百师联盟2026届高三9月入学考-化学试题+答案

2026届高三开学摸底联考注意事项：考试时问75分钟，满分100分Na—23S—32Cl—35.5K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列能量转化的主要过程与氧化还原反应无关的是A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能B.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能C.电解熔融氯化镁制备镁，电能转化为化学能D.天舟九号于2025年7月中旬发射成功，使用长征七号遥十运载火箭，火箭推进剂将火箭送人太空，化学能转化为机械能2.三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]CL〉是一种重要的化工产品，实验室可用下列反应制备：2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂——2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O。下列说法不正确的是A.Co基态原子的价电子排布式为3d⁷4s²B.NH₁Cl的电子式为C.氯离子的结构示意图为+17288D.1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃中含有27molσ键3.用氯化铵和氢氧化钙可制备NH₃。下列说法正确的是A.氯化铵的水溶液显碱性B.NH的空间结构为V形C.氯化铵和氢氧化钙均为含有共价键的离子化合物D.NH₃分子的中心N原子所有价电子均参与成键开学摸底联考化学试题第1页(共8页)或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molFeS₂晶体中含离子数目为0.2NB.64gSO₂和足量的O₂在密闭容器中充分反应，生成的SO的分子数为NAD.100mL0.1mol·L⁻¹的H₂SO水溶液中含有氧原子数为0.04Nʌ5.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是选项解释(用化学反应表示)A湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl₂先变红后褪色B白色絮状Fe(OH)₂沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀C向稀FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色D向AgCl沉淀中加人KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀AgCI(s)+1⁻(aq)=AgI(s)+CI-6.丁二酮肟与Ni²+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定Ni²+的存在。下列说法正确的是D.N原子提供空轨道，Ni²+提供孤电子对7.下列实验装置能达到实验目的的是稀硫酸稀硫酸丙A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去CO₂中的HClC.装置丙可用于实验室制备少量Fe(OH)₂D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O开学摸底联考化学试题第2页(共8页)金元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(N表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是A.晶胞的化学式为Cu₃SnPB.Cu与Ni在元素周期表中都位于d区，属于过渡元素C.该晶体中，距离Sn原子最近且等距的Cu原子有12个D.该晶体密度计算式为A.该分子中所有碳原子可能共平面B.该分子能与蛋白质分子形成氢键C.1mol该物质最多能与4molNaOH反应D.该物质与H₂完全加成的产物分子中含有6个手性碳原子10.利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)₄]²-。下列有关说法中，不A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮B.适量的H₂O₂溶液恰好将Fe²+全部氧化为Fe³+C.制Fe₃O₄胶体粒子反应过程中，持续通入N₂D.用激光笔照射“反应”后所得分散系能产下列说法错误的是C.若用过量Zn粉将1molHAuCl₄完全还原为Au,则参加反应的Zn的质量是97.5gAu+4H++NO₃+4Cl-—AuCl7+NO个+2H12.普通锌锰干电池是最早进人市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+A.两种电池中电池的负极材料都是ZnC.两种电池工作时每生成1molMnO(OH),则转移电子数为2×6.02×10²³D.碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电13.下图所示是我国科研工作者研究CH₃(g)氧化制甲醇CH₃OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述正确的是oA.该反应过程中MgO是催化剂B.中间体OMgCH₄(g)比MgOCH₄(g)更稳定C.该反应决速步对应的活化能是29.5kJ/molD.升高温度可提高CH的转化率14.室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。已知K。(H₂SO₃)=1.3×10-2,实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液的pH=3。实验2:将SO₂气体通入0.1mol·L-¹NaOH溶液中，当溶液的pH=4时停止通气。实验3:向氨水中通人SO₂至pH=7。实验4:将SO₂气体通入0.1mol·L-¹酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止下列说法不正确的是B.实验2所得溶液中：c(SO₃-)<c(HSO₃)开学摸底联考化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)KIO₃是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO,的部分实验流程如下。(1)“氧化”反应在如图1所示装置中进行。先将KClO₃与I₂混合后放入气密性良好的仪器A中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边通过仪器B滴加20mL1mol·L-¹盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的KH(IO₃)₂溶液。发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40已知：I.pH传感器可以精确测定溶液中H+的浓度；Ⅱ.KH(IO₃)₂不溶于有机溶剂；Ⅲ.几种物质的溶解度随温度的变化如图2所示。①仪器A的名称为,仪器B在使用前要_②仪器A中发生反应时，假设氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3,则反应的化学方程式为③用12.0mol·L-¹盐酸配制100mL1mol·L-¹盐酸需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃④反应中I₂必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体溢出。则产生黄绿色气体的原因是,用热的KOH溶液可吸收黄绿色气体并实现原料的循环利用，写出该吸收过程中发生反应的离子方程式：⑤能说明反应已经进行完全的标志是(2)“除碘”过程中除去KH(IO₃)₂溶液中稍过量I₂的实验方法是 (3)利用提纯得到的KH(IO₃)2的粗品(含少量KC1)制备纯净KIO₃的实验方案为 16.(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn²+、Fe²+、Al³+,还含有少量Ca²+、Mg²+、Cu²+等)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如下所示。开学摸底联考化学试题第5页(共8页)②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。离子开始沉淀时pH回答下列问题：(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²+的母液。液的pH范围是o(2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。反应温度/℃①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为。该过程中加人适当过量的NH₄HCO₃的原因是②当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因可能是(3)沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O],其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防(4)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]³-,冷却至室温。加水稀释至100mL,滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol·L-¹的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO)₂]标准溶液滴定至终点〈反应的离子0.2000mol·L⁻¹的硫酸亚铁铵标准溶液读数/mL滴定前滴定后1234则产品的纯度为_o17.(15分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题：I.制氢。反应1:CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)△H₁=kJ/mol反应2:CH₃OH(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+3H₂(g)△H₂=+4反应3:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.2kJ/mol(3)铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图甲所示。若该晶体储氢时，H₂分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H₂的体积为L。电源(4)如图乙所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。②电极A的电极反应式为(5)工业合成氨反应为N₂(g)+3H)。在容积为1L的密闭容器内模拟工业合成氨，如果将1molN₂(g)和3molH₂(g)混合使其充分反应，反应经过5min后达到平衡，反应混合物中NH₃的物质的量分数为50%。①用H₂表示的化学反应速率为mol·L⁻¹·min⁻¹;此条件下该反应的化学②一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。a.H₂的浓度保持不变b.N₂、H₂和NH₃的分子数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(6)一定条件下，将氮气和氢气按物质的量之比n(N₂):n(H₂)=1:3混合匀速通入合Al₂O₃含量大于2%,随Al₂O₃含量的增大，出口处氨含量下降的原因是0PNP(1)R含有的官能团名称是;M的结构简式是0(2)M→N中加入K₂CO₃是为了消耗反应中产生的(填化学式)。(3)写出P→Q的化学方程式：