四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2026-2027学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）

高2026级10月月考化学试题注意事项:1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2、回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、单选题1．古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是A．《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂B．《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿C．《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜D．《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟2．已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClA．该反应每生成3分子Cl2，转移6个B．NaClOC．还原性：ClD．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶63．下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2B．醋酸滴在大理石上：2C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．CuSO4溶液和Ba(OH4．下列说法正确的是A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有CB．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中C．向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有MgD．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl5．下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但B．SO2溶于水能导电，所以C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同6．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Na+、Cu2+、ClB．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CC．含有大量FeCl3的溶液中：Na+、NHD．强碱性溶液中：K+、Na+、S7．下列关于物质分类的说法，正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．C．D．9．向盛有Ba(OH)电性会出现如下变化趋势的是A．Ba(OH)2固体 B．Na2SO4固体 C．C10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2和盐酸；Ba(OH)2B．BaCl2和Na2SC．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCOD．KHCO3和KHSO311．下列转化关系能一步实现的是A．MgB．CuC．CuD．C12．已知反应：①2MnO4-+16H++10A．还原性：FeB．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中BrD．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色13．分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物酸性氧化物碱A碱石灰CS烧碱B冰水混合物氯水S石灰乳C浓硫酸生石灰COND漂白粉CuP纯碱A．A B．B C．C D．D14．下列说法错误的是①硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤15．某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、步骤实验操作实验现象I用紫色石蕊溶液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A．肯定含有的离子是SO42-、B．该实验无法确定是否含有ClC．可能含有的离子是Na+、Cl-D．肯定没有的离子是HCO3-、二、填空题16．氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：Ⅰ、(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_________(填序号)。A．2Al+Fe2O3C．BaCO3+2HCl=BaCl(2)①配平化学方程式：______Cu＋______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2＋______②其中硝酸起酸性和___________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为___________。(3)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，Fe(4)在某酸性溶液中，分别用相同个数的Cr2O72-、Fe3+、ClO-、MnO4-、氧化足量的KI(2I-→I2)Fe3+→Fe2+，得到I2A．Cr2O72- B．Fe3+ C．Ⅱ．电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势：电对符号电极电势(酸性)/V电对符号电极电势(酸性)/VS/0.142Cl1.358I0.535Cr1.36O0.695Pb1.455H0.74Mn1.507Br1.087Co1.92O1.229S2.010请根据表格中的数据，回答下列问题：(1)下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。A．MnO4- B．S2O82- (2)下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。A．Cr2O72-C．PbO2+I17．对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝②熔融CaO③Ca(OH)2固体④干冰(CO2)⑤蔗糖⑥Na2SO4溶液⑦稀氨水⑧(1)上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。(2)比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑧。(3)CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO应的离子方程式：______________。(4)向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。18．请回答下列问题：Ⅰ、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnK2MnO4+MnO2+(2)已知反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl(3)请配平下列反应方程式：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnClHⅡ．磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每(1)NaH2PO3为______(填“正盐”或“酸式盐”)；NaH2PO2为(2)H3PO2和NaH①H3PO2中，②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为19、Ⅰ.写出下列反应的离子方程式(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。(2)稀盐酸与大理石反应______________________________________。II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。(3)Cu2++2O(4)H++O(5)人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片[主要成分：NaHCO3]”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3_______________。《10月月考化学》参考答案题号12345678910答案BBCBAACDCC题号1112131415答案ADADB16．（除标注外均是2分，共14分）(1)D（1分）(2)3Cu+8HNO3(3)氧化性(4)AⅡ、(1)B(2)D（1分）17．（除标注外均是2