2026年北京市第四中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案

2026年北京市第四中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年北京市第四中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B3.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe+CuSO4=Fe2(SO4)3+CuC.Fe+2CuSO4=Fe(SO4)2+Cu2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2参考答案：A4.燃烧煤炭会产生一种主要污染物，它能导致酸雨，这种污染物是A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.氮氧化物参考答案：C5.氢气在氧气中燃烧，生成水的化学方程式为，该反应属于A.2H2+O2=2H2O，化合反应B.2H2+O2=2H2O，分解反应C.H2+O2=H2O，化合反应D.H2+O2=H2O，分解反应参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定吸收热量C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应不能发生参考答案：C7.化学反应速率受多种因素影响，其中______和______是主要因素A.温度、浓度B.压强、催化剂C.温度、催化剂D.压强、浓度参考答案：A8.实验室需要配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，现有硫酸铜晶体，需要称取硫酸铜晶体的质量是A.10gB.90gC.100gD.110g参考答案：A9.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成了一杯盐水，盐水的质量分数为20%，则加入的氯化钠质量是A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：A10.某同学用pH试纸测定了稀盐酸溶液的pH值，发现试纸颜色变成了红色，这说明A.稀盐酸是中性溶液B.稀盐酸是碱性溶液C.稀盐酸是酸性溶液D.稀盐酸的pH值大于7参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应中，反应前后各物质的质量总和______。参考答案：相等2.催化剂能改变反应速率，但反应前后其自身的______和质量都不变。参考答案：化学性质3.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成盐和水。参考答案：氢离子；氢氧根离子4.燃烧反应通常需要______、______和______三个条件同时满足。参考答案：可燃物；助燃物；达到着火点5.某化学反应中，反应物A和B的化学计量数之比为2:3，则生成物C和D的化学计量数之比可能为______。参考答案：1:26.在实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其目的是______。参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解9.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，处理该废水常用的方法是______。参考答案：沉淀法10.在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，这体现了______定律。参考答案：质量守恒三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√3.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。参考答案：√4.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√5.置换反应一定有单质生成，也有化合物生成。参考答案：√6.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。参考答案：√7.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。参考答案：√8.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。参考答案：√9.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。参考答案：√10.化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，这体现了质量守恒定律。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.说明复分解反应发生的条件，并举例说明。参考答案：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。3.列举三种常见的放热反应，并简述其应用。参考答案：三种常见的放热反应有：燃烧、中和反应、金属与酸的反应。燃烧的应用有：取暖、照明等；中和反应的应用有：治疗胃酸过多等；金属与酸的反应的应用有：实验室制取氢气等。4.简述中和反应的概念，并写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：正确。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。6.简述实验室制取二氧化碳气体的原理、药品和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品是碳酸钙和稀盐酸。收集方法是向上排空气法。7.简述燃烧的条件，并说明灭火的原理。参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。8.简述酸、碱、盐的化学性质，并举例说明。参考答案：酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与碱发生中和反应；③能与某些盐反应生成新酸和新盐；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。碱的性质有：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新碱；④能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。盐的性质有：①能与酸发生复分解反应生成新酸和新盐；②能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱；③能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种溶质质量分数为20%的盐酸溶液，现需要配制1000g溶质质量分数为10%的盐酸溶液。请计算需要取用多少克溶质质量分数为20%的盐酸溶液，并简要说明配制步骤。参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液。2.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气的质量为0.2g。请计算参加反应的镁粉的质量，并写出该反应的化学方程式。参考答案：参加反应的镁粉的质量为0.24g。化学方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑。3.某学生进行中和反应实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应。请根据实验数据绘制出反应过程中溶液pH值变化曲线，并说明曲线变化的原因。参考答案：曲线从低pH值逐渐升高至7。4.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请设计一个实验方案，包括实验原理、所需仪器、药品和步骤，并说明如何检验所制取的氧气是否纯净。参考答案：实验方案：原理：高锰酸钾受热分解生成氧气。仪器：试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。药品：高锰酸钾。步骤：①检查装置气密性；②加入高锰酸钾；③加热；④收集氧气；⑤检验氧气纯度（用带火星的木条检验）。5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入适量的氢氧化钙进行中和反应。请计算需要加入多少克氢氧化钙才能将废水中的硫酸完全中和，并写出该反应的化学方程式。参考答案：需要加入5.6g氢氧化钙。化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O。6.将一定质量的碳酸钙加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算参加反应的碳酸钙的质量，并写出该反应的化学方程式。参考答案：参加反应的碳酸钙的质量为10g。化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。7.某学生进行酸碱中和滴定实验，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。请根据实验数据绘制出滴定曲线，并说明如何确定滴定终点。参考答案：滴定曲线：pH值从高到低逐渐下降，在滴定终点附近出现转折。确定滴定终点：酚酞指示剂由红色变为无色，且半分钟内不恢复。8.在农业生产中，常用氨水作为肥料。请解释氨水为什么可以作为肥料，并说明其使用注意事项。参考答案：氨水可以作为肥料，因为其中含有氮元素，植物生长需要氮元素。使用注意事项：①避免与碱性物质混用；②使用时注意通风，防止氨气中毒；③避免直接接触皮肤和眼睛。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序的应用。铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选A。4.参考答案：C解析：本题考查酸雨的形成。燃烧煤炭会产生二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸易被氧化成硫酸，导致酸雨的形成。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查化学方程式和反应类型的判断。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2=2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应的性质。酸碱中和反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本特征。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度和浓度是影响化学反应速率的主要因素。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查溶液配制的计算。设需要称取硫酸铜晶体的质量为x，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则有x=100g×10%，解得x=10g。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。设加入的氯化钠质量为x，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则有x=(100g+x)×20%，解得x=20g。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。稀盐酸的pH值小于7，呈酸性，故试纸颜色变成红色。故选C。二、填空题1.参考答案：相等解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有消失或生成，因此质量守恒。2.参考答案：化学性质解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但反应前后其自身的化学性质和质量都不变。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但自身不参与反应，因此其性质和质量不变。3.参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）反应生成盐和水。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。4.参考答案：可燃物；助燃物；达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧反应通常需要可燃物、助燃物和达到着火点三个条件同时满足。可燃物是燃烧的物质，助燃物通常是氧气，达到着火点是指可燃物的温度达到其燃点。5.参考答案：1:2解析：本题考查化学计量数的关系。根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。如果反应物A和B的化学计量数之比为2:3，则生成物C和D的化学计量数之比可能为1:2，具体比例取决于化学方程式的配平。6.参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管解析：本题考查实验室制取氧气的操作。在实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，避免堵塞导管或污染收集到的氧气。7.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌（ZnCl₂）。8.参考答案：复分解解析：本题考查化学反应的类型。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。9.参考答案：沉淀法解析：本题考查废水处理方法。某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，处理该废水常用的方法是沉淀法。沉淀法通过加入沉淀剂，使重金属离子形成不溶性沉淀物，从而去除废水中的重金属离子。10.参考答案：质量守恒解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，这体现了质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中的元素种类不变。化学反应前后，元素的种类、数目和质量都保持不变，这是化学反应的基本特征之一。元素种类发生改变的说法是错误的。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随有火焰和热量释放。这个定义是正确的。3.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），这个表述是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，这是催化剂的基本特征。5.参考答案：√解析：本题考查置换反应的定义。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此一定有单质生成，也有化合物生成。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应发生的条件。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这个条件是正确的。7.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这是质量守恒定律的基本内容。8.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，这个规律是正确的。9.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，这个关系是正确的。10.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律的应用。化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，这体现了质量守恒定律，这个表述是正确的。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。这个定律只适用于参加化学反应的物质，不适用于物理变化，如水的蒸发、冰的融化等。2.参考答案：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。解析：本题考查复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。这个条件是判断复分解反应能否发生的依据。3.参考答案：三种常见的放热反应有：燃烧、中和反应、金属与酸的反应。燃烧的应用有：取暖、照明等；中和反应的应用有：治疗胃酸过多等；金属与酸的反应的应用有：实验室制取氢气等。解析：本题考查放热反应。放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。三种常见的放热反应有：燃烧、中和反应、金属与酸的反应。燃烧的应用有：取暖、照明等；中和反应的应用有：治疗胃酸过多等；金属与酸的反应的应用有：实验室制取氢气等。4.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。解析：本题考查中和反应。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。这个反应是酸碱中和反应的典型例子。5.参考答案：正确。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是指金属与酸反应的剧烈程度的一种顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。这是因为位置越靠前的金属，其原子核对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，因此反应越剧烈。6.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品是碳酸钙和稀盐酸。收集方法是向上排空气法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品是碳酸钙和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。7.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。解析：本题考查燃烧和灭火。燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度要达到着火点。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。这三个条件缺一不可，灭火时需要根据实际情况选择合适的方法。8.参考答案：酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与碱发生中和反应；③能与某些盐反应生成新酸和新盐；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。碱的性质有：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新碱；④能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。盐的性质有：①能与酸发生复分解反应生成新酸和新盐；②能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱；③能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。解析：本题考查酸、碱、盐的化学性质。酸的性质有：①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与碱发生中和反应；③能与某些盐反应生成新酸和新盐；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。碱的性质有：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能与某些盐反应生成新酸和新碱；④能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。盐的性质有：①能与酸发生复分解反应生成新酸和新盐；②能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱；③能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新盐。例如，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。五、应用题1.参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液。解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要取用溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量为x，则有20%x=10%×1000g，解得x=500g。配制步骤：①计算所需浓盐酸和水的质量；②量取所需浓盐酸和水；③将浓盐酸缓慢加入到水中，并不断搅拌；④装瓶贴标签。2.参考答案：参加反应的镁粉的质量为0.24g。化学方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑。解析：本题考查金属与酸反应的计算。根据化学方程式，1molMg与1molH2SO4反应生成1molH