八年级化学第6章单元测试卷

八年级化学第6章单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.氧化镁D.碳酸钙溶液解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，自来水含有水和多种溶解的矿物质，碳酸钙溶液是碳酸钙溶解在水中的混合物，只有氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。故选C。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CaCO₃→CaO+CO↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：化学方程式书写需符合质量守恒定律，且需注明反应条件、气体符号和沉淀符号。选项A中，水应为H₂O，而非H₂O₂；选项C中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，应注明“高温”；选项D中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但未配平。只有选项B正确表示了碳和氧气反应生成二氧化碳的过程。故选B。3.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂是反应的产物C.催化剂只能加快反应速率D.所有化学反应都需要催化剂解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂不一定是反应产物，且有些反应不需要催化剂（如碳酸钙高温分解）。催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）均属于酸，而NaOH（氢氧化钠）是碱。故选C。5.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变D.化学反应前后，分子的种类发生改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，即物质的总质量不变。化学反应前后，元素的种类和原子的种类、数目均不变，但分子的种类会改变。故选A。6.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.NaHCO₃C.CH₄D.CaCO₃解析：有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数例外）。CH₄（甲烷）是含碳的化合物，属于有机物；CO₂、NaHCO₃、CaCO₃虽含碳，但属于无机物。故选C。7.下列实验操作正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，可直接用手接触C.实验室制取氧气时，可使用排水法收集D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中解析：加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；取用固体药品时，应使用药匙，不可直接用手接触；实验室制取氧气时，氧气不易溶于水，可使用排水法收集；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。故选C。8.下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧不需要氧气C.燃烧是放热发光的剧烈氧化反应D.所有物质都能燃烧解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，燃烧不一定是化合反应；燃烧通常需要氧气，但有些燃烧不需要氧气（如镁在氮气中燃烧）；并非所有物质都能燃烧（如氮气）。故选C。9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的分数解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，可以是有色的（如硫酸铜溶液）；溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。故选B。10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不生成沉淀解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水；酸碱中和反应通常放热；酸碱中和反应可能生成沉淀（如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化镁中镁元素的化合价是______价，氯酸钾中氯元素的化合价是______价。解析：氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价；氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故填：+2；+5。2.写出下列物质的化学式：氢氧化钠______，碳酸钙______，氧气______。解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，碳酸钙的化学式为CaCO₃，氧气的化学式为O₂。故填：NaOH；CaCO₃；O₂。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是______。解析：稀释浓硫酸时，会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。故填：浓硫酸稀释放热，将水倒入浓硫酸中会导致局部迅速升温沸腾，液滴飞溅。4.实验室制取氧气常用的方法有______法、______法和______法。解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法（通常加入二氧化锰作催化剂）、过氧化氢分解法。故填：高锰酸钾加热；氯酸钾加热；过氧化氢分解。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。故填：稀酸；稀酸。6.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。故填：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。7.氢氧化钠溶液呈______性，能使酚酞试液变______色。解析：氢氧化钠溶液是碱，呈碱性，能使酚酞试液变红色。故填：碱；红。8.溶液的浓度是指______的质量占______的质量的百分比。解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。故填：溶质；溶液。9.燃烧需要同时满足三个条件：①______，②______，③______。解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点。故填：有可燃物；与氧气接触；达到着火点。10.酸和碱发生中和反应时，酸中的______和碱中的______结合生成水。解析：酸和碱发生中和反应时，酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。故填：氢离子；氢氧根离子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是纯净物。故错误。2.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。故正确。3.所有含碳的化合物都属于有机物。（×）解析：有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数例外），并非所有含碳的化合物都属于有机物。故错误。4.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。（×）解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。故错误。5.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。（√）解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。故正确。6.溶液一定是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。故正确。7.酸碱中和反应一定生成盐和水。（√）解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。故正确。8.氧气可以支持燃烧，但本身不能燃烧。（√）解析：氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但本身不能燃烧。故正确。9.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（√）解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。故正确。10.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色。（×）解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄，该反应由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应。2.解释为什么实验室制取氧气时，可用排水法收集氧气。解析：氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可用排水法收集。3.简述酸碱中和反应的应用实例。解析：酸碱中和反应的应用实例有：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠中和硫酸厂的废酸液；治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸）。4.解释为什么加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花。解析：加热高锰酸钾时，会生成二氧化锰粉末，放一团棉花可以防止粉末进入导管。5.简述溶液浓度的概念。解析：溶液浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。6.解释为什么燃烧需要同时满足三个条件。解析：燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、达到着火点三个条件，缺一不可。7.简述酸和碱的性质有哪些共同点。解析：酸和碱都能使紫色石蕊试液变红（或使无色酚酞试液变红），都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，都能与某些盐溶液反应生成新酸和新碱等。8.解释为什么不能用燃着的木条检验二氧化碳气体。解析：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条检验时，木条会熄灭，但其他不能燃烧也不支持燃烧的气体（如氮气）也会使木条熄灭，无法区分。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如图所示（图中缺少部分仪器）。请回答：（1）写出仪器①的名称：______；（2）写出实验室制取氧气的化学方程式：______；（3）收集氧气时，应选择______瓶收集（填“甲”或“乙”），原因是______。解析：（1）仪器①是酒精灯；（2）实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）收集氧气时，应选择甲瓶（向上排空气法），原因是氧气密度比空气略大。2.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体时，发现指针偏右，应如何操作？解析：指针偏右说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈______性。解析：pH值大于7，该溶液呈碱性。故填：碱。4.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为有气泡产生。5.某学生用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，写出反应的化学方程式，并说明反应过程中可能观察到的现象。解析：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，反应过程中可能观察到的现象为溶液的红色逐渐褪去。6.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，结果酚酞试液变红，该溶液呈______性。解析：酚酞试液变红，该溶液呈碱性。故填：碱。7.某学生用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应现象为有气泡产生。8.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，写出反应的化学方程式，并说明反应过程中可能观察到的现象。解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，反应过程中可能观察到的现象为溶液的红色逐渐褪去。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A二、填空题1.+2；+512.NaOH；CaCO₃；O₂13.浓硫酸稀释放热，将水倒入浓硫酸中会导致局部迅速升温沸腾，液滴飞溅2.高锰酸钾加热；氯酸钾加热；过氧化氢分解15.稀酸；稀酸3.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑17.碱；红4.溶质；溶液19.有可燃物；与氧气接触；达到着火点5.氢离子；氢氧根离子三、判断题1.×22.√23.×