广西梧州市藤县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷（含答案）

第第页广西梧州市藤县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分)1．下列成语中不涉及化学变化的是（）A．星火燎原 B．披荆斩棘 C．死灰复燃 D．百炼成钢2．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明石蜡具有的性质是A．密度比水小 B．可燃性 C．难溶于水 D．硬度小3．下列是生物细胞中的部分元素，其中属于金属元素的是A．K(钾) B．P(磷) C．N(氮) D．S(硫)4．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是A．熄灭酒精灯B．读取液体体积C．加热固体D．倾倒液体A．A B．B C．C D．D5．下列关于原子的叙述不正确的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子可以直接构成物质C．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D．核外电子在原子核外的空间高速运动6．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A．剧毒品 B．易燃固体C．易燃液体 D．腐蚀品7．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是A．稀有气体可用于霓虹灯的制作B．二氧化碳是植物光合作用的重要原料C．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气D．PM10、PM8．实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应后，生成物MnO2A．+2 B．+4 C．+6 D．+79．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（）A．氮气含量约占空气质量的78%B．氧气能助燃，可以作燃料C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等10．下列各种物质中，由原子直接构成的是A．NaCl（氯化钠） B．H2O（水）C．Fe（铁） D．CO2（二氧化碳）11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．花香四溢——分子在不停运动B．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大12．下列溶液中，溶剂不是水的是A．碘的酒精溶液 B．生理盐水C．蔗糖溶液 D．稀硫酸13．对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列物质燃烧现象描述正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成有白色沉淀B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体14．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素15．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13A．属于混合物 B．大马酮分子在不断运动C．一个分子含有9个H2 D．碳、氢元素的质量比为13：1816．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（）A．O3 B．KMnO4 C．CaO17．已知：水在通电的条件下生成氢气和氧气，下图为该反应的微观示意图，根据图示判断，下列说法正确的是A．水是由氢原子和氧原子构成的B．该反应中反应物和生成物均是由分子构成的C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D．原子是保持物质化学性质的最小微粒18．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量变小C．试管内溶液的变成不饱和溶液 D．小木块浸入溶液内的体积变大19．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为A．58% B．62% C．72% D．78%二、填空题与简答题(本题含6小题，每空1分，共38分)21．用化学用语填空。（1）3个碳原子。（2）锂元素。（3）一氧化二氮分子。（4）钠离子。（5）氧化铜。（6）金属铝。22．请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上。（1）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。（2）量取液体时，需要用B和。（3）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是。（4）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。（5）取用粉末状固体药品用到的仪器是。（6）夹持较高温度的物品用到的仪器是。23．请你沿用科学家认识事物的方式认识空气。（1）从分类角度：空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微观粒子是(填符号)。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中的其他成分忽略不计，下面可表示空气微观模型的是(填字母)。（3）从物质用途的角度：在高温、高压以及催化条件下，氮气和氢气可用于合成氨气，科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨气的效率，反应原理的微观示意图如下图：①保持氨气化学性质的微观粒子是(填名称)。②除催化剂外，该变化过程中不变的微观粒子有。③针对上述反应原理，你对催化剂的新认识是。24．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）B中称量NaCl的质量为g。（2）该实验中量取的水的体积应为mL。(水的密度为1g/cm（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是；所得的溶液中，溶质是。（4）图示中正确的操作顺序为(填字母标号)。（5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和。25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是。（2）图B是元素周期表的部分内容，其中x=，属于同一周期元素的是。（3）写出图D的粒子的符号：。C、D粒子构成的化合物的化学式为。（4）下列说法正确的是(填序号)。①图C的粒子对应的原子共有2个电子层；②C的粒子与O2−、Na③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成S−226．水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。（1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用如下图的漉水囊除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的操作。（2）古人常用木炭除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的作用。（3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是(填名称)；当正极产生的气体体积为5mL时，理论上负极产生的气体体积为mL。（4）负极产生的气体(纯净)能在空气中安静地燃烧，火焰呈色，写出其与氧气反应的符号表达式：，该反应属于化学反应基本类型中的反应。三、实验探究题(本题含2小题，除特殊说明外，其余每空1分，共16分)27．通过近期的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。（1）氧气制取方法的梳理(如图)。①工业上常用途径甲分离液态空气来制取氧气，发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。②从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。写出用丁方法制取氧气的符号表达式：。（2）下图是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：①实验室若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用(填字母序号)装置进行组合；该实验需要一团棉花，其作用是。若实验结束时发现试管破裂，试管破裂的原因可能是(填字母序号)。A.试管口向上倾斜B.先预热再用外焰集中加热C.实验结束马上用冷水清洗试管②实验室用E装置收集氢气，这种收集气体的方法称为法，这种气体收集方法是利用了氢气的物理性质。28．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式学习。【任务1】认识催化剂（1）催化剂是影响化学变化的因素之一。下列关于催化剂的说法错误_______(填字母)。A.催化剂只能加快化学反应速率B.在化学反应前后催化剂的质量不断减少C.催化剂可以增加生成物的质量D.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。组别试剂第1组2mL5%过氧化氢溶液第2组2mL5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液第3组2mL5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液第4组xmL5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析：（2）第4组实验中x=________mL。（3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，________的催化效果最好。（4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：________。（5）第1组实验的目的是________。【实验反思】（6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与________因素有关，你设计的实验方案是________。四、计算题(本题含1小题，共6分)29．图为某品牌巧克力的部分配料说明，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛。是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量(mg/kg)。请计算：（1）香兰素中碳、氢、氧元素的质量比为。（2）若小明同学每天食用2块10g巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为？（3）计算304kg香兰素中含有的碳元素的质量为多少？(写出计算过程)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B.披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C.死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D.百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该说法正确，不符合题意；B、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，不能说明石蜡具有可燃性，该说法错误，符合题意；C、用小刀切下石蜡并放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡难溶于水，该说法正确，不符合题意；D、用小刀切下石蜡，说明石蜡硬度小，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据石蜡软，密度比水小，难溶于水来解答。3．【答案】A【解析】【解答】元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，带有“石”、“气”“氵”的属于非金属元素，所以钾(K)属于金属元素，磷(P)、氮(N)、硫(S)均为非金属元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据元素名称的偏旁部首进行分析解答。4．【答案】A【解析】【解答】A熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭酒精灯，利用隔绝空气的灭火原理，故A正确；B、量取液体体积读数时，要把量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视和俯视。故B错误；C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，不能放在酒精灯火焰上竖直加热，以防试管受热不均而炸裂，故C错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，以防污染试剂，标签要向着手心，以防残留液腐蚀标签，试管稍微倾斜，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故D错误。故答案为：选A。

【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；

B、根据量筒量取液体的正确读数方法进行分析解答；

C、根据给试管内的液体加热的正确操作方法及注意事项进行分析解答；

D、根据倾倒液体药品的操作注意事项进行分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故A正确、；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以原子可以直接构成物质，如铜单质就是由铜原子直接构成的，故B正确；C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，核外电子带负电，原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等电性相反，所以对外不显电性，故C错误；D、原子由原子核和核外电子构成，核外电子在原子核外的空间高速运动，故D正确。故答案为：C。【分析】A、根据化学变化的实质原子在化学变化中不可再发，只是重新组合成新的分子进行分析解答；

B、根据有的物质可以直接由原子构成，如金属单质直接由原子构成进行分析解答；

C、根据原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等，电性相反进行分析解答；

D、根据原子核外电子在核外空间高速运动进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】酒精是易燃的液体。A、该图为有毒品标志，不符合题意；B、该图为易燃固体标志，不符合题意；C、该图为易燃液体标志，符合题意；D、该图为腐蚀品标志，不符合题意。故答案为：C.【分析】根据酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、稀有气体可用于霓虹灯的制作，因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，因为植物光合作用的原理是是利用二氧化碳和水，在光照和叶绿体的作用下合成有机物并释放氧气，故B正确；C、氮气常用作保护气，因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故C正确；D、PM10、PM故答案为：D。

【分析】A、根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光进行分析解答；

B、根据光合作用的原理是二氧化碳和水在光照和绿液体的条件下生成有机物和氧气进行分析解答；

C、根据化学性质稳定的气体可以作保护气进行分析解答；

D、根据M10、M2.5含量越高，空气质量越差进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】化合物中正、负化合价的代数和为零，在二氧化锰（MnO2）中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，得x+2×(-2)=0，解得x=+4故答案为：B。

【分析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、氮气含量约占空气体积的78%，不符合题意；

B、氧气能助燃，可以作助燃剂，但不能做燃料，不符合题意；

C、空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化，符合题意；

D、目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化碳不是空气污染物，未计入空气污染指数，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；

B、根据氧气的助燃性分析；

C、根据空气各成分间未发生化学变化分析；

D、根据空气污染指数包括有害物质，不包括空气中的各成分分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A不符合题意；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，B不符合题意；C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，C符合题意；D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，D不符合题意。故答案选：C。

【分析】根据金属是由原子构成的分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，不符合题意；

B、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，不符合题意；

C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，不符合题意；

D、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为分子间的间隔随温度的升高而增大，符合题意；

故选：D。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析。12．【答案】A【解析】【解答】A、被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，碘的酒精溶液中，碘被酒精溶解，所以碘是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水是把氯化钠溶于水中配成浓度为0.9%的氯化钠溶液，所以溶剂是水，故B不符合题意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的溶液，所以溶剂是水，故C不符合题意；D、浓硫酸用水稀释形成稀硫酸，所以溶剂是水，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂进行分析解答。13．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，不是白色沉淀，故A错误；B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，出现名称的是实验室结论，所以生成黑色的四氧化三铁属于实验结论，实验现象应该描述为：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰为，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成刺激性气味的气体，故C错误；D、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确。故答案为：D。

【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析解答；

B、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；

C、根据硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；

D、根据木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体进行分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，不符合题意；D、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、原子失去电子形成阳离子分析

B、根据化合物是由多种元素组成的分析

C、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析

D、根据元素的概念分析15．【答案】B【解析】【解答】A、大马酮只由一种物质组成，有固定的成分和固定的化学式式为C13B、由于大马酮分子在不断运动，在空气中扩散，进入人的鼻腔，所以使人们闻到香味，故B正确；C、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，由大马酮的化学式式为C13D、由大马酮化学式C13故答案为：B。

【分析】A、根据由一种物质组成，有固定成分和化学式的物质属于纯净物进行分析解答；

B、根据分子总是在不断运动进行分析解答；

C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；

D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。16．【答案】C【解析】【解答】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；

B、KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；

C、CaO由Ca、O两种元素组成，属于氧化物，故C符合题意；

D、H2SO17．【答案】B【解析】【解答】A、据图可知，水是水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误；B、据图可知，该反应是水生成氢气和氧气，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，所以反应中反应物和生成物均是由分子构成的，故B正确；C、该反应水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，反应前后分子种类改变了，但原子种类没有改变，故C错误；D、原子是化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。故答案为：B。

【f分析】A、根据水由水分子构成进行分析解答；

B、根据反应物水由水分构成，生成物氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成进行分析解答；

C、根据化学反应前后分子种类改变，原子种类不变进行分析解答；

D、根据原子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。18．【答案】C【解析】【解答】A、由题干信息可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，则试管内有硝酸钾晶体析出，故A正确；B、试管内有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的质量减小，故B正确；C、饱和硝酸钾溶液降温，由于溶解度变小而析出晶体，析出晶体之后的溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、试管内有晶体析出，溶质质量减小，溶液的密度减小，根据浮力公式F浮故答案为：C。

【分析】A、根据硝酸钾的溶解的随温度的降低而减小。饱和硝酸钾溶液降温后有晶体析出进行分析解答；

B、根据有晶体析出，溶质质量减小、溶剂质量不变，溶液质量减小进行分析解答；

C、根据析出晶体之后的溶液是饱和溶液进行分析解答；

D、根据晶体析出，溶液密度减小，F浮19．【答案】D【解析】【解答】A、空气的成分有氮气、氧气、稀有气体等，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，从乙图像可知，蜡烛熄灭时，氧气没有被消耗完，所以蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等，故A错误；B、由乙图像可知，当氧气浓度下降到体积分数为15.96%C、蜡烛燃烧前集气瓶内充满空气，空气中含量最多的是氮气，约占体积的78%，由乙图可知，反应前氧气的体积分数约是19.56%D、由乙图像可知，当氧气浓度下降到体积分数为15.96%故答案为：D。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气成分和蜡烛燃烧的反应原理可知，蜡烛熄灭后瓶内还有氮气、稀有气体、氧气、水蒸气和未消耗完的氧气进行分析解答；

B、根据图乙，氧气浓度降低到15.96%，蜡烛已经熄灭进行分析解答；

C、根据空气中氮气含量最多进行分析解答；

D、根据图乙氧气浓度降低到15.96%，蜡烛已熄灭进行分析解答。20．【答案】C【解析】【解答】根据钠元素的相对原子质量是23，氢元素相对原子质量是1，镁元素相对原子质量是24，NaHS可以看作是MgS、NaHSO3可以看作是MgSO3，三种物质为MgS、MgSO4、MgSO3，则Mg%+S%+O%=100%，三种物质中镁和硫的原子个数比都是1：1，则镁和硫的元素质量比为：24：32=3：4，已知硫元素的质量分数为16%，所以镁元素的质量分数为34×16%=12%，所以O%=100%-12%-16%=72%，故C符合题意，A、B、D不符合题意。

故答案为：C。21．【答案】（1）3C（2）Li（3）N2O（4）Na+（5）CuO（6）Al【解析】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳的元素符号是C，所以3个碳原子表示为3C；

故答案为：3C；（2）元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（大写）后面加上元素名称中另一个字母（小写）以示区别，锂元素的符号是Li；

故答案为：Li；（3）一氧化二氮分子中，含2个氮原子和1个氧原子，按顺序写为N2O；

故答案为：N2O；（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠的元素符号是Na，钠离子是钠原子通过失去最外层1个电子所形成的微粒，因此1个钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子表示为Na+；

故答案为：Na+（5）氧化铜中铜为+2价，氧为-2价，化合价绝对值相等，直接写为CuO；

故答案为：CuO；(6)金属单质直接用元素符号表示，铝的符号为Al。

故答案为：Al。

【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；

（2）根据元素符号的书写遵循“一大二小”进行分析解答；

（3）根据氧化物的书写顺读反写进行分析解答；

（4）根据离子符号的正确书写方法进行分析解答；

（5）根据化合物中正、负化合的代数和为0书写化学式进行分析解答；

（6）根据金属单质由原子直接构成，用元素符号表示化学式进行分析解答。（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳的元素符号是C，所以3个碳原子表示为3C。（2）元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（大写）后面加上元素名称中另一个字母（小写）以示区别，锂元素的符号是Li。（3）一氧化二氮分子中，含2个氮原子和1个氧原子，按顺序写为N2O。（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠的元素符号是Na，钠离子是钠原子通过失去最外层1个电子所形成的微粒，因此1个钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子表示为Na+（5）氧化铜中铜为+2价，氧为-2价，化合价绝对值相等，直接写为CuO。（6）金属单质直接用元素符号表示，铝的符号为Al。22．【答案】（1）B（2）H（3）D（4）I（5）G（6）A【解析】（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂；

故答案为：B；（2）通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用药品时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加；

故答案为：H；（3）烧杯不能直接加热，用酒精灯加热时需要垫上陶土网；

故答案为：D；（4）试管可直接在酒精灯火焰上加热，且试管是玻璃仪器；

故答案为：I；（5）常用药匙取用粉末状固体药品；

故答案为：G；(6)夹持较高温度的物品用到的仪器是坩埚钳；

故答案为：A。

【分析】根据常见化学仪器的用途及使用注意事项进行分析解答。（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂，故填：B；（2）通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用药品时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，故填：H；（3）烧杯不能直接加热，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，故填：D；（4）试管可直接在酒精灯火焰上加热，且试管是玻璃仪器，故填：I；（5）常用药匙取用粉末状固体药品，故填：G；（6）夹持较高温度的物品用到的仪器是坩埚钳，故填：A。23．【答案】（1）混合物（2）N2（3）氨分子；氮原子和氢原子；催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件【解析】【解答】（1）空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；故答案为：混合物；（2）“”可表示表示2个氮原子构成的分子，即氮分子，符号为N2；同温同压下，空气里氮气体积约占45、氧气体积约占15，分子数目比为4:1，观察选项：C中氮分子（双白球）与氧分子（双灰球）的数目比接近故答案为：N2（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氨气化学性质的微观粒子是氨分子；化学变化的本质是“分子破裂、原子重新组合”，因此变化过程中不变的微观粒子是氮原子和氢原子；题目中“TM-LiH”双催化剂体系让反应在“温和条件”下高效进行，说明催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件（如使反应在更温和的条件下进行）。故答案为：氨分子；氮原子和氢原子；催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件。

【分析】（1）根据由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物进行分析解答；

（2）根据N2的分子模型；空气中氮气和氧气的分子数目比约为4：1进行分析解答；

（3）①根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；

②根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子进行分析解答；

③根据题干信息可知催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件进行分析解答。（1）空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。故填：混合物。（2）“”表示2个氮原子构成的分子，即氮分子，符号为N2；同温同压下，空气里氮气体积约占45、氧气体积约占15，分子数目比为4:1，观察选项：C中氮分子（双白球）与氧分子（双灰球）的数目比接近故填：N2（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氨气化学性质的微观粒子是氨分子；化学变化的本质是“分子破裂、原子重新组合”，因此变化过程中不变的微观粒子是氮原子和氢原子；题目中“TM-LiH”双催化剂体系让反应在“温和条件”下高效进行，说明催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件（如使反应在更温和的条件下进行）。故填：氨分子；氮原子和氢原子；催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应的条件。24．【答案】（1）3（2）47（3）加快溶解速率；氯化钠（4）DBEAC（5）溶质质量分数【解析】【解答】（1）B中称量NaCl的质量为：50g×6%=3g（2）该实验需要水的质量为：50g-3g=47g，即水的体积=47g÷1g/mL；

故答案为：47；（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；所得溶液是氯化钠溶液，氯化钠被水溶解，所以氯化钠是溶质；

故答案为：加速溶解速率；氯化钠；（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：DBEAC；

故答案为：DBEAC；（5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和溶质质量分数。

故答案为：溶质质量分数。

【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算解答；

（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂体积=溶剂质量÷密度进行计算解答；

（3）根据搅拌可以加快溶解速率；被溶解的物质是溶质进行分析解答；

（4）根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；

（5）根据标签应注明有药品的名称和溶质质量分数进行分析解答。（1）B中称量NaCl的质量为：50g（2）该实验需要水的质量为：50g-3g=47g，即47mL；（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；所得溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠；（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：DBEAC；（5）配制好的溶液装入试剂瓶中，要贴上标签。标签应注明药品的名称和溶质质量分数。25．【答案】（1）不是；质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消（2）15；氮和氧（或N和O）（3）Mg2+；（4）①②【解析】【解答】（1）同种元素的判断依据是质子数相同，图A中两种微观粒子的质子数不同，因此不是同种元素；粒子显中性的原因是：质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消；故答案为：不是；质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消；（2）元素周期表中，原子序数=质子数，磷的原子序数为15，因此x=15；氮和氧在同一横行，因此属于同一周期；故答案为：15；氮和氧（或N和O）；（3）图D的粒子：质子数为12（镁元素），电子数为10（失去2个电子），因此粒子符号为Mg2+图C的粒子：质子数为9（氟元素），电子数为10（得到1个电子），对应离子为F−，Mg2+（+2价）与F−（-1故答案为：Mg2+；MgF（4）①图C的粒子是F−，对应的氟原子电子排布为2、7，共2个电子层，故①②图C的粒子是F−，F−、③图E的粒子是硫原子（最外层6个电子），化学变化中易得到2个电子形成S2-，而非S-2，故故答案为：①②。

【分析】（1）根据元素的种类由质子数决定，质子数不同，不属于同种元素；原子核内中子不带电，质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数目相等，电性相反，相互抵消进行分析解答；

（2）根据原子序数=质子数；在同一横行，属于同一周期进行分析解答；

（3）根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，失去多少个电子就带上多少个单位的正电荷，元素的化合价由最外层电子数决定，根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；

（4）①根据氟原子的核外电子排布为2、8，共有2个电子层进行分析解答；

②根据C粒子与O2−、Na+核外都是有10个电子进行分析解答；

（1）同种元素的判断依据是质子数相同，图A中两种微观粒子的质子数不同，因此不是同种元素；粒子显中性的原因是：质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。故填：不是；质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。（2）元素周期表中，原子序数=质子数，磷的原子序数为15，因此x=15；氮和氧在同一横行，因此属于同一周期；故填：15；氮和氧（或N和O）。（3）图D的粒子：质子数为12（镁元素），电子数为10（失去2个电子），因此粒子符号为Mg2+图C的粒子：质子数为9（氟元素），电子数为10（得到1个电子），对应离子为F−，Mg2+（+2价）与F−（-1故填：Mg2+；MgF（4）①图C的粒子是F−②图C的粒子是F−，F③图E的粒子是硫原子（最外层6个电子），化学变化中易得到2个电子形成S2-，而非S故填：①②。26．【答案】（1）过滤（2）吸附（3）氧气；10（4）淡蓝；H2【解析】【解答】（1）过滤能除去水中难溶性杂质，漉水囊能除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于过滤操作；

故答案为：过滤；（2）木炭具有吸附作用，能吸附浮尘和异味；

故答案为：吸附；（3）氧气能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，当正极产生的气体体积为5mL时，理论上负极产生的气体体积为5mL×2=10mL；

故答案为：氧气；10；（4）负极产生的气体为氢气，氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色；氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：H2该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。

故答案为：淡蓝；H2+O2→点燃H2O；化合。（1）过滤能除去水中难溶性杂质，漉水囊能除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于过滤操作。（2）木炭具有吸附作用，能吸附浮尘和异味。（3）氧气能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，当正极产生的气体体积为5mL时，理论上负极产生的气体体积为5mL×2=10mL。（4）负极产生的气体为氢气，氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色；氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：H2该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。27．【答案】（1）物理；乙；KMnO（2）AD；防止加热时固体粉末进入导管；AC；排水；难溶于水【解析】【解答】（1）①工业上用分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；②从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是乙(过氧化氢在二氧化锰催化下分解，不需要加热，节能且产物无污染)；用丁方法(高锰酸钾受热分解)制取氧气的符号表达式为：KMnO4→Δ（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，要收集一瓶干燥的氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，所以应选用AD装置进行组合；该实验需要一团棉花，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；若实验结束时发现试管破裂原因可能是：A、试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂，故A符合题意；B、先预热再用外焰集中加热，此操作不会导致试管破裂，故B不符合题意；C、实验结束马上用冷水清洗试管，试管骤冷而破裂，故C符合题意。故答案为：AC。②实验室用E装置收集氢气，这种收集气体的方法称为排水法；利用了氢气难溶于水的物理性质。

故答案为：难溶于水。

【分析】（1）①根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；

②根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解，不需要加热，节能且产物无污染；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的符合表达式的书写进行分析解答；

（2）①根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集密度比空气大的干燥的气体用向上排空气法收集；加热高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管；加热固体试管口向上倾斜，冷凝水倒流会使试管炸裂；实验结束马上用冷水清洗试管会使试管骤冷炸裂，先预热后集中加热是正确的