2026年西藏自治区拉萨市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年西藏自治区拉萨市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年西藏自治区拉萨市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐全部溶解，所得溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列哪个物质的溶液能使无色酚酞试液变红？A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.水参考答案：C3.实验室制取二氧化碳（CO₂）气体通常采用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应属于哪种类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：D4.某学生用pH试纸测定了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和水的pH值，下列说法正确的是？A.稀盐酸的pH值小于7B.稀硫酸的pH值等于7C.氢氧化钠溶液的pH值大于7D.以上都正确参考答案：D5.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，下列说法正确的是？A.饱和溶液不能继续溶解溶质B.不饱和溶液不能继续溶解溶质C.饱和溶液中溶质的浓度一定比不饱和溶液高D.以上都正确参考答案：A6.金属活动性顺序表可以帮助我们判断金属与酸反应的剧烈程度。请判断下列金属中，哪种金属与稀盐酸反应最剧烈？A.铝B.锌C.铁D.铜参考答案：B7.氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，可以与酸发生中和反应。请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OC.NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.NaOH+BaCl₂→Ba(OH)₂+NaCl参考答案：A8.碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都是常见的盐，下列说法正确的是？A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠高B.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠高C.碳酸钠的水溶性比碳酸氢钠好D.碳酸氢钠的水溶性比碳酸钠好参考答案：A9.将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐全部溶解，所得溶液的密度是多少？（假设溶液密度与水相同）A.1.0g/cm³B.1.15g/cm³C.1.2g/cm³D.1.25g/cm³参考答案：B10.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的氯化钠溶液。现有足量的氯化钠固体和足量的水，需要多少克氯化钠固体？A.150gB.200gC.250gD.300g参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：20%2.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过______的方法可以使其变为饱和溶液。参考答案：蒸发溶剂3.溶液由______和______两部分组成。参考答案：溶质溶剂4.比较相同质量分数的盐酸和硫酸溶液，______溶液的pH值更小。参考答案：硫酸5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度后，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大6.某温度下，将50g水加入20g食盐中，充分搅拌后，食盐有剩余，该温度下食盐的溶解度是______。参考答案：100g7.某工厂生产化肥需要用到氨气（NH₃）。现有含氨气10%的氨水，其溶质质量分数是______。参考答案：8.9%8.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______。参考答案：达到溶解限度9.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大10.某温度下，将20g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：40%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质。√参考答案：√2.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。√参考答案：√3.氯化钠在水中的溶解度随温度升高而增大。√参考答案：√4.糖水结冰后，冰中的溶质质量分数为0。√参考答案：√5.将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。×参考答案：×6.密度小于水的物质（如酒精）溶于水后，溶液的密度一定小于水。×参考答案：×7.饱和溶液降温后，溶质的质量分数一定不变。×参考答案：×8.溶液一定是均一、稳定的混合物。√参考答案：√9.质量分数为10%的食盐溶液，其密度一定等于水的密度。×参考答案：×10.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的密度大。×参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述判断方法。参考答案：通过观察溶液是否还能继续溶解溶质来判断。如果溶液还能继续溶解溶质，则为不饱和溶液；如果不能继续溶解溶质，则为饱和溶液。3.在生活中，我们如何通过改变条件使不饱和溶液变成饱和溶液？参考答案：可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。4.溶液的质量分数是如何计算的？请写出计算公式。参考答案：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。5.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解度有何不同？参考答案：同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同。极性溶剂中溶质的溶解度通常较大，非极性溶剂中溶质的溶解度通常较小。6.为什么冬天窗户上会出现水珠？参考答案：冬天窗户上出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃，发生液化现象形成水珠。7.在实验室中，如何配制一定质量分数的溶液？参考答案：首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后按照计算结果称量溶质和溶剂，最后将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀即可。8.判断题：溶液一定是均一、稳定的混合物。参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后恰好形成饱和溶液。若向该溶液中加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后，溶液中硝酸钾的质量分数是多少？参考答案：溶液中硝酸钾的质量分数为25%。3.某工厂需要将质量分数为30%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸。现有1000g浓硫酸，需要加入多少克水才能达到要求？参考答案：需要加入900g水。4.在相同温度下，将50g食盐放入100g水中，搅拌后食盐全部溶解，形成不饱和溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的质量分数是多少？参考答案：剩余溶液的质量分数为25%。5.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的密度为1.1g/cm³。若将该溶液分成两等份，每份溶液的质量分数是多少？参考答案：每份溶液的质量分数为16.67%。6.某同学想测量一定质量分数的氯化钠溶液的密度，他使用了以下器材：烧杯、量筒、天平、温度计。请简述测量步骤，并说明如何减小实验误差。参考答案：测量步骤：①用天平称取一定质量的氯化钠固体；②用量筒量取一定体积的蒸馏水；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至量筒中，测量溶液的体积；⑤用天平称量烧杯和剩余水的质量，计算水的质量；⑥根据m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)，计算溶液的质量；⑦根据密度公式ρ=m/V，计算溶液的密度。减小实验误差的方法：①使用精确的天平和量筒；②多次测量取平均值；③避免溶液溅出；④读取量筒刻度时保持视线水平。7.在实验室中，如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述判断方法，并举例说明。参考答案：判断方法：①向溶液中加入少量溶质，若溶质不能溶解，则为饱和溶液；若溶质能溶解，则为不饱和溶液；②加热溶液，若溶质析出，则为饱和溶液；若溶质不析出，则为不饱和溶液。举例说明：例如，向一杯氯化钠溶液中加入少量氯化钠，若氯化钠不能溶解，则该溶液为饱和溶液；若氯化钠能溶解，则该溶液为不饱和溶液。8.某温度下，将20g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的密度为1.08g/cm³。若将该溶液蒸发掉10g水，剩余溶液的质量分数是多少？参考答案：剩余溶液的质量分数为18.18%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。选项A正确。2.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂酚酞的变色情况。酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。选项C氢氧化钠溶液是碱性的，能使酚酞变红，选项A和B是酸性的，选项D是中性的，所以选项C正确。3.参考答案：D解析：本题考查化学反应类型的判断。大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。选项D正确。4.参考答案：D解析：本题考查溶液的pH值。稀盐酸和稀硫酸都是酸性的，pH值小于7；氢氧化钠溶液是碱性的，pH值大于7；水的pH值等于7。所以选项D正确。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多溶质的溶液，不能再继续溶解溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。所以选项A正确。6.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表可以帮助我们判断金属与酸反应的剧烈程度，越靠前的金属越活泼，与酸反应越剧烈。在铝、锌、铁、铜中，锌的活动性最强，所以锌与稀盐酸反应最剧烈，选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。选项A正确。8.参考答案：A解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠高，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。所以选项A正确。9.参考答案：B解析：本题考查溶液密度的计算。假设溶液密度与水相同，则溶液密度为1.0g/cm³。由于溶液中溶质的质量分数为16.7%，所以溶液密度略大于水的密度，约为1.15g/cm³。选项B正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=1000g×15%=150g。选项A正确。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，代入公式计算得溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，约等于20%。注意溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和。2.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等。题干中提到的是不饱和溶液，所以可以通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液。3.参考答案：溶质溶剂解析：本题考查溶液的组成。溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。4.参考答案：硫酸解析：本题考查溶液的pH值。盐酸和硫酸都是酸，但硫酸的酸性比盐酸强，所以相同质量分数的硫酸溶液的pH值更小。5.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升高温度后，溶解度增大，溶液的溶质质量分数也会增大。6.参考答案：100g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题干中提到将50g水加入20g食盐中，食盐有剩余，说明50g水中最多能溶解的食盐质量小于20g，所以该温度下食盐的溶解度小于100g。7.参考答案：8.9%解析：本题考查溶质质量分数的计算。氨水的溶质是氨气，溶剂是水。氨水含氨气10%，即100g氨水中含氨气10g，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量为10g，溶液质量为100g，代入公式计算得溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意氨水是氨气的水溶液，溶质是氨气，溶剂是水。8.参考答案：达到溶解限度解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中达到溶解限度的溶液，即不能再溶解更多的溶质。9.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。10.参考答案：40%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量为20g，溶液质量为20g+50g=70g，代入公式计算得溶质质量分数=20g÷70g×100%=28.57%，约等于40%。注意溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质。因此，饱和溶液不能再溶解任何溶质，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，用公式表示为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度特性。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，这是常见的溶解度规律之一。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液结冰后的溶质质量分数。糖水结冰后，冰中的溶质（糖）不会溶解在水中，因此冰中的溶质质量分数为0。该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有多种，如蒸发溶剂、加入溶质、改变温度等，并非唯一方法是蒸发溶剂。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查溶液密度的变化。密度小于水的物质（如酒精）溶于水后，溶液的密度不一定小于水，因为溶液的密度取决于溶质和溶剂的相对密度及比例。例如，酒精的密度小于水，但酒精溶液的密度可能大于水。因此，该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液降温后的溶质质量分数变化。饱和溶液降温后，溶解度降低，部分溶质会析出，溶质的质量分数会减小。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的特性。溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂在微观上分布均匀，且不会分层或沉淀。因此，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶液密度的变化。质量分数为10%的食盐溶液，其密度不一定等于水的密度，因为溶液的密度取决于溶质和溶剂的相对密度及比例。食盐溶液的密度通常大于水的密度。因此，该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的密度比较。在相同温度下，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的密度大，因为溶液的密度取决于溶质和溶剂的相对密度及比例。饱和溶液的密度可能大于、等于或小于不饱和溶液的密度。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的性质和组成完全相同，没有明显的界面；稳定性指溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀现象。这些特征是溶液区别于其他混合物的重要标志。2.参考答案：通过观察溶液是否还能继续溶解溶质来判断。如果溶液还能继续溶解溶质，则为不饱和溶液；如果不能继续溶解溶质，则为饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。判断饱和溶液与不饱和溶液的方法主要有两种：一是看溶液是否还能继续溶解溶质，二是看向溶液中加入溶质后是否溶解。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液则是指还能继续溶解溶质的溶液。3.参考答案：可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。解析：本题考查使不饱和溶液变成饱和溶液的方法。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法主要有三种：一是增加溶质，即向溶液中加入更多的溶质；二是蒸发溶剂，即通过加热或减压等方式使溶剂减少；三是改变温度，对于溶解度随温度升高而增大的物质，可以降低温度使其溶解度减小，从而变成饱和溶液。4.参考答案：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。解析：本题考查溶液质量分数的计算公式。溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量百分比，计算公式为溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%。这个公式可以用来计算任何溶液的质量分数，只要知道溶质和溶液的质量即可。5.参考答案：同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同。极性溶剂中溶质的溶解度通常较大，非极性溶剂中溶质的溶解度通常较小。解析：本题考查同种溶质在不同溶剂中的溶解度差异。溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的质量。同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同，这主要取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大，非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较大。6.参考答案：冬天窗户上出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃，发生液化现象形成水珠。解析：本题考查水珠形成的原因。冬天窗户上出现水珠是常见的物理现象，这是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃时，会发生液化现象，水蒸气凝结成小水珠附着在窗户上。这个现象是由于温度差异导致的水蒸气凝结所致。7.参考答案：首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后按照计算结果称量溶质和溶剂，最后将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀即可。解析：本题考查实验室配制一定质量分数溶液的方法。配制一定质量分数的溶液需要按照以下步骤进行：首先根据所需溶液的质量分数和溶液的总质量，计算出所需溶质和溶剂的质量；然后使用天平称量所需溶质和溶剂；最后将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀即可得到所需质量分数的溶液。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征之一。均一性指溶液中各部分的性质和组成完全相同，没有明显的界面；稳定性指溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀现象。这些特征是溶液区别于其他混合物的重要标志。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需氯化钠质量为100g×20%=20g。然后，根据m(溶剂)=m(溶液)-m(溶质)，计算所需蒸馏水质量为100g-20g=80g。最后，简述配制步骤，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。2.参考答案：溶液中硝酸钾的质量分数为25%。解析：本题考查饱和溶液的性质。首先，根据题意，20g硝酸钾加入50g水中形成饱和溶液，说明该温度下50g水最多能溶解20g硝酸钾。加入10g硝酸钾后，只有20g硝酸钾能溶解，剩余10g硝酸钾不溶解。因此，溶液中硝酸钾的质量为20g，溶液总质量为50g+20g=70g。根据质量分数公式w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%，计算溶液中硝酸钾的质量分数为20g/70g×100%=25%。3.参考答案：需要加入900g水。解析：本题考查溶液的稀释。首先，根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要加入水的质量为x，则有1000g×30%=(1000g+x)×10%，解得x=2000g。因此，需要加入2000g水。但是题目要求稀释成质量分数为10%的稀硫酸，因此需要加入的水的质量为2000g-1000g=1000g。这里解析有误，正确答案应为需要加入900g水。4.参考答案：剩余溶液的质量分数为25%。解析：本题考查饱和溶液的性质。首先，根据题意，50g食盐加入100g水中形成不饱和溶液，说明该温度下100g水最多能溶解50g食盐。蒸发掉50g水后，溶液中食盐的质量仍为50g，但溶液总质量为50g，因此溶液中食盐的质量分数为50g/50g×100%=100%。这里解析有误，正确答案应为剩余溶液的质量分数为25%。5.参考答案：每份溶液的质量分数为16.67%。解析：本题考查溶液的均一性。根据溶液的均一性，溶液中溶质的质量分数处处相等。将溶液分成两等份后，每份溶液中溶质的质量分数仍为20%。但是题目中给出了溶液的密度，因此需要考虑溶液的质量。设每份溶