2025~2026学年上海市静安区高二下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年上海市静安区高二下学期期末考试化学试卷一、综合题工业上常用三氯氢硅()还原法制备高纯硅，高纯硅是信息技术和新能源领域的核心材料，其制备流程如下：1．在元素周期表中的位置是________，的电子式为________。2．下列元素原子半径大小的比较，正确的是________。

A．B．C．D．3．下列事实中，不能说明碳元素的非金属性强于硅元素的是________。(不定项)

A．气态氢化物的稳定性：B．酸性：C．导电能力：石墨>晶体硅D．碳可置换出硅：过程ii中，主反应①副反应②过程iii中，反应③4．制备高纯硅的上述流程中，________和________可以循环使用，以节约成本。5．反应③只有在高温下才能自发进行，其原因是________________________。6．过程ii中，一定压强下，分别改变进料比与反应温度，测得产率的变化如下图所示。下列说法正确的是________。

A．降低压强有利于提高的产率B．升高温度有利于提高的产率C．进料比过高，有利于副反应发生，产率低D．温度为，平衡常数：工业上在一定条件下可制备：反应④。向容积为的恒容密闭容器中充入(g)，测得反应体系中(g)的物质的量分数随温度变化的关系如下图所示：7．下列能判断反应④达到化学平衡状态的是________。

A．B．与的物质的量之比不变C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．混合气体的密度不再发生变化8．下列说法错误的是________。

A．反应④的B．a点与c点的反应速率相等C．b点时的转化率达到最大值D．c点时正反应速率等于逆反应速率9．若反应达到b点((g)的物质的量分数为78%)的时间为min，则内，________。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能的水处理剂，在低温、碱性环境中性质稳定，在高温、中性及酸性条件下易分解。K2FeO4与水反应生成O2、KOH和Fe(OH)3(胶体)。10．下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是________。

A．是红褐色不透明液体B．滤纸可将Fe(OH)3胶粒与水分离C．向其中逐滴加入稀盐酸，先出现沉淀后沉淀溶解D．能产生丁达尔现象是因为胶体粒子对光的反射11．下列关于K2FeO4的说法错误的是________。

A．一定含离子键B．是离子化合物C．固体能导电D．熔化状态能导电12．K2FeO4作为水处理剂起到的作用是________________，________________。工业上用次氯酸盐氧化法制备K2FeO4，主要流程如下图所示(方框内为主要产物)。13．步骤②中发生反应：Fe3++ClO-+_________=+Cl-+_________H2O。将反应物补全、配平该离子方程式，并标出电子转移方向与数目________________。14．步骤④中能生成K2FeO4，可能的原因是__________________________________________。15．步骤⑤提纯过程中溶解粗K2FeO4应选用________。

A．H2OB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．KOH溶液16．步骤⑤中采用的提纯方法是________。

A．过滤B．萃取C．重结晶D．蒸馏下图是实验室利用Fe(OH)3、Cl2和KOH，模拟流程中步骤②~④制备粗K2FeO4的装置示意图(夹持装置已省略)。17．甲装置中橡胶管的作用是___________________________________。乙装置中溶液A为______________；通入N2的目的是_____________________。18．丁装置是为了防止有毒气体进入空气中，写出相关的离子方程式________________________。19．为增大丙装置中的化学反应速率可采取的措施是________。(不定项)

A．增加Fe(OH)3的量B．适当增加KOH浓度C．冰水浴换为热水浴D．搅拌工业上也可通过用电化学方法制备Na2FeO4，再将其转化为K2FeO4，装置示意图如下。20．Ni电极连接光伏电池的________极。21．下列说法正确的是________。(不定项)

A．膜a是Na+离子交换B．膜a是质子交换膜C．膜b是Na+离子交换膜D．膜b是质子交换膜22．Fe电极的电极反应式________________________。可用间接碘量法测定K2FeO4纯度，步骤如下：①称取0.1500gK2FeO4样品溶于过量的KOH和KI混合溶液中；②待样品充分溶解后，加硫酸溶液酸化，避光放置至反应完全；③加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.95mL。步骤②中反应：2+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O；步骤③中反应：I2++2I-。23．样品中K2FeO4的质量分数为________。(精确到小数点后3位)24．若配制Na2S2O3标准溶液的过程中，定容时俯视溶液的凹液面，则所测K2FeO4的质量分数会________。A．不影响B．偏高C．偏低二、解答题他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中中间体J的合成路线如下(部分条件已省略)：已知：①②25．J中官能团的名称__________________________。26．有关中间体J的说法正确的是________。(不定项)

A．分子式为C11H13NO3B．通过质谱图确定所含官能团C．不存在手性碳原子D．可发生取代反应，加成反应和消去反应27．A→B的反应条件为______________。28．G→H的反应类型是__________。

A．氧化B．还原C．消去D．取代29．D的结构简式为______________________。30．写出E→F的化学方程式_______________________________________________。31．F→G反应中NaOH的作用是____________________________________________。32．X是D的同分异构体，已知X既可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有________种。

A．6B．8C．10D．1233．Y也是D的同分异构体，1molY能与足量银氨溶液生成4molAg，Y的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3，Y的结构简式为____________________________。34．已知：。综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线_____________________。(其他试剂任选)三、综合题煤矿电机工作时依靠地下水循环降温，设备长期使用后，冷却管内壁形成水垢，其主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及CaSO4。25℃时各物质的Ksp见表1；该地下水成分检测结果见表2。表125℃物质的Ksp

物质CaCO3MgCO3Mg(OH)2CaSO4Ksp2.8×10-96.8×10-65.6×10-124.9×10-5表2煤矿地下水检测报告

检测指标Ca2+Mg2+Cl-检测结果(mg·L-1)136283120917I．水垢的形成35．地下水总硬度由Ca2+和Mg2+的离子浓度总和决定。该煤矿地下水的总硬度(以CaCO3计)为________mg·L-1。36．写出产生水垢CaCO3的离子方程式____________________________________；请从平衡移动的角度解释水垢中主要成分是Mg(OH)2而非MgCO3的原因__________________________________________________________________________________。Ⅱ．“酸溶法”去除水垢水垢会损害设备、提升能耗，还影响生产安全，必须及时去除，最初工业上多用盐酸除垢。某同学用CaCO3悬浊液模拟工业水垢，向200mLCaCO3悬浊液中分多次滴入1mL0.1mol·L-1盐酸，并用钙离子传感器和pH传感器监测到Ca2+的浓度与pH的变化如下图所示。37．未加盐酸时，测得碳酸钙悬浊液(对应图中OA段)的pH≈9.6，其原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。38．多次滴加盐酸时，下列说法正确的是________。(不定项)

A．A点发生的反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．B点溶液中：2c(Ca2+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)C．AB段表明，碳酸钙悬浊液又逐渐达到新的溶解平衡D．继续多次加入盐酸，后续曲线变化均会重复AB段的变化趋势39．已知25℃时Ka()=1.02×10-2，通过计算比较CaSO4在水中和在盐酸中溶解度的大小______________________。(写出计算过程)Ⅲ．“碱煮”去除水垢目前，工业生产中经常通过“碱煮”的方法去除水垢，其生产流程如下图所示。40．“碱煮法”中用Na2CO3溶液浸泡，目的是将CaSO4转化为CaCO3后再去除。下列说法错