2026-大学化学综合练习93题目及答案

2026-大学化学综合练习93题目及答案注意事项答题前请将姓名、班级填写在答题卡指定位置，选择题答案用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔书写。考试时间90分钟，满分100分，考试结束时请将答题卡交回。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.Fe₂O₃D.CuO答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。Na₂CO₃只能和酸反应，Fe₂O₃和CuO只能和酸反应。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺C.氢氧化钠溶液与氯气反应：Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O答案：C解析：A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B选项离子方程式没配平；D选项碳酸钙是固体，不能拆成离子形式。下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.硫酸钡答案：D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，氯化钠溶液是混合物，硫酸钡在熔融状态能导电，是电解质。下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂点燃2H₂OD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价，有化合价变化，是氧化还原反应。下列关于钠及其化合物的说法，错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.氧化钠是碱性氧化物D.碳酸钠的俗名是烧碱答案：D解析：碳酸钠俗名纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，碳酸氢钠能和胃酸反应，氧化钠能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。下列物质中，含离子键的是（）A.H₂B.NaClC.HClD.CO₂答案：B解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。H₂、HCl、CO₂都是共价化合物，只含共价键。下列关于氯气的说法，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气不能与金属单质反应D.氯气没有毒性答案：B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气能和很多金属单质反应，比如和钠反应生成氯化钠。下列有机物中，属于烃的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙酸乙酯答案：C解析：烃是只含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，乙酸乙酯含C、H、O三种元素，甲烷只含C、H两种元素，是烃。下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇在铜作催化剂下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯答案：C解析：取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下反应，甲烷分子里的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。乙烯与溴水反应是加成反应，乙醇在铜作催化剂下与氧气反应是氧化反应，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙酸答案：B解析：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烷是饱和烃，苯分子结构稳定，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示B.增大压强一定能加快化学反应速率C.升高温度，化学反应速率一定减慢D.加入催化剂，化学反应速率一定加快答案：A解析：化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。增大压强不一定能加快反应速率，比如对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响。升高温度，化学反应速率一定加快。加入正催化剂能加快反应速率，加入负催化剂会减慢反应速率。下列关于化学平衡的说法，错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变条件可以使化学平衡发生移动答案：C解析：化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不一定相等。改变温度、压强、浓度等条件可以使化学平衡发生移动。下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，Na在最左边，所以原子半径最大的是Na。下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表有7个横行，18个纵行B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性又具有非金属性答案：AD解析：元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成第Ⅷ族。第ⅠA族元素除了氢元素是非金属元素外，其他都是金属元素。氦原子的最外层电子数是2，不是8。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性又具有非金属性。下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A.氧化铝B.二氧化碳C.二氧化硅D.以上都可以答案：D解析：氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。下列关于有机物的说法，错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙酸具有酸性，能电离出氢离子C.苯能使溴水褪色是因为发生了取代反应D.酯化反应是可逆反应答案：C解析：乙醇分子中含有羟基，能与水形成氢键，所以能与水以任意比例互溶。乙酸在水溶液中能部分电离出氢离子，具有酸性。苯能使溴水褪色是因为苯能萃取溴水中的溴，不是发生了取代反应。酯化反应是酸和醇反应生成酯和水的反应，是可逆反应。二、非选择题（共52分）17.（12分）完成下列填空（1）写出钠与水反应的化学方程式：____________________。（2）写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。（3）某同学欲配制500mL0.2mol/L的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为______g。（已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）（4）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______。答案：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）5.85（4）KMnO₄；HCl；Cl₂解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。（3）根据n=cV，n(NaCl)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，再根据m=nM，m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。（4）在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。在该反应中，KMnO₄中锰元素化合价从+7价降低到+2价，是氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，是还原剂；Cl₂是氧化产物。18.（14分）某化学兴趣小组为了探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置（部分夹持装置已省略）：![铁与水蒸气反应装置图（文字描述：一个硬质玻璃管，里面装有铁粉，下方用酒精灯加热，硬质玻璃管一端连接盛有水的洗气瓶，通过导管将水蒸气通入硬质玻璃管，另一端连接装有肥皂液的容器，用于收集反应生成的气体）]（1）实验开始时，应先点燃______（填“酒精灯”或“喷灯”），目的是____________________。（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________。（3）将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，观察到____________________，说明生成的气体是氢气。（4）该实验结束后，取少量反应后的固体于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式：____________________。答案：（1）酒精灯；先产生水蒸气，排尽装置内的空气，防止铁与空气中的氧气反应（2）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑解析：（1）实验开始时，应先点燃酒精灯，让水先变成水蒸气，排尽装置内的空气，防止铁与空气中的氧气反应。（2）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂。（3）氢气具有可燃性，将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡破裂，氢气与空气混合遇明火会发生爆鸣，所以观察到有爆鸣声，说明生成的气体是氢气。（4）反应后的固体中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。19.（14分）某有机物A的结构简式为``，请回答下列问题：（1）A的分子式为______。（2）A中含有的官能团名称是______。（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。（4）某同学欲用乙醇和乙酸为原料制取A，在实验过程中，发现得到的A的产量比理论值低，可能的原因是（答两点）：____________________、____________________。答案：（1）C₄H₈O₂（2）酯基（3）CH₃COOC₂H₅+NaOH水浴加热CH₃COONa+C₂H₅OH（4）反应物未完全反应；乙醇和乙酸易挥发，导致反应物损失（其他合理答案也可）解析：（1）根据乙酸乙酯的结构简式可知其分子式为C₄H₈O₂。（2）乙酸乙酯中含有的官能团是酯基。（3）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为CH₃COOC₂H₅+NaOH水浴加热CH₃COONa+C₂H₅OH。（4）用乙醇和乙酸为原料制取乙酸乙酯时，产量比理论值低可能是因为反应是可逆反应，反应物未完全反应；也可能是因为乙醇和乙酸易挥发，导致反应物损失等原因。20.（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素形成的单质是自然界中最轻的气体；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素形成的单质是空气的主要成分之一；D元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱；E元素的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出D的最高价氧化物对应的水化物与E的单质反应的化学方程式：____________________。（3）由A、B两种元素组成的化合物有多种，其中一种化合物甲的相对分子质量为28，写出甲的结构简式：____________________。答案：（1）氢；碳；氮；钠；氯（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O（3）CH₂=CH₂解析：（1）A元素形成的单质是自然界中最轻的气体，所以A是氢元素；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于短周期元素次外层电子数可能为2或8，若次外层为2，则最外层为4，B是碳元素；C元素形成的单质是空气的主要成分之一，所以C是氮元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱，且原子序数比氮大，所以D是钠元素；E元素的单质是一种黄绿色气体，所以E是氯元素。（2）D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，E的单质是氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。（3）由氢和碳两种元素组成的化合物中，相对分子质量为28的是乙烯，结构简式为CH₂=CH₂。参考答案选择题B：Al₂O₃是两性氧化物，能和酸、碱反应。C：A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺；B选项离子方程式没配平；D选项碳酸钙是固体不能拆。D：硫酸钡是电解质，铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物。C：只有C选项有元素化合价变化，是氧化还原反应。D：碳酸钠俗名纯碱或苏打，不是烧碱。B：NaCl是离子化合物，含离子键。B：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸。C：甲烷只含