2026年高中化学竞赛真题解析与专项训练试卷

2026年高中化学竞赛真题解析与专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列分子中，中心原子采用sp3d2杂化方式且分子空间构型为正四面体的是（）A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IF52.在298K下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列措施能同时增大该反应正反应速率和平衡转化率的是（）A.降低温度、增大O2浓度B.升高温度、减压C.及时分离出SO3、增大SO2浓度D.使用催化剂、充入惰性气体3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢键是一种化学键B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属晶体中不存在化学键4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且在常温下呈液态的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙二醇5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl2参与反应，一定有2NA个氯原子发生转移B.标准状况下，22.4L氦气中含有NA个氦原子C.1molNa2O2与足量水反应，转移2NA个电子D.1molCH4中含有4NA个C-H极性键6.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2C.电解时，溶液pH一定不变D.任何物质都可用作电极7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强C.加热时，不发生分解的化合物一定是原子晶体D.离子半径越大，离子键越强8.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图甲装置制备氢氧化铁胶体B.用图乙装置分离酒精和水的混合物C.用图丙装置干燥氨气D.用图丁装置检验Cl2是否已收集满（此处为文字描述，无图：甲为烧杯中煮沸FeCl3溶液；乙为分液漏斗；丙为盛有碱石灰的干燥管；丁为倒扣的漏斗置于集气瓶口）9.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子核外M层电子数与L层电子数相同，Z原子核外电子总数为奇数且与Y能形成一种常见的化合物。下列叙述正确的是（）A.Y的简单气态氢化物稳定性一定大于Z的B.X与Z能形成两种常见的化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的D.Y与Z形成的化合物中可能不存在化学键10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羧基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物D.2,2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体二、多项选择题（每题4分，共20分。每题有两个或两个以上选项符合题意，漏选、错选均不得分。）11.下列说法正确的是（）A.CO2和SiO2都属于酸性氧化物B.Na2O和Na2O2都是由钠元素和氧元素组成的氧化物C.F2、Cl2、Br2、I2的单质都是分子晶体，且熔点逐渐升高D.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O13.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.原电池中，电子流出的一极是正极D.金属发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行14.下列关于同分异构体判断正确的是（）A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.C4H10O的醇的同分异构体共有4种D.正戊烷和异戊烷的所有原子都在同一平面上15.下列实验设计合理且能达到目的的是（）A.为检验某气体是否为CO2，将气体通入澄清石灰水中B.为除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液后过滤C.为比较Na与Al的金属性，将大小形状相同的Na和Al分别投入等浓度盐酸中D.为制备Fe(OH)3沉淀，将FeCl3溶液与NaOH溶液混合后加热三、填空题（每空2分，共30分。）16.按要求用化学式填空：(1)一种常见的可形成氢键的有机溶剂是________。(2)电负性最大的元素是________，其简单气态氢化物的化学式是________。(3)既能与NaOH溶液反应又能与FeCl3溶液反应的有机物（写结构简式）是________。(4)将Cl2通入热的NaOH溶液中，发生的反应的化学方程式是________。(5)生活中常见的用于强酸强碱除水的干燥剂是________。17.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子核外只有一层电子层，Y原子核外电子M层与L层的电子数相等，Z原子核外M层电子数比L层多5个，W与Y能形成化合物W2Y，W与X能形成化合物WX3。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。(2)Y与Z形成的化合物中化学键类型为________，其晶体类型属于________。(3)写出Z的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________。18.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)甲烷在氧气中完全燃烧：________。(2)用铝粉与氢氧化钠溶液反应制备氢气：________。(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：________。四、简答题（共20分。）19.（10分）某学生设计了一个电解池装置，用于粗提铜。阳极材料是粗铜（含Fe、Zn杂质），阴极材料是纯铜板，电解液是硫酸铜溶液。(1)请写出阳极发生的反应的离子方程式：________。(2)请写出阴极发生的反应的离子方程式：________。(3)该过程中，溶液的pH如何变化？说明理由：________。20.（10分）有机物A的分子式为C5H10O，其核磁共振氢谱显示有三种化学环境不同的氢原子，且峰面积比为3:2:1。A能与金属钠反应生成氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与足量的氢氧化钠醇溶液反应生成B和B'（B和B'互为同分异构体）。B'能与金属钠反应生成氢气，但不与氢氧化钠溶液反应。(1)A的结构简式是________。(2)A与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式是________。(3)写出B'的一种同分异构体的结构简式：________。五、计算题（共20分。）21.（10分）在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。反应在2分钟时达到平衡，平衡时压强比反应开始时增大了10%。已知C的物质的量平衡时为0.6mol。(1)求该反应的化学计量数x的值：________。(2)计算平衡时A的转化率：________。(3)计算该反应在2分钟时的平均反应速率v(A)：________。22.（10分）将0.4molNa2O2和0.6molCO2通入一个容积为2L的密闭容器中，充分反应后，容器内气体的总质量为67.2g。请计算：(1)反应后容器内气体的压强与反应前相比是增大还是减小？说明理由：________。(2)反应后容器内C的物质的量浓度：________。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.B10.A二、多项选择题（每题4分，共20分。每题有两个或两个以上选项符合题意，漏选、错选均不得分。）11.AD12.BD13.CD14.ABC15.AC三、填空题（每空2分，共30分。）16.(1)H2O(或C2H5OH)(2)F;HF(3)CH2=CHCH2OH(或CH3CHO)(4)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(5)CaO(或P2O5)17.(1)H;Mg;Al;Cl(2)离子键;原子晶体(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)18.(1)CH4+2O2=CO2+2H2O(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)Ca(OH)2+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-四、简答题（共20分。）19.(10分)(1)Fe-2e-=Fe2+(或Zn-2e-=Zn2+)(2)Cu2++2e-=Cu(3)变大。理由：阳极H+被消耗，溶液中H+浓度减小，pH增大。20.(10分)(1)CH3CH2CH2CHO(2)CH3CH2CH2CHO+NaOH→CH3CH2CH2CH2OH+Na+