2026年苏教版初中九年级化学第8章知识点巩固习题及答案

2026年苏教版初中九年级化学第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版初中九年级化学第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的是A.不饱和溶液B.饱和溶液C.悬浊液D.不确定参考答案：A3.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量参考答案：D4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发50g水后，溶液的浓度将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D6.某溶液的pH值为2，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A7.将10g20%的NaOH溶液稀释到100mL，所得溶液的质量分数是A.2%B.20%C.10%D.0.2%参考答案：A8.用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为蓝色，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B9.活性炭具有吸附性，可以用来净化水，是因为它具有较大的A.密度B.表面积C.硬度D.溶解度参考答案：B10.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为20g，该物质在此温度下的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：1/62.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到200g，稀释后溶液的质量分数为______。参考答案：2.5%3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①氧气②食盐水③冰水混合物④碳酸钙。参考答案：③④4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发50g水后，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。参考答案：不饱和6.下列关于溶解度的说法正确的是______（填序号）①溶解度大的物质其溶解速率一定快②所有溶液都是无色透明的。参考答案：②7.某溶液的pH值为2，该溶液呈______性。参考答案：酸8.用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为蓝色，该溶液呈______性。参考答案：碱9.列举两种常见的酸，并简述其用途：______、______。参考答案：盐酸，用于除锈；硫酸，用于化肥生产10.解释什么是溶液的浓度，并说明其常见的表示方法：______。参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常见的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中的色素和异味。参考答案：√2.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是将试纸浸入待测液中。参考答案：×3.将生石灰（CaO）加入水中，会放出大量热量，该过程属于化合反应。参考答案：√4.硝酸钾（KNO₃）的溶解度比氯化钠（NaCl）的溶解度大。参考答案：×5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.将10g20%的NaOH溶液稀释到100mL，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×7.将20g质量分数为15%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×8.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到200g，稀释后溶液的溶质质量分数为2.5%。参考答案：√9.下列物质中，属于纯净物的是氧气。参考答案：×10.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制取二氧化碳的原理、主要仪器和收集方法。参考答案：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳。原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、水槽等。收集方法有向上排空气法（因二氧化碳密度比空气大）和排水集气法（因二氧化碳不易溶于水）。2.说明为什么实验室通常不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳？参考答案：实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。3.列举三种可用于干燥二氧化碳气体的干燥剂，并简述其干燥原理。参考答案：三种可用于干燥二氧化碳气体的干燥剂有浓硫酸、生石灰和五氧化二磷。浓硫酸的干燥原理是利用其强吸水性；生石灰的干燥原理是利用其与水反应生成氢氧化钙；五氧化二磷的干燥原理是利用其与水反应生成磷酸。4.判断下列说法是否正确：二氧化碳能与水反应生成碳酸，但碳酸不稳定易分解。参考答案：正确。二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃。碳酸不稳定易分解，生成水和二氧化碳，化学方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。5.简述二氧化碳灭火的原理，并说明它适用于扑灭哪些类型的火灾？参考答案：二氧化碳灭火的原理是：①二氧化碳密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气；②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；③二氧化碳汽化时吸收大量热量，可以使可燃物温度降低到着火点以下。适用于扑灭木材、纸张、布料等固体可燃物的火灾，不适用于扑灭电器火灾和金属火灾。6.列举两种生活中常见的二氧化碳的用途，并简述其作用原理。参考答案：二氧化碳的用途有：①灭火，利用其不燃烧不支持燃烧和密度大的性质；②化工原料，用于生产纯碱、尿素等化工产品；③气体肥料，植物光合作用需要二氧化碳。7.判断下列说法是否正确：二氧化碳通入澄清石灰水中会使其变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀。参考答案：正确。二氧化碳通入澄清石灰水中会使其变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。8.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳，并说明该检验方法的原理。参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某校实验室需要配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，现有20%的NaOH溶液（密度为1.2g/mL），请计算需要多少体积的NaOH溶液？配制过程中需要使用哪些仪器？请简述配制步骤。参考答案：需要83.3mL的20%NaOH溶液，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器。配制步骤：计算所需NaOH溶液体积，量取所需体积的NaOH溶液，加入烧杯中，加入适量水稀释，搅拌溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中，加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱性，发现试纸变红，请解释原因。该学生想进一步确定该溶液的pH值，应该采取什么措施？参考答案：pH试纸变红说明溶液呈酸性。该学生可以使用pH计进一步测定该溶液的pH值。3.某工厂需要将1000g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，请计算需要加入多少克水？请简述稀释步骤。参考答案：需要400g水。稀释步骤：将1000g质量分数为20%的NaCl溶液倒入烧杯中，加入400g水，搅拌溶解，静置待溶液澄清。4.将50g10%的NaOH溶液与50g20%的NaOH溶液混合，请计算混合后溶液的质量分数。请解释混合后溶液的pH值会发生怎样的变化？参考答案：混合后溶液的质量分数为15%，混合后溶液的pH值会升高。5.某温度下，将50g水加入20g固体NaNO3中，充分搅拌后仍有3g固体未溶解，请计算该温度下NaNO3的溶解度。请解释为什么加入的水越多，未溶解的固体越多？参考答案：该温度下NaNO3的溶解度为30g。加入的水越多，未溶解的固体越多，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。6.将100g15%的Na2SO4溶液稀释到质量分数为10%，请计算需要加入多少克水？请简述稀释步骤。参考答案：需要100g水。稀释步骤：将100g15%的Na2SO4溶液倒入烧杯中，加入100g水，搅拌溶解，静置待溶液澄清。7.某溶液的pH值为3，该溶液呈什么性质？请解释原因。该学生想进一步确定该溶液的酸碱度，应该采取什么措施？参考答案：该溶液呈酸性。该学生可以使用pH计进一步测定该溶液的pH值。8.活性炭可以用于吸附水中的色素和异味，请解释其原理。某工厂需要用活性炭处理含有色素和异味的废水，请简述处理步骤。参考答案：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。处理步骤：将活性炭加入含有色素和异味的废水中，搅拌吸附一段时间，过滤去除活性炭，得到处理后的废水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。不饱和溶液是指在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。将20g硝酸钾固体加入50g水中，如果20g硝酸钾固体不能全部溶解，则得到的是不饱和溶液；如果20g硝酸钾固体全部溶解，则得到的是饱和溶液。由于题目中没有说明20g硝酸钾固体是否全部溶解，因此无法确定得到的溶液是否饱和。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大。溶解度大的物质不一定易溶于水，溶解度大的物质是指在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量较大，但溶解速率不一定快。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度的变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发50g水后，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的浓度将增大。故选A。5.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在水溶液中电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选D。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。当溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性；当溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性；当溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。某溶液的pH值为2，小于7，该溶液呈酸性。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。将10g20%的NaOH溶液稀释到100mL，溶质的质量不变，稀释后溶液的质量为10g÷20%=50g，所得溶液的质量分数是(10g÷50g)×100%=2%。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的酸碱性。用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为蓝色，说明该溶液的pH值大于7，该溶液呈碱性。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查活性炭的吸附性。活性炭具有吸附性，可以用来净化水，是因为它具有较大的表面积，可以吸附水中的杂质。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量为20g+100g=120g，所得溶液的质量分数是(20g÷120g)×100%=16.67%≈16.7%。由于选项中没有16.7%，最接近的选项是10%。故选A。二、填空题1.参考答案：1/6解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20g/(20g+100g)=1/6。2.参考答案：2.5%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变，50g×10%=200g×x，x=2.5%。3.参考答案：③④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①氧气是单质，属于纯净物；②食盐水是混合物；③冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；④碳酸钙是化合物，属于纯净物。4.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。蒸发水后溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。5.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。20℃时硝酸钾的溶解度大于20g，所以50g水中最多能溶解10g硝酸钾，加入20g硝酸钾后仍有10g未溶解，是未饱和溶液。6.参考答案：②解析：本题考查溶解度的概念。溶解度与溶解速率无关；溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液是蓝色的。7.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性。8.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，试纸显示蓝色说明溶液呈碱性。9.参考答案：盐酸，用于除锈；硫酸，用于化肥生产解析：本题考查常见酸的用途。盐酸可用于除锈，硫酸可用于化肥生产。10.参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常见的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。解析：本题考查溶液浓度的概念与表示方法。溶液浓度表示溶质在溶液中的含量，常见表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查活性炭的吸附性。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸浸入待测液中。该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查化合反应。将生石灰（CaO）加入水中，会生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），并放出大量热量，该过程属于化合反应。该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度。不同物质的溶解度受温度影响不同，硝酸钾（KNO₃）的溶解度不一定比氯化钠（NaCl）的溶解度大。该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释。将10g20%的NaOH溶液稀释到100mL，所得溶液的溶质质量分数会变小，因为溶液的体积增大了。该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释。将20g质量分数为15%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数会变小，因为溶液的体积增大了。该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释。将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到200g，稀释后溶液的溶质质量分数为2.5%。该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查纯净物。氧气（O₂）是纯净物，但题目中只说氧气，没有说明其他物质，因此该说法不完整。该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液。某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液不一定是饱和溶液，因为还需要知道该温度下硝酸钾的溶解度。该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳。原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、水槽等。收集方法有向上排空气法（因二氧化碳密度比空气大）和排水集气法（因二氧化碳不易溶于水）。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、仪器和收集方法。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法的选择依据是气体的密度和水溶性。向上排空气法适用于密度比空气大的气体，排水集气法适用于不易溶于水的气体。本题涉及第8章二氧化碳制取和收集的相关知识点。2.参考答案：实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的注意事项。碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑。由于硫酸钙微溶于水，会形成一层保护膜，阻止反应物接触，导致反应速率减慢甚至停止。本题涉及第8章二氧化碳制取的局限性。3.参考答案：三种可用于干燥二氧化碳气体的干燥剂有浓硫酸、生石灰和五氧化二磷。浓硫酸的干燥原理是利用其强吸水性；生石灰的干燥原理是利用其与水反应生成氢氧化钙；五氧化二磷的干燥原理是利用其与水反应生成磷酸。解析：本题考查二氧化碳的干燥方法。干燥剂的选择要考虑气体的性质。浓硫酸不能干燥碱性气体，生石灰不能干燥酸性气体，五氧化二磷不能干燥还原性气体。本题涉及第8章二氧化碳的性质和干燥方法。4.参考答案：正确。二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃。碳酸不稳定易分解，生成水和二氧化碳，化学方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。解析：本题考查二氧化碳与水的反应。二氧化碳溶于水会形成碳酸，碳酸是一种不稳定的酸，加热或光照下易分解。本题涉及第8章二氧化碳的性质。5.参考答案：二氧化碳灭火的原理是：①二氧化碳密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气；②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；③二氧化碳汽化时吸收大量热量，可以使可燃物温度降低到着火点以下。适用于扑灭木材、纸张、布料等固体可燃物的火灾，不适用于扑灭电器火灾和金属火灾。解析：本题考查二氧化碳的灭火原理和适用范围。灭火原理包括隔绝空气、降低温度、不燃烧不支持燃烧三个方面。适用范围要考虑燃烧物的性质。本题涉及第8章二氧化碳的用途。6.参考答案：二氧化碳的用途有：①灭火，利用其不燃烧不支持燃烧和密度大的性质；②化工原料，用于生产纯碱、尿素等化工产品；③气体肥料，植物光合作用需要二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的用途。二氧化碳的用途广泛，包括灭火、化工生产和农业。本题涉及第8章二氧化碳的用途。7.参考答案：正确。二氧化碳通入澄清石灰水中会使其变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。澄清石灰水是检验二氧化碳的常用试剂，因为二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。本题涉及第8章二氧化碳的检验方法。8.参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。检验二氧化碳的常用方法有：①使澄清石灰水变浑浊；②使燃着的木条熄灭。本题涉及第8章二氧化碳的检验方法。五、应用题1.参考答案：需要83.3mL的20%NaOH溶液，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器。配制步骤：计算所需NaOH溶液体积，量取所需体积的NaOH溶液，加入烧杯中，加入适量水稀释，搅拌溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中，加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液配制。首先，根据稀释前后溶质质量不变，计算所需NaOH溶液体积：100mL×0.5mol/L=0.05mol，0.05mol×40g/mol=2g，2g÷(1.2g/mL×20%)=83.3mL。然后，根据配制步骤，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器。最后，详细描述配制步骤。2.参考答案：pH试纸变红说明溶液呈酸性。该学生可以使用pH计进一步测定该溶液的pH值。解析：本题考查pH值测定。pH试纸变红说明溶液呈酸性，因为pH值越小，溶液的酸性越强。该学生可以使用pH计进一步测定该溶液的pH值，以获得更精确的结果。3.参考答案：需要400g水。稀释步骤：将1000g质量分数为20%的NaCl溶液倒入烧杯中，加入400g水，搅拌溶解，静置待溶液澄清。解析：本题考查溶液稀释。根