2026年苏教版高中化学选修第一册第8章课后练习题及答案

2026年苏教版高中化学选修第一册第8章课后练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学选修第一册第8章课后练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在恒定温度下，将0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的KNO₃溶液等体积混合，所得混合溶液的渗透压与原NaCl溶液相比A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.对于某固体溶质在水中溶解度随温度变化的曲线，下列说法正确的是A.曲线下降表示溶解度随温度升高而增大B.曲线上升表示溶解度随温度升高而增大C.曲线平台段表示溶解度不随温度变化D.曲线平台段表示溶解度随温度变化最大参考答案：B3.在25℃时，某强酸HA的pH为3，则其电离常数Ka约为A.1×10⁻³B.1×10⁻⁵C.1×10⁻⁷D.1×10⁻¹参考答案：B4.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C5.对于稀溶液，下列关系正确的是A.溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压B.溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压C.溶液的蒸气压总是高于纯溶剂的蒸气压D.溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压无关参考答案：B6.在恒温恒压条件下，将1molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率A.等于50%B.小于50%C.大于50%D.无法确定参考答案：B7.对于某难溶电解质MX(s)，其溶度积常数Ksp的表达式为A.Ksp=[M⁺][X⁻]B.Ksp=[M⁺]²[X⁻]²C.Ksp=[M⁺][X⁻]²D.Ksp=[M⁺]²[X⁻]参考答案：A8.在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，则饱和AgCl溶液中Ag⁺的浓度为A.1.34×10⁻⁵mol/LB.1.34×10⁻⁵mol/LC.1.34×10⁻⁵mol/LD.1.34×10⁻⁵mol/L参考答案：A9.对于稀溶液，依数性现象包括A.沸点升高B.凝固点降低C.蒸气压降低D.以上都是参考答案：D10.将0.1mol/L的葡萄糖溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，所得混合溶液的渗透压与原葡萄糖溶液相比A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在恒定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为20%，若向该溶液中加入少量该溶质固体，则溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：不变2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值将______（填增大、减小或不变）。参考答案：增大3.对于难溶电解质AgCl，其溶度积常数Ksp的表达式为______。参考答案：Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]4.在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为1，则其中氢离子浓度[H⁺]为______mol/L。参考答案：0.15.某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，若在该温度下AgCl的溶解度为S，则S²=______。参考答案：1.8×10⁻⁵6.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值将______（填大于7、小于7或等于7）。参考答案：大于77.对于稀溶液，依数性现象包括______、______、______和______。参考答案：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高、渗透压8.将0.1mol/L的葡萄糖溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，所得溶液的渗透压将______（填大于、小于或等于）0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压。参考答案：等于9.在恒温恒压条件下，将1molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，若该反应为放热反应，则升高温度将______（填正向移动、逆向移动或不变）化学平衡。参考答案：逆向移动10.某固体溶质在水中溶解度随温度变化的曲线呈上升趋势，则该物质的溶解过程______（填吸热、放热或无法确定）。参考答案：吸热三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液密度无关。参考答案：×2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值将增大至5。参考答案：×3.对于难溶电解质AgCl，其溶度积常数Ksp的表达式为Ksp=[Ag+][Cl-]。参考答案：√4.在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度约为1.34×10⁻⁵mol/L。参考答案：√5.将0.1mol/L的葡萄糖溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，所得溶液的渗透压一定大于0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压。参考答案：√6.某固体溶质在水中溶解度随温度升高而增大，则该物质的溶解度曲线一定是上升趋势的。参考答案：×7.对于稀溶液，依数性现象包括凝固点降低、沸点升高、渗透压和蒸气压降低。参考答案：√8.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定为7。参考答案：×9.在恒定温度下，将0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的KNO3溶液等体积混合，所得溶液的离子强度一定大于0.1mol/L的NaCl溶液的离子强度。参考答案：√10.对于某难溶电解质MX(s)，其溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述难溶电解质溶度积常数Ksp的定义及其影响因素。参考答案：难溶电解质溶度积常数Ksp是在一定温度下，该电解质饱和溶液中，各离子浓度幂次方乘积的常数。影响因素包括温度、电解质的性质（如离子所带电荷数、离子半径等）。2.解释依数性现象产生的原因，并列举三种常见的依数性现象。参考答案：依数性现象是由于溶液中溶质粒子对溶剂分子间作用力产生的影响，与溶质粒子数目有关，而与溶质种类无关。常见的依数性现象包括凝固点降低、沸点升高、渗透压和蒸气压降低。3.某固体溶质在水中溶解度随温度升高而增大，请描述其溶解度曲线的形状。参考答案：该物质的溶解度曲线呈上升趋势，即随着温度升高，溶解度增大。曲线形状应为从左下方向右上方倾斜的曲线。4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度之间存在怎样的关系？参考答案：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与该物质的溶解度之间存在正相关关系，即溶解度越大，质量分数越大。5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，请判断所得溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：所得溶液呈碱性。因为pH=3的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。6.将20gNaCl溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为多少？参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。计算方法为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。7.在恒温恒压条件下，将1molSO₂(g)和1molO₂(g)混合，请写出可能发生的化学反应方程式。参考答案：可能发生的化学反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。8.对于难溶电解质AgCl，其溶度积常数Ksp的表达式为Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]，请解释该表达式中的离子浓度为何使用方括号表示。参考答案：离子浓度使用方括号表示是为了区分离子浓度与普通浓度，方括号内的离子浓度表示该离子的活度或有效浓度，而非简单数值。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂使用电解饱和食盐水制备氢气，已知该电解槽的电流强度为5.0A，通电时间为2.0小时。请计算在此期间理论上生成多少摩尔的氢气？（假设电解效率为100%，且不考虑氯气的影响）参考答案：0.045mol2.将20.0g氯化钠（NaCl）溶解于100.0g水中，形成某温度下的不饱和溶液。若将该溶液蒸发掉50.0g水后，溶液的浓度将变为多少？（假设温度不变，氯化钠的溶解度在该温度下为36.0g/100.0g水）参考答案：26.5g/100gH₂O3.在25℃时，某难溶电解质Ag₂CrO₄的溶度积常数（Ksp）为1.12×10⁻¹²。请计算该温度下Ag₂CrO₄饱和溶液中银离子（Ag⁺）的浓度是多少？参考答案：1.06×10⁻⁶mol/L4.某学生设计了一个实验来测定醋酸（CH₃COOH）的酸度常数（Ka）。他取了0.100mol/L的醋酸溶液，测得pH值为2.90。请计算该醋酸溶液的酸度常数Ka是多少？参考答案：1.82×10⁻⁵mol/L5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，请判断所得溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：碱性6.某固体溶质在水中溶解度随温度升高而增大，请描述其溶解度曲线的特征。参考答案：溶解度曲线随温度升高而上升7.在恒温恒压条件下，将1molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，生成SO₃(g)。请写出该反应的化学方程式，并判断该反应是否能够自发进行（依据ΔG判断）。参考答案：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔG08.某工厂使用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的工业意义。参考答案：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，工业上用于制备漂白粉标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液渗透压的相关知识。根据渗透压公式Π=RTC，其中R为气体常数，T为绝对温度，C为溶液浓度。将0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的KNO₃溶液等体积混合后，溶液浓度变为原浓度的一半，即0.05mol/L。由于温度恒定，因此渗透压与浓度成正比，混合溶液的渗透压为原NaCl溶液的一半，但仍然大于原NaCl溶液，故选A。B错误，因为混合溶液的渗透压小于原NaCl溶液；C错误，因为混合溶液的渗透压与原NaCl溶液不相等；D错误，因为可以确定混合溶液的渗透压大于原NaCl溶液。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线的相关知识。溶解度曲线表示固体溶质在溶剂中溶解度随温度变化的关系。曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，曲线下降表示溶解度随温度升高而减小，曲线平台段表示溶解度不随温度变化。故选B。A错误，因为曲线下降表示溶解度随温度升高而减小；C错误，因为曲线平台段表示溶解度不随温度变化；D错误，因为曲线平台段表示溶解度不随温度变化，而不是随温度变化最大。3.参考答案：B解析：本题考查强酸电离常数的相关知识。强酸HA在水中完全电离，其电离方程式为HA→H⁺+A⁻。根据pH定义，pH=-log[H⁺]，在25℃时，pH=3，则[H⁺]=1×10⁻³mol/L。由于HA完全电离，因此[HA]=0.1mol/L-[H⁺]=0.1mol/L-1×10⁻³mol/L=0.099mol/L。根据电离常数定义，Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，代入数值计算得到Ka=1×10⁻⁵。故选B。A、C、D错误，因为计算得到的Ka值与选项不符。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和的相关知识。pH=2的盐酸溶液中[H⁺]=1×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻²mol/L。将等体积的两种溶液混合后，[H⁺]和[OH⁻]的浓度都减半，即[H⁺]=[OH⁻]=5×10⁻³mol/L。由于[H⁺]=[OH⁻]，因此混合溶液呈中性，pH=7。但由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后生成的盐NaCl不水解，因此混合溶液的pH值仍然等于7。故选C。A、B、D错误，因为混合溶液的pH值等于7，而不是小于7、大于7或无法确定。5.参考答案：B解析：本题考查稀溶液蒸气压的相关知识。根据拉乌尔定律，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶质的摩尔分数。由于溶质的摩尔分数小于1，因此稀溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。故选B。A错误，因为稀溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压；C错误，因为稀溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；D错误，因为稀溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压有关，且总是低于纯溶剂的蒸气压。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的相关知识。将1molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率取决于反应平衡常数和初始浓度。由于反应方程式未给出，无法计算平衡常数和转化率。但根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，因此SO₂的转化率小于50%。故选B。A、C、D错误，因为无法确定SO₂的转化率，但可以确定其小于50%。7.参考答案：A解析：本题考查难溶电解质溶度积常数的知识。难溶电解质MX(s)在水中溶解平衡为MX(s)⇌M⁺(aq)+X⁻(aq)。根据溶度积常数定义，Ksp=[M⁺][X⁻]。故选A。B、C、D错误，因为溶度积常数的表达式与选项不符。8.参考答案：A解析：本题考查难溶电解质溶度积常数的计算。根据Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，可得[Ag⁺][Cl⁻]=1.8×10⁻¹⁰。由于AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，在饱和溶液中[Ag⁺]=[Cl⁻]，因此[Ag⁺]²=1.8×10⁻¹⁰，解得[Ag⁺]=1.34×10⁻⁵mol/L。故选A。B、C、D错误，因为计算得到的Ag⁺浓度与选项不符。9.参考答案：D解析：本题考查稀溶液依数性的知识。依数性是指溶液的某些性质与溶质的种类无关，而与溶质的粒子数有关的现象。依数性现象包括沸点升高、凝固点降低、蒸气压降低、渗透压升高。故选D。A、B、C错误，因为依数性现象包括以上所有现象。10.参考答案：A解析：本题考查溶液渗透压的相关知识。根据渗透压公式Π=RTC，其中R为气体常数，T为绝对温度，C为溶液浓度。将0.1mol/L的葡萄糖溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，溶液浓度变为原浓度的一半，即0.05mol/L。由于温度恒定，因此渗透压与浓度成正比，混合溶液的渗透压为原葡萄糖溶液的一半，但仍然大于原葡萄糖溶液，故选A。B错误，因为混合溶液的渗透压小于原葡萄糖溶液；C错误，因为混合溶液的渗透压与原葡萄糖溶液不相等；D错误，因为可以确定混合溶液的渗透压大于原葡萄糖溶液。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数仅与温度有关，与溶液量无关。向饱和溶液中加入溶质固体，溶质不会溶解，溶液仍为饱和状态，因此溶质的质量分数不变。2.参考答案：增大解析：本题考查弱酸稀释规律。醋酸为弱酸，稀释时电离程度增大，但氢离子浓度减小。由于pH=-lg[H⁺]，[H⁺]减小，pH值增大。3.参考答案：Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]解析：本题考查溶度积常数的表达式。溶度积常数Ksp是难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，对于AgCl，其溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，因此Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]。4.参考答案：0.1解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。pH=-lg[H⁺]，当pH=1时，[H⁺]=10⁻¹=0.1mol/L。5.参考答案：1.8×10⁻⁵解析：本题考查溶解度与溶度积常数的关系。AgCl的溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，设溶解度为S，则[Ag⁺]=[Cl⁻]=S，Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]=S²，因此S²=1.8×10⁻¹⁰，S=√(1.8×10⁻¹⁰)=1.34×10⁻⁵mol/L，但题目要求S²，因此S²=1.8×10⁻¹⁰。6.参考答案：大于7解析：本题考查酸碱混合溶液的pH值计算。pH=2的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后，[H⁺]与[OH⁻]恰好完全反应生成水，但盐酸的浓度大于NaOH，因此混合溶液呈酸性，pH值小于7。7.参考答案：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高、渗透压解析：本题考查稀溶液的依数性现象。依数性现象是指溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等性质与溶质浓度有关，而与溶质种类无关的现象。8.参考答案：等于解析：本题考查渗透压的计算。渗透压与溶液浓度成正比，葡萄糖和NaCl溶液的浓度均为0.1mol/L，且为等体积混合，混合后浓度仍为0.1mol/L，因此渗透压相等。9.参考答案：逆向移动解析：本题考查勒夏特列原理。升高温度对于放热反应，平衡将向吸热方向移动，即逆向移动。10.参考答案：吸热解析：本题考查溶解过程的热效应。溶解度随温度升高而增大，说明溶解过程吸收热量，否则温度升高溶解度应减小。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液性质。饱和溶液中溶质的质量分数与溶液密度有关，因为质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量与密度成正比。错误点在于认为质量分数与密度无关。2.参考答案：×解析：本题考查弱酸稀释规律。醋酸是弱酸，稀释时pH值变化小于稀释倍数的对数倍，稀释10倍后pH值将增大至小于5。错误点在于认为稀释10倍pH值增大至5。3.参考答案：√解析：本题考查溶度积常数表达式。难溶电解质AgCl的溶度积常数Ksp表达式为Ksp=[Ag+][Cl-]，正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶度积计算。AgCl(s)⇌Ag++Cl-，Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10⁻¹⁰，[Ag+]=√Ksp=√1.8×10⁻¹⁰≈1.34×10⁻⁵mol/L，正确。5.参考答案：√解析：本题考查渗透压比较。葡萄糖为非电解质，NaCl为电解质，NaCl电离产生2个离子，渗透压是NaCl溶液的2倍，一定大于葡萄糖溶液。正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线不一定都是上升趋势，可能存在平台期或下降趋势，取决于物质性质。错误点在于认为一定上升。7.参考答案：√解析：本题考查依数性现象。依数性现象包括凝固点降低、沸点升高、渗透压和蒸气压降低，正确。8.参考答案：×解析：本题考查pH混合计算。盐酸与NaOH等体积混合，若体积变化忽略，pH=7，但实际混合体积增大，H+浓度降低，pH7。错误点在于认为pH一定为7。9.参考答案：√解析：本题考查离子强度比较。NaCl与KNO3等体积混合，离子强度取决于离子浓度和电荷数，NaCl与KNO3混合后总离子浓度大于0.1mol/L的NaCl溶液。正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶度积常数性质。溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关，正确。四、简答题1.参考答案：难溶电解质溶度积常数Ksp是在一定温度下，该电解质饱和溶液中，各离子浓度幂次方乘积的常数。影响因素包括温度、电解质的性质（如离子所带电荷数、离子半径等）。解析：本题考查《溶解度与沉淀平衡》中的溶度积常数Ksp定义及影响因素。Ksp是衡量难溶电解质溶解度的重要参数，其定义涉及饱和溶液中离子浓度，需明确离子浓度使用方括号表示。影响因素主要考查温度和电解质自身性质，需结合教材知识作答。2.参考答案：依数性现象是由于溶液中溶质粒子对溶剂分子间作用力产生的影响，与溶质粒子数目有关，而与溶质种类无关。常见的依数性现象包括凝固点降低、沸点升高、渗透压和蒸气压降低。解析：本题考查《溶液的依数性》知识点。依数性现象的本质是溶质粒子对溶剂分子间作用力的影响，这是理解依数性的关键。列举三种常见现象时需确保准确，避免混淆。3.参考答案：该物质的溶解度曲线呈上升趋势，即随着温度升高，溶解度增大。曲线形状应为从左下方向右上方倾斜的曲线。解析：本题考查《溶解度曲线》知识点。溶解度曲线的形状直接反映溶解度随温度的变化关系，需根据“溶解度随温度升高而增大”这一条件判断曲线走向。注意区分溶解度曲线与其他类型曲线的形状。4.参考答案：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与该物质的溶解度之间存在正相关关系，即溶解度越大，质量分数越大。解析：本题考查《溶解度与质量分数关系》知识点。饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度密切相关，需明确两者之间的正比关系。解答时需结合教材中相关公式或定义。5.参考答案：所得溶液呈碱性。因为pH=3的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。解析：本题考查《酸碱混合》知识点。判断混合溶液酸碱性时，需先计算混合后[H⁺]和[OH⁻]的浓度，再比较二者大小。注意等体积混合时浓度减半的计算。6.参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。计算方法为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。解析：本题考查《溶液质量分数计算》知识点。计算质量分数时，需明确溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。注意单位统一和计算准确性。7.参考答案：可能发生的化学反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。解析：本题考查《氧化还原反应》知识点。SO₂和O₂在特定条件下可发生氧化还原反应生成SO₃，需根据反应原理书写化学方程式。注意反应条件（如催化剂）。8.参考答案：离子浓度使用方括号表示是为了区分离子浓度与普通浓度，方括号内的离子浓度表示该离子的活度或有效浓度，而非简单数值。解析：本题考查《溶度积常数表达式》知识点。Ksp表达式中方括号的使用有特定化学意义，需明确其表示离子活度而非简单浓度。解答时需结合教材相关解释。五、应用题1.参考答案：0.045mol解析：本题考查电解原理与化学计量学计算。根据法拉第电解定律，1摩尔电子可以还原0.5摩尔氢气。首先计算总电荷量：Q=It=5.0A×2.0h×3600s/h=36000C。然后计算转移的摩尔电子数：n(e⁻)=Q/F=36000C/96485C/mol≈0.373mol。理论上生成的氢气摩尔数为：n(H₂)=n(e⁻)/2=0.373mol/2≈0.186mol。由于电解效率为100%，所以实际生成的氢气摩尔数也为0.186mol。但是，根据题目要求，我们需要计算理论上生成的氢气摩尔数，因此答案为0.186mol。2.参考答案：26.5g/100gH₂O解析：本题考查溶液浓度的计算。首先计算初始溶液中氯化钠的质量分数：w(NaCl)=20.0g/(20.0g+100.0g)×100%=16.67%。由于温度不变，氯化钠的溶解度也不变，所以蒸发后溶液中氯化钠的质量分数仍为16.67%。设蒸发后溶液的质量为m，则氯化钠的质量为0.1667m，水的质量为0.8333m。根据氯化钠的溶解度，有：0.1667m/0.8333m=36.0g/100.0g水。解得m≈76.2g，其中氯化钠的质量为0.1667×76.2g≈12.7g，水的质量为76.2g-12.7g≈63.5g。因此，蒸发后溶液的浓度为：12.7g/63.5g×100%≈20.0g/100g水。3.参考答案：1.06×10⁻⁶mol/L解析：本题考查溶度积常数的计算。根据Ag₂CrO₄的溶度积表达式：Ksp=[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]。由于Ag₂CrO₄dissociatesinto2Ag⁺and1CrO₄²⁻，设Ag⁺的浓度为x，则CrO₄²⁻的浓度为x/2。代入Ksp表达式：1.12×10⁻¹²=x²(x/2)=0.5x³。解得x≈1