2026-大学化学综合练习45考试题及答案

2026-大学化学综合练习45考试题及答案注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题时请用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.SiO₂答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。Na₂CO₃只能和酸反应，Fe₂O₃只能和酸反应，SiO₂只能和碱反应。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺C.氢氧化钠溶液与氯气反应：Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B选项离子方程式没配平；D选项醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.铜C.硫酸钡D.氯水答案：C解析：蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质；氯水是混合物，不是电解质。下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应；C选项中氢元素化合价从0价升高到+1价，氧元素化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气不能与金属钠反应D.氯气不能使湿润的有色布条褪色答案：B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气能与金属钠反应生成氯化钠；氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，能使湿润的有色布条褪色。下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1molH₂OB.1molNaOHC.1molH₂SO₄D.1molAl₂(SO₄)₃答案：D解析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。H₂O的摩尔质量是18g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，H₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，Al₂(SO₄)₃的摩尔质量是342g/mol。下列关于钠的说法不正确的是（）A.钠的密度比水小B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的化学性质很活泼，在自然界中以游离态存在答案：D解析：钠的密度比水小，能浮在水面上；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态存在。下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸答案：C解析：甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。下列关于铁的说法正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成氧化铁B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应D.铁在潮湿的空气中不易生锈答案：C解析：铁在空气中不能燃烧；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；铁在潮湿的空气中容易生锈。下列物质中，属于烃的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙酸乙酯答案：C解析：烃是只含碳和氢两种元素的有机化合物。乙醇含有碳、氢、氧三种元素；乙酸含有碳、氢、氧三种元素；乙烷只含碳和氢两种元素，属于烃；乙酸乙酯含有碳、氢、氧三种元素。下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.苯与液溴在铁作催化剂条件下反应C.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯答案：B解析：乙烯与溴水反应是加成反应；苯与液溴在铁作催化剂条件下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应；乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应是氧化反应；乙烯在一定条件下生成聚乙烯是加聚反应。下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同一周期元素从左到右，原子最外层电子数逐渐减少答案：B解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期元素从左到右，原子最外层电子数逐渐增多。下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A.氧化铝B.二氧化碳C.一氧化碳D.氧气答案：AB解析：氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应；氧气不能和氢氧化钠溶液反应。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率只能用正反应速率表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D.升高温度，化学反应速率一定加快答案：AD解析：化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率可以用正反应速率表示，也可以用逆反应速率表示；有些化学反应反应速率很快，但反应现象不明显；升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快。下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.当反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.改变反应条件，化学平衡一定发生移动D.对于可逆反应，达到平衡时，各物质的浓度一定相等答案：A解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零；改变反应条件，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂；对于可逆反应，达到平衡时，各物质的浓度不再变化，但不一定相等。下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.聚乙烯C.葡萄糖D.乙酸答案：A解析：淀粉是天然高分子化合物；聚乙烯是合成高分子化合物；葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物；乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物。二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）写出铁与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，当二氧化碳少量时：____________________；当二氧化碳过量时：____________________。（3）某同学用浓盐酸配制250mL0.2mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为____mL（浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%）。答案：（1）Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑（2）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂→NaHCO₃（3）4.2解析：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑。（2）二氧化碳少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠。（3）先根据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度，c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol/L。再根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，11.8mol/L×V₁=0.2mol/L×0.25L，解得V₁≈0.0042L=4.2mL。18.（14分）某同学为了探究钠与水的反应，进行了如下实验：（1）取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失。请解释这些现象产生的原因。（2）向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明反应生成了____（填物质名称）。（3）若将钠投入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式：____________________、____________________。答案：（1）钠的密度比水小，所以浮在水面上；钠与水反应放出大量的热，使钠熔化成小球；反应生成氢气，推动钠四处游动；氢气与空气摩擦发出“嘶嘶”的响声。（2）氢氧化钠（3）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：（1）根据钠的物理性质和与水反应的现象进行分析。（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，说明反应生成了氢氧化钠。（3）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。19.（14分）有机化合物A的分子式为C₂H₄，它是一种重要的化工原料。（1）A的结构简式为____，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了____反应。（2）A在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，写出反应的化学方程式：____________________。（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，写出该反应的化学方程式：____________________。若用同位素示踪法标记乙醇中的氧原子，反应后该氧原子会出现在____中。答案：（1）；加成（2）nC₂H₄催化剂CH₂—CH₂ₙ（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；乙酸乙酯解析：（1）C₂H₄是乙烯，结构简式为，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nC₂H₄催化剂CH₂—CH₂ₙ。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O。酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，所以用同位素示踪法标记乙醇中的氧原子，反应后该氧原子会出现在乙酸乙酯中。20.（12分）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图略，假设X、Y起始物质的量分别为1.0mol、1.0mol，Z起始物质的量为0mol，2min时达到平衡，X、Y、Z物质的量分别为0.7mol、0.7mol、0.6mol）。（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）计算2min内用Y表示的化学反应速率：____________________。（3）若在该温度下，将容器的体积压缩至1L，重新达到平衡后，X的物质的量浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是____________________。答案：（1）X+Y⇌2Z（2）0.075mol/(L·min)（3）增大；容器体积减小，各物质的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但移动不能完全抵消体积减小带来的浓度增大解析：（1）根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物，且Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=(1.0-0.7):(1.0-0.7):(0.6-0)=1:1:2，该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z。（2）2min内Y的物质的量变化量为1.0mol-0.7mol=0.3mol，根据v=Δc/Δt，v(Y)=0.3mol/2L÷2min=0.075mol/(L·min)。（3）容器体积压缩至1L，各物质的浓度增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应正反应方向是气体分子数减小的方向，所以平衡向正反应方向移动，但移动不能完全抵消体积减小带来的浓度增大，所以X的物质的量浓度将增大。参考答案选择题B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能和酸、碱反应。C解析：A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺；B选项离子方程式没配平；D选项醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。C解析：蔗糖是非电解质；铜是单质；硫酸钡是电解质；氯水是混合物。C解析：A、B、D选项反应中元素化合价无变化，C选项是氧化还原反应。B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味气体；能与水反应生成盐酸和次氯酸；能与钠反应；能使湿润有色布条褪色。D解析：计算各物质摩尔质量，Al₂(SO₄)₃最大。D解析：钠密度比水小；在空气中燃烧生成过氧化钠；能与水剧烈反应；在自然界以化合态存在。C解析：乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C解析：铁在空气中不能燃烧；与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；能与硫酸铜溶液发生置换反应；在潮湿空气中易生锈。C解析：乙烷只含碳和氢，属于烃。B解析：A是加成反应；B是取代反应；C是氧化反应；D是加聚反应。B解析：同一主族元素从上到下金属性增强；同一周期元素从左到右非金属性增强；同一主族元素从上到下原子半径