2026-高中理学综合练习85考试题及答案

2026-高中理学综合练习85考试题及答案注意事项本试卷满分100分，考试时间90分钟。答题前请先填写姓名、班级等信息。所有答案必须写在答题卡对应位置，写在试卷上的答案无效。一、选择题（每题3分，共48分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.卢瑟福的α粒子散射实验证明了电子的存在B.同一原子中，2p能级比2s能级的能量高C.所有原子的核外电子排布都遵循能量最低原理D.钠原子失去最外层电子后，其3s能级变为空轨道答案：B解析：A错，α粒子散射实验证明原子核的存在；C错，基态原子遵循，激发态可能不遵循；D错，钠离子最外层是2p轨道。举个例子，就像盖房子，2p层是二楼，2s层是一楼，二楼当然比一楼高啦！下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂答案：C解析：NaOH里钠离子和氢氧根离子是离子键，氢氧根里的O-H是共价键。记住啊，像这种"某化某"带氢氧根的，基本都有这两种键。某化学反应的能量变化如图（文字描述：反应物能量高于生成物能量），该反应可能是（）A.镁与稀硫酸反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.氢气与氯气反应D.碳酸钙高温分解答案：A解析：图显示反应物能量高，生成物能量低，这是放热反应。B是吸热，C虽然放热但图不对，D是吸热。镁和硫酸反应会放热到烫手，这就是典型的放热反应。下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基-3-乙基戊烷B.2,3-二甲基-1-丁烯C.1,3-二甲基苯D.2-乙基-1-丁醇答案：A解析：B的主链选错了，应该选5个碳的；C的编号应该从取代基小的一端开始；D的主链选错了，应该选含羟基的最长链。命名有机物就像给人起名字，得按规矩来！下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O→2H⁺+Cl⁻+ClO⁻答案：C解析：A错，铁与盐酸生成Fe²⁺；B错，醋酸是弱酸不能拆；D错，次氯酸是弱酸不能拆。写离子方程式时，强酸强碱可溶盐要拆，弱酸弱碱沉淀气体不能拆，这个要记牢！下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水C.用加热法除去NaHCO₃中的Na₂CO₃D.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘答案：D解析：A错，氯水有漂白性；B错，乙醇和水互溶；C错，加热会把NaHCO₃分解。检验碘盐中的碘，得先用酸酸化，再加KI和淀粉，不过题目里只说用淀粉，勉强也算对，因为食盐中的碘是以KIO₃形式存在，在酸性条件下能反应生成I₂。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCl₂与足量Fe反应，转移电子数为3NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含分子数为NₐC.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含氧原子数为Nₐ答案：D解析：A错，Cl₂变Cl⁻，1molCl₂转移2mol电子；B错，标准状况下水是液体；C错，CO₃²⁻会水解。D对，不管是O₂还是O₃，16g混合物中氧原子都是1mol。这题关键是要看清问的是原子数还是分子数！下列物质性质与用途对应关系错误的是（）A.氧化铝熔点高——作耐火材料B.硅是半导体——制太阳能电池C.二氧化硫有漂白性——作食品添加剂D.过氧化钠能与CO₂反应——作供氧剂答案：C解析：二氧化硫确实有漂白性，但作为食品添加剂主要是利用其还原性防氧化，而且用量有严格限制。现在都不让随便用了，因为有毒！其他选项都是对的，氧化铝做坩埚、硅做芯片、过氧化钠做呼吸面具，这些都是常见应用。下列有机反应类型判断错误的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（取代反应）B.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（加成反应）C.2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O（消去反应）D.nCH₂=CHCl→[CH₂-CHCl]ₙ（加聚反应）答案：C解析：C是取代反应，两个乙醇分子间脱水生成醚。消去反应是分子内脱水生成不饱和键，比如乙醇变乙烯。这题容易混淆，关键看是分子内还是分子间反应！下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大答案：B、C解析：A错，Ⅷ族占3列；D错，同一周期原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。B对，比如碱金属从上到下越来越活泼；C对，短周期就是前三个周期。这题要注意Ⅷ族比较特殊，占了8、9、10三列！下列溶液中离子能大量共存的是（）A.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.含Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SCN⁻、Cl⁻D.常温下，c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹²的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、ClO⁻、NO₃⁻答案：A解析：B错，碱性溶液中NH₄⁺会与OH⁻反应；C错，Fe³⁺与SCN⁻会形成血红色络合物；D错，溶液显强酸性，ClO⁻会与H⁺结合生成弱酸HClO。A中各离子在酸性条件下不反应，可以共存。判断离子共存，先看酸碱性，再看是否有沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应！下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.C(s)+1/2O₂(g)→CO(g)ΔH=+110.5kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJD.S(s)+O₂(g)→SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol答案：A、D解析：B错，碳燃烧生成CO是放热反应，ΔH应为负；C错，ΔH单位应为kJ/mol。A是氢气的燃烧热方程式，D是硫的燃烧热方程式。热化学方程式要注意状态、系数和ΔH的对应关系，还有单位不能漏！下列实验现象描述错误的是（）A.钠投入水中：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出"嘶嘶"声B.铁丝在氯气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色烟C.铜与浓硫酸反应：铜片溶解，溶液变蓝，有刺激性气味气体生成D.铝热反应：铝粉与氧化铁混合物加热，发出耀眼白光，生成黑色固体答案：C解析：C错，铜与浓硫酸反应需要加热，且生成的SO₂气体是无色的，不过有刺激性气味。其他选项描述都正确，特别是B，铁在氯气中燃烧生成的FeCl₃是棕褐色烟，这个颜色要记牢！下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大压强一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.升高温度，正逆反应速率都增大D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大答案：C解析：A错，对于无气体参与的反应，增大压强无影响；B错，催化剂有正负之分；D错，增大浓度是增加活化分子数，不是百分数。C对，升高温度，不管是吸热还是放热反应，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同。这个知识点很重要，考试经常考！下列关于原电池的说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.溶液中阳离子向负极移动答案：D解析：D错，溶液中阳离子应向正极移动，阴离子向负极移动。其他选项都是原电池的基本原理。可以这样记：电子走导线，离子走溶液，异性相吸，阳离子找正极，阴离子找负极。下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.乙醇和乙酸都能发生取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体答案：A、C解析：B错，聚乙烯没有碳碳双键；D错，淀粉和纤维素分子式不同（n值不同）。A对，苯的结构特殊，不是单双键交替；C对，乙醇与乙酸的酯化反应就是取代反应。这题要注意聚乙烯是乙烯加聚的产物，已经没有双键了！二、填空/简答题（共32分）（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩石墨（1）以上物质中能导电的是________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________；（4）写出⑨在水溶液中的电离方程式：________。答案：（1）④⑥⑩（2）①②③④⑧⑨（3）⑤⑦（4）KOH→K⁺+OH⁻解析：能导电的物质要有自由移动的电子或离子，比如金属、石墨、熔融盐、电解质溶液等。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在这两种状态下都不导电的化合物。注意单质既不是电解质也不是非电解质！（10分）某化学兴趣小组用如图装置（文字描述：简易启普发生器，大试管配单孔塞和导管，底部有小孔隔板，试管内放锌粒和稀硫酸）制取氢气并验证其性质。（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________；（2）如何检查该装置的气密性？________；（3）若要收集干燥的氢气，应在发生装置后连接两个洗气瓶，第一个装________（填试剂名称），第二个装________；（4）氢气还原氧化铜的实验现象是________，化学方程式为________。答案：（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成液封，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定水柱，则气密性良好（3）浓硫酸；碱石灰（或其他合理干燥剂）（4）黑色固体变红，试管口有水珠生成；H₂+CuO→Cu+H₂O解析：检查气密性是实验基本操作，关键是要形成压强差。干燥气体时，先除杂质再干燥，氢气可用浓硫酸或碱石灰干燥。氢气还原氧化铜时，氢气要"早通晚撤"，防止爆炸和铜被氧化。这个实验现象很明显，黑色变红色，记得试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流！（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：|族周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||--------|----|----|----|----|----|----|----|----||2||||C|N|O|F|Ne||3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar|（1）第三周期中原子半径最大的元素是________（填元素符号）；（2）C和O相比，非金属性较强的是________，证明方法有________（任写一种）；（3）Na与水反应的离子方程式为________；（4）Al(OH)₃的化学性质特殊，既能与酸反应又能与碱反应，写出它与NaOH溶液反应的化学方程式：________。答案：（1）Na（2）O；比较它们与氢气化合的难易程度（或比较气态氢化物的稳定性，合理即可）（3）2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（4）Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期Na最大。非金属性比较可以用"气、氢、高"口诀：气态氢化物越稳定、与氢气越易化合、最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。Al(OH)₃是两性氢氧化物，这个性质很重要，考试经常考！（6分）某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它能发生水解反应生成B和C，B能与Na₂CO₃反应产生气体，C不能发生催化氧化反应。（1）A的结构简式可能是________；（2）写出A水解的化学方程式：________；（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式：________。答案：（1）CH₃COOCH₂CH₃（或其他合理答案）（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH（3）CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O解析：A能水解，说明是酯类。B能与Na₂CO₃反应，说明B是羧酸；C不能催化氧化，说明C是伯醇（但这里C是醇部分，不能氧化说明是-CH₃结尾的醇，比如乙醇）。所以A可能是乙酸乙酯或丙酸甲酯等。写方程式时注意酯水解是可逆反应，用"→"不用"="；羧酸与NaOH反应是中和反应，生成羧酸盐和水。三、综合题/分析题（共20分）（10分）某化学兴趣小组为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，进行如下实验：实验一：称取10.0g样品溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，消耗HCl20.00mL。实验二：另取10.0g样品加热至质量不再变化，冷却后称得固体质量为6.9g。已知：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（1）实验一中发生反应的离子方程式为________；（2）通过实验一数据计算，原混合物中Na₂CO₃的质量分数为________；（3）通过实验二数据计算，原混合物中NaHCO₃的质量分数为________；（4）比较两种方法的结果，分析可能的原因：________。答案：（1）CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻（或分步写：CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻，HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O）（2）53%（3）84%（4）实验一中HCl可能只与部分Na₂CO₃反应生成HCO₃⁻，导致计算结果偏低（或其他合理解释）解析：（1）碳酸钠与盐酸反应分两步，题目没有说明是否完全中和，所以写第一步更合理。（2）实验一：25mL溶液中n(HCl)=0.1000×0.02=0.002mol设Na₂CO₃物质的量为x，NaHCO₃为y若只发生CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻，则x=0.002mol100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.008mol，质量=0.008×106=0.848g但这样计算与实验二矛盾，说明盐酸过量，发生了第二步反应。更合理的解法：设25mL中Na₂CO₃为amol，NaHCO₃为bmola+b=0.002（H⁺总量）100mL中总Na₂CO₃=4a，总NaHCO₃=4b实验二：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O质量减少2×84→106减少62m(NaHCO₃)=(10-6.9)×168/62=8.4g所以NaHCO₃质量分数=84%Na₂CO₃质量=10-8.4=1.6g，质量分数=16%与实验一矛盾，说明实验一方法有问题。可能是盐酸只加到中性，即CO₃²⁻→HCO₃⁻，此时n(Na₂CO₃)=0.002×4=0.008mol质量=0.008×106=0.848g，质量分数=8.48%与实验二结果不一致，说明题目设计有矛盾，可能是为了考察学生发现问题的能力。实际教学中应避免这种矛盾，这里按实验二结果为准，实验一可能是部分反应。（3）实验二计算：质量减少=10-6.9=3.1g2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OΔm=62g/moln(NaHCO₃)=3.1×2/62=0.1mol质量=0.1×84=8.4g质量分数=84%（4）实验一中如果盐酸不足，只将CO₃²⁻转化为HCO₃⁻，则计算出的Na₂CO₃含量会偏低。或者样品不均匀，取样有误差。这个题主要是让学生理解不同测定方法的原理和可能误差。修正说明：经讨论，实验一数据可能有误，应以实验二为准。实际考试中会避免这种矛盾，这里保留原题设计，重点考察实验二计算。（10分）某研究小组设计如图装置（文字描述：U型管装固体，分液漏斗装液体，导管连接集气瓶）制取氯气并探究其性质。（1）写出实验室制取Cl₂的化学方程式：________；（2）若要制取干燥纯净的Cl₂，装置中应依次加入________、________、________（填试剂名称）；（3）将Cl₂通入紫色石蕊溶液中，现象是________，原因是________；（4）若将Cl₂通入KI溶液中，发生反应的离子方程式为________；（5）工业上用Cl₂制取漂白粉的化学方程式为________。答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）饱和食盐水；浓硫酸；无水氯化钙（或其他合理干燥剂）（3）先变红后褪色；Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液变红，HClO有漂白性使溶液褪色（4）Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂（5）2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，这个方程式要背熟，注意条件是加热，浓盐酸。（2）制得的氯气中含HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl（因为Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小），再用浓硫酸干燥，最后可以用无水氯化钙进一步干燥。（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，次氯酸有漂白性，所以现象