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3.B1molCH有4molH原子，12H₂O+O₂—2I₂+4OH-,C项错误；过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，发生反应2Na₂O₂+2H₂O—4NaOH离子反应为Ba²++2OH⁻+2HCO₃—BaCO₃↓+CO-+2H₂O,B子反应为Ca²++CO₂+2CIO-+H₂O=CaCO₃↓+2HCIO,C项错误；用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂,Cl₂具有强氧11.D“酸浸”过程中加入稀盐酸，主要反应为SrS和盐酸生成SrCl₂和H₂S,H₂S12.BNa与水反应生成NaOH和H₂,Fe与水蒸气反与BaCl₂溶液反应，B项合理；NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃,C项不合理；Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，13.C配平后的反应为2CrI₃+21CIO+6价，I元素化合价从一1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为一1价，则CrIs为还原剂，CIO-为氧化剂，物质的量之比为21:8,C项错误；Crl₃中Cr与I提供的电子数之比为3:18=1:6,反应中被铬元素与碘元素还原的CIO-的物质的量之比为1:6,D项正确。0.02mol,则m(Fe₂O₃)=0.02mol×160g·mol-¹=3.20g,n(Cu)=0.06mol,则m(Cu)=0.06mol×64g·mol-(3)溶解度(1分)(4)除去NaF表面的NH₄Cl等可溶性杂质(2分)(6)17(2分)NaF,溶剂水100g,溶解4g,故析出17g。17.(1)圆底烧瓶(1分);2KMnO₁+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个+8H₂O(2分)(2)饱和NaCl溶液(1分);Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H₂O(2分)(3)4:11(2分)(3)H₂O+CIO⁻+SO₂=SO?(4)①3CIO⁻+2Fe³++10OH-=2F(每空2
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