青海2027年1月高三化学周测试卷及答案

青海2027年1月高三化学周测试卷及答案第1页共1页青海2027年1月高三化学周测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.硅D.铁参考答案：C4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.CaO参考答案：B5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O参考答案：B6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.C₂H₄C.C₃H₈D.CH₃COOH参考答案：C7.下列关于电解质的说法中，正确的是A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质参考答案：B8.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于原子之间C.化学键的形成一定伴随着能量吸收D.化学键的断裂一定伴随着能量释放参考答案：B9.某化学兴趣小组为探究温度对过氧化氢（H₂O₂）分解速率的影响，实验中保持其他条件不变，只改变温度，观察产生气体的速率。这种实验方法是A.控制变量法B.类比法C.猜想法D.排除法参考答案：A10.为测定某金属氧化物X（假设只含一种金属元素）的化学式，某同学进行了以下实验：取一定质量的X，高温加热使其完全分解，得到金属M和氧气。下列说法中，正确的是A.该实验只能确定金属M的相对原子质量B.该实验只能确定氧气的质量C.该实验可以确定金属M和氧元素的原子个数比D.该实验可以确定金属氧化物X的化学式参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为______。参考答案：0%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”“”或“=”）。3.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式，填一种即可）。参考答案：NaCl4.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0中，为了提高SO₃的产率，可以采取的措施是______。参考答案：升高温度、增大氧气的浓度5.下列元素中，电负性最大的是______。参考答案：F6.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：47.将1molNa₂O₂投入到足量的水中，转移的电子数为______。参考答案：1mol8.下列说法正确的是______（填序号）。(1)分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低(2)所有金属元素的单质都能导电(3)碱性氧化物一定是金属氧化物(4)盐类一定是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物参考答案：(2)(3)9.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液的pH______8。10.在常温常压下，等质量的CO和CO₂气体，分子数之比为______。参考答案：11:10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。A.√B.×C.D.参考答案：×2.在常温常压下，等质量的氢气和氧气，分子数之比为1:16。A.√B.×C.D.参考答案：×3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。A.√B.×C.D.参考答案：√4.碳酸钠溶液呈碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。A.√B.×C.D.参考答案：√5.铁在潮湿的空气中会生锈，主要发生的是吸氧腐蚀。A.√B.×C.D.参考答案：√6.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。A.√B.×C.D.参考答案：√7.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同。A.√B.×C.D.参考答案：√8.氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，该反应是可逆反应。A.√B.×C.D.参考答案：√9.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于放热反应。A.√B.×C.D.参考答案：×10.硫酸是二元强酸，其稀溶液的pH值小于7。A.√B.×C.D.参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.浓度C.催化剂D.压强参考答案：①温度②浓度③催化剂④固体表面积2.列举三种常见的有机高分子化合物，并简述其主要用途。A.聚乙烯，用于塑料袋B.聚氯乙烯，用于电线电缆C.聚丙烯，用于编织袋D.聚氨酯，用于泡沫塑料参考答案：①聚乙烯，用于塑料袋②聚氯乙烯，用于电线电缆③聚丙烯，用于编织袋3.解释为什么钠在空气中容易变质，并说明如何保存钠？①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠；②钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠；③钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；④钠应保存在煤油中。参考答案：①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠②钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠③钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠④钠应保存在煤油中4.简述实验室制备氯气的原理、反应条件和主要仪器。①原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；②反应条件：加热；③主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、酒精灯。参考答案：①原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应②反应条件：加热③主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、酒精灯5.解释为什么碳酸钙可以用于治疗胃酸过多，并说明其局限性。①碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸；②局限性：反应产生的二氧化碳可能引起腹胀。参考答案：①碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸②局限性：反应产生的二氧化碳可能引起腹胀6.简述乙醇和乙酸的主要区别。①乙醇含有羟基，可以发生氧化反应和酯化反应；②乙酸含有羧基，可以发生酯化反应和中和反应。参考答案：①乙醇含有羟基，可以发生氧化反应和酯化反应②乙酸含有羧基，可以发生酯化反应和中和反应7.解释为什么氢氟酸不能用玻璃瓶储存，并说明其应如何储存。①氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；②氢氟酸应储存在塑料瓶中。参考答案：①氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水②氢氟酸应储存在塑料瓶中8.简述电解水实验的现象和结论。①现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍；②结论：水由氢元素和氧元素组成。参考答案：①现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍②结论：水由氢元素和氧元素组成五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究温度对过氧化氢（H₂O₂）分解速率的影响，在相同条件下进行实验，记录如下表：温度/℃收集50mL氧气所需时间/s10120206030304015请回答：①根据表中数据，说明温度对过氧化氢分解速率的影响。②设计实验方案，进一步验证你的结论。参考答案：①温度越高，过氧化氢分解速率越快；②实验方案：在相同条件下，改变温度，测量收集相同体积氧气所需时间，比较时间长短，验证温度对过氧化氢分解速率的影响。2.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请回答：①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。②指出图中装置的名称。③为验证该反应中是否有气体生成，应在何处放置带火星的木条？并解释原因。参考答案：①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②试管；③锥形瓶口，因为铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以应在锥形瓶口放置带火星的木条，若木条复燃，则证明生成了氢气。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=2，为了处理废水，需要向其中加入某种碱性物质。现有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙三种物质，请回答：①写出其中一种碱性物质与废水中的酸反应的化学方程式。②比较三种物质处理相同体积的废水，哪种更经济？并说明理由。参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②氢氧化钙，因为氢氧化钙价格比氢氧化钠和碳酸钙低，且处理相同体积的废水，消耗的氢氧化钙质量最少。4.某同学用装置进行氯气性质的实验，请回答：①写出实验室制备氯气的化学方程式。②指出图中装置的名称。③指出B中发生反应的化学方程式。④为验证C中发生的反应，应向D中滴加什么溶液？并解释原因。参考答案：①MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②分液漏斗；③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；④淀粉碘化钾溶液，因为氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝，所以应向D中滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则证明生成了碘。5.某同学用装置进行钠与水的反应实验，请回答：①写出钠与水反应的化学方程式。②指出图中装置的名称。③为收集生成的气体，应在何处放置集气瓶？并解释原因。参考答案：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；②酒精灯；③集气瓶口，因为钠与水反应生成氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以应在集气瓶口放置集气瓶，若集气瓶中收集到气体，则证明生成了氢气。6.某同学用装置进行碳酸钙与盐酸反应的实验，请回答：①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。②指出图中装置的名称。③为验证该反应中是否有气体生成，应在何处放置带火星的木条？并解释原因。参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②长颈漏斗；③集气瓶口，因为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以应在集气瓶口放置集气瓶，若集气瓶中收集到气体，则证明生成了二氧化碳。7.某同学用装置进行乙醇燃烧的实验，请回答：①写出乙醇燃烧的化学方程式。②指出图中装置的名称。③为验证乙醇燃烧生成二氧化碳，应在何处放置澄清石灰水？并解释原因。参考答案：①C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O；②燃烧匙；③集气瓶口，因为乙醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以应在集气瓶口放置集气瓶，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳。8.某同学用装置进行氨气的性质实验，请回答：①写出实验室制备氨气的化学方程式。②指出图中装置的名称。③指出B中发生反应的化学方程式。④为验证C中发生的反应，应向D中滴加什么溶液？并解释原因。参考答案：①2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②球形干燥管；③NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；④酚酞试液，因为氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以应向D中滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明生成了氨气。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子结构、分子量等因素有关。在常温常压下，氢气分子间作用力最小，因为氢气分子量最小，分子间距离较大，作用力较弱。氮气、氧气和氯气分子量较大，分子间作用力较强。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查元素的分类。元素周期表中，金属元素位于左侧，非金属元素位于右侧，稀有气体元素位于最右侧。钠、镁和铁都属于金属元素，硅属于非金属元素。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查氧化物的分类。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂、SO₃都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。Na₂O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反应中，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。其他反应中，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查有机物的分类。饱和烃是指分子中只含有碳碳单键的烃。C₃H₈是饱和烃，分子中只含有碳碳单键。CH₂=CH₂和C₂H₄是烯烃，含有碳碳双键。CH₃COOH是羧酸，含有羧基。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查电解质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱和盐都是电解质，但并非所有有机物都是电解质。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查化学键。化学键是原子之间形成的相互作用力，存在于分子和离子中。化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化，但并非一定吸收或释放能量。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查控制变量法。控制变量法是指在实验中只改变一个变量，其他条件保持不变，以探究该变量对实验结果的影响。该实验中，只改变温度，其他条件保持不变，观察产生气体的速率，运用了控制变量法。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查化学式的确定。该实验中，通过高温加热金属氧化物X，得到金属M和氧气。根据质量守恒定律，金属M和氧元素的质量之和等于金属氧化物X的质量。通过计算金属M和氧元素的质量，可以确定它们的原子个数比，进而确定金属氧化物X的化学式。故选D。二、填空题1.参考答案：0%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%。将溶解度S=20g代入公式，得到溶质质量分数=20/(100+20)×100%=0%。注意单位换算和公式应用。2.参考答案：解析：本题考查pH值计算与酸碱混合。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，但由于氨水是弱碱，其电离程度有限，溶液中仍存在少量OH⁻，故溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：NaCl解析：本题考查电解质判断。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，故为电解质。其他选项如蔗糖是非电解质，酒精是非电解质，铜是金属单质。4.参考答案：升高温度、增大氧气的浓度解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。故可采取的措施有升高温度、增大氧气的浓度。5.参考答案：F解析：本题考查元素电负性。电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期从左到右电负性逐渐增强，同一主族从上到下电负性逐渐减弱。F元素位于周期表右上角，电负性最大。6.参考答案：4解析：本题考查同分异构体。C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷的一氯代物有2种（1-氯丁烷和2-氯丁烷），异丁烷的一氯代物也有2种（1-氯-2-甲基丙烷和2-氯-2-甲基丙烷），故共有4种一氯代物。7.参考答案：1mol解析：本题考查氧化还原反应与电子转移。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。每摩尔Na₂O₂转移1摩尔电子，故1molNa₂O₂转移1mol电子。注意氧化还原反应中电子转移数的计算。8.参考答案：(2)(3)解析：本题考查物质结构与性质。分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如碘的熔点高于NaCl。所有金属元素的单质都能导电，这是金属的通性。碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na₂O。盐类一定是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义。9.参考答案：解析：本题考查pH值与指示剂变色。酚酞试液在pH8.2的溶液中变红，故该溶液的pH8。10.参考答案：11:10解析：本题考查气体分子数计算。根据n=m/M，m相同，n与M成反比。CO的摩尔质量为28g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，故分子数之比为44:28=11:7。注意气体摩尔体积在常温常压下的应用。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子迁移速率减慢，导电性反而会下降。本题考查《电解质溶液》中“离子浓度与导电性关系”知识点。2.参考答案：×解析：常温常压下，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，等质量时分子数之比为32:2=16:1。本题考查《气体摩尔体积》中“分子数计算”知识点。3.参考答案：√解析：乙烯与溴发生加成反应，破坏了溴分子的Br-Br键，使溶液褪色。本题考查《有机化学》中“乙烯的化学性质”知识点。4.参考答案：√解析：碳酸钠水解产生碳酸根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性。本题考查《盐类水解》中“碳酸钠水解原理”知识点。5.参考答案：√解析：铁在潮湿空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀。本题考查《电化学》中“金属腐蚀类型”知识点。6.参考答案：√解析：热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子数。本题考查《热化学》中“热化学方程式书写规则”知识点。7.参考答案：√解析：乙醇与钠反应较慢，乙酸与钠反应较快。本题考查《有机化学》中“醇和酸的化学性质”知识点。8.参考答案：√解析：氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者遇冷可重新化合生成氯化铵，属于可逆反应。本题考查《化学平衡》中“可逆反应概念”知识点。9.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解是吸热反应。本题考查《化学反应与能量》中“吸热反应与放热反应”知识点。10.参考答案：√解析：硫酸是强酸，其稀溶液pH值小于7。本题考查《酸碱理论》中“强酸性质”知识点。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④固体表面积解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，反应物分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快；固体表面积增大，增加反应物接触面积，有效碰撞频率增加，反应速率加快。2.参考答案：①聚乙烯，用于塑料袋②聚氯乙烯，用于电线电缆③聚丙烯，用于编织袋解析：本题考查常见有机高分子化合物及其主要用途。聚乙烯是生活中最常见的塑料之一，主要用于制作塑料袋；聚氯乙烯具有良好的绝缘性能，主要用于制作电线电缆；聚丙烯强度较高，主要用于制作编织袋。3.参考答案：①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠②钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠③钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠④钠应保存在煤油中解析：本题考查钠的性质和保存方法。钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应，导致变质；钠的密度大于煤油，但小于水，且不与煤油反应，因此应保存在煤油中。4.参考答案：①原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应②反应条件：加热③主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、酒精灯解析：本题考查实验室制备氯气的原理、反应条件和主要仪器。实验室制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；反应条件是加热；主要仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和酒精灯。5.参考答案：①碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸②局限性：反应产生的二氧化碳可能引起腹胀解析：本题考查碳酸钙的性质和用途。碳酸钙可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而中和胃酸，缓解胃酸过多症状；但反应产生的二氧化碳可能引起腹胀，这是其局限性。6.参考答案：①乙醇含有羟基，可以发生氧化反应和酯化反应②乙酸含有羧基，可以发生酯化反应和中和反应解析：本题考查乙醇和乙酸的主要区别。乙醇含有羟基，可以发生氧化反应和酯化反应；乙酸含有羧基，可以发生酯化反应和中和反应。7.参考答案：①氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水②氢氟酸应储存在塑料瓶中解析：本题考查氢氟酸的性质和储存方法。氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此不能用玻璃瓶储存；氢氟酸应储存在塑料瓶中。8.参考答案：①现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍②结论：水由氢元素和氧元素组成解析：本题考查电解水实验的现象和结论。电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍；结论是水由氢元素和氧元素组成。五、实验探究题1.参考答案：①温度越高，过氧化氢分解速率越快；②实验方案：在相同条件下，改变温度，测量收集相同体积氧气所需时间，比较时间长短，验证温度对过氧化氢分解速率的影响。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。①根据表中数据，温度越高，收集50mL氧气所需时间越短，说明温度越高，过氧化氢分解速率越快。②设计实验方案时，要控制变量，即控制过氧化氢的浓度、体积等条件不变，只改变温度，测量收集相同体积氧气所需时间，比较时间长短，从而验证温度对过氧化氢分解速率的影响。2.参考答案：①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②试管；③锥形瓶口，因为铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以应在锥形瓶口放置带火星的木条，若木条复燃，则证明生成了氢气。解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式、装置名称及气体的检验。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。②图中装置为试管。③铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以应在锥形瓶口放置带火星的木条，若木条复燃，则证明生成了氢气。3.参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②氢氧化钙，因为氢氧化钙价格比氢氧化钠和碳酸钙低，且处理相同体积的废水，消耗的氢氧化钙质量最少。解析：本题考查酸碱中和反应及物质的性质。①氢氧化钙与废水中的酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。②比较三种物质处理相同体积的废水，氢氧化钙价格比氢氧化钠和碳酸钙低，且处理相同体积的废水，消耗的氢氧化钙质量最少，所以更经济。4.参考答案：①MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②分液漏斗；③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；④淀粉碘化钾溶液，因为氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝，所以应向D中滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则证明生成了碘。解析：本题考查氯气的制备及性质。①实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。②图中装置为分液漏斗。③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水