长沙高二化学平衡专项训练卷

长沙高二化学平衡专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于化学平衡状态的描述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，该反应达到平衡状态B.反应物和生成物的浓度相等时，该反应达到平衡状态C.反应停止进行时，该反应达到平衡状态D.任何化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率都等于零2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率不变，平衡发生移动D.正逆反应速率不变，平衡不发生移动3.对于一个放热反应，其平衡常数K随温度变化的趋势是（）A.温度升高，K增大B.温度降低，K减小C.温度升高，K减小D.温度变化，K不变4.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，欲提高氨气的产率，下列措施可行的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分氨气D.使用催化剂5.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数KB.升高温度有利于该反应的正向进行C.增大压强可以使平衡向正反应方向移动D.该反应达到平衡时，CO的转化率为零6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。若反应开始时只加入A和B，它们的物质的量分别为amol和bmol，达到平衡时，A的转化率为α。下列表达式中正确的是（）A.平衡时C的浓度为(pαa)/(m+n)mol/LB.平衡时B的浓度为b(1-α)mol/LC.平衡时平衡常数K=(c(C)^p*c(D)^q)/(c(A)^m*c(B)^n)D.平衡时A的转化率α=(am-ma(1+α))/am7.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再向容器中充入少量不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K增大B.各气体物质的量浓度不变C.平衡向逆反应方向移动D.混合气体的平均摩尔质量不变8.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.消耗2molNO₂同时生成1molN₂O₄9.下列说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度一定能增大平衡产率B.降低反应温度一定能增大平衡产率C.使用催化剂一定能增大平衡产率D.改变压强一定能改变平衡产率10.对于反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，若开始时只加入A，达到平衡后，再向容器中充入一定量的A，则（）A.平衡常数K不变B.A的转化率增大C.混合气体的平均摩尔质量减小D.重新达到平衡时，混合气体压强大于原平衡压强11.在恒温恒容密闭容器中，进行反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K增大B.SO₂的浓度增大C.混合气体的压强增大D.混合气体的平均摩尔质量减小12.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，在恒温恒压条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，再向容器中充入少量O₂，则（）A.平衡常数K不变B.SO₂的转化率增大C.混合气体的平均摩尔质量增大D.重新达到平衡时，混合气体压强小于原平衡压强13.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能加快正反应速率，同时平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.升高温度C.使用催化剂D.减小压强14.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示升高温度对反应速率和平衡的影响的是（注：此处无法绘制图像，请根据题意想象一个典型的速率-时间、平衡转化率-时间或平衡常数-温度图像）15.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，下列叙述中正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正增大，v逆减小C.增大压强，平衡向正反应方向移动，v正减小，v逆减小D.平衡时，混合气体中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比等于化学计量数之比二、多项选择题（每题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列叙述中，属于化学平衡状态特征的是（）A.正逆反应速率相等B.各物质的浓度保持不变C.各物质的浓度相等D.反应物的转化率不再改变17.对于有气体参与的可逆反应，下列措施中，既能改变反应速率，又能改变平衡状态的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.改变反应物浓度18.下列说法中，正确的是（）A.平衡常数K只与温度有关B.平衡常数K的表达式中，生成物的浓度写在分母，反应物的浓度写在分子C.平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越大D.对于任何化学反应，平衡常数K都等于119.在恒温恒容条件下，将一定量的A(g)和B(g)混合气体充入密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。达到平衡后，再加入一定量的A和B，重新达到平衡时，与原平衡相比（）A.A的转化率一定降低B.C的平衡浓度一定增大C.平衡常数K一定不变D.混合气体的压强一定增大20.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，混合气体的颜色不再变化B.升高温度，v正和v逆都增大，且v逆增大得更多C.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变深D.使用催化剂，可以缩短达到平衡的时间，但不改变平衡产率三、填空题（每空2分，共30分）21.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，升高温度，v正，v逆（填“增大”、“减小”或“不变”）；在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。该反应的平衡常数K表达式为。为了提高合成氨的产率，工业上通常采用和的方法。23.在容积为1L的密闭容器中，进行反应：mX(g)⇌nY(g)。开始时加入2molX，达到平衡时，X的转化率为50%，平衡时Y的浓度为0.4mol/L。则该反应的化学方程式为，平衡常数K=。24.在恒温恒容条件下，对于反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡时，A的转化率为α。若只改变条件，使平衡移动，最终A的转化率变为α'，则α'α（填“大于”、“小于”或“等于”）。25.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）；增大压强，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。四、简答题（共35分）26.（8分）在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。请说明下列措施分别如何影响平衡状态（请填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），并简述理由。（1）升高温度：平衡移动方向，理由是。（2）分离出部分SO₃：平衡移动方向，理由是。27.（9分）对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，开始时加入3amolN₂和amolH₂。（1）请写出计算平衡时NH₃浓度的表达式（用a和转化率α表示）。（2）若平衡时N₂的转化率为x，请写出计算平衡常数K的表达式（用a和x表示）。（3）简述如何通过改变条件提高平衡时NH₃的产率。28.（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。开始时加入2molA和3molB，达到平衡后，测得C的平衡浓度为0.6mol/L。（1）计算平衡时A的转化率。（2）计算该反应的平衡常数K。（3）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入1molA和1.5molB，重新达到平衡后，与原平衡相比，C的平衡浓度是增大还是减小？请说明理由。29.（9分）已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，该反应达到平衡时，CO的转化率为α₁。现保持温度和压强不变，在相同容器中加入等量的CO和H₂O，再次达到平衡时，CO的转化率为α₂。（1）比较α₁和α₂的大小关系：α₁α₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）简述理由。试卷答案一、单项选择题1.A2.D3.C4.B5.D6.A7.B8.A9.B10.A11.C12.A13.B14.（无法确定具体图像，但应选择符合放热反应升温特点的：正逆反应速率均增大，v逆增大更多，平衡向逆反应方向移动，K减小）15.A二、多项选择题16.ABD17.AB18.AC19.BC20.ACD三、填空题21.减小；增大；减小22.K=c(C)^2/(c(A)*c(B)^3)；高温；高压23.X(g)⇌2Y(g)；124.小于25.减小；向逆反应方向移动四、简答题26.（8分）（1）向逆反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（2）向正反应方向移动；分离出部分产物SO₃，根据勒夏特列原理，平衡向生成产物的方向移动，即向正反应方向移动。27.（9分）（1）c(NH₃)=(2αa)/2=αamol/L（注意容器体积为2L，起始量需考虑）（2）K=(c(NH₃)^2)/(c(N₂)*c(H₂)^3)=(αa)^2/[(3a(1-x))^1*(a(1-x))^3]=(α^2)/[3(1-x)^4]（需先表示出平衡时各物质浓度）（3）升高温度（逆反应吸热，升温向逆反应移动，但正反应速率增大更快，宏观看仍可能增产，需结合实际反应热判断）；增大压强；分离出NH₃；使用催化剂（不影响平衡）。28.（9分）（1）起始量(A):2mol；(B):3mol；(C):0mol。转化量(A):ymol；(B):2ymol；(C):3ymol。平衡量(A):(2-y)mol；(B):(3-2y)mol；(C):(3y)mol。容器体积2L。平衡时c(C)=0.6mol/L=>3y=0.6=>y=0.2mol。转化率(A)=y/2=0.2/2=0.1=10%。（2）K=c(C)^3/(c(A)*c(B)^2)=(0.6)^3/[(2-0.2)*(3-2*0.2)^2]=0.216/(1.8*2.6^2)=0.216/(1.8*6.76)=0.216/12.168=0.0178(约)。（3）C的平衡浓度减小。理由：恒温恒容下加压，相当于增大浓度，平衡向压强小的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动。该反应A+B⇌3C，分子数减少，所以平衡向正反应移动，但起始浓度增大，使得平衡移动的限度减小，因此C的最终平衡浓度比原平衡减小。29.（9分）（1）α₂<α₁。理由：恒温恒压下，