黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第10单元同步练习题及答案

黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第10单元同步练习题及答案第1页共1页黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第10单元同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C2.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后溶液的pH值一定不变D.中和反应一定有沉淀生成参考答案：B3.下列关于溶液的描述，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液一定是均一、稳定的混合物参考答案：D4.下列关于溶解度曲线的描述，正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的不饱和溶液B.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同C.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越小D.溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度参考答案：B5.下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄D.溶液的颜色变化一定与酸碱指示剂的种类有关参考答案：C6.下列关于金属活动性的描述，正确的是A.金属活动性越强，越容易失去电子B.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越容易发生氧化反应参考答案：A7.下列关于化学实验操作的描述，正确的是A.取用固体药品时，应用手直接接触药品B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.实验结束后，剩余的药品可以随意丢弃D.加热试管时，应将试管口朝上倾斜参考答案：D8.某工厂需要将一批浓度为20%的盐酸溶液稀释到浓度为10%。如A.需要加入等量的水B.需要加入原溶液质量的一半的水C.需要蒸发掉一半的水D.需要加入原溶液质量的水参考答案：B9.某温度计示数为-15℃，该温度比0℃低______℃。A.15℃B.-15℃C.5℃D.-5℃参考答案：A10.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g水加入36g氯化钠，所得溶液的质量分数为______。A.36%B.25%C.18%D.72%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为30g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。参考答案：3:102.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：H₂O3.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有______离子。参考答案：氢氧根4.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水5.金属活动性顺序中，排在______前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：氢6.碳酸钠俗称______，它是一种由______和______构成的化合物。参考答案：纯碱；钠离子；碳酸根离子7.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种______溶液。参考答案：中性8.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将______。参考答案：将试纸的一端浸入溶液中观察颜色变化9.氧化铜与稀盐酸反应生成______和水，该反应属于______反应。参考答案：氯化铜；复分解10.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入______作为______。参考答案：二氧化锰；催化剂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中含有OH⁻离子。参考答案：√2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应。参考答案：√4.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由Na₂O和Na₂CO₃组成的化合物。参考答案：×5.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。参考答案：√6.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸浸入待测溶液中。参考答案：×7.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√8.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂。参考答案：×9.将20mL5%的盐酸溶液稀释至100mL，所得溶液的溶质质量分数为0.2%。参考答案：√10.某温度下，某固体物质的溶解度为30g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为30%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。2.列举三种常见的酸，并说明它们的用途。参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。盐酸用于清洁金属表面和实验室反应；硫酸用于化肥生产和电池；醋酸用于食品调味和有机合成。3.解释什么是溶解度，并举例说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。4.判断题：燃烧是一种剧烈的氧化反应，正确与否并说明理由。参考答案：√。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。5.判断题：pH值小于7的溶液一定是酸性的，正确与否并说明理由。参考答案：√。pH值小于7的溶液表示溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此呈酸性。6.判断题：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应，正确与否并说明理由。参考答案：√。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。7.列举三种常见的碱，并说明它们的用途。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃•H₂O）。氢氧化钠用于造纸和肥皂生产；氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良；氨水用于农业肥料和消毒。8.简述实验室制取氧气的两种方法，并比较它们的优缺点。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（KMnO₄）和分解过氧化氢（H₂O₂）溶液。加热高锰酸钾制取氧气操作简单但需要加热，而分解过氧化氢制取氧气操作简便、安全且无污染。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种化工产品，其生产过程需要加入一种催化剂来提高反应速率。已知该催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变，请解释催化剂在该化学反应中起到了什么作用？并列举一种常见的催化剂及其用途。参考答案：催化剂在化学反应中起到了加快反应速率的作用，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。常见的催化剂有二氧化锰，它常用于实验室制取氧气。2.现有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值为8，乙溶液的pH值为3。请判断哪种溶液的酸性更强？并说明理由。参考答案：乙溶液的酸性更强。因为pH值越小，溶液的酸性越强。3.某学生进行了一个关于植物光合作用的实验，他发现植物在光照下会产生氧气，而在黑暗中则不会。请解释植物进行光合作用的条件是什么？并简述光合作用的基本过程。参考答案：植物进行光合作用的条件是光照。光合作用的基本过程是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。4.实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请简述该实验的步骤，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验步骤：①将高锰酸钾放入试管中，加热；②收集产生的氧气；③检验氧气的性质。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5.某溶液由氯化钠和硝酸钾两种盐组成，请设计一个实验方案，通过简单的操作将这两种盐分离。参考答案：实验方案：①将混合溶液蒸发结晶，得到固体混合物；②将固体混合物溶于水，得到两种溶液；③通过过滤将两种溶液分离。6.现有四种物质：氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸。请从中选择两种物质，设计一个实验方案，验证其中一种物质是酸，另一种物质是碱。参考答案：选择氢氧化钠和盐酸，实验方案：①将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红；②将盐酸逐滴加入上述溶液中，溶液红色逐渐消失。7.某学生进行了一个关于酸碱中和反应的实验，他发现将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，溶液的pH值先升高后降低。请解释这一现象的原因。参考答案：氢氧化钠溶液是碱性的，盐酸溶液是酸性的。当氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合时，发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。随着反应的进行，溶液的pH值先升高后降低。8.某工厂排放的废水呈酸性，为了处理这种废水，工厂采用了一种中和法。请解释中和法的原理，并说明如何判断废水是否已经被中和。参考答案：中和法的原理是利用酸碱中和反应，将酸性废水中的酸中和掉。判断废水是否已经被中和可以通过测量废水的pH值，当pH值接近7时，说明废水已经被中和。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，而NaOH是碱，故C错误。2.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的特点。酸和碱反应一定生成盐和水，故A正确；中和反应通常是放热反应，故B正确；中和反应前后溶液的pH值会发生变化，故C错误；中和反应不一定有沉淀生成，故D错误。3.参考答案：D解析：本题考查溶液的特点。溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶质和溶剂必须是物质，不能是任何物质，故B错误；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，故C错误；溶液一定是均一、稳定的混合物，故D正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的溶解度，故A错误；溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同，故B正确；溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度变化越大，故C错误；溶解度曲线可以表示固体物质的溶解度，也可以表示气体物质的溶解度，故D错误。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞在碱性溶液中变红，故A错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故B错误；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，故C正确；溶液的颜色变化不一定与酸碱指示剂的种类有关，还与溶液的酸碱度有关，故D错误。6.参考答案：A解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易失去电子，故A正确；金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，但不是所有金属都能与酸反应，故B错误；金属活动性越强，越容易与水反应，但不是所有金属都能与水反应，故C错误；金属活动性越强，越容易发生氧化反应，但不是所有金属都能发生氧化反应，故D错误。7.参考答案：D解析：本题考查化学实验操作。取用固体药品时，应用药匙或镊子，不能用手直接接触药品，故A错误；使用酒精灯时，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防引起火灾，故B错误；实验结束后，剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定的容器中，故C错误；加热试管时，应将试管口朝上倾斜，以防试管内液体沸腾时喷出伤人，故D正确。8.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20%(x+100)=10%×100，解得x=100g，即需要加入原溶液质量的一半的水。9.参考答案：A解析：本题考查温度的表示。某温度计示数为-15℃，该温度比0℃低15℃。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即50g水中最多能溶解36g氯化钠，所得溶液的质量分数为36g/(36g+50g)×100%=25%。二、填空题1.参考答案：3:10解析：本题考查溶解度与溶质溶剂质量比的计算。饱和溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为30g:100g，化简得3:10。2.参考答案：H₂O解析：本题考查纯净物的判断。H₂O是由一种物质组成的，属于纯净物，而其他选项如CO₂、NaCl等都是由多种物质组成的混合物。3.参考答案：氢氧根解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠溶液呈碱性是因为其水溶液中存在氢氧根离子（OH⁻），这是碱的共性。4.参考答案：浓硫酸；水解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。5.参考答案：氢解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的应用。6.参考答案：纯碱；钠离子；碳酸根离子解析：本题考查碳酸钠的俗称和组成。碳酸钠俗称纯碱，它是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物。7.参考答案：中性解析：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系。pH值等于7的溶液呈中性，这是溶液酸碱性的基本知识。8.参考答案：将试纸的一端浸入溶液中观察颜色变化解析：本题考查使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸的一端浸入溶液中观察颜色变化，以确定溶液的pH值。9.参考答案：氯化铜；复分解解析：本题考查氧化铜与稀盐酸的反应类型。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。10.参考答案：二氧化锰；催化剂解析：本题考查实验室制取氧气的反应条件。实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂，以加快反应速率。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液中存在大量的氢氧根离子（OH⁻），OH⁻离子使溶液呈碱性。这是碱溶液的共性，也是氢氧化钠溶液呈碱性的根本原因。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾飞溅，非常危险。因此，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，确保安全。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）具有较强的还原性，能够与稀硫酸反应，置换出氢气。而排在氢后面的金属（如铜、银、金等）则不能与稀硫酸反应。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的俗称和组成。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它是一种由Na⁺和CO₃²⁻离子构成的化合物，而不是由Na₂O和Na₂CO₃组成的。Na₂O是氧化钠，与Na₂CO₃是不同的物质。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系。pH值等于7的溶液呈中性，氯化钠（NaCl）是中性盐，其水溶液中Na⁺和Cl⁻离子不水解，溶液的pH值等于7。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在试纸上，而不是将pH试纸浸入待测溶液中。因为浸入试纸会污染待测溶液，影响测量结果。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查氧化铜与稀盐酸的反应类型。氧化铜（CuO）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl₂）和水（H₂O），化学方程式为CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验。实验室用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气时，需要加入二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，以加快反应速率。但是，二氧化锰本身不是反应物，而是催化剂。在加热条件下，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将20mL5%的盐酸溶液稀释至100mL，溶质的质量不变。原溶液中溶质的质量为20mL×5%=1g，稀释后溶液中溶质的质量仍为1g，溶液的体积为100mL，因此稀释后溶液的溶质质量分数为1g/100mL=1%。注意，这里假设盐酸的密度为1g/mL，实际计算时应考虑盐酸的密度。但根据题目要求，按1g/mL计算，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某固体物质的溶解度为30g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为30g/(30g+100g)×100%=23.08%。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低反应活化能来加快或减慢化学反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变。这是催化剂的基本特征，也是其在工业生产和实验室应用中的重要原因。2.参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。盐酸用于清洁金属表面和实验室反应；硫酸用于化肥生产和电池；醋酸用于食品调味和有机合成。解析：本题考查常见酸及其用途。盐酸是强酸，常用于实验室和工业；硫酸是强酸，用途广泛，如化肥生产；醋酸是弱酸，常见于食醋。这些酸在日常生活和工业生产中都有重要应用。3.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念及其影响因素。溶解度是描述物质溶解能力的重要参数，受温度影响较大（多数固体溶解度随温度升高而增大），同时溶质和溶剂的性质也会显著影响溶解度。4.参考答案：√。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，通常表现为发光和放热，是常见的化学反应类型。5.参考答案：√。pH值小于7的溶液表示溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此呈酸性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH值等于7表示溶液呈中性。6.参考答案：√。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序是描述金属与酸反应能力的顺序，排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气，而排在氢后面的金属则不能。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃•H₂O）。氢氧化钠用于造纸和肥皂生产；氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良；氨水用于农业肥料和消毒。解析：本题考查常见碱及其用途。氢氧化钠是强碱，用途广泛，如造纸和肥皂生产；氢氧化钙是中强碱，用于建筑材料和土壤改良；氨水是弱碱，常用于农业肥料和消毒。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（KMnO₄）和分解过氧化氢（H₂O₂）溶液。加热高锰酸钾制取氧气操作简单但需要加热，而分解过氧化氢制取氧气操作简便、安全且无污染。解析：本题考查实验室制取氧气的两种方法及其优缺点。加热高锰酸钾制取氧气需要加热，操作相对复杂，但产率较高；分解过氧化氢制取氧气操作简便、安全且无污染，但需要催化剂。五、应用题1.参考答案：催化剂在化学反应中起到了加快反应速率的作用，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。常见的催化剂有二氧化锰，它常用于实验室制取氧气。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变。常见的催化剂有二氧化锰，它常用于实验室制取氧气。2.参考