36g水，所以1g氢气可以生成36g÷4g=9g水。因此，氢气和氧气的质量比为4g:32g=1:8。4.参考答案：64g解析：