2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列物质中，不能燃烧的是A.硫B.碳C.氢气D.氧气参考答案：D3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂会改变反应的化学性质D.催化剂的质量和化学性质在反应前后不变参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.盐酸B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸钠参考答案：B6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应会生成盐和水B.酸碱中和反应不会放热C.酸碱中和反应不会发生D.酸碱中和反应只会生成盐参考答案：A7.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的克数B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的种类无关D.溶解度与溶剂的种类无关参考答案：A8.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何溶质B.饱和溶液可以无限期地溶解溶质C.饱和溶液中的溶质质量分数最大D.饱和溶液中的溶质质量分数最小参考答案：C9.下列关于不饱和溶液的说法中，正确的是A.不饱和溶液可以无限期地溶解溶质B.不饱和溶液不能再溶解任何溶质C.不饱和溶液中的溶质质量分数最大D.不饱和溶液中的溶质质量分数最小参考答案：A10.下列关于浓溶液和稀溶液的说法中，正确的是A.浓溶液中的溶质质量分数较大B.稀溶液中的溶质质量分数较小C.浓溶液和稀溶液没有区别D.浓溶液和稀溶液的溶质质量分数相同参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将100g水加入50g食盐中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：50%2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的溶质质量分数为______。参考答案：15%3.在标准状况下，22.4L氢气的质量为______。参考答案：2g4.将10g质量分数为20%的硫酸溶液稀释至100mL，所得稀硫酸溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%5.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③酒精④食盐水。参考答案：②6.下列物质中，属于酸的是______（填序号）①盐酸②硫酸③碳酸钠④氢氧化钠。参考答案：①②7.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______（填序号）①饱和溶液不能再溶解任何物质②饱和溶液一定是浓溶液③饱和溶液一定是稀溶液④饱和溶液中的溶质质量分数不再改变。参考答案：④8.下列关于不饱和溶液的说法中，正确的是______（填序号）①不饱和溶液可以再溶解溶质②不饱和溶液一定是稀溶液③不饱和溶液一定是浓溶液④不饱和溶液中的溶质质量分数可以改变。参考答案：①9.下列关于浓溶液和稀溶液的说法中，正确的是______（填序号）①浓溶液中的溶质质量分数一定大于稀溶液②浓溶液中的溶质质量一定大于稀溶液③浓溶液中的溶剂质量一定小于稀溶液④浓溶液中的溶质质量分数一定大于稀溶液。参考答案：①10.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：0%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于100g。参考答案：×2.在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方法变成不饱和溶液。参考答案：√3.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.某温度下，将100g水加入50g食盐中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量分数为33.3%。参考答案：×6.溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高。参考答案：√7.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一定的。参考答案：√8.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。参考答案：√9.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数为15%。参考答案：×10.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于150g。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的概念区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体不溶于液体，将不溶性固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，使溶质析出的方法；蒸馏是利用不同物质沸点不同，分离液体的方法。4.说明浓溶液与稀溶液的区别，并举例说明。参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。例如，10%的食盐溶液是浓溶液，而0.1%的食盐溶液是稀溶液。5.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：不饱和。因为50g硝酸钾固体在100g水中能够完全溶解，溶液没有达到饱和状态。6.解释溶质质量分数的概念，并说明其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。7.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为黄色。请根据已知信息判断该溶液的酸碱性。参考答案：该溶液呈酸性。因为pH试纸显示为黄色，而黄色对应的pH值小于7，说明溶液呈酸性。8.列举两种常见的酸碱指示剂，并说明其变色情况。参考答案：常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氮量为15%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）和含氮量为20%的碳酸氢铵（化学式为NH₄HCO₃）混合制成含氮量为16%的复合肥，尿素和碳酸氢铵的质量比为多少？A.1:1B.2:1C.3:2D.4:3参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。求原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？（已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27）A.镁1.2g，铝2.4gB.镁1.8g，铝2.7gC.镁2.4g，铝1.8gD.镁2.7g，铝1.2g参考答案：C3.某学生用托盘天平称量氯化钠固体，当左盘放有50g砝码时，天平指针偏向右侧，他应该怎样操作才能使天平平衡？A.向右移动游码B.向左移动游码C.减少氯化钠的质量D.增加氯化钠的质量参考答案：D4.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若要收集500mL氧气（标准状况下），至少需要加热多少克高锰酸钾？（已知高锰酸钾的相对分子质量为158）A.15.8gB.31.6gC.62.3gD.124.6g参考答案：B5.某溶液的溶质质量分数为10%，将其稀释到20%，需要加入多少克水？（假设溶液的体积变化忽略不计）A.等于原溶液质量B.大于原溶液质量C.小于原溶液质量D.无法确定参考答案：B6.在进行过滤操作时，若滤液仍然浑浊，可能的原因是哪些？A.滤纸破损B.漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.以上都是参考答案：D7.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，溶液仍有多余的硝酸钾固体未溶解。该溶液属于什么状态？A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：B8.简述实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的步骤，并说明每一步操作的目的。参考答案：①将锌粒放入锥形瓶中；②加入适量稀硫酸；③用导管将产生的氢气导入集气瓶中；④收集氢气。目的：①提供反应物；②提供反应物；③收集产生的氢气；④验证氢气的性质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。2.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。氧气是助燃剂，不能燃烧。硫、碳、氢气都是可燃物，可以燃烧。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂在反应中不消耗，也不会改变反应的化学性质。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，属于酸；氢氧化钾在电离时产生的阳离子是钾离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；硫酸钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐。6.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应会生成盐和水，并且会放热。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的克数。溶解度与温度有关，与溶质的种类和溶剂的种类有关。8.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中的溶质质量分数最大；不饱和溶液中的溶质质量分数可以小于饱和溶液，也可以等于饱和溶液。9.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液的性质。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液可以继续溶解溶质；饱和溶液不能再溶解任何溶质。10.参考答案：A解析：本题考查浓溶液和稀溶液的区别。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。浓溶液和稀溶液没有本质区别，只是溶质质量分数不同。二、填空题1.参考答案：50%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为50g，溶液质量为100g（水）+50g（食盐）=150g。所以溶质质量分数=50g/150g×100%=50%。2.参考答案：15%解析：本题考查溶液的混合计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。混合后溶质质量=20g×10%+20g×20%=2g+4g=6g。混合后溶液质量=20g+20g=40g。所以溶质质量分数=6g/40g×100%=15%。3.参考答案：2g解析：本题考查气体摩尔质量的应用。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。氢气的摩尔质量为2g/mol。所以22.4L氢气的质量=1mol×2g/mol=2g。4.参考答案：4%解析：本题考查溶液的稀释计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量=10g×20%=2g。稀释后溶液质量=100mL×1g/mL=100g。所以稀释后溶质质量分数=2g/100g×100%=4%。5.参考答案：②解析：本题考查纯净物和混合物的判断。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。①空气是混合物，②水是纯净物，③酒精是纯净物，④食盐水是混合物。6.参考答案：①②解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。①盐酸电离产生氢离子和氯离子，②硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，③碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，④氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。所以属于酸的是①盐酸和②硫酸。7.参考答案：④解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液的溶质质量分数不再改变。①饱和溶液可以再溶解其他物质，②饱和溶液不一定是浓溶液，③饱和溶液不一定是稀溶液，④饱和溶液中的溶质质量分数不再改变。8.参考答案：①解析：本题考查不饱和溶液的性质。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液可以再溶解溶质。①不饱和溶液可以再溶解溶质，②不饱和溶液不一定是稀溶液，③不饱和溶液不一定是浓溶液，④不饱和溶液中的溶质质量分数可以改变。9.参考答案：①解析：本题考查浓溶液和稀溶液的区别。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。①浓溶液中的溶质质量分数一定大于稀溶液。10.参考答案：0%解析：本题考查饱和溶液的性质。某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，说明该温度下100g水中最多只能溶解50g食盐，即该温度下食盐的溶解度为50g。所以该溶液为饱和溶液，溶质质量分数=50g/（100g+50g）×100%=33.3%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中只是说食盐没有完全溶解，并不能说明该温度下食盐的溶解度小于100g，因为可能还有未溶解的食盐存在。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方法变成不饱和溶液，因为蒸发溶剂会减少溶剂的质量，从而降低溶液的浓度，使溶液从不饱和状态变成饱和状态。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。这是溶液浓度的常用表示方法。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不是纯净物。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。题干中只是说将100g水加入50g食盐中，并没有说明是否达到饱和状态，因此无法确定溶液的质量分数。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数与浓度的关系。溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高。这是因为质量分数直接反映了溶质在溶液中的相对含量。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量分数。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一定的，因为溶解度是一定的，而溶液的质量分数是由溶解度决定的。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的定义。溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。这是溶液的基本特征。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数混合计算。将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数不是简单的平均值，而是需要根据溶质质量和溶液质量来计算。具体计算如下：溶质质量分数为10%的盐酸中溶质质量为20g×10%=2g溶质质量分数为20%的盐酸中溶质质量为20g×20%=4g混合后溶质总质量为2g+4g=6g混合后溶液总质量为20g+20g=40g混合后溶液的质量分数为6g/40g×100%=15%因此，所得盐酸溶液的质量分数为15%，而不是题目中说的15%。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中只是说食盐没有完全溶解，并不能说明该温度下食盐的溶解度小于150g，因为溶解度是在100g溶剂中的溶解质量，而不是在50g溶剂中的溶解质量。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查“溶解度的影响因素”。影响固体物质溶解度的因素主要有温度（一般温度升高，溶解度增大，但少数物质溶解度随温度升高而减小）、溶质的性质（分子结构、极性等）和溶剂的性质（极性、分子结构等）。答案需包含温度、溶质和溶剂的性质这三个因素，缺一不可。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液的概念”。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于在一定温度和一定量的溶剂中，是否还能继续溶解溶质。饱和溶液不能再溶解，而不饱和溶液还能继续溶解。答案需明确指出在一定温度和一定量的溶剂这两个条件。3.参考答案：过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体不溶于液体，将不溶性固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，使溶质析出的方法；蒸馏是利用不同物质沸点不同，分离液体的方法。解析：本题考查“物质分离方法”。常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。过滤适用于固液分离，蒸发适用于从溶液中获取溶质，蒸馏适用于分离沸点不同的液体。答案需列举三种方法并简述其原理。4.参考答案：浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。例如，10%的食盐溶液是浓溶液，而0.1%的食盐溶液是稀溶液。解析：本题考查“浓溶液与稀溶液的区别”。浓溶液与稀溶液的区别在于溶质在溶液中的质量分数大小。浓溶液溶质质量分数大，稀溶液溶质质量分数小。答案需明确指出质量分数的大小关系，并举例说明。5.参考答案：不饱和。因为50g硝酸钾固体在100g水中能够完全溶解，溶液没有达到饱和状态。解析：本题考查“饱和溶液的判断”。硝酸钾的溶解度在常温下约为31g/100g水，50g硝酸钾固体在100g水中能够完全溶解，溶液没有达到饱和状态。答案需说明溶解度与加入溶质质量的关系，判断溶液是否饱和。6.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：本题考查“溶质质量分数的概念与计算”。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。答案需明确概念并给出计算公式。7.参考答案：该溶液呈酸性。因为pH试纸显示为黄色，而黄色对应的pH值小于7，说明溶液呈酸性。解析：本题考查“pH值与酸碱性的关系”。pH试纸的颜色与pH值对应关系为：红色（pH3）、橙色（pH=3-4）、黄色（pH=4-5）、绿色（pH=5-7）、蓝色（pH=7-9）、紫色（pH9）。黄色对应的pH值在4-5之间，说明溶液呈酸性。答案需根据pH试纸颜色判断酸碱性。8.参考答案：常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。解析：本题考查“酸碱指示剂”。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变