初中化学鲁教版（2024）九年级下册9.2 金属的化学性质课件(共24张内嵌视频)

9.2.金属的化学性质

1.认识常见的金属与盐溶液的反应.（重点）2.通过金属与盐溶液的反应进一步认识金属的活动顺序，并能通过金属活动顺序判断置换反应能否发生.（难点）学习目标

1.什么反应角置换反应？一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应.2.常见金属的活动顺序如果排列的？知识回顾金属活动性由强到弱有，很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，是否也可反映出金属的活泼程度呢？

当然可以你还记得铁与盐酸、硫酸的反应吗？事实上，很多金属都能与酸反应。那么，金属与酸反应有什么特点？又有什么规律呢？2比较不同金属与酸的反应在探究时，金属该如何选择，在选择酸时需要注意什么？金属与盐溶液发生置换反应的条件是：金属+盐新金属+新盐

前换后（K、Ca、Na除外）可溶注：铁生成亚铁盐判断常见金属活泼性的方法：②金属与酸反应的剧烈程度；③金属与能否与盐溶液反应；①金属与氧气反应的难易程度。实验现象结论(化学方程式)活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色不反应无现象铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色___>___CuAl___>___AgCu___>___CuAl2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag结论：金属活动性顺序______________________Al>Cu>Ag学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。判断金属活动性的方法：

根据金属能不能把另一种金属从其金属盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。我们是金属2的化合物我是金属1金属2酸根金属1金属2金属1酸根我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。①根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金

二、金属与酸的反应活动探究9-4探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸溶液反应的特点1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。探究三：置换反应[思考交流]1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，置换反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物铁与稀盐酸反应：

铁与稀硫酸反应：

锌与稀盐酸反应：

锌与稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Fe＋H2SO4=FeSO4

＋H2↑2.观察上述反应的化学方程式，分析这些反应的共同特点。化合物单质单质化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe

+

2HCl=FeCl2+

H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Fe+

H2SO4=FeSO4

+

H2↑（1）特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物（表达式：A+BC==B+AC）（2）与化合反应、分解反应的关系置换反应，既不是化合反应，也不是分解反应（为并列关系）置换反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型活动与探究问题：(1)是否全部金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出氢气？

你猜想:猜想(1)猜想(2)全部金属都能与稀酸反应有些金属能与稀酸反应，有些不能剧烈程度一样剧烈程度不一样

(2)反应剧烈程度有没有差异？1、3、5小组做：铝、铁、铁粉、铜分别跟稀盐酸反应2、4、6小组做：铝、铁、铁粉、铜分别跟稀硫酸反应提供的药品：相同直径的铝丝、铁丝、铜丝，铁粉、稀盐酸或稀硫酸。实验步骤:往装有Al丝、Fe丝、Fe粉、Cu丝四支试管中注入少量稀酸,观察现象，并记录现象。做此类图像题的解题点拨:1、每条曲线中,斜线越陡表示反应速率快,金属活动性较强;说明单位时间内产生氢气多,反应快金属活动性越强；2、等质量的不同金属与足量酸反应,生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/相对原子质量”比值大小来确定。比值大的生成氢气多，比值小的生成氢气少。3.在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。

金属活动性:Mg＞Al＞Zn＞Fe，斜线倾斜程度：Mg＞Al＞Zn＞Fem(H2)a-Alb-Mgc-Fe0t2t