甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026-2027学年高三上学期学业质量评估化学试卷（含答案）

甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026-2027学年高三上学期学业质量评估化学试卷一、单选题（本大题共14小题）1．[3分]下列产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（）A．景德镇紫砂壶B．桃木如意C．苏州刺绣D．猴鼓鼓面A．A B．B C．C D．D2．[3分]漂白粉在空气中变质的主要反应是。下列说法正确的是（）A．属于弱电解质B．HClO的电子式：C．是非极性分子D．基态碳原子价层电子轨道表示式：3．[3分]氯铂酸铵属于配位化合物，受热分解生成Pt、、HCl、。下列说法错误的是（）A．中的中心离子是 B．每生成1molPt转移电子数为4molC．中含有σ键 D．的空间结构为三角锥形4．[3分]某兴趣小组设计制备并验证SO2有关性质的装置(夹持装置和加热装置已省略)如图所示。其中能达到实验目的的是（）A．制备SO2B．从a口进气干燥SO2C．注射器注入酸性KMnO4溶液验证SO2的漂白性D．尾气处理A．A B．B C．C D．D5．[3分]蟾蜍它里定属于心脏活性类固醇的丁二烯内酯之一，其结构简式如图所示。下列关于蟾蜍它里定的说法正确的是（）A．属于芳香族化合物 B．含有四种官能团C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D．分子中所有原子共平面6．[3分]下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：B．将Fe2O3加入HI溶液中：C．将Na2O2加入足量水中：D．用稀硝酸溶解CuS：7．[3分]电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH3)，同时实现甘油(C3H8O3)转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（）A．电极b与电源负极相连B．双极膜中OH⁻向电极a方向移动C．电解过程中，电极b附近增多D．电极a电极反应式为8．[3分]根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将氯气通入含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去Cl2具有漂白性B将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色反应生成了丙烯C恒温恒容下平衡体系通入氩气体系颜色不发生变化通入氩气后不变，平衡不移动D往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与的反应不可逆A．A B．B C．C D．D9．[3分]常温下，向的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示B．滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大C．pH=1.3的溶液中存在D．pH=4.3的溶液中存在10．[3分]化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物键角：Z＞WB．简单离子半径：W＜MC．X与M不能形成化合物D．化合物G中Y的杂化方式：sp211．[3分]粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表：实验加入试剂现象ⅰ蒸馏水澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份)ⅱ向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀ⅲ向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去ⅳ向溶液c中滴加足量NaOH溶液有沉淀生成下列有关说法正确的是（）A．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2C．实验ⅲ中“红色褪去”的原因是溶液中无Fe3+D．实验ⅳ中一定存在离子反应：12．[3分]钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490℃时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，Ti4+和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，形成四方钛酸铅，其晶体结构以图2形式存在。下列说法错误的是（）A．钛酸铅的化学式为B．第一电离能：O＞PbC．四方钛酸铅(图2)晶体密度为D．加热钛酸铅至600℃，钛酸铅晶体的密度减小13．[3分]利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法错误的是（）A．被吸附时放热B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变C．决定丙烷脱氢速率的反应是D．过渡态2比过渡态1稳定14．[3分]三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列说法错误的是（）A．三唑能降低反应的活化能B．反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成C．换成，可生成D．1mol分子中σ键的数目为8NA二、非选择题（本大题共4小题）15．[18分]香豆素-3-羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：回答下列问题：（1）香豆素-3-羧酸中碳原子的杂化方式有________________________种，该分子中含氧官能团的名称为________________________。（2）能够发生银镜反应的水杨醛的芳香族同分异构体有_______________种(不含本身和立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为________________________(任写一种)。（3）水杨醛→中间体A过程：水杨醛与先经加成消去反应生成X，再由X生成中间体A，已知X的分子式为，X的结构简式为_________________；X→中间体A的反应类型为___________________。（4）以1，3-二溴丙烷和另一个必要有机物原料Z合成设计合成路线如下(反应条件未给出)：1，3-二溴丙烷①另一有机物原料是______________(写名称)。②第一步反应的化学方程式为________________________________________。③最后一步反应的化学方程式为____________________________________________。16．[18分]以工厂废渣（含、、和等）为原料制备及某钴的氧化物（），工艺流程如图1所示：已知：25℃时，，；“浸取”所得溶液中金属阳离子主要为、、、等。回答下列问题：（1）基态Mn原子价层电子排布式为______________。（2）“浸取”时被还原为的离子方程式为__________________________；滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。（3）“除杂”时加入固体发生的反应为，该反应的平衡常数为__________________。（4）“电解”时生成的电极反应式为______________________________（电解液呈酸性）。（5）萃取原理为。“反萃取”时加入的试剂X为______________（填化学式），得到的有机层导入______________（填操作单元名称）循环利用。（6）已知“沉钴”时析出的成分为，其在空气中受热的质量变化曲线如图2所示，则灼烧到300℃得到钴的氧化物为________________（填化学式）。17．[18分]加氢制是资源化转化利用的重要途径，相关反应方程式如下：反应1：；反应2：；反应3：。回答下列问题：（1）________，已知反应1和反应3的平衡常数分别为和，计算反应2的平衡常数K2=________________(用和表示)。（2）反应3的_________(填“＞”“＜”或“=”)0，除了使用催化剂外，从反应条件入手，再提出一种方法提高单位时间内甲醇的产率：__________________________________。（3）以进料比为3：1的H2和CO2混合气体为起始投料，在恒温恒容的容器中进行反应1，下列说法正确的是__________(填字母)。A．平衡时，再向容器内充入进料比为3：1的H2和CO2混合气体，再次达到平衡时，CH3OH的体积分数不会发生改变B．平衡时，向容器内充入一定量的惰性气体(不参与反应)，平衡不移动C．单位时间内消耗0.1molCO2，同时生成0.1molCH3OH，则反应达到平衡状态D．平衡时，向容器内充入一定量的H2，再次达到平衡时，H2的转化率将会降低（4）在恒压容器中进行反应1和反应2，当起始投料比分别为3和4时，的选择性()和的转化率随温度的变化情况如图所示：①的曲线为_____________(填“x”或“y”)②若m点时，体系已达到平衡状态，体系总压强为pMPa，计算m点对应反应1的平衡常数Kp=_____________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。18．[18分]乙二胺四乙酸（，）是一种重要的络合剂，用途很广。某同学在实验室以一氯乙酸（）、乙二胺（）为原料制备乙二胺四乙酸，装置如图所示。实验步骤如下：称取一氯乙酸94.5g（1.0mol）于仪器X中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至无气泡产生为止。滴加12.0g（0.2mol）乙二胺，在50℃条件下反应2h，再于沸水浴上保温回流4h。冷却后将混合液倒入烧杯中，加入活性炭，用浓HCl溶液调节pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，洗涤、干燥得55.48g乙二胺四乙酸。回答下列问题：（1）仪器X的名称为________________________。（2）将温度控为50℃的控温方式为___________________。（3）酸性：____________（填“＞”或“＜”）。（4）图中冷凝水从接口____________（填“A”或“B”）通入。（5）加入活性炭的目的是________________；测定溶液pH的方法是__________________________________。（6）“洗涤”时，证明已洗涤干净所用的试剂是_____________________。（7）本实验乙二胺四乙酸的产率为_________________。

参考答案1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C9