2024届珠海市紫荆中学中考化学模拟试题含解析

2024学年珠海市紫荆中学中考化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列图像能正确反映对应变化关系的是

身

气

A及k

二k

・

体

体

*tI,・

体1

中

质

分

化M

体

・

ttft枳3/g

元2tt

素/%/«

/mtzn

HM/sKM/*过*化氯u*««•/«

溶液原*4

D

A.加热一定量高镒酸钾

B.将水通电电解一段时间

C.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉

2.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是

A.FeCb、Na2so八NaOH、AgNO3

B.CaCCh、Na2cO3、K2cO3、BaCh

C.NaOH、KNO3、C11SO4、NaNO3

D.BaCL、C11SO4、MgCL、NaCl

3.下列物质可用于治疗胃酸过多的是

A.食盐B.氢氧化钠C.氧化钙D.小苏打

4.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是（）

A.胆汁（6.8-7.4）B.唾液（6.6-7.1）

C.血液（7.35-7.45D.胃液（0.8-1.5）

5.CO中氧元素化合价为（）

A.-1B.-2C.0D.+2

6.有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出

气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

7.近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）

A.减少化石燃料的使用

B.提倡居民驾驶私家车出行

C.积极植树、造林、种草

D.提倡使用太阳能灯清洁能源

8.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

9.中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素（化学式为Cl5H22。5）,青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的

疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是

A.青蒿素是一种氧化物

B.青蒿素由42个原子构成

C.青蒿素中含有3种元素

D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1

10.用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2co（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O,则X的化学式是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.NH3

11.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）

A向一定量稀盐酸中加水稀B加热一定量的高镒酸钾固C一定温度下，向不饱和硝D向等质量铁、锌分别加入

释体酸钾溶液中加入硝酸钾足量稀盐酸

气

1固体中镒元素’溶液的质量馋

的质量的

二‘质

e-------Fe

11量

r/g

）~水的质量

1）加熟时间。硝酸钾的质量

(）时间

A.AB.BC.CD.D

12.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低

C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.依据所学的化学知识回答:

石英砂

人体缺乏.会引起夜盲症.铝、铁都是生活中常使用的金属，但铝比铁更耐腐蚀，其原

活性炭

膨松棉

因是(用化学方程式表示).测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用.为了满足尖端技术发展的需要，人

们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的材料，如玻璃钢、碳纤维.如图所示是简易净

水器，该装置不能将硬水软化的原因是.

14.金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是(填字母)。

A金属硬币B铝制导线C铜制火锅

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因

是(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字母)。

A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中

(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一

步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式o

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁

净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是

____________(填化学式)

15.某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实

验现象绘制成图所示：

沉

淀

所

质

得

量

'g

加入NaOH溶液质量g

(1)与O-A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的发生了反应;

(2)与A-C对应的实验过程中，观察到的明显现象；

(3)与图中B点对应的溶液中的溶质是；

(4)实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是o

A滤液可以直接排放到下水道

B滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化核

C向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜

D通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠

16.2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氟化钠(NaCN)。氟化

钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氧化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学

方程式为;氧化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氟化钠的化学式为：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化学式为—；

②NH3中N元素的化合价为«

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.下面是初中化学中常见的四个基本实验。请同答下列问题。

(1)图A实验可以得出有关水组成的结论是

(2)图B实验中试管内的现象是

(3)图C实验中水的作用除了使水中白磷达到着火点以外，还有的作用是

(4)图D实验开始时要先通一氧化碳，后加热的原因是

18.实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空

白:

(1)标号仪器①在实验中通常用作

（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式：,制取该气体，你所选

择的配套装置是,若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，原

因是O

（3）若补充一种药品利用上述所给发生装置_______,还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是,下

图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是。

.

铁在氧气中燃烧

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g

碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO2的溶解性）。产生C（h的质

量是;盐酸中溶质的质量分数是?

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后镒元素都在固体中存

在，固体质量减少，所以镒元素的质量分数增大，不符合题意；

B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；

C.向一定量的二氧化镐中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生

成氢气质量相同，不符合题意。故选B。

2、A

【解题分析】

A、分别溶于水，FeCb溶液是黄色的，可以与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCb溶液反

应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；

B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCh

溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合

均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCb溶液，但其余两两混合

均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选Ao

【题目点拨】

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可

将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

3、D

【解题分析】

治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。

【题目详解】

A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；

B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；

C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。

4、D

【解题分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7

时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。

5、B

【解题分析】

在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化碳的化学式进行解答即可

【题目详解】

一般情况下氧元素的化合价为-2,故答案选B。

6、C

【解题分析】

金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出

气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y

不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。

故选：Co

7、B

【解题分析】

A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；

B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；

C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；

D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。

8、C

【解题分析】

试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si,Al、Fe,含量最多的金属元素是Al。故选C。

考点：元素的含量

9、C

【解题分析】

A.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；

B.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

D.青蒿素中C、O三种元素的质量比为（12X15）：（16X5）=9：4,故错误。

故选：Co

10、B

【解题分析】

根据质量守恒定律知，化学方程式为：2C0（NH2）2+4X+02=2C02+4N2+4H20,则X的化学式是NO。故选B。

点睛：任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前

后原子种类和个数均不变。

11、B

【解题分析】

A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；

B、加热一定量的高镒酸钾固体生成镒酸钾（固体）、二氧化镒（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中镒元素质

量不变；故选项正确；

C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液

起点位置质量不为零；故选项错误；

D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；

故选项错误；

故选：Bo

12、C

【解题分析】

试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，

故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中

加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、维生素A4Al+3O2=2AhO3pH试纸复合该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质（如颜色、

异味）（或该装置不能除去水中的钙镁化合物）

【解题分析】

（1）人体缺乏维生素A易患夜盲症；故填：维生素A；

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为：铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式是

4A1+3O2=2A12O3；故填：4A1+3O2-2ALO3；

（3）测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸；故填：pH试纸；

（4）复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点.故填：复合；

（5）该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质，活性炭可以吸附色素和异味，无法除去可溶性杂质，所以不

能将硬水软化；故填：该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质（如颜色、异味）（或该装置不能除去水中的钙镁

化合物）.

14、CFe+CuSO4=FeSO4+CuBA12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2OFeSO4Cu

【解题分析】

（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性；

B、铝制导线是利用了金属的导电性；

C、铜制火锅是利用了金属的导热性.

故选：C.

（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(3)金属生锈氧气和水蒸气共同作用的结果，故洁净的铁钉在潮湿的空气中易生锈，故选：B„

(4)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：AhO3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Oo

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀

硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，

说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是反应生成

的铜，可能含有铁。

15、稀盐酸有红褐色沉淀产生NaCkFeCbBD

【解题分析】

稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo待稀

盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：3NaOH+FeCI3=3NaCl+Fe(OH)3I«

所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。

AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。

CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。

【题目详解】

(1)通过分析可知，OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；

(2)AC段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：

有红褐色沉淀产生；

(3)B点是AC段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成

的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：NaCkFeCb;

(4)A、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。A错误；

B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化钱，则氯化核会和氢氧化钠反应，即：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H2Oo若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化钱。B正确；

C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s04。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。C

错误；

D、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2Io

则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。D正确。

故答案为：BD»

16、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3tC-3

【解题分析】

(1)氟化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3t=

(2)①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2,反

应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6,反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6,根据反应

前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。

②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)x3=0,则x=-3

价，即NH3中N元素的化合价为-3价。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、水是由氢氧元素组成黑色粉末变为红色