北京版高中一年级化学下学期期末测试卷

北京版高中一年级化学下学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.硫酸

C.干冰

D.纯水

2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L硝酸

C.0.1mol/L醋酸

D.0.1mol/L氢氧化钠

3.下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中一定有元素化合价变化

D.中和反应是氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.铝

B.氢氧化铝

C.碳酸钙

D.氯化钠

5.下列关于化学平衡的描述中，正确的是

A.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡

B.平衡常数越大，反应进行的程度越大

C.升高温度，平衡常数一定增大

D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

6.下列关于元素周期表的描述中，正确的是

A.同一主族元素性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.原子序数越大，原子半径越大

D.非金属元素都位于元素周期表的右上角

7.下列关于有机物的描述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成

D.酒精是一种有机物

8.下列关于化学实验的描述中，正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

C.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

D.实验室中的废液可以直接倒入下水道

9.下列关于物质的量的描述中，正确的是

A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子

B.1摩尔水的质量为18克

C.1摩尔氧气含有32克氧气分子

D.物质的量是描述物质数量的物理量

10.下列关于化学计算的描述中，正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心

B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

D.化学计算中，所有数据都必须精确到小数点后两位

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________

2.写出硫酸铜晶体失去结晶水后的化学式：

_______________________________________________________

3.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________________

4.写出平衡常数表达式：

_______________________________________________________

5.写出元素周期表中第17号元素的名称：

_______________________________________________________

6.写出甲烷的结构式：

_______________________________________________________

7.写出实验室制取氧气的化学方程式：

_______________________________________________________

8.写出物质的量浓度的定义：

_______________________________________________________

9.写出气体摩尔体积的定义：

_______________________________________________________

10.写出化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比关系：

_______________________________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于非电解质的是

A.硫酸

B.乙醇

C.碳酸钙

D.氢氧化钠

2.下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中一定有元素化合价变化

D.中和反应是氧化还原反应

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.铝

B.氢氧化铝

C.碳酸钙

D.氯化钠

4.下列关于化学平衡的描述中，正确的是

A.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡

B.平衡常数越大，反应进行的程度越大

C.升高温度，平衡常数一定增大

D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

5.下列关于元素周期表的描述中，正确的是

A.同一主族元素性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.原子序数越大，原子半径越大

D.非金属元素都位于元素周期表的右上角

6.下列关于有机物的描述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成

D.酒精是一种有机物

7.下列关于化学实验的描述中，正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

C.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

D.实验室中的废液可以直接倒入下水道

8.下列关于物质的量的描述中，正确的是

A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子

B.1摩尔水的质量为18克

C.1摩尔氧气含有32克氧气分子

D.物质的量是描述物质数量的物理量

9.下列关于化学计算的描述中，正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心

B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

D.化学计算中，所有数据都必须精确到小数点后两位

10.下列关于化学平衡的移动的描述中，正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动

C.降低温度，平衡向放热反应方向移动

D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂。

2.中和反应一定不属于氧化还原反应。

3.盐酸和醋酸都是一元强酸。

4.化学平衡常数越大，表示该反应进行的程度越大。

5.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。

6.烷烃和烯烃都属于饱和烃。

7.实验室制取氧气通常使用高锰酸钾或氯酸钾。

8.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

9.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

10.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.解释什么是电解质和非电解质。

2.简述氧化还原反应的基本特征。

3.说明化学平衡状态的主要特征。

4.描述元素周期表中同一主族元素性质的递变规律。

5.解释有机物和无机物的区别。

6.简述实验室稀释浓硫酸的操作步骤。

7.说明物质的量浓度的计算公式。

8.解释气体摩尔体积的概念及其应用。

9.描述化学平衡移动的原理。

10.说明如何判断一个反应是否为氧化还原反应。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：硫酸在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质。氯气是单质，干冰是固态二氧化碳，纯水虽然微弱电离，但本身不是电解质。

2.D解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。氢氧化钠是强碱，完全电离产生较高浓度的氢氧根离子，因此pH值最大。

3.B解析：氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。氧化剂得到电子，化合价降低。中和反应是酸碱反应，不属于氧化还原反应。

4.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

5.A解析：化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。平衡常数越大，表示正向反应进行的程度越大。升高温度对平衡常数的影响取决于反应是放热还是吸热。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不受压强影响。

6.B解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。非金属元素主要位于元素周期表的右上角，但氢元素位于左上角。

7.A解析：烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。烯烃是不饱和烃，通式为CnH2n。聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应生成的高分子化合物。酒精（乙醇）是含氧有机物。

8.B解析：加热液体时，为防止液体溅出，液体体积不能超过试管容积的1/3。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。实验室中的废液不能直接倒入下水道，应分类处理。

9.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）个粒子。1摩尔水的质量为18克（1×2+16）。1摩尔氧气（O2）的质量为32克。物质的量是描述物质含有基本单元数目的物理量。

10.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心，通过物质的量建立反应物和生成物之间的定量关系。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，1atm）1摩尔气体所占的体积，约为22.4L。化学计算中，有效数字的保留应根据题目要求，不一定精确到小数点后两位。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。

2.CuSO4·5H2O解析：硫酸铜晶体失去结晶水后，化学式为五水硫酸铜。

3.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

4.K=[生成物浓度幂次方之积]/[反应物浓度幂次方之积]解析：平衡常数表达式表示平衡时生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，各浓度项为平衡时的浓度。

5.氯解析：元素周期表中第17号元素是氯（Cl）。

6.CH4解析：甲烷的结构式为正四面体结构，碳原子与四个氢原子通过单键相连。

7.2KClO3加热=2KCl+3O2↑解析：实验室常用高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

8.单位体积溶液中所含溶质的物质的量。解析：物质的量浓度（c）定义为溶液中溶质的物质的量（n）与溶液体积（V）之比，即c=n/V，单位为mol/L。

9.标准状况下（0℃，1atm），1摩尔气体所占的体积。解析：气体摩尔体积（Vm）是指标准状况下1摩尔理想气体所占的体积，约为22.4L/mol。

10.化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比关系由方程式系数决定。解析：根据化学方程式，反应物和生成物之间的摩尔比关系是固定的，例如2H2+O2=2H2O中，氢气、氧气和水的摩尔比为2:1:2。

三、多选题答案及解析

1.B,D解析：乙醇在水溶液中不电离，是非电解质。硫酸、碳酸钙和氢氧化钠在水溶液中能电离出离子，属于电解质。

2.A,B,C解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中一定有元素化合价变化。中和反应是酸碱反应，不属于氧化还原反应。

3.A,B解析：铝是两性金属，能与酸和强碱反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和强碱反应。碳酸钙能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氯化钠是中性盐，不与盐酸和氢氧化钠反应。

4.A,B,C解析：化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。平衡常数越大，表示正向反应进行的程度越大。升高温度对平衡常数的影响取决于反应是放热还是吸热。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不受压强影响。

5.B,C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。非金属元素主要位于元素周期表的右上角，但氢元素位于左上角。

6.A,B,C,D解析：烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。烯烃是不饱和烃，通式为CnH2n。聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应生成的高分子化合物。酒精（乙醇）是含氧有机物。

7.A,B解析：加热液体时，为防止液体溅出，液体体积不能超过试管容积的1/3。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。

8.A,B,C,D解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）个粒子。1摩尔水的质量为18克（1×2+16）。1摩尔氧气（O2）的质量为32克。物质的量是描述物质含有基本单元数目的物理量。

9.A,B,C,D解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心，通过物质的量建立反应物和生成物之间的定量关系。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，1atm）1摩尔气体所占的体积，约为22.4L。化学计算中，有效数字的保留应根据题目要求，不一定精确到小数点后两位。

10.A,B,C解析：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不受压强影响。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.×解析：中和反应是酸碱反应，酸碱反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，涉及电子转移，属于氧化还原反应。

3.×解析：盐酸是强酸，完全电离。醋酸是弱酸，部分电离。

4.√解析：平衡常数越大，表示正向反应进行的程度越大，平衡时生成物浓度相对较高。

5.√解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

6.×解析：烷烃是饱和烃，烯烃是不饱和烃。

7.√解析：实验室常用高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气。

8.√解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

9.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

10.×解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不受压强影响。

五、问答题答案及解析

1.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。解析：电解质在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电。非电解质在水溶液和熔融状态下不能电离出自由移动的离子，因此不能导电。

2.氧化还原反应的基本特征是有电子转移，反应物中至少有一种元素的化合价发生变化。解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应的本质是电子的转移。

3.化学平衡状态的主要特征是正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变，体系处于动态平衡。解析：化学平衡状态是指正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物的浓度不再发生变化。

4.元素周期表中同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。