9.2 金属的化学性质 课件(共22张 内嵌视频)初中化学鲁教版（新教材）九年级下册

9.2金属的化学性质学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。1.常见金属在溶液中的活动性顺序(2)排在氢前面的金属___与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属_____与酸反应放出氢气。(1)在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______；2.金属活动性顺序的应用规律金属活动性由强逐渐减弱CuHgAgPtAuKCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)强能不能知识回顾新课导入[活动探究]9-5金属与盐溶液的反应

将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。实验方案现象活动性铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入氯化钠溶液中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色无明显现象Fe＞CuFe＞AgNa＞Fe取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。活动探究9-3反应现象化学方程式Al+O2发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。4Al+3O22Al2O3点燃交流共享在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？试写出化学方程式：镁在常温下可与空气中的氧气发生反应2Mg+O2=====2MgO

铁和AgCl能发生置换反应吗？思考讨论

不能发生反应。

反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应。随堂练习判断下列物质间能否发生置换反应

（1）Fe+CuSO4（2）Zn+Cu(NO3)2

（3）Cu+AgCl(不溶）

（4）Cu+Mg(NO3)2

（5）Zn+MgCl2

（6）Cu+Hg(NO3)2

（7）Zn+FeCl2（8）

Fe+AgNO3√×√××√√√铁与盐酸的反应比较不同金属与酸的反应〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10%的稀盐酸、10%的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。合作探究多识一点

铝制品的可靠保护层

铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。

你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？思考讨论

破坏铝表面的氧化铝薄膜3.让5.6g含有其他金属杂质的生铁与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该生铁中含的另一种金属杂质可能是（

）A.镁B.锌C.钾D.铜A4.将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是()A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3

D．滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2B例.金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是

（填元素符号）。(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？

.(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。Cu、Fe、AI铝常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化典例精析3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析变式：将一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？滤渣中一定含有：

，可能有

.Ag滤液中一定含有：

，可能有

.Fe(NO3)2Cu、FeCu(NO3)2、AgNO3学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。4.多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。（1）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：（2）铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：溶液中一定含有：

，可能有

.Fe(NO3)2Cu(NO3)2溶液中一定含有：

.Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3(2)酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量＝

×金属质量a.等质量Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量酸反应时，

的值越大，产生H2的质量越大。如下图所示。1.(2025·扬州高邮一模)对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是 (

)A.C+O2CO2

B.CH4

2H2+CC.Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu

D.NaOH+HNO3

NaNO3+H2OC2.(2023·天津滨海新区模拟)有X、Y、Z三种金属,X在自然界中主要以单质形式存在,把另外两种金属分别放入稀硫酸中,Y剧烈反应,产生大量气泡,Z反应较缓慢。下面关于这三种金属活动性顺序判断正确的是 (

)A.X>Y>Z B.Z>Y>XC.Y>Z>X D.Z>X>Y3.下列金属中,不能置换出盐酸中的氢,但能置换出AgNO3溶液中的银的是 (

)A.Mg B.Cu C.Al D.FeCB4.下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（）A.ZnCl2