2026年上海市浦东新区第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年上海市浦东新区第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年上海市浦东新区第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解于水配成100mL溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度为多少克？A.30gB.60gC.90gD.120g参考答案：B4.将20gNaCl溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A5.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中溶质的质量参考答案：A6.将20gNaCl溶解于100mL水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设水的密度为1g/mL）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A7.在一定温度下，某物质的溶解度为40g，则该温度下，100g水中最多能溶解多少克该物质？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B8.将20gNaCl溶解于200mL水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设水的密度为1g/mL）A.8.3%B.10%C.12.5%D.16.7%参考答案：A9.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大D.饱和溶液中的溶质质量分数一定最小参考答案：C10.将20gNaCl溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在农业生产中，为了提高作物产量，常需要配制一定浓度的农药溶液。现需配制500g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。参考答案：1002.某工厂需要用质量分数为10%的盐酸清洗铁锈，现有1000g质量分数为36.5%的浓盐酸，加水稀释后，所得稀盐酸的质量为______g。参考答案：1338.53.在实验室中，将20g某固体物质完全溶解于100g水中，所得溶液的质量为120g，该固体物质的溶解度为______g。参考答案：204.将20gNaCl溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.675.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH约为______。参考答案：76.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该温度下，该物质的溶解度为______g。参考答案：607.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气______。参考答案：大8.实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物，该反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.在实验室制取二氧化碳时，常用的反应物是大理石（碳酸钙）和______。参考答案：稀盐酸10.氧气具有助燃性，可以使带火星的木条______。参考答案：复燃三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。()参考答案：√2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。()参考答案：√3.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。()参考答案：√4.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。()参考答案：√5.溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。()参考答案：√6.所有固体物质在水中都能溶解，形成溶液。()参考答案：×7.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。()参考答案：√8.混合两种不同浓度的溶液，所得溶液的浓度一定介于两者之间。()参考答案：×9.溶液的导电性取决于溶质的离子性质。()参考答案：√10.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。()参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，成分均匀；稳定性指在外界条件不变时，溶液中的溶质和溶剂不会自行分离。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入少量溶质观察是否溶解来区分。若能溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。也可以通过改变温度观察溶解度变化来判断。3.溶液的浓度有哪些常见的表示方法？请列举两种并简述其含义。参考答案：常见的表示方法有质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比。4.稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？参考答案：因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。将浓硫酸缓慢注入水中，可以使热量及时扩散，避免局部过热。5.某同学想测量一定质量分数的氯化钠溶液的密度，请简述实验步骤。参考答案：实验步骤包括：①准备量筒、烧杯、天平、密度计等仪器；②用天平称量一定质量的氯化钠固体；③将固体溶解在适量水中，配制成溶液；④用量筒量取一定体积的溶液；⑤将溶液倒入密度计中，读取密度值。6.在农业生产中，为什么有时需要使用溶液来施肥？参考答案：因为溶液可以均匀地将肥料输送到植物根部，提高肥料的利用率。固体肥料难以均匀分布，而溶液可以随着灌溉水一起被植物吸收，避免局部肥害。7.溶液的粘度与哪些因素有关？参考答案：溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。溶质种类不同，分子间作用力不同，影响溶液流动阻力；浓度越高，溶质粒子越多，阻碍流动的能力越强，粘度越大。8.混合两种不同浓度的同种溶质的溶液，所得溶液的浓度一定如何变化？请说明理由。参考答案：不一定。若两种溶液浓度相差不大，混合后浓度可能接近原浓度；若浓度差异较大，混合后浓度可能介于两者之间。具体取决于两种溶液的体积和浓度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50kg质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸25kg，蒸馏水25kgB.浓硫酸30kg，蒸馏水20kgC.浓硫酸20kg，蒸馏水30kgD.浓硫酸40kg，蒸馏水10kg参考答案：C2.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成饱和溶液，过滤得到溶液质量为110g，请计算原固体氯化钠的质量是多少？A.10gB.15gC.20gD.25g参考答案：A3.在农业生产中，为了提高作物对养分的吸收效率，常将固体肥料配制成溶液施用。现有100kg质量分数为5%的尿素溶液，若要将其质量分数提高到10%，需要蒸发掉多少水？A.50kgB.60kgC.70kgD.80kg参考答案：A4.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸显示颜色为黄色，请判断该溶液的pH值范围是多少？A.3-4B.5-6C.7-8D.9-10参考答案：A5.将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成溶液，测得溶液温度升高，请解释原因。A.氢氧化钠溶解时放出热量B.氢氧化钠与水发生化学反应C.水的比热容较大D.烧杯吸收了热量参考答案：A6.在实验室中，为了配制100mL质量分数为0.9%的生理盐水，需要称取多少克氯化钠固体？A.0.9gB.0.45gC.1.8gD.2.7g参考答案：B7.某溶液中滴加无色酚酞试液后变红，请判断该溶液的酸碱性质。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B8.将一定质量的蔗糖加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成溶液，测得溶液的沸点升高，请解释原因。A.蔗糖溶解时吸收热量B.蔗糖分子与水分子发生化学反应C.溶液中的蔗糖分子对水分子的运动产生了影响D.水的沸点受外界压力影响参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。选项B正确。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，形成饱和溶液。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即溶质质量是溶剂质量的3/5。设溶解度为S，则S/(100g)=3/5，解得S=60g。选项B正确。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，形成饱和溶液。选项A正确，选项B、C、D错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100mL=20g+100g=120g（假设水的密度为1g/mL）。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A正确。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，形成饱和溶液。根据题意，溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g该物质。选项B正确。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+200mL=20g+200g=220g（假设水的密度为1g/mL）。溶质质量分数=20g/220g×100%=9.09%。选项A最接近。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液。饱和溶液中的溶质质量分数不一定最大，取决于溶质的性质和温度。例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的溶质质量分数很小。选项C正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A正确。二、填空题1.参考答案：100解析：本题考查溶液的配制。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数/100%。将数据代入公式，得到溶质质量=500g×20%/100%=100g。2.参考答案：1338.5解析：本题考查溶液的稀释。根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后所得稀盐酸的质量为x，则有1000g×36.5%=x×10%。解得x=1338.5g。3.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。根据题意，20g某固体物质完全溶解于100g水中，所得溶液的质量为120g，说明溶解了20g溶质，因此该固体物质的溶解度为20g。4.参考答案：16.67解析：本题考查溶液的配制。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将数据代入公式，得到溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.67%。5.参考答案：7解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH值接近中性，约为7。6.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即溶质质量为3份，溶剂质量为5份。因此，溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g=3/5×100g=60g。7.参考答案：大解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气大。8.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查氧气的实验室制法。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。9.参考答案：稀盐酸解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应可以生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：复燃解析：本题考查氧气的化学性质。氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，这是溶液浓度的常用表示方法之一，表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作规范。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中释放导致溅出，这是实验室安全操作的基本要求，表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，这是饱和溶液的基本特征，表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这些是常用的浓度表示方法，表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，溶质的种类和浓度会影响溶液的流动性能，表述正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶质的溶解性。并非所有固体物质在水中都能溶解，形成溶液，有些固体物质在水中不溶解，如碳酸钙，表述错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高、温度越高，渗透压越大，表述正确。8.参考答案：×解析：本题考查混合溶液的浓度。混合两种不同浓度的溶液，所得溶液的浓度不一定介于两者之间，取决于两种溶液的体积比，表述错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶质的离子性质，离子浓度越高、离子电荷越多，导电性越强，表述正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的沸点。溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这是溶液的依数性之一，但有些溶液的沸点可能低于纯溶剂的沸点，表述错误。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，成分均匀；稳定性指在外界条件不变时，溶液中的溶质和溶剂不会自行分离。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其特征表现为各部分性质相同且稳定。均一性是溶液内部各成分分布均匀，没有可见的分层或沉淀；稳定性是指溶液在储存过程中不会发生溶质和溶剂的分离现象。这两个特征是区分溶液与其他混合物（如悬浊液、乳浊液）的重要依据。2.参考答案：可以通过加入少量溶质观察是否溶解来区分。若能溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。也可以通过改变温度观察溶解度变化来判断。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的状态；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。常见的区分方法包括：①加入溶质法，若能溶解则为不饱和溶液；②改变温度法，升温通常能溶解更多溶质，降温则可能析出晶体。这些方法基于溶解度与温度的关系。3.参考答案：常见的表示方法有质量分数和体积分数。质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数指溶质体积占溶液总体积的百分比。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的物理量，有多种表示方式。质量分数是最常用的方法之一，计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%；体积分数适用于液体溶质，计算公式为（溶质体积/溶液体积）×100%。这两种方法简单直观，适用于多种场景。4.参考答案：因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。将浓硫酸缓慢注入水中，可以使热量及时扩散，避免局部过热。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作。浓硫酸与水混合会发生强烈的放热反应，若操作不当会导致液体沸腾、飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。绝对不能将水加入浓硫酸中，因为水的密度较小会浮在硫酸表面，热量无法快速扩散，容易引发危险。5.参考答案：实验步骤包括：①准备量筒、烧杯、天平、密度计等仪器；②用天平称量一定质量的氯化钠固体；③将固体溶解在适量水中，配制成溶液；④用量筒量取一定体积的溶液；⑤将溶液倒入密度计中，读取密度值。解析：本题考查溶液密度的测量方法。密度是物质的基本物理性质，溶液的密度可以通过密度计直接测量。实验步骤包括：①称量溶质质量；②配制溶液；③量取溶液体积；④使用密度计测量。密度计是一种专门用于测量液体密度的仪器，可以直接读取数值。6.参考答案：因为溶液可以均匀地将肥料输送到植物根部，提高肥料的利用率。固体肥料难以均匀分布，而溶液可以随着灌溉水一起被植物吸收，避免局部肥害。解析：本题考查溶液在农业生产中的应用。植物生长需要多种营养元素，肥料是重要的营养来源。溶液肥料（如化肥溶液）具有以下优点：①均匀性，溶液中的肥料分子均匀分布，能被植物根部充分吸收；②高效性，溶液可以直接通过灌溉系统输送，减少流失；③避免肥害，浓度可控，避免局部浓度过高损伤植物。因此，在农业生产中常用溶液施肥。7.参考答案：溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。溶质种类不同，分子间作用力不同，影响溶液流动阻力；浓度越高，溶质粒子越多，阻碍流动的能力越强，粘度越大。