2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列哪种方法可以加快食盐在水中的溶解速率？A.降低温度B.减小食盐颗粒大小C.搅拌D.增大压强参考答案：C4.某温度下，某物质的溶解度为20g，那么在该温度下，将30g该物质加入100g水中，所得溶液的状态是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.悬浊液参考答案：B5.下列关于pH值的说法，正确的是？A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.以上都是参考答案：D6.将pH值为3的盐酸溶液与pH值为11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为？A.7B.8C.9D.10参考答案：B7.下列哪种物质的水溶液呈碱性？A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸参考答案：C8.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积约为？A.0.83mLB.1.19mLC.8.3mLD.11.9mL参考答案：A9.下列关于溶液的说法，错误的是？A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用质量分数表示C.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点D.溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点参考答案：C10.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到溶质质量分数为5%，需要加入水的质量是？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%时，需要加入水的质量是溶质质量的______倍。参考答案：22.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液的浓度将______，溶质的质量分数将______。参考答案：增大，增大3.将20克溶质质量分数为15%的硫酸铜溶液稀释到溶质质量分数为5%时，需要加入水的质量是______克。参考答案：1004.某温度下，某物质的溶解度为30克，那么在该温度下，将50克该物质加入100克水中，最多能溶解______克该物质，所得溶液的质量分数是______。参考答案：30，30%5.将pH值为4的盐酸溶液与pH值为10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值约为______。参考答案：76.下列哪种物质的水溶液呈酸性？______（A.NaClB.Na₂CO₃C.HClD.NH₄Cl）参考答案：C7.在实验室中，配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______克。参考答案：2.928.将20g溶质质量分数为25%的硫酸溶液稀释到溶质质量分数为10%时，需要加入水的质量是______克。参考答案：609.下列关于溶液的说法，正确的是？______（A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物）参考答案：B10.某温度下，将20克不饱和的硝酸钾溶液蒸发10克水后，析出晶体2克，该温度下硝酸钾的溶解度是______克。参考答案：80三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：√2.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×3.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的质量分数越大，溶液的密度就越大。参考答案：×6.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√7.所有固体物质在水中都能形成溶液。参考答案：×8.溶液的温度升高，溶解度一定增大。参考答案：×9.将20%的食盐溶液稀释一倍，其质量分数变为10%。参考答案：√10.溶液的颜色是由溶质决定的，溶剂的颜色不影响溶液的颜色。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请举例说明。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。例如，室温下，100克水中最多能溶解36克氯化钠的溶液是饱和溶液，而能溶解更多氯化钠的溶液是不饱和溶液。3.溶液的浓度有几种表示方法？请分别简述。参考答案：溶液浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。4.解释溶解度概念，并说明影响溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。影响溶解度的因素有温度（多数固体溶解度随温度升高而增大）、溶质和溶剂的性质（如极性相似者易溶）、压力（对气体溶解度有显著影响）。5.在实验室中，如何配制一定质量分数的溶液？参考答案：配制一定质量分数的溶液需计算所需溶质和溶剂的质量，然后溶解。步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴签。例如，配制100克20%的氯化钠溶液，需称量20克氯化钠，溶解在80克水中。6.溶液稀释前后，溶质的质量是否改变？为什么？参考答案：溶液稀释前后，溶质的质量不变。因为稀释只是增加溶剂的量，不改变原有溶质的量。根据稀释前后溶质质量相等（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）可知，稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，但溶质总量不变。7.比较溶液和浊液的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同；浊液是不均一、不稳定的混合物，含有悬浮颗粒，静置后会分层或沉淀。例如，盐水是溶液，而泥水是浊液。8.列举生活中常见的两种溶液，并说明其用途。参考答案：生活中常见的溶液有食盐水（用于烹饪调味）和汽水（含有二氧化碳气体，用于饮料）。食盐水通过食盐溶解在水中形成，汽水通过二氧化碳溶解在水中并加压制成。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。现有固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取15克固体氯化钠，配制步骤为：计算所需氯化钠质量，称取氯化钠，溶解于适量水中，转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，加水至刻度，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.某同学用100mL0.2mol/L的硫酸溶液与足量的锌粒反应制取氢气。已知该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请计算理论上最多能生成多少克氢气？若反应过程中产生气体的速度为10mL/s，大约需要多少秒才能收集到10g氢气？参考答案：理论上最多能生成0.2克氢气，大约需要367秒才能收集到10g氢气。3.将20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液与30mL0.4mol/L的盐酸溶液混合，恰好完全反应。请计算混合后溶液的pH值。（已知NaOH和HCl的摩尔浓度分别为0.5mol/L和0.4mol/L）参考答案：混合后溶液的pH值为1。4.某工厂排放的废水pH值为2，现需要将其pH值调节至7。已知每升废水中含有0.1mol的H+，请计算至少需要加入多少克氢氧化钙才能将废水pH值调节至7？（Ca(OH)2的摩尔质量为74g/mol）参考答案：至少需要加入0.74克氢氧化钙才能将废水pH值调节至7。5.将20g蔗糖溶解在100g水中，形成蔗糖溶液。请计算该溶液的质量分数。若将该溶液稀释一倍，其质量分数将变为多少？参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，若将该溶液稀释一倍，其质量分数将变为8.3%。6.某同学用10mL0.1mol/L的硫酸溶液与足量的铁粉反应制取氢气。已知该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。请计算理论上最多能生成多少克氢气？若反应过程中产生气体的速度为5mL/s，大约需要多少秒才能收集到5g氢气？参考答案：理论上最多能生成0.1克氢气，大约需要417秒才能收集到5g氢气。7.将10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol/L的盐酸溶液混合，请计算混合后溶液的pH值。（已知NaOH和HCl的摩尔浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L）参考答案：混合后溶液的pH值为2。8.某工厂排放的废水pH值为3，现需要将其pH值调节至6。已知每升废水中含有0.05mol的H+，请计算至少需要加入多少克氢氧化钠才能将废水pH值调节至6？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）参考答案：至少需要加入0.4克氢氧化钠才能将废水pH值调节至6。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g氯化钠溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，导致溶液的溶质质量分数增大。选项A正确。3.参考答案：C解析：本题考查影响溶解速率的因素。影响溶解速率的因素有温度、溶质颗粒大小、搅拌、压强等。降低温度会减慢溶解速率，减小食盐颗粒大小可以增大溶解面积，从而加快溶解速率，搅拌可以促进溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率，增大压强对固体溶解速率影响不大。选项C正确。4.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。某温度下，某物质的溶解度为20g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质。将30g该物质加入100g水中，溶质质量超过了溶解度，但题目没有说明温度是否改变，所以无法确定溶液的状态。选项B正确。5.参考答案：D解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强；中性溶液的pH值等于7。所以以上说法都正确。选项D正确。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和的计算。pH值为3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L；pH值为11的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，生成水。所得溶液的pH值取决于剩余的离子浓度。由于盐酸与氢氧化钠的浓度相等，且体积相等，所以混合后溶液呈中性，pH值约为7。但由于盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，且酸碱浓度相等，所以混合后溶液的pH值略大于7。选项B正确。7.参考答案：C解析：本题考查常见物质水溶液的酸碱度。氯化钠的水溶液呈中性；硫酸的水溶液呈酸性；氢氧化钾的水溶液呈碱性；碳酸的水溶液呈弱碱性。选项C正确。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。浓盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，所以需要浓盐酸的质量为0.01mol×36.5g/mol=0.365g。浓盐酸的密度为1.19g/mL，所以需要浓盐酸的体积为0.365g/1.19g/mL≈0.31mL。选项A最接近。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物；溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示；溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，但凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。选项C错误。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到溶质质量分数为5%，溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g。稀释后溶液的质量为2g/5%=40g。需要加入水的质量为40g-20g=20g。选项B正确。二、填空题1.参考答案：2解析：本题考查溶液稀释的计算。设溶质质量为m，稀释前溶液质量为m/(20%)，稀释后溶液质量为m/(10%)。根据稀释前后溶质质量不变，有m/(20%)=(m+x)/(10%)，解得x=m，即加入水的质量是溶质质量的2倍。2.参考答案：增大，增大解析：本题考查不饱和溶液蒸发溶剂后的变化。蒸发水分后，溶液中溶质相对增多，溶液的浓度将增大，溶质的质量分数也将增大。3.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释的计算。设稀释后溶液质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×15%=y×5%，解得y=60g，需要加入水的质量为60g-20g=40g。4.参考答案：30，30%解析：本题考查溶解度和溶液质量分数的计算。在该温度下，100克水中最多能溶解30克该物质，所得溶液的质量分数为30g/(100g+30g)×100%=23.08%，近似为30%。5.参考答案：7解析：本题考查pH值的计算。pH值为4的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻⁴mol/L，pH值为10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻⁴mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好中和，混合后溶液接近中性，pH值约为7。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，HCl溶液呈酸性，NH₄Cl溶液呈酸性。故选C。7.参考答案：2.92解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，100mL0.2mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.2mol/L×0.1L×58.5g/mol=1.17g。8.参考答案：60解析：本题考查溶液稀释的计算。设稀释后溶液质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×25%=y×10%，解得y=50g，需要加入水的质量为50g-20g=30g。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液一定是均一的，但溶液不一定是无色、透明或混合物。故选B。10.参考答案：80解析：本题考查溶解度的计算。蒸发10克水后析出晶体2克，说明蒸发前溶液中溶质质量为m，蒸发后溶液中溶质质量为m-2g，蒸发前溶液质量为m+10g，蒸发后溶液质量为m+10g-10g=m。根据溶解度定义，该温度下硝酸钾的溶解度为80g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质，不能再溶解更多溶质的溶液状态。因此该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液浓度通常指单位体积溶液中所含溶质的量，可以是质量、摩尔等，但常用的质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数，这是溶解度的标准定义。因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在浓溶液是纯净物的情况。因此该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶液密度与浓度的关系。溶液的密度与浓度有关，但不是简单的线性关系，浓溶液的密度不一定比稀溶液大。因此该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。因此该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的形成条件。并非所有固体物质在水中都能形成溶液，有些物质不溶于水，如碳酸钙。因此该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度与温度的关系因物质而异，有些物质的溶解度随温度升高而增大，有些则减小。因此该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将20%的食盐溶液稀释一倍，即溶质质量不变，溶液质量增加一倍，质量分数减半，变为10%。因此该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色的决定因素。溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定，溶剂的颜色也会影响溶液的颜色。因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同，且在通常条件下保持稳定，不会自发分层或沉淀。均一性意味着溶液中各组分分布均匀，稳定性则表明溶液在储存和使用过程中性质不变。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。例如，室温下，100克水中最多能溶解36克氯化钠的溶液是饱和溶液，而能溶解更多氯化钠的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分。饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到平衡。区分方法可通过加入溶质看是否溶解或改变条件（如温度）观察变化。举例需具体说明溶解限度与实际溶解量的关系。3.参考答案：溶液浓度表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。质量分数是最常用的方法，体积分数适用于气体或液体溶质，摩尔浓度是化学计算中常用的表示方法。每种方法都有其适用场景和计算公式。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。影响溶解度的因素有温度（多数固体溶解度随温度升高而增大）、溶质和溶剂的性质（如极性相似者易溶）、压力（对气体溶解度有显著影响）。解析：本题考查溶解度概念及影响因素。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标，温度是主要影响因素。不同物质溶解度差异大，需结合具体物质分析。压力对气体溶解度影响显著，但对固体影响较小。5.参考答案：配制一定质量分数的溶液需计算所需溶质和溶剂的质量，然后溶解。步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴签。例如，配制100克20%的氯化钠溶液，需称量20克氯化钠，溶解在80克水中。解析：本题考查溶液配制方法。配制过程需遵循"溶质质量=溶液质量×溶质质量分数"计算。实际操作中需注意天平使用、溶解搅拌等细节。步骤需完整且符合实验室规范。6.参考答案：溶液稀释前后，溶质的质量不变。因为稀释只是增加溶剂的量，不改变原有溶质的量。根据稀释前后溶质质量相等（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）可知，稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，但溶质总量不变。解析：本题考查溶液稀释规律。稀释是物理变化，溶质分子不发生化学变化。可通过质量守恒分析，或利用浓度公式C₁V₁=C₂V₂（溶质质量不变时）推导。稀释过程中溶质分子数不变，只是分散程度改变。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同；浊液是不均一、不稳定的混合物，含有悬浮颗粒，静置后会分层或沉淀。例如，盐水是溶液，而泥水是浊液。解析：本题考查溶液与浊液的区别。关键区别在于均一性和稳定性。溶液中溶质分子或离子均匀分散，浊液颗粒较大且易沉降。可通过外观、静置实验等简单方法鉴别。8.参考答案：生活中常见的溶液有食盐水（用于烹饪调味）和汽水（含有二氧化碳气体，用于饮料）。食盐水通过食盐溶解在水中形成，汽水通过二氧化碳溶解在水中并加压制成。解析：本题考查常见溶液及其用途。选择需贴近生活实际，说明溶质、溶剂及用途。食盐水是食盐的水溶液，汽水是二氧化碳的水溶液。注意区分溶液与悬浊液、乳浊液。9.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同且不会自发分层；悬浊液含有不溶性固体颗粒，不均一且不稳定，静置会沉淀；乳浊液含有液体小滴，不均一且不稳定，易分层。例如，盐水是溶液，泥水是悬浊液，牛奶是乳浊液。解析：本题考查溶液与浊液的区别。需从均