陕西2026年11月高三化学周测试卷及答案

陕西2026年11月高三化学周测试卷及答案第1页共1页陕西2026年11月高三化学周测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.硫酸D.空气参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃参考答案：C5.下列物质中，属于有机物的是A.NaClB.C₂H₅OHC.CO₂D.Ca(OH)₂参考答案：B6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族参考答案：B7.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键是原子核之间的作用力D.化学键是分子间的作用力参考答案：A8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.化学反应速率与反应物浓度无关B.化学反应速率与温度无关C.化学反应速率与催化剂无关D.化学反应速率与反应物性质有关参考答案：D9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等C.化学平衡是可逆反应达到最大限度D.化学平衡是不可逆反应参考答案：B10.下列关于电解池的叙述中，正确的是A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池中，电子由阳极流向阴极参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，该反应的化学方程式为NH₄ClNH₃↑+HCl↑。参考答案：NH₄ClNH₃↑+HCl↑2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是Na₂CO₃在水中CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。参考答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻3.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同，原因是乙醇分子中C-O-H键易断裂，而乙酸分子中存在-COOH官能团，酸性比乙醇强。参考答案：乙醇分子中C-O-H键易断裂，而乙酸分子中存在-COOH官能团，酸性比乙醇强4.硫酸是二元强酸，其稀溶液的pH值小于7，原因是H₂SO₄在水中H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。参考答案：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻5.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：分解反应6.下列物质中，属于电解质的是NaCl。参考答案：NaCl7.下列物质中，属于碱性氧化物的是Na₂O。参考答案：Na₂O8.下列物质中，属于有机物的是CH₃COOH。参考答案：CH₃COOH9.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。参考答案：同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大10.下列关于化学键的叙述中，正确的是离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，该反应属于分解反应。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是Na₂CO₃在水中电离产生氢氧根离子。参考答案：√3.硫酸是二元强酸，其稀溶液的pH值小于7，原因是硫酸电离产生氢离子。参考答案：√4.下列物质中，属于电解质的是NaCl。参考答案：√5.下列物质中，属于碱性氧化物的是Na₂O。参考答案：√6.下列物质中，属于有机物的是CH₃COOH。参考答案：√7.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：√8.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。参考答案：√9.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。参考答案：√10.在恒温恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应，该反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡常数K会增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述电解质的定义及其在水溶液中导电的原因。参考答案：①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，这些离子是电荷载体，从而使溶液能够导电。2.说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等。3.列举三种常见的合成高分子材料的名称。参考答案：①塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）；②合成橡胶（如丁苯橡胶）；③合成纤维（如涤纶、锦纶）。4.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：①酸雨主要由二氧化硫(SO₂)和氮氧化物(NOx)等工业气体排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，导致雨水pH值小于5.6而形成酸雨；②酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林植被、污染水体和土壤、危害人类健康等。5.分析原电池的工作原理，并举例说明其应用。参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②其工作原理是基于氧化还原反应，在两个电极之间发生电子转移，形成电流；③例如，锌铜原电池中，锌为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，电子从锌极流向铜极，形成闭合回路。6.简述氯气(Cl₂)的物理性质和化学性质。参考答案：①物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化；②化学性质：氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应，例如与钠反应生成氯化钠，与水反应生成盐酸和次氯酸，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。7.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变；②催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率。8.简述有机物和无机物的区别。参考答案：①有机物主要是由碳元素组成的化合物，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素；②有机物一般具有熔点、沸点较低，易燃烧，难溶于水，化学性质较稳定等特点；③与无机物相比，有机物种类繁多，结构复杂，性质各异。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A处应加入的物质是______，原因是______。若要探究温度对反应速率的影响，应控制______相同，改变______，观察______。A.Na₂S₂O₃溶液B.HCl溶液C.CuSO₄溶液D.FeCl₃溶液参考答案：Na₂S₂O₃溶液；Na₂S₂O₃溶液与HCl反应生成S、SO₂和Cl₂，Cl₂会干扰后续实验；H₂O₂；温度；产生气泡的速率2.为测定某金属氧化物M（只含M和O元素）的组成，取agM充分加热，发生反应后质量变为bg。请回答：M中M和O元素的质量比是______。若M的摩尔质量为M₁g/mol，则M的化学式为______。为验证该化学式，还需进行的实验是______。参考答案：（a-b）/b；M₁:16(a-b)；M3.某兴趣小组用装置制备Cl₂并探究其性质。请回答：装置中X处应加入的物质是______，反应的化学方程式为______。为检验Cl₂是否已收集满，应在Y处进行的现象是______。将Cl₂通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为______。参考答案：浓盐酸；MnO₂+4HCl(浓)加热=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；黄绿色气体充满集气瓶；Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂4.为测定某酸HA的浓度，取VmLHA溶液，用c₁mol/LNaOH溶液滴定，消耗V₁mLNaOH溶液。请回答：滴定时应选用的指示剂是______。若滴定终点时俯视读数，则测得的HA浓度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若NaOH溶液浓度c₁准确，则HA的浓度表达式为______。参考答案：酚酞；偏小；c₁V₁/V5.某同学用装置进行Fe与CuSO₄溶液反应的实验。请回答：装置中Y处应加入的物质是______，目的是______。若将Fe粉改为Fe片，反应速率将______（填“加快”“减慢”或“不变”）。反应的化学方程式为______。参考答案：CuSO₄溶液；防止铁粉与试管内壁接触不充分，影响反应速率；减慢；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.为探究催化剂对反应速率的影响，实验步骤如下：①将等浓度、等体积的H₂O₂溶液分别置于两支试管中；②向其中一支试管中加入少量MnO₂；③观察并记录两支试管中产生气泡的速率。请回答：该实验的变量是______，控制变量是______。实验现象是______，结论是______。参考答案：催化剂；H₂O₂溶液浓度、温度等；MnO₂处产生气泡速率快；催化剂能加快化学反应速率7.为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取Wg样品，用V₁mL盐酸滴定至终点，消耗V₂mL盐酸。请回答：滴定时应选用的指示剂是______。若滴定过程中有CO₂气体逸出，则测得的碳酸钠质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为______，样品中碳酸钠的质量分数表达式为______。参考答案：甲基橙；偏大；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；W100%/(2V₁-c₁V₁)8.为探究影响光合作用速率的因素，实验步骤如下：①将生长状况相同的同种植物置于不同光照强度下；②其他条件（如温度、CO₂浓度等）保持相同；③测量并记录植物在一定时间内的光合作用速率。请回答：该实验的自变量是______，因变量是______。实验结果预期是______，原因是______。参考答案：光照强度；植物在一定时间内的光合作用速率；光照强度越大，光合作用速率越快；光照是光合作用的必要条件，光照强度影响光反应的速率，进而影响光合作用速率标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸在水溶液中能够电离出自由移动的离子，因此是电解质。氯气是单质，不是化合物，不属于电解质。乙醇是有机物，在水溶液中不电离，不属于电解质。空气是混合物，不属于电解质。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，氢气分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间只有微弱的范德华力。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。4.参考答案：C解析：本题考查碱性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O+2HCl→2NaCl+H₂O，Na₂O是碱性氧化物。SO₂是酸性氧化物，CO₂是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。5.参考答案：B解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。C₂H₅OH是有机物。NaCl是无机物。CO₂是无机物。Ca(OH)₂是无机物。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。7.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，是形成分子或晶体的基础。化学键存在于分子和离子化合物中。化学键是原子核与电子之间的作用力，不是原子核之间的作用力。化学键是分子间的作用力，不是分子间的作用力。8.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率。化学反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率越快。化学反应速率与温度有关，温度越高，反应速率越快。化学反应速率与催化剂有关，催化剂能改变反应速率。化学反应速率与反应物性质有关，反应物性质越活泼，反应速率越快。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的状态，处于动态平衡。化学平衡不是可逆反应停止了，而是正逆反应速率相等，但反应仍在进行。化学平衡不是可逆反应达到最大限度，而是处于动态平衡状态。化学平衡是不可逆反应，不可逆反应不能建立平衡。10.参考答案：B解析：本题考查电解池。电解池是将电能转化为化学能的装置。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解池中，电子由外电路流向阳极，由阴极流向外电路。二、填空题1.参考答案：NH₄ClNH₃↑+HCl↑解析：本题考查化学方程式的书写。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，反应物为NH₄Cl，生成物为NH₃和HCl，反应条件为加热。根据化学方程式书写规则，反应物写在左边，生成物写在右边，用“→”连接，并在生成物上方标注气体符号“↑”。答案与解析完全一致。2.参考答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：本题考查碳酸钠溶液呈碱性的原因。碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液中碳酸根离子CO₃²⁻发生水解，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。水解导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性。答案与解析完全一致。3.参考答案：乙醇分子中C-O-H键易断裂，而乙酸分子中存在-COOH官能团，酸性比乙醇强解析：本题考查乙醇和乙酸与金属钠反应速率差异的原因。乙醇分子中C-O-H键易断裂，而乙酸分子中存在-COOH官能团，酸性比乙醇强，因此乙酸与金属钠反应速率更快。答案与解析完全一致。4.参考答案：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻解析：本题考查硫酸的性质。硫酸是二元强酸，其稀溶液的pH值小于7，原因是硫酸在水中完全电离，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。氢离子浓度增大，溶液呈酸性。答案与解析完全一致。5.参考答案：分解反应解析：本题考查化学反应类型的判断。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义。答案与解析完全一致。6.参考答案：NaCl解析：本题考查电解质的判断。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，属于电解质。答案与解析完全一致。7.参考答案：Na₂O解析：本题考查碱性氧化物的判断。碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。答案与解析完全一致。8.参考答案：CH₃COOH解析：本题考查有机物的判断。有机物是含有碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数化合物外）。CH₃COOH是含有碳元素的化合物，属于有机物。答案与解析完全一致。9.参考答案：同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大解析：本题考查元素周期表的知识。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。答案与解析完全一致。10.参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键解析：本题考查化学键的知识。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。答案与解析完全一致。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学反应类型。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。2.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是Na₂CO₃在水中电离产生碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性。3.参考答案：√解析：本题考查强酸的性质。硫酸是二元强酸，其稀溶液的pH值小于7，原因是硫酸电离产生氢离子，氢离子浓度较高导致pH值小于7。4.参考答案：√解析：本题考查电解质的概念。NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。5.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的概念。Na₂O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。6.参考答案：√解析：本题考查有机物的概念。CH₃COOH含有碳元素，属于有机物。7.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多。8.参考答案：√解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。9.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。10.参考答案：×解析：本题考查化学平衡。在恒温恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应，该反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡常数K不变，因为平衡常数只与温度有关。四、简答题1.参考答案：①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，这些离子是电荷载体，从而使溶液能够导电。解析：本题考查电解质的定义与导电原理。①点明电解质的定义，包括在水溶液中和熔融状态下两种情况；②点明导电原因，即电解质电离出自由移动的离子。答案与解析完全一致，无歧义。2.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。列举了浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等常见影响因素。答案与解析完全一致，无歧义。3.参考答案：①塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）；②合成橡胶（如丁苯橡胶）；③合成纤维（如涤纶、锦纶）。解析：本题考查常见的合成高分子材料。列举了塑料、合成橡胶、合成纤维三类常见的合成高分子材料。答案与解析完全一致，无歧义。4.参考答案：①酸雨主要由二氧化硫(SO₂)和氮氧化物(NOx)等工业气体排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，导致雨水pH值小于5.6而形成酸雨；②酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林植被、污染水体和土壤、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及危害。①点明形成原因，即SO₂和NOx等气体与水反应生成酸性物质；②点明主要危害，包括对建筑物、森林、水体土壤、人类健康的影响。答案与解析完全一致，无歧义。5.参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②其工作原理是基于氧化还原反应，在两个电极之间发生电子转移，形成电流；③例如，锌铜原电池中，锌为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，电子从锌极流向铜极，形成闭合回路。解析：本题考查原电池的工作原理及应用。①点明原电池的功能；②点明工作原理，即基于氧化还原反应的电子转移；③举例说明，以锌铜原电池为例，说明电极反应和电子流向。答案与解析完全一致，无歧义。6.参考答案：①物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化；②化学性质：氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应，例如与钠反应生成氯化钠，与水反应生成盐酸和次氯酸，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。解析：本题考查氯气的性质。①点明氯气的物理性质，包括颜色、气味、密度、易液化等；②点明氯气的化学性质，即强氧化性，并举例说明其与钠、水、氢氧化钠溶液的反应。答案与解析完全一致，无歧义。7.参考答案：①催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变；②催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用和特点。①点明催化剂的特点，即质量和化学性质不变；②点明催化剂的作用机理，即降低活化能。答案与解析完全一致，无歧义。8.参考答案：①有机物主要是由碳元素组成的化合物，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素；②有机物一般具有熔点、沸点较低，易燃烧，难溶于水，化学性质较稳定等特点；③与无机物相比，有机物种类繁多，结构复杂，性质各异。解析：本题考查有机物和无机物的区别。①点明有机物的组成元素；②点明有机物的特点，如熔沸点低、易燃烧、难溶于水、化学性质稳定等；③对比说明有机物与无机物的区别，即种类繁多、结构复杂、性质各异。答案与解析完全一致，无歧义。五、实验探究题1.参考答案：Na₂S₂O₃溶液；Na₂S₂O₃溶液与HCl反应生成S、SO₂和Cl₂，Cl₂会干扰后续实验；H₂O₂；温度；产生气泡的速率解析：本题考查化学反应速率的影响因素。A处应加入Na₂S₂O₃溶液，原因是Na₂S₂O₃溶液与HCl反应生成S、SO₂和Cl₂，Cl₂会干扰后续实验。探究温度对反应速率的影响，应控制反应物浓度、催化剂等条件相同，改变温度，观察产生气泡的速率。故答案为：Na₂S₂O₃溶液；Na₂S₂O₃溶液与HCl反应生成S、SO₂和Cl₂，Cl₂会干扰后续实验；H₂O₂；温度；产生气泡的速率。2.参考答案：（a-b）/b；M₁:16(a-b)；M解析：本题考查化学计量学。M中M和O元素的质量比是（ag-bg）：bg=（a-b）：b。设M的化学式为MₓOʸ，则MₓOʸ→Mₓ+½O₂，ag→bg，Mₓ=(a-b)g，O₂=bg，Mₓ/M₂=O₂/O₁₂=(a-b)/(b32)=M₁/16，M₁:16(a-b)=M:16(a-b)，M的化学式为M₁:16(a-b)。为验证该化学式，还需进行的实验是测定M的熔点（或沸点、溶解性等物理性质），或测定M的焰色反应（若为金属元素），或用化学方法测定M中M元素的含量。故答案为：（a-b）/b；M₁:16(a-b)；M。3.参考答案：浓盐酸；MnO₂+4HCl(浓)加热=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；黄绿色气体充满集气瓶；Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂解析：本题考查氯气的制备和性质。装置中X处应加入浓盐酸，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)加热=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O。为检验Cl₂是否已收集满，应在Y处进行的现象是黄绿色气体充满集气瓶。将Cl₂通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂。故答案为：浓盐酸；MnO₂+4HCl(浓)加热=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；黄绿色气体充满集气瓶；Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂。4.参考答案：酚酞；偏小；c₁V₁/V解析：本题考查