陕西延安市2026-2027学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

高二化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是ABCD2．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6的溶液 B．含有H+C．c(H+)>3．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷（C3H8）气体为燃料，工作原该电池工作时，下列说法正确的是A．该电池的电解质可能为AlB．Pt电极上的电极反应式为OC．NiO电极上发生氧化反应，得到电子D．该电池的总反应方程式为C4．下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是A．Mn2+、Fe3+、HSO3-、CO32- BC．Fe2+、Mg2+、S2-、ClO- D．Zn2+5．分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是选项电解质强电解质弱电解质非电解质ACuCHSBMg石墨HNCNa无水乙醇HCNCDAlCaSHSi6．工业上电解饱和食盐水的装置如图所示（M、N两电极均为惰性电极）。该电池工作时，下列说法正确的是A．该离子交换膜为阴离子交换膜B．N电极上的电极反应式为2C．电路中电子的流动方向为N→电解质溶液→MD．若电源为铅酸蓄电池，M电极应与Pb电极相连7．下列叙述与对应图示相符的是A．制作简易燃料电池B．量取20.00 mL2.00 C．配制100 mL1.00 D．验证金属活动性强弱顺序：Zn>Fe>Cu8．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1×1Fe(OH)A．Cu(OH)2B．曲线Ⅰ表示Cu(OH)C．可用K4[Fe(CN)6D．对于反应Fe(OHKsp9．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是A．H2SB．在0.1 mol·C．由反应H2S+CuSD．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为H10．设NAA．标准状况下，4.6 g由NO2B．25℃时，1 L pH=1的HC．某密闭容器中，0.2 mol H2与足量的D．500 mL 0.111．利用惰性电极电解MnSO4的酸性溶液也可获得MnO与电流效率的关系如图2所示。下列说法错误的是A．分析图1可知，反应（ⅲ）为Mn2+→MnB．在碱性锌锰电池中，放电时，MnOOH为该电池正极上的反应产物C．由图2可知，硫酸浓度为3.0 D．a点溶液中含有的分子可能为H2O、MnOOH、MnS12．25℃时，将V1 L pH=12的Ba(OH)2沉淀，溶液pH=11。下列说法错误的是已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。A．Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为B．将c mol·L-1的NaHSC．25℃时，pH=12的Ba(OH)2D．25℃时，V2 Lc(13．钴酸锂电池的工作原理为LixC6+Li1-x列说法正确的是A．该电池的电解质可能为LiCl水溶液B．放电时，负极材料LixC6C．若将放电过程中的“Li+脱嵌”与“Li+嵌入”看作可逆过程，则放电时Li+D．该电池充电时，能量转化形式主要是由化学能转化为电能14．25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、Fe[pM=-lgM，M表示c(Mg2+)、c(Fe2+pH为5.5，b点pH为8，且Ksp[Mg(OH)为该离子完全沉淀。下列说法错误的是已知：lg3≈0.5。A．KB．b点为线段ac的中点C．d点的pH为28+lg{D．25℃时，已知0.2 mol·L-1的CH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水中的低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀（如图1所示）。①该电池工作时，Cl-往_____（填“正极”或“负极”②该电池正极上的电极反应式为_____________________________________。（2）电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美化外观。塑料纽扣表面镀铜的原理如图2。该电池工作时：已知：不考虑溶液体积的变化。①纽扣上发生的电极反应为_____。②一段时间后，溶液中的c(H+)将_____（填“增大”“减小”或③一段时间后，电解质溶液中的n(SO42-)_____（填“增大”“减小”（3）某种全固态硫电池的工作原理如图3所示，其中电极R为掺有石墨烯的S816Li+xS8①放电时，电极R为_____（填“负极”“正极”“阴极”或“阳极”）。②充电时，电路中每通过0.2 mol电子，同时电极Q质量_____（填“增加”或“减少”）16．（14分）氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Mg2+、Al3+下：已知：①氨性溶液由NH3·H2②常温下，H2SO3的电离平衡常数为Ka1Ka1=4.5×10-7、K（1）调pH时活性MgO发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）由“滤液1”得到Mg(NO3)2晶体的操作为（3）常温下，等浓度的NH3·H2O、__________________________；溶液的pH由小到大的顺序是__________________________。（4）写出“氨浸”时生成NH4Al(OH（5）“析晶”过程中通入HCl的目的是__________________________________________。17．（14分）某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。已知：①高铁酸根离子（FeO②氧化性：Co2+回答下列问题：（1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置_____（填“A”“B”或“C”）。（2）装置A中：①石墨1上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。②Fe电极上的电极反应式为__________。（3）装置B中，一段时间后：①Ⅰ室中溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。②Ⅱ室中Cl-的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”③Co电极上的电极反应式为__________。（4）装置C中，电极的质量每增加3.2g，同时左侧工作室溶液将_____（填“增加”或“减轻”）__________g。18．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。化学式HCNHFHC电离常数6.0×14.0×1Ka1=5×11.7×1（1）写出H3PO（2）常温下，上述四种酸的溶液浓度均为0.01 mol·L-1某浓度的HF溶液pH=3，则c(H+（3）向Na2HPO3溶液中通入（4）向等体积、等pH的HF溶液和CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH最大的是__________（填化学式）。（5）若25℃下，c mol·L-1的H3P（6）常温下，将体积均为10 mL、初始pH均为2的CH1000 mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示，则HX可能为_____（填“HCN”或“HFpH=3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c水高二化学参考答案1．D2．C3．A4．B5．D6．B7．D8．B9．A10．A11．D12．B13．C14．D15．（1）①负极（2分）②2H2O+（2）①Cu2++2②不变（2分）③不变（2分）（3）①正极（1分）②增加（2分）；1.4（2分）16．（1）MgO+2H+=（2）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分）（3）NH3·H2O<(NH（4）Al(OH[或Al(OH)3（5）防止析晶时NiCl2水解（17