湖北省武汉市第七中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案

湖北省武汉市第七中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页湖北省武汉市第七中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.将20g食盐溶解在100g水中，所得食盐溶液的溶质质量分数为A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A3.下列关于燃烧条件的说法，正确的是A.可燃物必须与氧气接触才能燃烧B.温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧C.可燃物必须与氧气接触且温度达到着火点才能燃烧D.可燃物燃烧不需要任何条件参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.盐酸B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸钠参考答案：B6.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化镁D.碳酸参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.水蒸气D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化铜B.氮气C.碳酸D.硫酸参考答案：B9.下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B10.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为A.25%B.30%C.36%D.45%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为______。参考答案：16.7%2.将20g食盐溶解在100g水中，所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%3.将50mL10%的硫酸溶液稀释成500mL2%的硫酸溶液，需要加入水的体积为______mL。参考答案：4504.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水。参考答案：②5.将一定质量的硝酸钾固体加入到一定量的水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：无法确定6.在农业生产中，为了提高农作物的产量，常使用化肥。下列属于磷肥的是______（填序号）①硝酸钾②磷酸钙。参考答案：②7.将20g氯化钠溶液与20g水混合，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：11.1%8.下列关于溶解度的说法正确的是______（填序号）①溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度与温度有关。参考答案：①②9.下列关于燃烧的说法正确的是______（填序号）①燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应②燃烧不需要氧气参与。参考答案：①10.乙醇的分子式为______。参考答案：C2H5OH三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√2.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√3.在农业生产中，为了提高农作物的产量，常使用化肥。硝酸钾属于复合肥。参考答案：√4.乙醇分子中含有羟基，因此它具有水的某些化学性质。参考答案：√5.乙酸具有刺激性气味，它是一种常见的有机酸。参考答案：√6.乙酸分子中含有1个官能团。参考答案：×7.将20g氯化钠溶液与20g水混合，所得溶液的溶质质量分数小于10%。参考答案：√8.下列有机物中，属于烯烃的是CH2=CH2。参考答案：√9.乙醇与氧气充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。参考答案：√10.下列物质中，属于纯净物的是水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、建筑材料等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、地毯等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、减震材料等。3.解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，从而加快反应速率。4.简述实验室制取氧气的三种方法，并比较其优缺点。参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单、产物纯度高，缺点是反应温度较高；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的优点是反应速率快，缺点是需要加热；过氧化氢分解制取氧气的优点是不需要加热、反应速率快，缺点是产物中可能含有杂质。5.解释什么是质量守恒定律，并举例说明其在化学反应中的应用。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。质量守恒定律在化学反应中的应用包括解释化学反应的定量关系、预测化学反应的产物质量等。6.列举两种常见的碱，并简述其各自的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠的化学性质包括易溶于水、腐蚀性strong、与酸反应生成盐和水等；氢氧化钙的化学性质包括微溶于水、与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。7.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质等。8.简述燃烧的条件，并说明如何利用这些条件来灭火。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的方法包括移走可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）和降低温度至着火点以下。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某家庭用燃气灶烧水，已知水壶的容积为2.5L，水的初温为20℃，需要将水加热到100℃沸腾。请计算水吸收的热量。水的比热容为4.2×10^3J/(kg•℃)，水的密度为1.0×10^3kg/m^3。参考答案：2.1×10^5J2.实验室用酒精灯加热烧杯中的液体，为了使液体受热均匀，应该采取什么操作？请简述原因。参考答案：用酒精灯的外焰加热烧杯底部，并不断移动酒精灯，使烧杯底部受热均匀。3.某同学用托盘天平称量固体药品，称量过程中发现指针偏向右侧，应该怎样调整天平才能使指针平衡？参考答案：向左移动游码，或向右调节平衡螺母。4.在进行过滤操作时，为了使滤液更加澄清，应该采取什么措施？请简述原因。参考答案：在滤纸上放一层棉花，或使用双层滤纸。5.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸显示的颜色为黄色，请判断该溶液的酸碱度范围。参考答案：pH6，该溶液呈酸性。6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑；实验步骤：①检查装置气密性；②装药品，将氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中，用铁架台固定试管；③加热试管，先预热再对准药品部位加热；④收集氧气，用排水法收集；⑤检验氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；⑥整理仪器。7.某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O；实验现象：氢氧化钠溶液由无色变为红色。8.某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；实验步骤：①检查装置气密性；②装药品，将碳酸钙放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用气球收集二氧化碳；③收集二氧化碳，用向上排空气法收集；④检验二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明是二氧化碳；⑤整理仪器。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g。所以溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以氢氧化钾是碱。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化镁是由镁离子和氯离子组成的化合物，所以氯化镁是盐。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，所以水蒸气是氧化物。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。氮气是由氮元素组成的纯净物，所以氮气是单质。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。此时将36g氯化钠加入100g水中，由于氯化钠的量等于溶解度，所以形成的是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。所以溶质质量分数=36g÷（36g+100g）×100%=25%。故选A。二、填空题1.参考答案：16.7%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度概念，该温度下100g水中最多溶解20g该物质，故饱和溶液质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。3.参考答案：450解析：本题考查稀释定律的应用。设需加水体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，有50mL×10%=500mL×2%，解得V=450mL。4.参考答案：②解析：本题考查纯净物与混合物的判断。空气是混合物，水是纯净物。5.参考答案：无法确定解析：本题考查溶液溶质质量分数的变化。由于未给出硝酸钾固体质量和水的质量，无法计算所得溶液的溶质质量分数。6.参考答案：②解析：本题考查化肥的分类。硝酸钾是复合肥，磷酸钙是磷肥。7.参考答案：11.1%解析：本题考查溶液稀释的计算。混合后溶液质量为20g+20g=40g，其中溶质质量仍为20g，故溶质质量分数为20g/40g×100%=11.1%。8.参考答案：①②解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，且溶解度与温度有关。9.参考答案：①解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，不一定需要氧气参与，如镁在二氧化碳中燃烧。10.参考答案：C2H5OH解析：本题考查乙醇的分子式。乙醇的分子式为C2H5OH。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的组成与俗称。碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO3^2-）构成的化合物，俗称纯碱。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是金属活动性顺序的基本规律。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查复合肥的定义。硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥。题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查乙醇的性质。乙醇（C2H5OH）分子中含有羟基（-OH），因此它具有水的某些化学性质，如能与水互溶。题干表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查乙酸的性质。乙酸（CH3COOH）具有刺激性气味，是一种常见的有机酸。题干表述正确。6.参考答案：×解析：本题考查乙酸的结构。乙酸（CH3COOH）分子中含有2个官能团：羧基（-COOH）和甲基（-CH3）。题干表述错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的浓度计算。将20g氯化钠溶液与20g水混合，所得溶液的总质量为40g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/40g×100%=50%。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查烯烃的判断。CH2=CH2是乙烯，属于烯烃，含有一个碳碳双键。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查乙醇的燃烧反应。乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查纯净物的判断。水（H2O）是由一种物质组成的，属于纯净物。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是由于人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物等大气污染物，与大气中的水蒸气反应生成酸性物质，进而形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括对建筑物和金属设施的腐蚀、对土壤和水体的酸化、对植物生长的危害以及对人类健康的危害等。这些危害会对生态环境和人类生活造成严重影响。2.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、建筑材料等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、地毯等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、减震材料等。解析：本题考查常见的合成材料及其用途。常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料由于其轻便、耐用、成本低等优点，被广泛应用于包装材料、日用品、建筑材料等领域；合成纤维由于其强度高、耐磨性好等优点，被广泛应用于服装、绳索、地毯等领域；合成橡胶由于其弹性好、耐磨损等优点，被广泛应用于轮胎、密封件、减震材料等领域。3.参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，从而加快反应速率。解析：本题考查催化剂的定义及其作用。催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂能够通过降低反应活化能的方式，从而加快反应速率，提高化学反应的效率。4.参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单、产物纯度高，缺点是反应温度较高；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的优点是反应速率快，缺点是需要加热；过氧化氢分解制取氧气的优点是不需要加热、反应速率快，缺点是产物中可能含有杂质。解析：本题考查实验室制取氧气的三种方法及其优缺点。实验室制取氧气的三种方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单、产物纯度高，缺点是反应温度较高；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的优点是反应速率快，缺点是需要加热；过氧化氢分解制取氧气的优点是不需要加热、反应速率快，缺点是产物中可能含有杂质。5.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。质量守恒定律在化学反应中的应用包括解释化学反应的定量关系、预测化学反应的产物质量等。解析：本题考查质量守恒定律的定义及其应用。质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。质量守恒定律在化学反应中的应用包括解释化学反应的定量关系、预测化学反应的产物质量等，是化学学习和研究的重要基础。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠的化学性质包括易溶于水、腐蚀性strong、与酸反应生成盐和水等；氢氧化钙的化学性质包括微溶于水、与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。解析：本题考查常见的碱及其化学性质。常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠具有易溶于水、腐蚀性强、与酸反应生成盐和水等化学性质；氢氧化钙具有微溶于水、与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等化学性质。7.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质等。解析：本题考查溶解度的定义及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度（通常温度升高，溶解度增大）、溶质和溶剂的性质（如极性、分子结构等）等。8.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的方法包括移走可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）和降低温度至着火点以下。解析：本题考查燃烧的条件和灭火的方法。燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的方法包括移走可燃物（破坏燃烧的一个条件）、隔绝助燃物（通常是氧气，破坏燃烧的一个条件）和降低温度至着火点以下（破坏燃烧的一个条件）。五、应用题1.参考答案：2.1×10^5J解析：本题考查〈物质的量与化学计算〉。首先，根据水壶容积求出水的质量：m=ρV=1.0×10^3kg/m^3×2.5L×(1m^3/1000L)=2.5kg。然后，根据热量公式Q=cmΔT计算水吸收的热量：Q=4.2×10^3J/(kg•℃)×2.5kg×(100℃-20℃)=2.1×10^5J。2.参考答案：用酒精灯的外焰加热烧杯底部，并不断移动酒精灯，使烧杯底部受热均匀。解析：本题考查〈实验基本操作〉。酒精灯外焰温度最高，用外焰加热可以提供足够的热量。同时，不断移动酒精灯可以防止烧杯底部局部过热，使液体受热均匀。3.参考答案：向左移动游码，或向右调节平衡螺母。解析：本题考查〈托盘天平的