北京2026年10月初中九年级化学期中试卷及答案

北京2026年10月初中九年级化学期中试卷及答案第1页共1页北京2026年10月初中九年级化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第VIA族B.第3周期第VIA族C.第2周期第V族D.第3周期第V族参考答案：A3.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.水是一种化合物参考答案：D4.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越A.弱B.强C.不变D.无法确定参考答案：B5.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成盐和氧化物C.酸和碱反应生成盐和单质D.酸和碱反应生成盐和酸参考答案：A7.下列关于溶解度的叙述正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，某物质溶解于水形成溶液的能力C.溶解度是指在一定温度下，某物质在水中达到饱和状态时，100g溶剂中溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，某物质在水中溶解的总量参考答案：C8.下列关于溶液浓度的叙述正确的是A.溶液浓度是指溶液中溶质的质量B.溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数C.溶液浓度是指溶液中溶质的体积分数D.溶液浓度是指溶液的密度参考答案：B9.下列关于燃烧现象的叙述正确的是A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.燃烧不需要氧气参加C.燃烧只能发生在固体燃料上D.燃烧不会产生热量参考答案：A10.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和相等B.化学反应前后，生成物的质量之和相等C.化学反应前后，反应物的质量之和相等D.化学反应前后，物质的质量可能增加或减少参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属R的原子核外电子排布为2、8、18、1，则R在元素周期表中的位置是______。参考答案：第四周期第ⅠB族2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为5%的盐酸溶液，需要加入水的质量是______g。参考答案：203.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______。参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比约为______。参考答案：1:45.将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，充分溶解后得到澄清溶液，该溶液中存在的阳离子是______（写离子符号）。参考答案：Na+、H+6.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是______。参考答案：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑7.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为25%，则该温度下该物质的溶解度是______g。参考答案：408.金属钠露置在空气中，最终会变成______色固体。参考答案：白色9.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH可能为______（填一个合理值即可）。参考答案：710.下列物质中，属于氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO2三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越强。参考答案：√3.酸碱中和反应一定是放热反应。参考答案：×4.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数一定为20%。参考答案：×5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值一定大于7。参考答案：×6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为25%，则该物质的溶解度为25g。参考答案：×7.金属钠露置在空气中，最终会变成白色固体。参考答案：×8.下列物质中，属于氧化物的是CO2（填化学式）。参考答案：√9.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。参考答案：√10.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为5%的盐酸溶液，稀释后溶液的质量为40g。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有的化学反应。2.金属活动性顺序表有什么作用？请举例说明其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强。3.解释酸和碱的定义，并各举一个常见的酸和碱的例子。参考答案：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，盐酸。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠。4.什么是溶解度？影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的性质。5.溶液的浓度有几种表示方法？请分别简述其含义。参考答案：溶液的浓度有质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后能得到多少克氯化钠溶液？参考答案：不能得到150g氯化钠溶液。因为50g氯化钠加入100g水中，氯化钠的质量超过了在此温度下100g水所能溶解的最大量，所以只能得到饱和溶液，其中氯化钠的质量小于50g。7.现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，如何用实验方法检验其中哪一瓶是稀盐酸？参考答案：可以用酚酞试液或pH试纸检验。取少量待检验溶液，滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则说明是氢氧化钠溶液；若不变色，则说明是稀盐酸。或者用pH试纸测量溶液的pH值，若pH值大于7，则说明是氢氧化钠溶液；若pH值小于7，则说明是稀盐酸。8.将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，充分溶解后得到澄清溶液，该溶液中一定含有哪些离子？参考答案：该溶液中一定含有钠离子和碳酸根离子。因为碳酸钠是强电解质，在水中会完全电离成钠离子和碳酸根离子。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究金属活动性顺序。他们取大小、形状相同的镁片、锌片和铁片，分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，实验现象如下表所示。请回答：金属现象镁片剧烈反应，产生大量气泡锌片反应较慢，产生气泡铁片基本无现象(1)根据实验现象，金属活动性由强到弱的顺序是______。(2)实验中产生气泡的化学方程式为______。(3)若将镁片和锌片同时放入稀硫酸中，观察到______。参考答案：（1）MgZnFe（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）镁片表面有大量气泡产生，锌片表面有少量气泡产生2.为探究影响物质溶解度的因素，某同学进行了以下实验：(1)在20℃时，将20g食盐加入50mL水中，搅拌后食盐完全溶解，所得溶液为______溶液。(2)将上述溶液升温至50℃，食盐的溶解度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)若在20℃时，将30g食盐加入50mL水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：（1）不饱和（2）增大（3）40%3.某校实验室需要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：(1)需要称取氯化钠的质量为______g。(2)实验中需要使用的玻璃仪器有______（写出两种即可）。(3)配制过程中，若不小心将水加多了，对所配溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：（1）10g（2）烧杯、玻璃棒（3）减小4.某化学小组探究酸碱中和反应。他们取一定量的氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸，并用pH试纸测定溶液的pH值，实验数据如下表所示：加入稀盐酸的体积/mL溶液的pH值012109207305403(1)当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中的溶质为______（写化学式）。(2)实验过程中，溶液的pH值逐渐减小，原因是______。(3)该实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，加入稀盐酸的体积为______mL。参考答案：（1）NaCl和HCl（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小（3）205.某化学兴趣小组探究质量守恒定律。他们进行以下实验：(1)实验一：将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，观察到______现象。(2)实验二：将一定质量的氢氧化钠固体放入盛有水的烧杯中，观察到______现象。(3)通过以上实验，可以得出结论：化学反应前后，______的质量总和不变。参考答案：（1）产生大量气泡（2）氢氧化钠溶解时放出热量，溶液温度升高（3）反应物6.某同学用天平称量药品时，发现指针偏向右侧，他应该______（填“向右移动游码”或“向右调节平衡螺母”）。参考答案：向右移动游码7.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作方法是______。参考答案：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值8.某同学用酒精灯给物质加热时，应该使用酒精灯的______（填“外焰”或“内焰”）。参考答案：外焰标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是食盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系。该元素原子核外电子排布为2、8、7，说明该元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，属于第VIIA族。根据原子核外电子排布规律，该元素位于元素周期表中的第2周期第VIIA族。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O；水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是一种无色无味的液体，在常温下呈液态。故选D。4.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表是按照金属与酸反应置换出氢气的难易程度、金属与水反应的剧烈程度、金属之间置换反应的难易程度排列的。金属的位置越靠前，其化学活动性就越强。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时产生的阳离子是钠离子，属于碱；碳酸钠电离时产生的阳离子是钠离子和碳酸根离子，属于盐；氯化钠电离时产生的阳离子是钠离子和氯离子，属于盐。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时，溶解溶质的质量。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液质量之比，通常用质量分数表示。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。故选A。二、填空题1.参考答案：第四周期第ⅠB族解析：本题考查原子结构与元素周期表。根据原子核外电子排布为2、8、18、1可知，该原子有4个电子层，最外层有1个电子，因此该元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。2.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。3.参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：本题考查金属与酸的反应。镁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。4.参考答案：1:4解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20g:(20g+100g)=1:4。5.参考答案：Na+、H+解析：本题考查溶液中的离子。碳酸钠粉末溶于水后，会电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子会与水反应生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，溶液中存在的阳离子是Na+和H+。6.参考答案：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑。7.参考答案：40解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为25%，则该温度下该物质的溶解度是40g。8.参考答案：白色解析：本题考查金属钠的性质。金属钠露置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠是白色固体，因此最终会变成白色固体。9.参考答案：7解析：本题考查溶液的pH值。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则pH=7；若混合后溶液呈酸性，则pH7；若混合后溶液呈碱性，则pH7，因此所得混合溶液的pH可能为7。10.参考答案：CO2解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此属于氧化物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学中的基本定律，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，表示该金属原子越容易失去电子，其化学活动性就越强。这是金属活动性顺序的基本规律，因此该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应的热效应。酸碱中和反应不一定是放热反应，有些中和反应是吸热反应。例如，醋酸与氢氧化钠的中和反应就是吸热反应。因此该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数不一定为20%，只有在100g溶剂中溶解20g溶质时，溶质的质量分数才为20%。因此该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值不一定大于7，取决于两种溶液的体积比例。如果盐酸的体积远大于氢氧化钠的体积，混合溶液的pH值可能仍然小于7。因此该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为25%，并不能直接推断该物质的溶解度为25g。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数。因此该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查金属钠的性质。金属钠露置在空气中，最终会变成白色固体，而不是白色固体。金属钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠是白色固体。因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此CO2属于氧化物。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该方程式正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为5%的盐酸溶液，稀释后溶液的质量不一定为40g。稀释过程中溶质的质量不变，因此稀释后溶液的质量应为20g溶质/5%=400g。因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，其内容是反应前后物质的总质量保持不变。该定律适用于所有化学反应，包括氧化反应、酸碱中和反应、化合反应等。在化学反应中，原子重新组合，但原子的种类和数目不变，因此质量守恒。2.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强。解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表是根据金属与酸反应、金属之间置换反应的难易程度排列的。该表可以用来预测金属与酸反应能否产生氢气，以及金属之间能否发生置换反应。例如，铁的活动性比铜强，因此铁可以与硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。3.参考答案：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，盐酸。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠。解析：本题考查酸和碱的定义。酸和碱是两类重要的化合物，它们在水溶液中分别电离产生氢离子和氢氧根离子。盐酸是常见的酸，氢氧化钠是常见的碱。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量，它受温度、溶质和溶剂的性质等因素的影响。例如，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。5.参考答案：溶液的浓度有质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度是描述溶液中溶质含量多少的物理量，常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。6.参考答案：不能得到150g氯化钠溶液。因为50g氯化钠加入100g水中，氯化钠的质量超过了在此温度下100g水所能溶解的最大量，所以只能得到饱和溶液，其中氯化钠的质量小于50g。解析：本题考查溶解度的计算。在此温度下，100g水最多能溶解36g氯化钠，因此50g氯化钠加入100g水中，只能有36g氯化钠溶解，其余14g氯化钠将以固体形式存在，无法得到150g氯化钠溶液。7.参考答案：可以用酚酞试液或pH试纸检验。取少量待检验溶液，滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则说明是氢氧化钠溶液；若不变色，则说明是稀盐酸。或者用pH试纸测量溶液的pH值，若pH值大于7，则说明是氢氧化钠溶液；若pH值小于7，则说明是稀盐酸。解析：本题考查酸碱的检验方法。酚酞试液是一种指示剂，它在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。pH试纸可以测量溶液的酸碱度，pH值大于7为碱性，小于7为酸性，等于7为中性。因此，可以用酚酞试液或pH试纸来检验稀盐酸和氢氧化钠溶液。8.参考答案：该溶液中一定含有钠离子和碳酸根离子。因为碳酸钠是强电解质，在水中会完全电离成钠离子和碳酸根离子。解析：本题考查电解质的电离。碳酸钠是一种强电解质，它在水中会完全电离成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。因此，在碳酸钠溶液中，一定含有这两种离子。五、实验探究题1.参考答案：（1）MgZnFe（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）镁片表面有大量气泡产生，锌片表面有少量气泡产生解析：本题考查金属活动性顺序、化学方程式书写、实验现象分析。①根据实验现象，镁与稀盐酸反应最剧烈，锌次之，铁基本无现象，说明金属活动性MgZnFe。②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。③若将镁片和锌片同时放入稀硫酸中，镁的活动性比锌强，所以镁片表面有大量气泡产生，锌片表面有少量气泡产生。2.参考答案：（1）不饱和（2）增大（3）40%解析：本题考查溶解度、溶液、溶质质量分数计算。①在20℃时，20g食盐在50mL水中完全溶解，说明食盐在20℃时的溶解度小于50g（因为50mL水最多溶解25g食盐），所以所得溶液为不饱和溶液。②温度升高，食盐的溶解度一般增大，所以将溶液升温至50℃，食盐的溶解度将增大。③在20℃时，50mL水中最多溶解25g食盐，所