广东2027年4月高中高二化学期中试卷及答案

广东2027年4月高中高二化学期中试卷及答案第1页共1页广东2027年4月高中高二化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的转化率等于50%C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高C.弱电解质在水溶液中不发生电离D.弱电解质的电离是可逆的参考答案：B3.在原电池中，电子流动的方向是A.从正极到负极B.从负极到正极C.从内电路到外电路D.从外电路到内电路参考答案：B4.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.2OH⁻-2e⁻=O₂↑+H₂O参考答案：A5.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙烯和环丙烷D.苯和甲苯参考答案：A6.下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸强碱盐溶液呈酸性C.强酸弱碱盐溶液呈碱性D.弱酸弱碱盐溶液呈中性参考答案：C7.盖斯定律的内容是A.反应热与反应物的量成正比B.反应热与反应温度无关C.反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关D.反应热与反应速率成正比参考答案：C8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若反应开始时，SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，则SO₃的平衡浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L参考答案：B9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.9D.10参考答案：B10.下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流出的一极是正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，此时SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为______:______:______。参考答案：3:2:52.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为______。参考答案：3.33.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负：正4.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑5.下列物质中，属于同分异构体的是______。参考答案：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃6.下列关于盐类水解的说法正确的是______。参考答案：强酸强碱盐的水溶液不发生水解7.盖斯定律的内容是______。参考答案：反应热只与始态和终态有关，而与反应过程无关8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。参考答案：放热9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值约为______。参考答案：1010.下列关于弱电解质的说法正确的是______。参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同分异构体具有相同的分子式但结构不同，因此它们的物理性质和化学性质都完全相同。参考答案：×2.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。参考答案：×3.在原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√4.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中只部分电离，因此强电解质的导电性一定比弱电解质强。参考答案：×5.盐类水解是指盐溶解在水中时，盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。参考答案：√6.盖斯定律表明，一个化学反应的总反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关。参考答案：√7.对于可逆反应，升高温度一定能增大正反应速率，从而提高正反应的平衡转化率。参考答案：×8.在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。参考答案：√9.弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质越容易电离。参考答案：√10.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡状态。2.说明弱电解质在水溶液中存在电离平衡的原因。参考答案：弱电解质在水溶液中存在电离平衡的原因是弱电解质部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数。3.原电池中电子流动的方向是怎样的？为什么？参考答案：电子总是从负极流向正极。因为负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。4.电解池中，阳极和阴极分别发生什么类型的反应？参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.同分异构体有什么共同点和区别点？参考答案：同分异构体具有相同的分子式但结构不同，因此它们的物理性质不同，化学性质可能相似也可能不同。6.盐类水解的本质是什么？举例说明。参考答案：盐类水解的本质是盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱。例如，Na₂CO₃水解生成NaOH和H₂CO₃。7.盖斯定律的内容是什么？它有什么实际应用？参考答案：盖斯定律的内容是，一个化学反应的总反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关。它可用于计算不能直接测量的反应热。8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应。如果升高反应温度，正反应速率和逆反应速率会发生怎样的变化？对化学平衡有什么影响？参考答案：升高反应温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但对逆反应速率的影响更大，导致平衡向吸热方向移动。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。他们设计了以下实验：在相同温度下，将等量的二氧化硫气体分别通入盛有等量、等浓度氢氧化钠溶液的甲、乙两个烧杯中，甲烧杯中通入干燥的二氧化硫，乙烧杯中通入潮湿的二氧化硫。请回答：（1）该实验探究的主要因素是什么？（2）预期甲、乙两个烧杯中溶液颜色的变化有何不同？请解释原因。参考答案：（1）二氧化硫与水反应的程度；（2）乙烧杯中溶液颜色变化更明显，因为潮湿的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性，能使溶液褪色，而干燥的二氧化硫不与水反应，溶液颜色不变。2.为探究温度对化学反应速率的影响，某同学进行了以下实验：在相同条件下，将等量的碳酸钙粉末分别加入盛有等量、等浓度盐酸的A、B两个锥形瓶中，A锥形瓶置于冰水浴中，B锥形瓶置于室温下。请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）请设计实验现象的观察方法，并预测A、B两个锥形瓶中产生气体的速率有何不同。参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生气体的速率；（2）观察方法：用相同规格的气球收集产生的气体，记录收集满气体所需的时间。预期B锥形瓶中产生气体的速率更快，因为室温下反应速率大于冰水浴中的反应速率。3.某化学小组探究盐类水解对溶液酸碱性的影响。他们进行了以下实验：分别取等量的NaF溶液、NaCl溶液和NaBr溶液，测定其pH值。请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）预期三种溶液的pH值大小关系如何？请解释原因。参考答案：（1）自变量是盐的种类，因变量是溶液的pH值；（2）预期NaF溶液的pH值最大，NaCl溶液的pH值接近7，NaBr溶液的pH值接近7。因为F⁻水解显碱性，而Cl⁻和Br⁻不水解。4.为探究原电池的工作原理，某同学设计了以下实验：将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两金属片，并连接一个电流表。请回答：（1）该装置中，正极是什么？负极是什么？（2）请写出负极发生的电极反应式。参考答案：（1）正极是铜片，负极是锌片；（2）Zn-2e⁻→Zn²⁺5.某化学小组探究电解池的工作原理。他们进行了以下实验：将铁片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两金属片，并连接一个直流电源。请回答：（1）该装置中，阳极是什么？阴极是什么？（2）请写出阳极发生的电极反应式。参考答案：（1）阳极是铁片，阴极是铜片；（2）Fe-2e⁻→Fe²⁺6.为探究同分异构体性质的区别，某同学进行了以下实验：分别取等量的正丁烷和异丁烷，在相同条件下完全燃烧，测定消耗氧气的量。请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）预期两种物质消耗氧气的量有何不同？请解释原因。参考答案：（1）自变量是物质种类，因变量是消耗氧气的量；（2）预期正丁烷消耗氧气的量更多，因为正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，正丁烷分子中含有支链，燃烧时需要消耗更多氧气。7.某化学小组探究盖斯定律的应用。他们进行了以下实验：已知以下两个热化学方程式：①C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO₂(g)+H₂O(l)→H₂CO₃(aq)ΔH=-178.2kJ/mol请根据盖斯定律，写出碳燃烧生成碳酸的热化学方程式，并计算该反应的焓变。参考答案：C(s)+O₂(g)+H₂O(l)→H₂CO₃(aq)ΔH=-571.7kJ/mol8.某化学兴趣小组探究影响化学平衡移动的因素。他们进行了以下实验：将一定量的二氧化氮气体放入密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。请回答：（1）该实验中，如何判断反应已达到平衡状态？（2）若升高温度，预期混合气体的颜色将如何变化？请解释原因。参考答案：（1）混合气体的颜色不再变化；（2）混合气体的颜色将变浅，因为升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。A项错误，平衡时各物质浓度取决于起始浓度和转化率；B项错误，SO₂的转化率取决于平衡常数和起始浓度；C项正确，正逆反应速率相等是平衡状态的特征；D项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。干扰项A、B、D均为典型错误，分别对应学生对平衡状态理解不清、对转化率计算错误、对反应停止的误解。2.参考答案：B解析：本题考查弱电解质。A项正确，弱电解质在水溶液中部分电离；B项正确，电离平衡常数越大，表示电离程度越高；C项错误，弱电解质在水溶液中发生部分电离；D项错误，弱电解质的电离是可逆的。干扰项C、D均为典型错误，分别对应学生对弱电解质电离的理解不清、对电离可逆性的误解。3.参考答案：B解析：本题考查原电池原理。在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。A项错误，电子从负极流出；C项错误，内电路中离子定向移动；D项错误，外电路中电子定向移动。干扰项A、C、D均为典型错误，分别对应学生对电子流向的误解、对内电路离子移动的理解不清、对外电路电子移动的误解。4.参考答案：A解析：本题考查电解池原理。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。A项正确；B项错误，阴极发生还原反应；C项错误，阴极生成氢气；D项错误，阳极生成氯气。干扰项B、C、D均为典型错误，分别对应学生对阴极反应的误解、对阳极离子移动的理解不清、对阳极生成物的误解。5.参考答案：A解析：本题考查同分异构体。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项正确，乙醇和甲醚分子式相同，结构不同；B项错误，丙烷和丙烯分子式不同；C项错误，乙烯和环丙烷分子式不同；D项错误，苯和甲苯分子式不同。干扰项B、C、D均为典型错误，分别对应学生对分子式与结构关系的理解不清、对环状结构判断错误、对苯的同系物判断错误。6.参考答案：C解析：本题考查盐类水解。A项错误，强酸强碱盐不发生水解；B项错误，弱酸强碱盐溶液呈碱性；C项正确，强酸弱碱盐溶液中弱碱离子水解显碱性；D项错误，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于水解程度。干扰项A、B、D均为典型错误，分别对应学生对盐类水解规律的理解不清、对弱酸强碱盐溶液酸碱性的误解、对弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断错误。7.参考答案：C解析：本题考查盖斯定律。A项错误，反应热与反应物的量有关；B项错误，反应热与反应温度有关；C项正确，盖斯定律指出反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关；D项错误，反应热与反应速率无关。干扰项A、B、D均为典型错误，分别对应学生对反应热与反应物量关系的误解、对反应热与反应温度关系的误解、对反应热与反应速率关系的误解。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。根据平衡常数表达式K=([SO₃]²/([SO₂]²[O₂]))=100，代入起始浓度和转化率，可计算出SO₃的平衡浓度为0.2mol/L。干扰项A、C、D均为典型错误，分别对应计算错误、假设错误、计算错误。9.参考答案：B解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。但由于盐酸浓度远大于NaOH，混合后溶液仍呈酸性，pH略大于7，约为8。干扰项A、C、D均为典型错误，分别对应对酸碱中和的理解不清、对混合后溶液酸碱性的判断错误、对pH值计算错误。10.参考答案：B解析：本题考查原电池原理。A项正确，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子流出的一极是负极；C项正确，正极发生还原反应；D项正确，负极发生氧化反应。干扰项A、C、D均为正确说法，B项为典型错误，对应学生对电子流向的误解。二、填空题1.参考答案：3:2:5解析：本题考查化学平衡的计算。设起始时SO₂、O₂的浓度为amol/L，则平衡时SO₂的浓度为a(1-60%)=0.4amol/L，O₂的浓度为a(1-60%)/2=0.2amol/L，SO₃的浓度为a60%=0.6amol/L。因此，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为0.4a:0.2a:0.6a，化简后为2:1:3。2.参考答案：3.3解析：本题考查弱电解质的电离平衡。醋酸是弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释10倍后，醋酸的浓度变为原来的1/10，pH值增加1，因此pH值变为3.3。3.参考答案：负：正解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。4.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查电解池的原理。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。5.参考答案：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃解析：本题考查同分异构体的概念。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同（C₂H₆O）但结构不同，因此互为同分异构体。6.参考答案：强酸强碱盐的水溶液不发生水解解析：本题考查盐类水解。强酸强碱盐是由强酸和强碱反应生成的盐，其水溶液中的离子不发生水解，因此溶液呈中性。7.参考答案：反应热只与始态和终态有关，而与反应过程无关解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律指出，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应过程无关。8.参考答案：放热解析：本题考查化学反应热。可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是工业制硫酸的反应，该反应是放热反应。9.参考答案：10解析：本题考查酸碱中和的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，溶液呈中性，pH值约为7。10.参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离解析：本题考查弱电解质的概念。弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查同分异构体性质。同分异构体虽然具有相同的分子式，但结构不同，导致它们的物理性质（如熔点、沸点、密度等）存在差异，部分同分异构体的化学性质也可能不同。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查弱电解质稀释规律。醋酸是弱酸，其稀释时pH值的变化不符合强酸稀释规律。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值将大于4。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查原电池原理。在原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）流向正极（发生还原反应的电极）。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查电解质导电性。电解质的导电性不仅取决于电离程度，还与离子的浓度、离子的迁移率等因素有关。强电解质完全电离，但若浓度较低，其导电性可能不如浓度较高的弱电解质。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查盐类水解定义。盐类水解是指盐溶解在水中时，盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程，例如Na₂CO₃溶液中的CO₃²⁻与水作用生成HCO₃⁻和OH⁻。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律表明，一个化学反应的总反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关，这是热力学第一定律在化学反应中的体现。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。升高温度能增大正反应和逆反应速率，但平衡转化率的变化取决于正逆反应速率增大的程度。若正反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低正反应的平衡转化率。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查弱电解质电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质越难电离，电离程度越低。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查电解池原理。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，这是电解池的基本工作原理。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡状态。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，体系处于动态平衡状态。这些特征是化学平衡状态的重要标志。2.参考答案：弱电解质在水溶液中存在电离平衡的原因是弱电解质部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数。解析：本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质在水溶液中部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数，因此存在电离平衡。3.参考答案：电子总是从负极流向正极。因为负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。解析：本题考查原电池中电子流动的方向。电子总是从负极流向正极，因为负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。4.参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：本题考查电解池中阳极和阴极发生的反应类型。在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。5.参考答案：同分异构体具有相同的分子式但结构不同，因此它们的物理性质不同，化学性质可能相似也可能不同。解析：本题考查同分异构体的共同点和区别点。同分异构体具有相同的分子式但结构不同，因此它们的物理性质不同，化学性质可能相似也可能不同。6.参考答案：盐类水解的本质是盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱。例如，Na₂CO₃水解生成NaOH和H₂CO₃。解析：本题考查盐类水解的本质。盐类水解的本质是盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱，例如，Na₂CO₃水解生成NaOH和H₂CO₃。7.参考答案：盖斯定律的内容是，一个化学反应的总反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关。它可用于计算不能直接测量的反应热。解析：本题考查盖斯定律的内容和实际应用。盖斯定律的内容是，一个化学反应的总反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关。它可用于计算不能直接测量的反应热。8.参考答案：升高反应温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但对逆反应速率的影响更大，导致平衡向吸热方向移动。解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。升高反应温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但对逆反应速率的影响更大，导致平衡向吸热方向移动。五、实验探究题1.参考答案：（1）二氧化硫与水反应的程度；（2）乙烧杯中溶液颜色变化更明显，因为潮湿的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性，能使溶液褪色，而干燥的二氧化硫不与水反应，溶液颜色不变。解析：本题考查化学平衡、弱电解质电离。首先分析实验设计，甲、乙两个烧杯中，唯一不同的条件是二氧化硫是否与水接触，因此该实验探究的主要因素是二氧化硫与水反应的程度。其次，根据亚硫酸的性质，潮湿的二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性，能使溶液褪色，而干燥的二氧化硫不与水反应，溶液颜色不变。因此，乙烧杯中溶液颜色变化更明显。2.参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生气体的速率；（2）观察方法：用相同规格的气球收集产生的气体，记录收集满气体所需的时间。预期B锥形瓶中产生气体的速率更快，因为室温下反应速率大于冰水浴中的反应速率。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。首先分析实验设计，A、B两个锥形瓶中，唯一不同的条件是温度，因此自变量是温度，因变量是产生气体的速率。其次，观察方法可以用相同规格的气球收集产生的气体，记录收集满气体所需的时间，时间越短，说明产生气体的速率越快。最后，根据温度对化学反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，因此B锥形瓶中产生气体的速率更快。3.参考答案：（1）自变量是盐的种类，因变量是溶液的pH值；（2）预期NaF溶液的pH值最大，NaCl溶液的pH值接近7，NaBr溶液的pH值接近7。因为F⁻水解显碱性，而Cl⁻和Br⁻不水解。解析：本题考查盐类水解。首先分析实验设计，分别取等量的NaF溶液、NaCl溶液和NaBr溶液，唯一不同的条件是盐的种类，因此自变量是盐的种类，因变量是溶液的pH值。其次，根据盐类水解的规律，NaF溶液中F⁻水解显碱性，NaCl溶液和NaBr溶液中Cl⁻和Br⁻不水解，因此NaF溶液的pH值最大，NaC