广东2026年11月初中八年级化学期中试卷及答案

广东2026年11月初中八年级化学期中试卷及答案第1页共1页广东2026年11月初中八年级化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.碳酸钙参考答案：C2.下列化学符号书写正确的是A.2HB.Mg2+C.CO2D.Al3+参考答案：B3.下列物质中，不属于有机物的是A.蔗糖B.酒精C.乙醇D.氧气参考答案：D4.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H2OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A6.下列物质中，属于碱的是A.盐酸B.氢氧化钾C.碳酸钠D.硫酸钠参考答案：B7.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化镁D.氢氧化钠参考答案：C8.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C9.下列物质中，属于金属的是A.氢气B.氧气C.铁丝D.氯气参考答案：C10.下列物质中，属于非金属的是A.氢气B.氧气C.铁丝D.金参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢气在空气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝2.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）。A.空气B.盐水C.氧气参考答案：C3.实验室制取氧气常用的方法有______、______和______。参考答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰4.催化剂能______化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后都______。参考答案：改变、不变5.请简述实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤：______、______、______、______、______。参考答案：检查装置的气密性、装药品、加热、收集气体、验满6.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______，该反应属于______反应。参考答案：S+O₂→SO₂、化合7.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈：______，防止铁生锈的方法有______。参考答案：铁与空气中的氧气和水同时接触，容易生锈；保持铁制品干燥或涂油、刷漆等8.氯化钠溶液为什么显中性？______。参考答案：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子和氯离子的电性相互抵消，所以氯化钠溶液显中性9.氢气在空气中燃烧的现象是______，该反应属于______反应。参考答案：产生淡蓝色的火焰，生成无色无味的气体10.碳酸钙高温分解的化学方程式：______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑、分解三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是一种无色无味的气体，在常温下呈气态。参考答案：√2.氢气是一种可燃气体，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。参考答案：√3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，高温分解会生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√4.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。参考答案：√5.盐酸是一种无色透明的酸，具有强烈的刺激性气味。参考答案：√6.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，是一种碱性物质，可以用于清洗油污。参考答案：√8.碳酸氢钠俗称小苏打，是一种弱碱性物质，可以用于制作发酵粉。参考答案：√9.硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√10.木炭具有吸附性，可以用于净化水质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：①检查装置气密性②装入药品（高锰酸钾，试管口放棉花）③固定装置④加热⑤收集氧气⑥检验氧气⑦实验结束先撤导管再撤酒精灯。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。铁与氧气和水共同作用，会生成铁锈（主要成分是氧化铁），导致铁制品生锈。3.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：化学方程式为S+O2→SO2，该反应属于化合反应。4.请列举三种常见的物质，它们在常温下呈固态，且都属于非金属单质。参考答案：常见的物质有碳、硫、磷。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。6.为什么碳酸钠俗称纯碱，而碳酸氢钠俗称小苏打？参考答案：碳酸钠俗称纯碱，是因为它的水溶液呈碱性，可以用于清洗油污；碳酸氢钠俗称小苏打，是因为它的水溶液也呈弱碱性，可以用于制作发酵粉。7.请简述实验室用双氧水制取氧气的反应原理，并写出化学方程式。参考答案：反应原理是双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。8.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，并写出化学方程式。参考答案：反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁生锈快慢的因素，设计了以下实验：实验一：将铁钉分别放入盛有水的试管中，其中一支试管中的铁钉与空气接触，另一支试管中的铁钉用橡皮塞密封，观察铁钉生锈的情况。实验二：将铁钉分别放入盛有稀盐酸的试管中，其中一支试管中的铁钉与空气接触，另一支试管中的铁钉用橡皮塞密封，观察铁钉与稀盐酸反应的情况。请回答：（1）实验一中，铁钉生锈的主要条件是什么？（2）实验二中，铁钉与稀盐酸反应的化学方程式是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于铁生锈快慢的因素的结论？参考答案：（1）水和空气（或氧气）；（2）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；分解反应；（3）铁生锈需要水和空气（或氧气），水或空气（或氧气）缺少任何一个，铁都不容易生锈；2.某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了以下实验：实验一：将等量的过氧化氢溶液分别放入两个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中不加任何物质，观察产生气泡的快慢。实验二：将等量的过氧化氢溶液分别放入两个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中加入等量的氧化铁粉末，观察产生气泡的快慢。请回答：（1）实验一中，加入二氧化锰的作用是什么？（2）实验二中，哪个物质作为催化剂效果更好？为什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响过氧化氢分解速率的因素的结论？参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰；二氧化锰的催化效果更好，因为二氧化锰的催化效果比氧化铁粉末好；（3）催化剂可以改变化学反应的速率，催化剂的种类、浓度等都会影响化学反应的速率；3.某化学兴趣小组为了探究影响燃烧剧烈程度的因素，设计了以下实验：实验一：将分别盛有等量酒精和煤油的烧杯放在酒精灯上加热，观察酒精和煤油燃烧的剧烈程度。实验二：将分别盛有等量酒精和煤油的烧杯放在同一个酒精灯上加热，观察酒精和煤油燃烧的剧烈程度。请回答：（1）实验一中，酒精和煤油燃烧剧烈程度不同的原因是什么？（2）实验二中，酒精和煤油燃烧剧烈程度相同吗？为什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响燃烧剧烈程度的因素的结论？参考答案：（1）酒精和煤油的燃烧值不同；（2）不相同，因为煤油燃烧时放出的热量更多；（3）物质的燃烧值越高，燃烧越剧烈；4.某化学兴趣小组为了探究影响酸碱中和反应速率的因素，设计了以下实验：实验一：将等量的氢氧化钠溶液分别放入两个烧杯中，其中一个烧杯中滴入几滴酚酞试液，另一个烧杯中不滴入酚酞试液，然后分别向两个烧杯中逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化和反应速率。实验二：将等量的氢氧化钠溶液分别放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中快速加入稀盐酸和缓慢加入稀盐酸，观察溶液颜色变化和反应速率。请回答：（1）实验一中，滴入酚酞试液的作用是什么？（2）实验二中，快速加入稀盐酸和缓慢加入稀盐酸对反应速率的影响是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响酸碱中和反应速率的因素的结论？参考答案：（1）指示剂，可以判断酸碱中和反应是否发生；（2）快速加入稀盐酸的反应速率更快；（3）反应物浓度越大，反应速率越快；5.某化学兴趣小组为了探究影响物质溶解快慢的因素，设计了以下实验：实验一：将分别盛有等量食盐的三个烧杯中，其中一个烧杯用玻璃棒搅拌，另一个烧杯用筷子搅拌，第三个烧杯不搅拌，观察食盐溶解的快慢。实验二：将分别盛有等量食盐的水的三个烧杯中，其中一个烧杯使用热水，另一个烧杯使用冷水，第三个烧杯使用常温水，观察食盐溶解的快慢。请回答：（1）实验一中，搅拌对食盐溶解快慢的影响是什么？（2）实验二中，水的温度对食盐溶解快慢的影响是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响物质溶解快慢的因素的结论？参考答案：（1）搅拌可以加快物质溶解的速率；（2）温度越高，物质溶解的速率越快；（3）温度和搅拌都可以影响物质溶解的速率；6.某化学兴趣小组为了探究影响物质燃烧产物的种类，设计了以下实验：实验一：将分别盛有等量蜡烛的三个烧杯中，其中一个烧杯在空气中燃烧，另一个烧杯在氧气中燃烧，第三个烧杯在氮气中燃烧，观察蜡烛燃烧的现象和产物。实验二：将分别盛有等量木炭的三个烧杯中，其中一个烧杯在空气中燃烧，另一个烧杯在氧气中燃烧，第三个烧杯在二氧化碳中燃烧，观察木炭燃烧的现象和产物。请回答：（1）实验一中，氧气浓度对蜡烛燃烧产物种类的影响是什么？（2）实验二中，二氧化碳浓度对木炭燃烧产物种类的影响是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响物质燃烧产物种类的结论？参考答案：（1）氧气浓度越高，燃烧越剧烈，燃烧产物种类也越多；（2）木炭在二氧化碳中不能燃烧；（3）物质的燃烧产物种类与反应物种类和反应条件有关；7.某化学兴趣小组为了探究影响物质与酸反应速率的因素，设计了以下实验：实验一：将分别盛有等量锌粒的三个烧杯中，其中一个烧杯中加入稀盐酸，另一个烧杯中加入浓盐酸，第三个烧杯中加入稀硫酸，观察锌粒与酸反应的速率。实验二：将分别盛有等量锌粒的三个烧杯中，其中一个烧杯中加入稀盐酸，另一个烧杯中加入稀盐酸，第三个烧杯中加入稀硫酸，观察锌粒与酸反应的速率。请回答：（1）实验一中，酸的浓度对锌粒与酸反应速率的影响是什么？（2）实验二中，酸的种类对锌粒与酸反应速率的影响是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响物质与酸反应速率的因素的结论？参考答案：（1）酸的浓度越大，反应速率越快；（2）稀盐酸和稀硫酸反应速率相同，浓盐酸反应速率更快；（3）酸的浓度越大，反应速率越快；8.某化学兴趣小组为了探究影响物质与碱反应速率的因素，设计了以下实验：实验一：将分别盛有等量碳酸钙粉末的三个烧杯中，其中一个烧杯中加入稀盐酸，另一个烧杯中加入浓盐酸，第三个烧杯中加入稀硫酸，观察碳酸钙粉末与酸反应的速率。实验二：将分别盛有等量碳酸钙粉末的三个烧杯中，其中一个烧杯中加入稀盐酸，另一个烧杯中加入稀盐酸，第三个烧杯中加入稀硫酸，观察碳酸钙粉末与酸反应的速率。请回答：（1）实验一中，酸的浓度对碳酸钙粉末与酸反应速率的影响是什么？（2）实验二中，酸的种类对碳酸钙粉末与酸反应速率的影响是什么？（3）通过以上实验，可以得出哪些关于影响物质与碱反应速率的因素的结论？参考答案：（1）酸的浓度越大，反应速率越快；（2）稀盐酸和稀硫酸反应速率相同，浓盐酸反应速率更快；（3）酸的浓度越大，反应速率越快；标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；空气、自来水和碳酸钙都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查化学符号的书写。2H表示2个氢原子，正确；Mg2+表示镁离子，正确；CO2表示二氧化碳分子，正确；Al3+表示铝离子，正确。根据题干要求，应选择化学符号书写正确的物质，故选B。3.参考答案：D解析：本题考查有机物与无机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，蔗糖、酒精和乙醇都属于有机物；氧气是一种单质，不属于化合物，更不属于有机物。故选D。4.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的，正确；水的化学式是H2O，正确；水是一种化合物，正确；水不是单质，而是化合物。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸符合这个定义，正确；氢氧化钠是一种碱，错误；氯化钠是一种盐，错误；碳酸钙是一种盐，错误。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查碱的概念。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾符合这个定义，正确；盐酸是一种酸，错误；碳酸钠是一种盐，错误；氢氧化钠是一种碱，错误。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氯化镁符合这个定义，正确；硫酸是一种酸，错误；氢氧化钙是一种碱，错误；氢氧化钠是一种碱，错误。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳符合这个定义，正确；氧气和氢气都是单质，错误；氯化钠是一种盐，错误。故选C。9.参考答案：C解析：本题考查金属与非金属的区别。金属通常具有光泽、延展性、导电性和导热性等性质，铁丝具有这些性质，属于金属；氢气、氧气和氯气都是非金属单质。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查金属与非金属的区别。金属通常具有光泽、延展性、导电性和导热性等性质，金具有这些性质，属于金属；氢气、氧气和氯气都是非金属单质。故选D。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：本题考查氢气在空气中燃烧的现象。氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，氢气燃烧的火焰颜色是教材中的基础知识点。2.参考答案：C解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由食盐和水组成的，属于混合物。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第一章《物质的变化和性质》第一节“物质的变化”，纯净物与混合物的区分是教材中的核心概念。3.参考答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰，以及过氧化氢在二氧化锰催化下分解。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，实验室制取氧气的三种方法都是教材中的重点内容。4.参考答案：改变、不变解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，催化剂的定义和性质是教材中的基础知识点。5.参考答案：检查装置的气密性、装药品、加热、收集气体、验满解析：本题考查实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。实验步骤包括检查装置的气密性、装药品、加热、收集气体、验满。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，实验室制取氧气的步骤是教材中的重点内容。6.参考答案：S+O₂→SO₂、化合解析：本题考查硫在氧气中燃烧的化学方程式和反应类型。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂→SO₂；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，化学方程式的书写和反应类型的判断是教材中的核心内容。7.参考答案：铁与空气中的氧气和水同时接触，容易生锈；保持铁制品干燥或涂油、刷漆等解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触；防锈方法有保持铁制品干燥或涂油、刷漆等。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，铁生锈的条件和防锈方法是教材中的重点内容。8.参考答案：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子和氯离子的电性相互抵消，所以氯化钠溶液显中性解析：本题考查氯化钠溶液显中性的原因。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子和氯离子的电性相互抵消，所以氯化钠溶液显中性。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第一章《物质的变化和性质》第二节“溶液的酸碱性”，溶液酸碱性的判断是教材中的基础知识点。9.参考答案：产生淡蓝色的火焰，生成无色无味的气体解析：本题考查氢气在空气中燃烧的现象。氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成无色无味的气体。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，氢气燃烧的现象是教材中的基础知识点。10.参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑、分解解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式和反应类型。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑；该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。该知识点来源于八年级（初二）教材《化学》上册第二章《燃烧与灭火》第一节“燃烧的条件”，化学方程式的书写和反应类型的判断是教材中的核心内容。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，在常温下呈气态，这些性质是教材中关于氧气的基本描述，符合事实。2.参考答案：√解析：本题考查氢气的化学性质。氢气是一种可燃气体，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，符合教材中的描述。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，这是碳酸钙的热分解反应，符合教材中的内容。4.参考答案：√解析：本题考查铁生锈的条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，生成了铁锈，这是铁生锈的原理，符合教材中的描述。5.参考答案：√解析：本题考查盐酸的性质。盐酸是一种无色透明的酸，具有强烈的刺激性气味，这些性质是教材中关于盐酸的基本描述，符合事实。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，这些性质是教材中关于氢氧化钠的基本描述，符合事实。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，是一种碱性物质，可以用于清洗油污，这是碳酸钠的用途，符合教材中的描述。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠俗称小苏打，是一种弱碱性物质，可以用于制作发酵粉，这是碳酸氢钠的用途，符合教材中的描述。9.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，这是硫燃烧的典型现象，符合教材中的描述。10.参考答案：√解析：本题考查木炭的性质。木炭具有吸附性，可以用于净化水质，这是木炭的用途，符合教材中的描述。四、简答题1.参考答案：①检查装置气密性②装入药品（高锰酸钾，试管口放棉花）③固定装置④加热⑤收集氧气⑥检验氧气⑦实验结束先撤导管再撤酒精灯。解析：本题考查实验室制取氧气的操作步骤。根据教材中加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤，需要先检查装置气密性，然后装入药品并固定装置，接着加热，收集氧气，检验氧气，最后实验结束时要先撤导管再撤酒精灯，以防止水倒吸入试管。每个步骤都是实验操作中必不可少的，缺少任何一个步骤都可能导致实验失败或产生危险。2.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。铁与氧气和水共同作用，会生成铁锈（主要成分是氧化铁），导致铁制品生锈。解析：本题考查铁生锈的条件。根据教材中关于铁生锈的知识，铁生锈需要同时接触氧气和水，两者共同作用会导致铁发生氧化反应，生成铁锈。潮湿的空气中含有较多的水蒸气，因此铁在潮湿的空气中更容易生锈。3.参考答案：化学方程式为S+O2→SO2，该反应属于化合反应。解析：本题考查硫在氧气中燃烧的化学方程式及反应类型。硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，化学方程式为S+O2→SO2。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，因此该反应属于化合反应。4.参考答案：常见的物质有碳、硫、磷。解析：本题考查非金属单质。碳、硫、磷都是常见的非金属单质，它们在常温下呈固态。除了这三种，还有金刚石、石墨等也是碳的单质，但它们在常温下通常呈固态。5.参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。解析：本题考查催化剂的作用。根据教材中关于催化剂的知识，催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学反应中起到了加速或减缓反应速率的作用。6.参考答案：碳酸钠俗称纯碱，是因为它的水溶液呈碱性，可以用于清洗油污；碳酸氢钠俗称小苏打，是因为它的水溶液也呈弱碱性，可以用于制作发酵粉。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的俗称及其原因。碳酸钠的水溶液呈碱性，因此俗称纯碱；碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，因此俗称小苏打。它们在生活中的用途不同，因此有了不同的俗称。7.参考答案：反应原理是双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。解析：本题考查实验室用双氧水制取氧气的反应原理及化学方程式。双氧水在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。这个反应是实验室制取氧气的一种常见方法。8.参考答案：反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理及化学方程式。高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。这个反应也是实验室制取氧气的一种常见方法。五、实验探究题1.参考答案：（1）水和空气（或氧气）；（2）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；分解反应；（3）铁生锈需要水和空气（或氧气），水或空气（或氧气）缺少任何一个，铁都不容易生锈；解析：本题考查铁生锈的条件和反应类型。实验一中，铁钉生锈的主要条件是水和空气（或氧气），因为铁生锈是铁与水和空气中的氧气共同作用的结果。实验二中，铁钉与稀盐酸反应的化学方程式是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应。通过以上实验，可以得出铁生锈需要水和空气（或氧气），水或空气（或氧气）缺少任何一个，铁都不容易生锈的结论。2.参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰；二氧化锰的催化效果更好，因为二氧化锰的催化效果比氧化铁粉末好；（3）催化剂可以改变化学反应的速率，催化剂的种类、浓度等都会影响化学反应的速率；解析：本题考查催化剂的作用和影响过氧化氢分解速率的因素。实验一中，加入二