山东省济南市实验中学高三化学第7章元素周期表测试卷及答案

山东省济南市实验中学高三化学第7章元素周期表测试卷及答案第1页共1页山东省济南市实验中学高三化学第7章元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.碱金属从上到下，金属性减弱B.卤族元素从上到下，非金属性增强C.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素，从上到下，化合价一定相同参考答案：C3.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于核电荷数C.同一原子中，质子数一定等于电子数D.原子中，中子数等于质量数减去质子数参考答案：D4.下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C5.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量吸收D.化学键是分子间的作用力参考答案：A6.下列关于分子构型的叙述，正确的是A.水分子的空间构型是直线形B.二氧化碳分子的空间构型是平面三角形C.甲烷分子的空间构型是正四面体D.氨气分子的空间构型是V形参考答案：C7.下列关于元素周期律的应用，正确的是A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是元素性质变化的一条规律C.元素周期律是元素性质变化的唯一规律D.元素周期律是元素性质变化的偶然现象参考答案：A8.下列关于同位素的叙述，正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素是质子数和中子数都不同的同一元素的不同原子D.同位素是质子数和中子数都相同的同一元素的不同原子参考答案：A9.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素性质递变的规律排列的C.元素周期表是按照元素原子量递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素电子层数递增的顺序排列的参考答案：A10.下列关于化学实验的说法，正确的是A.化学实验是化学研究的重要手段B.化学实验是化学研究的唯一手段C.化学实验是化学研究的辅助手段D.化学实验是化学研究的不必要手段参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第IA族的是______。参考答案：Na2.根据元素周期律，下列说法正确的是______。参考答案：C3.下列关于原子结构的叙述，正确的是______。参考答案：B4.下列物质中，属于离子化合物的是______。参考答案：A5.下列关于化学键的叙述，正确的是______。参考答案：D6.下列关于分子构型的叙述，正确的是______。参考答案：C7.下列关于元素周期律的应用，正确的是______。参考答案：B8.下列关于同位素的叙述，正确的是______。参考答案：A9.下列关于元素周期表的说法，正确的是______。参考答案：C10.下列关于化学实验的说法，正确的是______。参考答案：D三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×2.第IA族的氢元素与第VIA族的氧元素形成的化合物H2O是共价化合物。参考答案：√3.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐增强。参考答案：×4.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为Na+水解显碱性。参考答案：×6.硫单质是淡黄色固体，具有刺激性气味，微溶于水，易溶于酒精。参考答案：√7.氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，能氧化大多数金属和非金属单质。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但溶于盐酸，反应生成二氧化碳气体。参考答案：√9.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，只以化合态存在。参考答案：√10.过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有漂白性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化趋势及其原因。参考答案：原子半径逐渐增大。原因：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。2.列举元素周期表中，第IA族和第VIA族元素形成的常见化合物，并比较它们的化学性质。参考答案：第IA族元素形成的常见化合物有NaCl、KBr等；第VIA族元素形成的常见化合物有H2O、H2SO4等。它们的化学性质不同，第IA族元素的化合物通常易溶于水，而第VIA族元素的化合物通常不易溶于水。3.说明元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是既有金属性又有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。4.判断题：元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。参考答案：√。元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。5.判断题：元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8个。参考答案：×。元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8个，除了氦气（He），其最外层电子数为2个。6.判断题：元素周期表中，碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√。元素周期表中，碱金属元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。7.判断题：元素周期表中，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。参考答案：√。元素周期表中，卤族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。8.判断题：元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价。参考答案：√。元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价，这是因为过渡元素的d轨道未完全填满，可以参与成键，导致化合价不固定。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究元素周期表中第IA族和第VIA族元素的性质递变规律。已知钠（Na）与水反应剧烈生成氢气和氢氧化钠，而氧（O）和硫（S）在一定条件下也能与钠反应。请结合元素周期表的知识，回答以下问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式，并指出其中钠元素的化合价变化。（2）比较氧和硫与钠反应的产物，并解释为什么氧与钠反应比硫与钠反应更剧烈。（3）若将钠、氧、硫三种元素按金属性或非金属性由强到弱排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价由0价升高为+1价；（2）氧与钠反应生成Na2O，硫与钠反应生成Na2S，氧的非金属性比硫强，故氧与钠反应更剧烈；（3）NaSO2.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为测定废水中铅（Pb）离子的浓度，实验小组设计了如下实验方案：（1）取100.0mL废水样品，加入过量NaOH溶液，使Pb2+完全沉淀为Pb(OH)2。写出该沉淀反应的离子方程式。（2）过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，Pb(OH)2不溶解，而AgCl沉淀生成。写出该反应的化学方程式。（3）若实验过程中消耗了0.0200mol/L的盐酸100.0mL，请计算废水中Pb2+的浓度（单位：mol/L）。参考答案：（1）Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓；（2）Pb(OH)2+2HCl=PbCl2↓+2H2O；（3）0.0100mol/L3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径、电负性、熔点等性质存在递变规律。请以卤族元素（第VIIA族）为例，回答以下问题：（1）写出氟（F）、氯（Cl）与氢气反应的化学方程式，并比较两者反应剧烈程度的差异。（2）解释为什么卤族元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高。（3）若将F、Cl、Br、I四种卤素按电负性由强到弱排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）2F2+2H2O=4HF+O2↑，2Cl2+2H2O=4HCl+O2↑，氟的非金属性比氯强，故氟与氢气反应比氯与氢气反应更剧烈；（2）卤族元素从上到下，分子间作用力逐渐增强，故单质的熔沸点逐渐升高；（3）FClBrI4.某研究性学习小组探究了元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。已知硅（Si）既具有金属性又具有非金属性，而锗（Ge）的性质与硅相似。请回答以下问题：（1）写出硅与氧气反应生成二氧化硅的化学方程式，并指出其中硅元素的化合价变化。（2）比较硅和锗的物理性质，并解释为什么锗的导电性比硅强。（3）若将Si、Ge、As三种元素按非金属性由强到弱排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）Si+O2=SiO2，硅元素化合价由0价升高为+4价；（2）锗的原子半径比硅大，故锗的导电性比硅强；（3）AsSiGe5.元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价。已知铁（Fe）是一种重要的过渡金属，其化合物广泛应用于工业生产。请回答以下问题：（1）写出铁与氯气反应生成氯化铁的化学方程式，并指出其中铁元素的化合价变化。（2）比较Fe2+和Fe3+的还原性，并解释为什么Fe3+的氧化性比Fe2+强。（3）若将Fe、Cu、Cr三种元素按金属性由强到弱排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3；（2）Fe3+的氧化性比Fe2+强，因为Fe3+的电子结构更稳定；（3）CrFeCu6.稀有气体由于化学性质稳定，在工业生产中有广泛应用。已知氦（He）、氖（Ne）和氩（Ar）是常见的稀有气体，其原子最外层电子数均为8个（氦除外）。请回答以下问题：（1）写出氩气与水反应生成氩氧化物的化学方程式（假设反应发生）。（2）比较氦、氖、氩三种气体的化学性质，并解释为什么氩气的化学性质最稳定。（3）若将He、Ne、Ar三种气体按原子半径由小到大连序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）假设反应发生：Ar+2H2O=HArO+H3O+；（2）氦、氖、氩三种气体的化学性质逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多；（3）HeNeAr7.元素周期表中，碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。已知锂（Li）、钠（Na）和钾（K）是常见的碱金属，其性质存在递变规律。请回答以下问题：（1）写出锂与水反应生成氢氧化锂和氢气的化学方程式，并指出其中锂元素的化合价变化。（2）比较锂、钠、钾三种金属与水反应的剧烈程度，并解释为什么钾与水反应比锂与水反应更剧烈。（3）若将Li、Na、Cs三种金属按熔点由高到低排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂元素化合价由0价升高为+1价；（2）钾的金属性比锂强，故钾与水反应比锂与水反应更剧烈；（3）LiNaCs8.元素周期表中，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。已知氟（F）、氯（Cl）和溴（Br）是常见的卤族元素，其性质存在递变规律。请回答以下问题：（1）写出氟气与水反应生成氟化氢和氧气的化学方程式（假设反应发生）。（2）比较氟、氯、溴三种单质的氧化性，并解释为什么氟气的氧化性最强。（3）若将F、Cl、Br三种单质按熔点由低到高排序，请给出排序结果并说明理由。参考答案：（1）假设反应发生：2F2+2H2O=4HF+O2↑；（2）氟的非金属性最强，故氟气的氧化性最强；（3）F2Cl2Br2标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期元素包括Na至Ar，VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。N位于第二周期第VA族，P位于第三周期第VA族，As位于第四周期第VA族，S位于第三周期第VIA族。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。碱金属从上到下，金属性增强，故A错误；卤族元素从上到下，非金属性减弱，故B错误；同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C正确；同一主族元素，从上到下，最高正化合价一般相同，但F除外，故D错误。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查原子结构。原子核内质子数不一定等于中子数，故A错误；原子核外电子数等于原子序数，不一定等于核电荷数，故B错误；同一原子中，质子数等于电子数，故C错误；原子中，中子数等于质量数减去质子数，故D正确。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查化学键。CO₂、H₂O、CH₄分子中只存在共价键，属于共价化合物；NaCl中存在离子键，属于离子化合物。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，故A正确；化学键存在于分子和离子化合物中，故B错误；化学键的形成一般伴随着能量释放，破坏化学键需要吸收能量，故C错误；化学键是分子间的作用力，故D错误。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查分子构型。水分子的空间构型是V形，故A错误；二氧化碳分子的空间构型是直线形，故B错误；甲烷分子的空间构型是正四面体，故C正确；氨气分子的空间构型是三角锥形，故D错误。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，故A正确；元素周期律是元素性质变化的一条规律，故B错误；元素性质的变化还受其他因素影响，故C错误；元素周期律是元素性质变化的必然现象，故D错误。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故A正确；同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子，故B错误；同位素是质子数和中子数都不同的同一元素的不同原子，故C错误；同位素是质子数和中子数都相同的同一元素的不同原子，故D错误。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，故A正确；元素周期表是按照元素性质递变的规律排列的，故B错误；元素周期表是按照元素原子量递增的顺序排列的，故C错误；元素周期表是按照元素电子层数递增的顺序排列的，故D错误。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查化学实验。化学实验是化学研究的重要手段，故A正确；化学实验是化学研究的重要手段之一，故B、C、D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：Na解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期包括Na至Ar，第IA族为碱金属族，只有Na符合条件。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。A项错误，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；B项错误，非金属性越强，氢化物稳定性越强；C项正确，同周期自左而右非金属性增强；D项错误，非金属性越强，气态氢化物水溶液酸性越强。3.参考答案：B解析：本题考查原子结构。A项错误，原子核内不一定有中子；B项正确，原子中质子数等于核外电子数；C项错误，原子质量主要集中在原子核上；D项错误，原子核内质子数不一定等于中子数。4.参考答案：A解析：本题考查化学键。A项正确，NaCl是离子化合物；B项错误，H2O是共价化合物；C项错误，CO2是共价化合物；D项错误，CH4是共价化合物。5.参考答案：D解析：本题考查化学键。A项错误，离子键是阴阳离子之间的静电作用；B项错误，共价键是原子间通过共用电子对形成的；C项错误，化学键是原子间强烈的相互作用；D项正确，共价键是化学键的基本类型之一。6.参考答案：C解析：本题考查分子构型。A项错误，BeCl2是直线形；B项错误，BF3是平面三角形；C项正确，CH4是正四面体形；D项错误，NH3是三角锥形。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期律的应用。A项错误，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；B项正确，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强；C项错误，非金属性越强，氢化物稳定性越强；D项错误，非金属性越强，气态氢化物水溶液酸性越强。8.参考答案：A解析：本题考查同位素。A项正确，同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；B项错误，同位素的质量数不同；C项错误，同位素的化学性质几乎相同；D项错误，同位素的原子的化学性质几乎相同。9.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。A项错误，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的；B项错误，元素周期表有7个周期；C项正确，元素周期表有18个族；D项错误，元素周期表有16个族。10.参考答案：D解析：本题考查化学实验。A项错误，滴定管读数时视线应与液面凹液面最低处相平；B项错误，容量瓶不能加热；C项错误，过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁；D项正确，蒸发时应用玻璃棒不断搅拌。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查碱金属元素的性质递变规律。碱金属元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，金属性逐渐增强。但由于原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属键强度减弱，导致其单质的熔点逐渐降低。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查共价化合物的判断。第IA族的氢元素与第VIA族的氧元素形成的化合物H2O中，氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查卤族元素的性质递变规律。卤族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查碱性氧化物的判断。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，氧化铁（Fe3O4）是碱性氧化物，但也是铁的氧化物。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为CO32-水解显碱性，而不是Na+水解显碱性。Na+不水解，因此该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查硫单质的物理性质。硫单质是淡黄色固体，具有刺激性气味，微溶于水，易溶于酒精。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氯气的性质。氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，能氧化大多数金属和非金属单质，例如氯气能与铁反应生成氯化铁，与氢气反应生成氯化氢。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但溶于盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查硅的性质。硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，只以化合态存在，例如二氧化硅、硅酸盐等。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查过氧化钠的性质。过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，具有漂白性，可用于漂白织物等。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：原子半径逐渐增大。原因：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。解析：本题考查“原子半径的变化趋势及其原因”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。这是由于原子核的电荷数增加，但电子层数也增加，导致原子半径增大。2.参考答案：第IA族元素形成的常见化合物有NaCl、KBr等；第VIA族元素形成的常见化合物有H2O、H2SO4等。它们的化学性质不同，第IA族元素的化合物通常易溶于水，而第VIA族元素的化合物通常不易溶于水。解析：本题考查“第IA族和第VIA族元素形成的常见化合物及其化学性质”。第IA族元素形成的常见化合物有NaCl、KBr等；第VIA族元素形成的常见化合物有H2O、H2SO4等。它们的化学性质不同，第IA族元素的化合物通常易溶于水，而第VIA族元素的化合物通常不易溶于水。3.参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是既有金属性又有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。解析：本题考查“金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点”。金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点是既有金属性又有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。4.参考答案：√。元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。解析：本题考查“同一周期元素从左到右，非金属性的变化趋势”。元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性逐渐增强。5.参考答案：×。元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8个，除了氦气（He），其最外层电子数为2个。解析：本题考查“稀有气体的原子最外层电子数”。元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8个，除了氦气（He），其最外层电子数为2个。6.参考答案：√。元素周期表中，碱金属元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。解析：本题考查“碱金属元素从上到下，金属性的变化趋势”。元素周期表中，碱金属元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。7.参考答案：√。元素周期表中，卤族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。解析：本题考查“卤族元素从上到下，非金属性的变化趋势”。元素周期表中，卤族元素从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数也增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。8.参考答案：√。元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价，这是因为过渡元素的d轨道未完全填满，可以参与成键，导致化合价不固定。解析：本题考查“过渡元素的性质特点”。元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价，这是因为过渡元素的d轨道未完全填满，可以参与成键，导致化合价不固定。五、应用题1.参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价由0价升高为+1价；（2）氧与钠反应生成Na2O，硫与钠反应生成Na2S，氧的非金属性比硫强，故氧与钠反应更剧烈；（3）NaSO解析：本题考查第IA族和第VIA族元素的性质递变规律。解析：本题考查第IA族和第VIA族元素的性质递变规律。①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0价升高为+1价。②氧的非金属性比硫强，故氧与钠反应比硫与钠反应更剧烈。③按金属性由强到弱排序为NaSO，按非金属性由强到弱排序为OSNa。2.参考答案：（1）Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓；（2）Pb(OH)2+2HCl=PbCl2↓+2H2O；（3）0.0100mol/L解析：本题考查重金属离子测定实验。解析：本题考查重金属离子测定实验。①Pb2+与NaOH反应生成Pb(OH)2沉淀。②Pb(OH)2与HCl反应生成PbCl2沉淀。③消耗盐酸的物质的量为0.0200mol/L×0.1000L=0.00200mol，根据反应方程式，Pb2+的物质的量为0.00200mol/2=0.00100mol，故Pb2+的浓度为0.00100mol/0.1000L=0.0100mol/L。3.参考答案：（1）2F2+2H2O=4HF+O2↑，