2027中考宝鸡化学真题试卷及答案

2027中考宝鸡化学真题试卷及答案第1页共1页2027中考宝鸡化学真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时，用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内参考答案：B4.下列物质中，不属于有机物的是A.蔗糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯参考答案：C5.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解时，正极产生氧气D.水是化合物，不是纯净物参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧，火星四射C.碳在氧气中燃烧，产生无色无味的气体D.镁带在空气中燃烧，产生白色烟雾参考答案：A7.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应都是放热反应C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红参考答案：B8.下列关于金属的叙述中，正确的是A.金属都能与酸反应产生氢气B.金属的活动性越强，其单质的化学性质越活泼C.金属的熔点越高，其物理性质越好D.金属都能导电导热参考答案：B9.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液都是无色的透明液体B.溶液都是均一稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的质量分数越大，溶液的密度越大参考答案：B10.下列关于化学与生活的叙述中，正确的是A.用活性炭可以吸附水中的所有杂质B.用明矾可以净化水C.用小苏打可以治疗胃酸过多D.用硫酸可以去除铁锈参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为______。参考答案：5%6.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），其原子最外层电子数为______。参考答案：非金属；77.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）失去结晶水后，所得固体的化学式为______。参考答案：CuSO₄8.在电解水实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。参考答案：氧气；氢气9.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液呈______性。参考答案：酸10.一定条件下，甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。参考答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以用于改良酸性土壤。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属钠露置于空气中，最终会生成碳酸钠。参考答案：√5.植物光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。参考答案：√6.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于化合反应。参考答案：√7.纯净的水是无色无味的液体，因此它不属于纯净物。参考答案：×8.使用氯气进行消毒时，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。参考答案：√9.合金比其组成中的纯金属具有更低的熔点。参考答案：×10.塑料制品由于其难以降解，被广泛认为是造成白色污染的主要原因。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述水在自然界中的循环过程及其意义。参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流四个阶段。蒸发是指水从地表、河流、湖泊等处变成水蒸气进入大气；凝结是指水蒸气在空中遇冷形成云；降水是指云中的水滴或冰晶增大到一定程度从空中降落；径流是指降水后沿地表和地下流动的水。水循环的意义在于维持全球水量平衡，促进物质循环和能量交换，调节气候，塑造地表形态等。2.解释酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构，加速材料老化；酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；破坏森林生态系统，导致植被衰退；危害人体健康，尤其是呼吸系统。3.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途包括：塑料，主要用途是包装、容器、玩具等；合成纤维，主要用途是服装、绳索、地毯等；合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件、胶管等。4.说明燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源（达到着火点的温度）。这三个条件必须同时存在且相互作用，才能发生燃烧。5.分析铁生锈的主要条件，并提出两种防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：涂油或涂防锈漆，隔绝氧气和水；镀上一层其他金属，如镀锌、镀铬等，形成保护层；制成不锈钢，通过改变金属成分提高抗锈蚀能力。6.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧。参考答案：钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧的原因是钠和钾的化学性质不同。钠的活泼性比钾弱，但仍然较强，容易与空气中的氧气反应；钾的活泼性比钠更强，因此在空气中不易燃烧。此外，钾的熔点比钠低，燃烧时容易熔化，形成液态钾，进一步促进了燃烧。7.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括：能够加快或减慢化学反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能；用量通常较少，但效果显著。8.列举四种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：四种常见的化石燃料包括煤、石油、天然气和泥炭。它们燃烧产物对环境的影响包括：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨和空气污染；石油燃烧产生二氧化碳、氮氧化物、烟尘等，加剧温室效应和空气污染；天然气燃烧产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会加剧温室效应；泥炭燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、烟尘等，加剧温室效应和空气污染。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品20g，加热完全反应后收集到氧气8.96L（标准状况下）。求该样品中氯酸钾的质量分数。参考答案：60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气质量分别为x和y。请比较x和y的大小，并说明理由。参考答案：xy3.某地雨水pH值为5.6，属于正常范围。若将pH值分别为2和12的两种溶液混合，所得溶液的pH值可能为多少？请说明理由。参考答案：7pH94.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂leftharpoons2NH₃。反应达到平衡后，测得N₂的转化率为20%。求该温度下平衡时NH₃的浓度。参考答案：0.8mol/L5.将质量为m₁的锌粒放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，产生氢气的速率较快。若将质量为m₂（m₂m₁）的锌片放入盛有等量稀硫酸的烧杯中，产生氢气的速率较慢。请解释产生这种现象的原因。参考答案：锌粒的表面积较大，与稀硫酸接触面积较大，因此反应速率较快；锌片的表面积较小，与稀硫酸接触面积较小，因此反应速率较慢。6.某无色溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的一种或几种。向该溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断该溶液中一定含有的离子，并说明理由。参考答案：Na⁺、SO₄²⁻7.将质量为m₁的碳酸钙样品高温煅烧完全，得到质量为m₂的氧化钙固体。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：100%8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值可能为多少？请说明理由。参考答案：7pH11标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，原子的数目不变，但物质的种类会发生变化。因此，选项A正确。3.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以防止发生火灾；读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平，以防止读数误差；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应该正放在桌面上，以防止污染瓶塞；使用胶头滴管滴加液体时，滴管应该竖直放在试管口上方，不能伸入试管内，以防止污染滴管。因此，选项B正确。4.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外。蔗糖、酒精、乙烯都含有碳元素，属于有机物；氢氧化钠不含碳元素，属于无机物。因此，选项C正确。5.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物；水的化学式是H₂O，不是H₂O₂；水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。因此，选项C正确。6.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧，火星四射；碳在氧气中燃烧，产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。因此，选项A正确。7.参考答案：B解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，不一定都是放热反应；盐都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的；氢氧化钠溶液是碱，能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液是盐，也能使酚酞试液变红。因此，选项B正确。8.参考答案：B解析：金属的活动性越强，其单质的化学性质越活泼；不是所有金属都能与酸反应产生氢气，如金、铂等贵金属；金属的熔点越高，其物理性质不一定越好；金属都能导电导热。因此，选项B正确。9.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的透明液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液是均一稳定的混合物；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比；溶液的质量分数越大，溶液的密度不一定越大。因此，选项B正确。10.参考答案：C解析：活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附所有杂质；明矾可以吸附水中的悬浮杂质，但不能净化水；小苏打可以与胃酸反应，可以治疗胃酸过多；硫酸可以与铁锈反应，可以去除铁锈。因此，选项C正确。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应符合质量守恒定律，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是二氧化硫（SO₂）。二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，溶于水后形成亚硫酸，具有酸性。4.参考答案：复分解解析：氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，即溶液的质量和溶质的质量都增加一倍，但溶质的质量分数减半，因此稀释后溶液的质量分数为10%/2=5%。6.参考答案：非金属；7解析：根据原子结构示意图，该元素原子最外层电子数为7，属于非金属元素。非金属元素的原子最外层电子数通常为4-8个，最外层电子数小于4个时易失电子，大于4个时易得电子。7.参考答案：CuSO₄解析：硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）失去结晶水后，所得固体的化学式为CuSO₄。结晶水合物失去结晶水后，形成无水物，化学式中的结晶水数目用•表示，失去后即为无水物。8.参考答案：氧气；氢气解析：在电解水实验中，正极产生的气体是氧气（O₂），负极产生的气体是氢气（H₂）。电解水时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。9.参考答案：酸解析：将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液呈酸性。pH试纸变红表示溶液的pH值小于7，呈酸性，pH值越小，酸性越强。10.参考答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O解析：甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质失去电子的过程，通常会伴随着能量的变化，但不一定总是释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙具有碱性，可以中和酸性土壤，但直接使用氧化钙改良土壤效果不如使用熟石灰，因为氧化钙与水反应会放热，可能对土壤造成伤害。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热过快而造成溅出，确保安全。4.参考答案：√解析：金属钠露置于空气中，会先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。5.参考答案：√解析：植物光合作用吸收的是二氧化碳，通过光能将其转化为有机物，并释放出氧气。6.参考答案：√解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应是两种物质生成一种新物质，属于化合反应。7.参考答案：×解析：纯净的水虽然是无色无味的液体，但它仍然是由一种物质组成的，属于纯净物。8.参考答案：√解析：使用氯气进行消毒时，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒。9.参考答案：×解析：合金的熔点通常比其组成中的纯金属要低，但并不是所有合金都低于其组成金属的熔点，有些合金的熔点可能高于其组成金属。10.参考答案：√解析：塑料制品由于其难以降解，被广泛认为是造成白色污染的主要原因，对环境造成长期危害。四、简答题1.参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流四个阶段。蒸发是指水从地表、河流、湖泊等处变成水蒸气进入大气；凝结是指水蒸气在空中遇冷形成云；降水是指云中的水滴或冰晶增大到一定程度从空中降落；径流是指降水后沿地表和地下流动的水。水循环的意义在于维持全球水量平衡，促进物质循环和能量交换，调节气候，塑造地表形态等。解析：本题考查水循环的过程和意义。水循环是自然界中最重要的物质循环之一，理解其过程和意义对于认识地球环境系统至关重要。水循环的四个阶段是蒸发、凝结、降水和径流，每个阶段都有其特定的地理意义。蒸发是水循环的起点，它将地表水转化为水蒸气，进入大气层；凝结是水蒸气在空中遇冷形成云的过程，它是降水的前提；降水是水循环的重要环节，它将大气中的水以雨、雪、冰雹等形式落回地面；径流是指降水后沿地表和地下流动的水，它将水输送到河流、湖泊、海洋等地表水体，完成水循环的闭环。水循环的意义主要体现在以下几个方面：维持全球水量平衡，调节全球气候，促进物质循环和能量交换，塑造地表形态等。水循环是地球环境系统的重要组成部分，对于维持地球生态平衡和人类生存发展具有重要意义。2.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构，加速材料老化；酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；破坏森林生态系统，导致植被衰退；危害人体健康，尤其是呼吸系统。解析：本题考查酸雨的形成原因和危害。酸雨是大气污染的一种表现形式，其形成过程和危害对环境和人类健康都有重要影响。酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。酸雨的危害是多方面的，主要包括对建筑物和金属结构的腐蚀，加速材料老化；对土壤和水体的酸化，影响植物生长和水生生物生存；对森林生态系统的破坏，导致植被衰退；对人体健康的危害，尤其是呼吸系统。酸雨的形成和危害是大气污染的重要问题，需要采取有效措施进行控制和治理。3.参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途包括：塑料，主要用途是包装、容器、玩具等；合成纤维，主要用途是服装、绳索、地毯等；合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查常见的合成材料及其用途。合成材料是人工合成的高分子材料，在现代社会中有着广泛的应用。塑料是合成材料中的一种重要类型，其主要用途包括包装、容器、玩具等；合成纤维是另一种重要的合成材料，其主要用途包括服装、绳索、地毯等；合成橡胶也是合成材料中的一种，其主要用途包括轮胎、密封件、胶管等。合成材料具有轻质、耐用、成本低等优点，在各个领域都有广泛的应用。4.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源（达到着火点的温度）。这三个条件必须同时存在且相互作用，才能发生燃烧。解析：本题考查燃烧的基本条件。燃烧是一种放热的化学反应，需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物和点火源。可燃物是指能够燃烧的物质，如木材、纸张、酒精等；助燃物通常是氧气，它是燃烧过程中必不可少的物质；点火源是指能够使可燃物达到着火点的温度，如火源、高温表面等。这三个条件必须同时存在且相互作用，才能发生燃烧。如果缺少任何一个条件，燃烧都无法进行。5.参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：涂油或涂防锈漆，隔绝氧气和水；镀上一层其他金属，如镀锌、镀铬等，形成保护层；制成不锈钢，通过改变金属成分提高抗锈蚀能力。解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈的过程，主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有多种，包括涂油或涂防锈漆，通过隔绝氧气和水来防止生锈；镀上一层其他金属，如镀锌、镀铬等，形成保护层，防止铁与氧气和水接触；制成不锈钢，通过改变金属成分提高抗锈蚀能力，使铁不易生锈。这些方法都是通过改变铁与环境接触的条件或改变铁本身的性质来防止生锈的。6.参考答案：钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧的原因是钠和钾的化学性质不同。钠的活泼性比钾弱，但仍然较强，容易与空气中的氧气反应；钾的活泼性比钠更强，因此在空气中不易燃烧。此外，钾的熔点比钠低，燃烧时容易熔化，形成液态钾，进一步促进了燃烧。解析：本题考查钠和钾的化学性质差异。钠和钾都是碱金属，它们的化学性质有相似之处，但也有明显的差异。钠的活泼性比钾弱，但仍然较强，容易与空气中的氧气反应，因此在空气中容易燃烧；钾的活泼性比钠更强，因此在空气中不易燃烧。此外，钾的熔点比钠低，燃烧时容易熔化，形成液态钾，进一步促进了燃烧。这些差异导致了钠和钾在空气中的燃烧行为不同。7.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括：能够加快或减慢化学反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能；用量通常较少，但效果显著。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是能够改变反应速率的物质，它在化学反应中起着重要的作用。催化剂的作用是通过改变反应的活化能来加快或减慢化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括：能够加快或减慢化学反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能；用量通常较少，但效果显著。催化剂在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，对于提高反应效率和降低生产成本具有重要意义。8.参考答案：四种常见的化石燃料包括煤、石油、天然气和泥炭。它们燃烧产物对环境的影响包括：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨和空气污染；石油燃烧产生二氧化碳、氮氧化物、烟尘等，加剧温室效应和空气污染；天然气燃烧产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会加剧温室效应；泥炭燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、烟尘等，加剧温室效应和空气污染。解析：本题考查常见的化石燃料及其燃烧产物对环境的影响。化石燃料是地球上最重要的能源之一，包括煤、石油、天然气和泥炭等。它们燃烧后会产生多种气体和颗粒物，对环境造成不同的影响。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，这些物质会导致酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物、烟尘等，这些物质会加剧温室效应和空气污染；天然气燃烧会产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会加剧温室效应；泥炭燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、烟尘等，这些物质会加剧温室效应和空气污染。化石燃料的燃烧对环境的影响是多方面的，需要采取有效措施进行控制和治理。五、应用题1.参考答案：60%解析：标准状况下，氧气的摩尔体积为22.4L/mol，因此8.96L氧气的物质的量为0.4mol。根据反应方程式，2molKClO₃产生3molO₂，所以0.4molO₂对应0.2777molKClO₃。氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，因此样品中氯酸钾的质量为34g。样品中氯酸钾的质量分数为34g/20g×100%=60%。2.参考答案：xy解析：镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄