江苏省苏北五校2026-2027学年高三上学期10月期中考试化学试卷

考试时间：2026103116:30-2026-2027学年度高三年级第一学期第一次学情调研 侯氏制 C．高炉炼 2 2ClO－+CO2－+4H+=2ClO↑+2CO 2 A．CO2分子中σ键和π键个数比为 B．H2O的VSEPR模型 D．C原子的外围电子排布为0.1000mol·L－1NaOH D7.1（Y，Y（ZA．X→Y，键角∠H-N-H增 B．Z中存在共价键、氢键、离子C．第一电离能：C<O< D．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相5~7制取；N2H4N2O4C2H6相比，肼的热将Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀；N2H4还能作为单齿配体与Ni2+等过渡金属离子形成5A．N2H4B．1mol[Ni(N2H4)6]2+中含有σ36NAC．CO(NH2)2CN原子的化合价均为－2价DN2H4的产率应将尿素缓慢滴加到次氯酸钠溶液中A．N2H4H2SO4反应：N2H42H+＝N2HB．N2H4N2O4发生自燃：N2H4+2N2O4＝6NO+C．N2H4的燃烧热：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)ΔH=－577kJ·mol－1D．N2H4Cu(OH)2：4Cu(OH)2N2H4＝2Cu2O+N2↑+6H2OA．熔点：N2H5Cl＞N2H5BrB．N2H4具有还原性，可用于除高压锅炉中的溶解氧D．N2H4N2H4分子间存在氢键二次电池AgCl-Sb的 充电时，M放电时，NAg－e－+Cl－＝AgClCNMD4molAg1molZ A．XB．YNaHCO3C．Na2CO3HBrD．1molZ5molH2O3高效转化为·OH，步骤①O3H2O之间形成配位键H2O+3O3＝4O2+·OHONa、Mg、AlCuCl2已知：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(棕色)。下列说法不正确的Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体[含有Cu(OH)2、CuCl]生成，溶液的pH逐渐升高，Mg条铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固Ksp[Mg(OH)2KspAl+3[CuCl3]2－＝Al3++3Cu+从某铜阳极泥处理后的分银渣中（BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S）提取Ag的流程如图所示：已知：Ksp(AgCl1.7×10－10，KspAg2S6.3×10－50，Ag++2SO2－[Ag(SO)]3－K=1.0×109 3“预处理”2:1B．0.1mol·L－1Na2SO3c(OH－c(H+c(HSO3－c(H2SO3)C“D“还原”时，离子方程式为4Ag++HCHO+6OH－4Ag+4H2O+CO32－工业上常用甲烷—Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3 △H1=+206Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ △H2=－41pMPa，T℃条件下，仅考虑上述反应，甲烷—组分物质的量分数x与投料水碳比[aCaOH2的4时,非选择题：本题共4小题，共6114（14图-1所示。14图-Fe、Al、Cu、Ni、OKsp“酸浸”SO2可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，写出该反应的离子方程式▲“高压加热”时需调控温度获得高纯Fe2O3。不同温度下晶体X射线衍射谱图如题14图-2所示(X射线衍射用于①图中最佳温度为▲℃②Fe2O3的化学方程式为▲“沉铝”1c(Cu2+)=0.020mol·L－1，c(Ni2+)=0.042mol·L－1，Al3+的浓度小于1.0×10－6mol·L－1，pH最高可调至▲(溶液体积变化可忽略)

14图-

CuR2(有机层2H+(水层)萃取中加入的试剂为▲（填化学式。请从平衡移动角度解释，其作用是▲题14图- 题14图-(5)CaTiO314图-3，NixCuyNz14图-4N图-3中▲（填元素符号）空间位置相同，xyz=▲15（A分子中的含氧官能团名称▲，F分子中手性碳原子的数目为▲A→B的反应类型▲B→C的反应过程中经历两步，B→X→C，已知X→C有H2O生成，请写出X的结构简式▲。E的同分异构体的结构简式▲XY②Y③XFeCl3④X1:4:6:1写出由H2NCH2COOH、HCHO和 为原料合成的合成路线流程图(题中有机溶剂、无机试剂任选，合成示例见本题题干)▲。16．（16分）LiCoO2Al、FeCo(OH)2。16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度高三化学第6页共916图-90℃2.0mol·L－1H2SO4Na2S2O3①S2O32－SO2－S2O32－的空间构型是▲。②浸取所得溶液中含Li+、Co2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和SO42－等。写出浸取时LiCoO2反应的化学方程式▲H2SO4的速率不能过快的原因是▲。③Na2S2O3溶液过量的实验操作是▲CoSO4Co(OH)2Co(OH)2Co(Ⅲ)Co(Ⅱ)8%500mL1.0Co(Ⅲ)N2H4·H2O的质量至少为▲g(写出计算过程)利用含钴废料(Co3O4，还含有少量的石墨、LiCoO2等杂质)CoCO3。已知：①CoCO3不溶于水，Li2CO3微溶于水；②Co2+、Li+在有机磷萃取剂(HR)pH的关16图-2所示；③酸性条件下的氧化性：Co3H2O2(3)CoCO3的实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后▲，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥CoCO32.0mol·L－1H2SO4溶液、2.0mol·L1NaOH溶液、有机磷(HR)、0.5Na2CO3溶液、30%H2O2

16图-17（CO2的捕集以及转化将成为重要的研究课题。CO2NaOH溶液实现“碳捕获”17图-117图-①在整个“捕捉”NaOH溶液喷成雾状是为了▲1:1，则反应的离子方程式为▲效捕集空气中的CO217图-2所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO2捕集并转化为HCO3－H2CO2。分析复合膜中碳纳米管的作用为▲②1m3（

17图-空气,其中96%的CO2被复合膜捕集并释放,Ⅱ侧至少应通入H2▲LCO2Aucircle@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理17图-3CH4H217图-4所示。题17图- 题17图-①n(CH4):n(O2)=▲②写出两步法中步骤ⅱ的化学方程式为▲利用CO2与H2反应可制取CH3OH。主要反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH △H=-49kJ·mol－1。恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1:3