2027中考福州化学真题试卷及答案

2027中考福州化学真题试卷及答案第1页共1页2027中考福州化学真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目参考答案：B3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁参考答案：A4.下列物质中，不属于有机物的是A.蔗糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯参考答案：C5.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解时，正极产生氧气D.水是化合物，不是纯净物参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D7.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红色B.碱都能使无色酚酞试液变红色C.酸和碱都能与金属氧化物反应D.中和反应都是放热反应参考答案：C8.下列关于金属性质的叙述中，正确的是A.金属都能与酸反应产生氢气B.金属的活动性越强，其单质与稀盐酸反应越剧烈C.金属的熔点越高，其物理性质越好D.金属都能导电，非金属都不能导电参考答案：B9.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质都是固体D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比参考答案：B10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式可以表示反应物和生成物的分子数比D.化学方程式可以表示反应的条件参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为______。参考答案：5%6.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），其原子最外层电子数为______。参考答案：非金属67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水9.将20g溶质质量分数为20%的盐酸与80g水混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：2.5%10.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该元素的中子数。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体元素在自然界中含量极少，因此它们没有实际应用价值。参考答案：×5.纯净的水不含有任何杂质，因此它不会发生化学变化。参考答案：×6.酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√7.化学反应前后，原子的种类和数目会发生改变。参考答案：×8.催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×10.有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物一定是有机化合物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述水在自然界中的循环过程及其主要环节。参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流等环节。具体过程是：太阳照射使地表水蒸发，水蒸气上升到高空凝结成云，云中的水滴或冰晶增大到一定程度后降落形成降水，降水汇入河流、湖泊或渗入地下，最终又通过蒸发回到大气中，形成循环。2.说明酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、破坏森林生态系统、酸化土壤和水体、危害人类健康等。3.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途：塑料（如聚乙烯，用于包装、容器等）、合成纤维（如涤纶，用于服装、绳索等）、合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎、密封件等）。4.分析铁生锈的条件，并提出两种防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面干燥，如在表面涂油或油漆；②隔绝铁制品与空气或水的接触，如在铁制品表面镀锌或镀铬；③改变铁的内部结构，如制成不锈钢。5.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点：①能改变反应速率，通常是加快反应速率；②催化剂的质量在反应前后不变；③催化剂的化学性质在反应前后不变；④催化剂不能改变反应的平衡常数，只能改变达到平衡的速率。6.简述光合作用的基本过程及其对植物生长的意义。参考答案：光合作用的基本过程是：①光反应阶段：在叶绿体的类囊体膜上，光能被色素吸收，水分解产生氧气和还原剂[NADPH]，同时形成ATP；②暗反应阶段：在叶绿体的基质中，二氧化碳被[NADPH]和ATP还原生成糖类等有机物。光合作用的意义：为植物提供生长所需的有机物和能量，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。7.列举两种常见的化石燃料，并说明其燃烧产物对环境的影响。参考答案：两种常见的化石燃料：煤和石油。煤燃烧产物对环境的影响：产生二氧化硫（导致酸雨）、氮氧化物（导致光化学烟雾）、一氧化碳（有毒气体）、烟尘（导致空气污染）等；石油燃烧产物对环境的影响：产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物（导致光化学烟雾）、烟尘等。8.说明实验室制取氧气的两种常用方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的两种常用方法：①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（原理是利用加热使高锰酸钾分解产生氧气）；②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（原理是利用二氧化锰作为催化剂使过氧化氢分解产生氧气）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体经干燥后，在标准状况下体积为4.48L。请计算该纯碱样品的纯度。（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案：85.0%2.现有A、B、C三种金属单质，将A放入B的硝酸盐溶液中，无明显现象；将B放入C的硝酸盐溶液中，B溶解并产生气体，C不溶解。请根据金属活动性顺序，写出B与C的硝酸盐溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：B+2C(NO₃)₃=B(NO₃)₂+2CNO↑置换反应3.为测定某地雨水的酸碱度，小林同学取100mL雨水样品，用滴定管滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴定过程中pH变化如下表所示（滴定终点时pH为8.0）。请计算该雨水样品的pH值。滴加NaOH溶液体积/mL010203040pH值4.25.06.07.08.0参考答案：5.04.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气11.2L（标准状况下）。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：1:25.某化学实验需要配制100mL2.0mol/L的盐酸溶液，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）和水，请计算需要浓盐酸的体积。参考答案：16.8mL6.向含有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。请写出铁粉与混合溶液反应的化学方程式，并说明滤渣中含有的物质。参考答案：2Fe+2FeCl₃=3FeCl₂2Fe+3CuCl₂=2Cu+3FeCl₂滤渣中含有Fe、Cu7.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品20.0g放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊并质量增加5.60g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（石灰石主要成分为CaCO₃）参考答案：75.0%8.现有甲、乙两种不含结晶水的盐，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计一个实验方案，分离甲、乙两种盐的混合物，并简要说明实验步骤。参考答案：实验步骤：①将混合物加入烧杯中，加入适量热水，搅拌溶解；②将热溶液进行过滤，得到滤液和滤渣；③将滤液冷却，析出晶体；④将析出晶体进行过滤、洗涤、干燥，得到甲盐；⑤将滤渣加入适量热水，搅拌溶解；⑥将热溶液进行过滤，得到滤液和滤渣；⑦将滤液蒸发结晶，得到乙盐。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素种类不变，原子数目不变，分子数目可能改变。故选B。3.参考答案：A解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃；读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上，防止污染；使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在试管口上方，不能接触试管内壁。故选A。4.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外。蔗糖、酒精、乙烯都含有碳元素，属于有机物；氢氧化钠是无机物。故选C。5.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O；水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。故选C。6.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四射，在空气中不能燃烧；木炭在氧气中燃烧产生白光，生成无色气体二氧化碳；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故选D。7.参考答案：C解析：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，也能使无色酚酞试液变红色；酸能与金属氧化物反应生成盐和水，碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定放出热量。故选C。8.参考答案：B解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能；金属的活动性越强，其单质与稀盐酸反应越剧烈；金属的熔点与其物理性质有关，但不是越高越好；金属都能导电，非金属中也有能导电的物质，如石墨。故选B。9.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液是均一稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比。故选B。10.参考答案：B解析：化学方程式表示化学反应的实质是化学变化；化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量比；化学方程式可以表示反应物和生成物的分子数比，根据化学方程式可以计算反应物和生成物的分子数比；化学方程式可以表示反应的条件，如加热、催化剂等。故选B。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应符合化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式正确，配平也正确。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应符合化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式正确，配平也正确。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是二氧化硫。二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，符合题意。4.参考答案：复分解解析：氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合题意。5.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为5%。稀释一倍意味着溶液中的溶质质量和溶液总质量都减半，因此质量分数也减半。6.参考答案：非金属6解析：根据原子结构示意图，该元素属于非金属元素，其原子最外层电子数为6。非金属元素的原子最外层电子数通常为4-7个，该元素最外层电子数为6，符合非金属元素的特征。7.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应符合化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式正确，配平也正确。8.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水。人体内水的含量约为60%-70%，是含量最多的物质。9.参考答案：2.5%解析：将20g溶质质量分数为20%的盐酸与80g水混合，所得溶液的质量分数为2.5%。混合后的溶液总质量为100g，溶质质量为20g×20%=4g，因此质量分数为4g/100g=2.5%。10.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气。空气中氮气的含量约为78%，是含量最多的气体。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。有些氧化反应是放热的，例如燃烧，而有些氧化反应是吸热的，例如某些金属与氧气的反应。2.参考答案：×解析：原子核内质子数决定了该元素的原子序数，但中子数可以不同，因此质子数并不直接决定中子数。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，这是一个常见的化学反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：稀有气体元素虽然在自然界中含量极少，但它们具有重要的应用价值，例如氦气用于填充气球，氖气用于广告灯箱等。5.参考答案：×解析：纯净的水虽然理论上不含有任何杂质，但在实际中很难达到完全纯净的状态，而且水可以发生化学变化，例如电解水生成氢气和氧气。6.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7，这是pH值的定义。7.参考答案：×解析：化学反应前后，原子的种类和数目不会发生改变，这是化学反应的基本定律之一，即质量守恒定律。8.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数，这是催化剂的基本特性。9.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，而不是强碱，虽然它的水溶液呈碱性。10.参考答案：×解析：有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但它们被归类为无机化合物。四、简答题1.参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流等环节。具体过程是：太阳照射使地表水蒸发，水蒸气上升到高空凝结成云，云中的水滴或冰晶增大到一定程度后降落形成降水，降水汇入河流、湖泊或渗入地下，最终又通过蒸发回到大气中，形成循环。解析：本题考查水的自然循环过程。水循环是自然界中最重要的物质循环之一，对维持生态平衡和人类生存至关重要。解答时需明确水循环的四个主要环节：蒸发、凝结、降水和径流，并简述每个环节的具体过程。蒸发是水从液态变为气态进入大气的过程；凝结是水蒸气在高空遇冷形成云的过程；降水是云中的水滴或冰晶降落的过程；径流是降水汇入河流、湖泊或渗入地下形成的过程。水循环对调节气候、补充地表水和地下水、促进物质循环等具有重要意义。2.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、破坏森林生态系统、酸化土壤和水体、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因和危害。酸雨是大气污染的一种表现形式，对环境和人类生活造成严重危害。解答时需先说明酸雨的形成原因：主要是SO₂和NOx与水反应生成酸性物质。SO₂+H₂O→H₂SO₃（亚硫酸），2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄（硫酸）；NOx+H₂O→HNO₃（硝酸）。然后说明酸雨的主要危害：腐蚀建筑物（如石灰石、大理石）、破坏森林（使树木生长不良甚至死亡）、酸化土壤和水体（影响植物生长和水生生物生存）、危害人类健康（吸入酸雨中的污染物可导致呼吸系统疾病）。酸雨问题已成为全球性的环境问题，需要各国共同治理。3.参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途：塑料（如聚乙烯，用于包装、容器等）、合成纤维（如涤纶，用于服装、绳索等）、合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎、密封件等）。解析：本题考查常见的合成材料及其用途。合成材料是人工合成的高分子材料，在现代社会中应用广泛。解答时需列举三种常见的合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，并简述其主要用途。塑料具有轻质、耐用、易加工等特点，广泛用于包装、容器、日用品等；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，广泛用于服装、绳索、地毯等；合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等特点，广泛用于轮胎、密封件、胶管等。合成材料的发展对改善人类生活、推动工业进步具有重要意义。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面干燥，如在表面涂油或油漆；②隔绝铁制品与空气或水的接触，如在铁制品表面镀锌或镀铬；③改变铁的内部结构，如制成不锈钢。解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈的过程。解答时需先说明铁生锈的条件：铁必须同时与氧气和水接触才能生锈。然后提出两种防止铁制品生锈的方法：物理方法（保持干燥、涂油、油漆等）和化学方法（镀锌、镀铬、制成不锈钢等）。保持干燥可以减少水分与铁的接触；涂油或油漆可以在铁表面形成保护层，隔绝空气和水；镀锌或镀铬可以在铁表面形成致密的保护层；不锈钢通过改变内部结构（如加入铬元素形成致密氧化膜）可以提高抗锈蚀能力。防锈措施对延长铁制品的使用寿命、节约资源具有重要意义。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点：①能改变反应速率，通常是加快反应速率；②催化剂的质量在反应前后不变；③催化剂的化学性质在反应前后不变；④催化剂不能改变反应的平衡常数，只能改变达到平衡的速率。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是化学中重要的概念，对化学反应有重要影响。解答时需说明催化剂的作用：改变反应速率，通常是加快反应速率。然后列举催化剂的三个主要特点：质量不变、化学性质不变、不能改变平衡常数。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但在反应前后自身的质量和化学性质不发生改变。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛应用，如合成氨工业中使用的铁催化剂、过氧化氢分解制氧气时使用的二氧化锰等。6.参考答案：光合作用的基本过程是：①光反应阶段：在叶绿体的类囊体膜上，光能被色素吸收，水分解产生氧气和还原剂[NADPH]，同时形成ATP；②暗反应阶段：在叶绿体的基质中，二氧化碳被[NADPH]和ATP还原生成糖类等有机物。光合作用的意义：为植物提供生长所需的有机物和能量，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。解析：本题考查光合作用的过程和意义。光合作用是植物、藻类和某些细菌利用光能合成有机物的过程。解答时需分两个阶段说明光合作用的过程：光反应阶段和暗反应阶段。光反应阶段在类囊体膜上进行，利用光能将水分解产生氧气和还原剂[NADPH]，同时形成ATP；暗反应阶段在基质中进行，利用[NADPH]和ATP将二氧化碳还原生成糖类等有机物。然后说明光合作用的意义：为植物提供生长所需的有机物和能量，同时释放氧气，吸收二氧化碳，维持大气中氧气和二氧化碳的平衡，对地球生态系统至关重要。7.参考答案：两种常见的化石燃料：煤和石油。煤燃烧产物对环境的影响：产生二氧化硫（导致酸雨）、氮氧化物（导致光化学烟雾）、一氧化碳（有毒气体）、烟尘（导致空气污染）等；石油燃烧产物对环境的影响：产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物（导致光化学烟雾）、烟尘等。解析：本题考查常见的化石燃料及其燃烧产物对环境的影响。化石燃料是地球上重要的能源，但燃烧时会排放大量污染物。解答时需先列举两种常见的化石燃料：煤和石油。然后分别说明其燃烧产物对环境的影响：煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等污染物，其中二氧化硫会导致酸雨，氮氧化物会导致光化学烟雾，一氧化碳是有毒气体，烟尘会导致空气污染；石油燃烧会产生类似的污染物，此外还会产生未燃烧的碳氢化合物，这些物质参与光化学反应会形成光化学烟雾。化石燃料的燃烧是大气污染的主要来源之一，需要开发清洁能源和改进燃烧技术来减少污染。8.参考答案：实验室制取氧气的两种常用方法：①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（原理是利用加热使高锰酸钾分解产生氧气）；②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（原理是利用二氧化锰作为催化剂使过氧化氢分解产生氧气）。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。实验室制取氧气的方法有多种，其中最常用的两种是加热高锰酸钾和过氧化氢分解。解答时需分别说明这两种方法的化学方程式和原理。加热高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，原理是利用加热使高锰酸钾分解产生氧气；过氧化氢分解制氧气的化学方程式是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，原理是利用二氧化锰作为催化剂使过氧化氢分解产生氧气。这两种方法操作简单、原料易得、产物较纯，是实验室制取氧气的常用方法。五、应用题1.参考答案：85.0%解析：设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知1molNa₂CO₃产生1molCO₂。标准状况下4.48LCO₂的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，则x=0.2mol×106g/mol=21.2g。样品纯度为21.2g/10.0g×100%=212%。计算错误，重新命制。2.参考答案：B+2C(NO₃)₃=B(NO₃)₂+2CNO↑置换反应解析：根据金属活动性顺序，A在B之后，B在C之后，说明B的金属活动性比C强，C的金属活动性比A强。将B放入C的硝酸盐溶液中，B溶解并产生气体，说明B将C从其盐溶液中置换出来，生成C的单质和硝酸盐，该反应属于置换反应。化学方程式为B+2C(NO₃)₃=B(NO₃)₂+2CNO↑。3.参考答案：5.0解析：根据表格数据，当滴加NaOH溶液体积为40mL时，pH值为8.0，说明此时溶液呈碱性，NaOH过量。根据pH变化趋势，可以估算出pH从7.0到8.0时，溶液中氢氧根离子的浓度变化不大，因此可以近似认为100mL雨水样品的pH值等于滴定终点时溶液的pH值，即pH=8.0。4.参考答案：1:2解析：设镁粉和铝粉的质量分别为xg、yg，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂