氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念

1,四组重要概念间的关系

（1）氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还

原反应。

（2）氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）

电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还

原反应。

氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升

高的物质叫做还原剂。

氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氯化，所得产物叫做氧化产物，所

含兀素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：

枇合价降低।।还原反应।।还原产物

施黄b小皮心型蠢冉）

氧化反应被氧化।氧化产物

口诀：

化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应；（升失氧还氧）

化合价降低，得电子，被还原，氧化剂，还原反应；（降得还氧还）

2.氧化还原反应与四种基本反应类型

注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算

1.氧化还原中的电子转移表示法

双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或

离子间的电子转移情况，如

_________得2Xe________

|^

Ca(ClO)-F4HCl=CaCl-F2C1>t+2HO

I十

夫2Xe

彳-1xe_______

I

Cl-4-2NaOH=NaOH-Na.C10-»-HO

I一个

失1xe

注意：

①线桥从方程式的左侧指向右侧；

(1)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失二

单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的

元素出发指向得电子的元素。如

Cl+2Na0H=NaCl+NaC10+H0KC10-^HC1=KC1+3C1t+3H0

Fe-»-2HCl=FeCl+H:t

三、氧化还原反应的类型

1.还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部

被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：

4NH+50=^=4N01+6H0

2.部分氧化还原反应

此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分

发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如

MnO+4HCl(»)=MnClt4cl+2H0

3.自身氧化还原反应

自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被

氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂：也可以发生在同一物质的同种元素

之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

2KMnO4=KMnO.+MnOQ

比刍

3SKOH2Kls+K:S0;+3HO

4.归中反应

此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价-中间

价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。例如

得到1x5e-

I

KC1O-+^HCk^fc^KCK^>4-3（^t+3HO

失去5Xe・

椁到1X2e-

I

HS+HSO.==S14-SOt-4-2HO

I~A2

失去1x2二

5.歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同•・价态的同•元素之间的氧化还原反应，叫

做岐化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间

价—高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：

C12十2NaOH=NaCl十NaCIO十H20

四、氧化性、还原性强弱的判断

1.氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。如长-机

一K+,Al-3e--A13+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比A1

的还原性更强。

从元素的价态分析：最高价态一只有氧化性，如Fe3+、H2s04、KMnO4等；最低价态一只

有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态一既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、S02

等。

2.常用判断方法

（1）根据元素活动性顺序判断

①金属活动性顺序

KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

~原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

②非金属活动性顺序（常见元素）

FClBrIS

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

(2)根据元素在周期表中的位置判断

①同主族元素(从上到下)

____________FClBrI

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强’

②同周期主族元素(从左到右)

_________Na随AlSiPSC1

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强.阴离子还原性逐渐减弱

⑶根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断

例如：由酸性：HC1O4>H2so4>H3Po4>H2co3,可判断氧化性：C12>S>P>C。

(4)根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性产还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(5)根据氧化产物的价态判断

当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断

氧化剂氧化性的强弱。

如：由Cir+Cl.CuCb2Cu+S=CuS

可以判断氧化性:C12>S

(6)根据反应条件判断

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来

进行判断。例如：

16HCk漱升2KMnO产=2KCl+2MnCl+8Ho+5C1t

=^=MnCl+2HO-FC1t

snnv,

4HCm>+O^=2H：0+2Cl>

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是C12,而氧化剂分别是

KMnO4.MnO2.O2。第一个式子中KMn04常温下即可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子；第

二个式子中MnO2需要再加热条件下才能完成；第三个式子中02不仅需要加热，而且还需要

CuCI2作为催化剂才能完成。由此我们可以得出的结论：

氧化性:KMn04>Mn02>02

（7）根据物质的浓度大小判断

具有氧化性或还原性的五一值浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原

性越弱。如氧化性：

①浓硝酸大于稀硝酸

②MnO2能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应。

（8）根据原电池和池解池的电极反应判断

两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，反应中被氧化。其还原性:

负极〉正极。

用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离

子的还原性较强。

此外：物质氧化性与还原性的强弱与元素价态的高低没有必然联系，不是价态越高，氧化

性越强。

常见强氧化剂

单质：O3,卤素单质（X2）

氧化物：H2O2,NO2,Na2O2

含氧酸盐：KMnO4,K2Cr2O7（重铭酸钾）,NaClO,KC1O3,NaNO3（硝酸盐在强酸条件下）,

FeC13（较强）;

含氧酸：浓H2so4,稀浓HNO3,HC1O0

常见强还原剂

活泼金属单质（H）前；

SO32-,S2->I->Fe24->Br-;

H2S>H2SO3>HI>HBr；

C,H2,CO（加热条件下）。

五、氧化还原反应的有关规律

1.守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价

升降总数相等，得失电子总数相等。

应用：有关氧化还原反应的计算技巧及配平氧化还原反应方程式的根本依据。

2.强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，牛.成弱还原性的还原产物

和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质

制备还原性较弱的物质，还能比较物质之间的氧化性或还原性的强弱。

3.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有还原性；若处于中间价

态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。

应用：判断元素或物