北京2026年10月高中高二化学期中试卷及答案

北京2026年10月高中高二化学期中试卷及答案第1页共1页北京2026年10月高中高二化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在25℃时，0.1mol/L的盐酸(HCl)溶液中，H⁺的浓度约为多少？A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.0.1mol/L+1×10⁻⁷mol/L参考答案：A2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C3.下列关于原电池的说法中，正确的是：A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.电子从负极流向正极C.负极的金属一定被腐蚀D.电解质溶液的酸碱性不影响原电池的工作参考答案：B4.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是：A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.2H⁺+2e⁻=H₂↑参考答案：A5.下列物质中，属于同分异构体的是：A.乙醇(C₂H₅OH)和甲醚(CH₃OCH₃)B.丙烷(C₃H₈)和丙烯(C₃H₆)C.氧气(O₂)和臭氧(O₃)D.碳酸钙(CaCO₃)和碳酸镁(MgCO₃)参考答案：A6.对于弱酸HA的电离平衡HA⇌H⁺+A⁻，加入少量NaOH固体后，下列说法中正确的是：A.电离平衡常数Ka增大B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(A⁻)增大D.溶液的pH值减小参考答案：C7.下列关于盐类水解的说法中，正确的是：A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸强碱盐溶液一定呈碱性C.盐类水解是吸热反应D.盐类水解可以改变溶液的pH值参考答案：D8.盖斯定律的内容是：A.反应热与反应物的量成正比B.任何化学反应的反应热都等于零C.一个化学反应的总反应热等于各步反应热之和D.反应热只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应途径无关参考答案：D9.下列关于同分异构体对物质物理性质影响的说法中，正确的是：A.同分异构体具有相同的化学性质B.同分异构体的物理性质完全相同C.支链越多，熔沸点越高D.饱和烃的同分异构体越多，其燃烧热越高参考答案：A10.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大压强，化学平衡______。参考答案：向右移动2.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，该酸溶液的pH______。参考答案：13.在25℃时，0.1mol/L的盐酸(HCl)溶液中，氢离子浓度c(H⁺)______。参考答案：0.1mol/L4.对于弱酸HA的电离平衡HA⇌H⁺+A⁻，加入少量NaOH溶液，平衡______。参考答案：向右移动5.下列物质中，属于同分异构体的是______。参考答案：乙醇和甲醚6.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在高温下进行，平衡常数K______。参考答案：减小7.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑8.下列关于盐类水解的说法中，正确的是______。参考答案：C9.盖斯定律的内容是______。参考答案：反应热效应只与始态和终态有关，而与变化过程无关10.下列关于同分异构体对物质物理性质影响的说法中，正确的是______。参考答案：同分异构体沸点不同三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，则该酸溶液的pH值一定小于5。参考答案：×3.在25℃时，0.1mol/L的盐酸(HCl)溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。参考答案：×4.下列物质中，CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃属于同分异构体。参考答案：√5.对于弱酸HA的电离平衡HA⇌H⁺+A⁻，加入少量NaOH溶液，平衡向正向移动。参考答案：√6.下列关于盐类水解的说法中，正确的是：强酸强碱盐不发生水解。参考答案：×7.盖斯定律的内容是：反应热与反应条件无关，只与反应始态和终态有关。参考答案：√8.在原电池中，电子从负极流向正极。参考答案：√9.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×10.将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，若反应达到平衡，则SO₂的转化率一定为50%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应不能进行到底。2.说明弱酸在水溶液中的电离平衡及其影响因素。参考答案：弱酸在水溶液中的电离平衡是指弱酸部分电离，存在电离平衡常数Ka，电离程度受温度、浓度、同离子效应等因素影响。3.列举原电池工作原理及其应用实例。参考答案：原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，其工作原理是电子从负极经外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。4.解释电解池中阳极和阴极发生的反应类型。参考答案：电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应进行，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.比较同分异构体对物质物理性质的影响。参考答案：同分异构体对物质物理性质的影响包括熔沸点、溶解度等，一般支链越多，熔沸点越低，极性越大，溶解度越大。6.描述盐类水解的规律及其对溶液酸碱性的影响。参考答案：盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解规律是强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。7.说明盖斯定律的内容及其在化学反应热计算中的应用。参考答案：盖斯定律的内容是反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，可用于计算不能直接测量的反应热。8.分析影响化学反应速率的主要因素。参考答案：影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究浓度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A、B两烧杯分别盛装等体积、等浓度的盐酸溶液，B烧杯中插入一个锌片。实验过程中观察到B烧杯中锌片溶解速率明显快于A烧杯。请解释产生该现象的原因，并说明该实验还能探究哪些因素对化学反应速率的影响。参考答案：①浓度越大，反应速率越快；②浓度、温度、催化剂等2.为探究温度对化学平衡的影响，某同学进行了如下实验：将一定量的SO₂和O₂置于密闭容器中，在不同温度下测定SO₂的转化率。实验数据如下表所示：温度/℃SO₂转化率/%400705008560090请根据实验数据回答：①该反应的化学方程式为______________________。②实验结果表明，升高温度，SO₂转化率如何变化？请从化学平衡移动原理解释原因。③若要进一步探究催化剂对该反应的影响，应如何设计实验？参考答案：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；②升高温度，SO₂转化率降低；化学平衡向吸热方向移动；③加入催化剂3.某兴趣小组用pH试纸测定不同盐溶液的pH值，结果如下表所示：盐溶液pH值NaCl溶液7Na₂CO₃溶液11CH₃COONa溶液8NH₄Cl溶液5请根据实验数据回答：①写出Na₂CO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）______________________。②判断CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液分别呈什么性？请从盐类水解原理解释原因。③若要验证上述盐溶液的酸碱性，除了pH试纸，还可以使用什么试剂？请分别说明如何操作。参考答案：①CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；②Na₂CO₃溶液呈碱性，CH₃COONa溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性；Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解显碱性，CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性；③酚酞试液、紫色石蕊试液4.某同学用装置进行电解饱和食盐水实验。请回答：图中X、Y分别是直流电源的两极，a、b、c是三个烧杯，分别盛有蒸馏水、NaCl溶液和CuSO₄溶液。实验过程中观察到b烧杯中产生大量气泡，c烧杯中有红色固体析出。请根据实验现象回答：①b烧杯中产生的气体是______，该气体可用______检验。②c烧杯中发生的反应类型是______，请写出阳极和阴极的电极反应式。③若要验证X极的性质，应如何操作？请说明现象并解释原因。参考答案：①氢气，燃着的木条；②电解池，阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；③将电源正负极对调，观察到b烧杯中产生大量气泡，c烧杯中无明显现象，说明X极是负极5.某同学用装置进行原电池实验。请回答：图中a、b是两种不同的金属电极，X是盐桥，K₁、K₂是开关。实验过程中观察到电流表指针偏转，a电极溶解，b电极上有气泡产生。请根据实验现象回答：①该装置中，a电极是______极，b电极是______极。②请写出负极和正极的电极反应式。③若要使电流表指针偏转方向相反，应如何操作？请说明现象并解释原因。参考答案：①负极，正极；②负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；③将K₁闭合，观察到a电极溶解，b电极上有气泡产生，说明原电池正常工作6.某同学用装置进行电解实验。请回答：图中X、Y分别是直流电源的两极，a、b是两个烧杯，分别盛有稀硫酸溶液和NaOH溶液。实验过程中观察到两个烧杯中都有气体产生。请根据实验现象回答：①a烧杯中产生的气体是______，该气体具有______性。②b烧杯中发生的反应类型是______，请写出阳极和阴极的电极反应式。③若要验证X极的性质，应如何操作？请说明现象并解释原因。参考答案：①氢气，还原性；②电解池，阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；③将电源正负极对调，观察到a烧杯中产生大量气泡，b烧杯中无明显现象，说明X极是负极7.某同学用装置进行化学实验。请回答：图中A、B是两个试管，分别盛有浓盐酸和MnO₂粉末。实验过程中观察到B试管中有黄绿色气体产生，A试管中无明显现象。请根据实验现象回答：①B试管中产生的黄绿色气体是______，该气体可用______检验。②A试管中无明显现象的原因是什么？③若要使A试管中也产生黄绿色气体，应如何操作？请说明现象并解释原因。参考答案：①氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；②MnO₂与浓盐酸不反应；③将MnO₂粉末加入到A烧杯中，观察到A烧杯中产生黄绿色气体，说明MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应8.某同学用装置进行化学实验。请回答：图中A、B是两个烧杯，分别盛有Na₂CO₃溶液和稀盐酸溶液。实验过程中观察到B烧杯中产生大量气泡，A烧杯中无明显现象。请根据实验现象回答：①B烧杯中产生的气体是______，该气体可用______检验。②A烧杯中无明显现象的原因是什么？③若要使A烧杯中也产生大量气泡，应如何操作？请说明现象并解释原因。参考答案：①二氧化碳，澄清石灰水变浑浊；②Na₂CO₃溶液与稀盐酸不反应；③将稀盐酸加入到A烧杯中，观察到A烧杯中产生大量气泡，说明Na₂CO₃与稀盐酸反应标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查强电解质溶液中离子浓度计算。盐酸是强电解质，在水中完全电离，所以0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的浓度等于盐酸的浓度，即c(H⁺)=0.1mol/L。选项B是0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的浓度估算值，选项C是纯水中H⁺的浓度，选项D是0.1mol/L的盐酸溶液中H⁺和OH⁻的浓度之和，但OH⁻的浓度极小，可忽略不计。故选A。2.参考答案：C解析：本题考查影响化学平衡的因素。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，但分压之比等于物质的量之比，所以各气体浓度不变，平衡不移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变。选项A和B错误，因为平衡不移动。选项D错误，因为平衡常数只与温度有关。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，电子从负极经外电路流向正极。选项A错误，因为正极发生还原反应，负极发生氧化反应。选项C错误，因为只有活泼金属作负极时才被腐蚀。选项D错误，因为电解质溶液的酸碱性会影响原电池的工作。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查电解饱和食盐水的原理。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极的氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。选项B是阴极的电极反应式，选项C和D不是电解饱和食盐水时发生的反应。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查同分异构体的概念。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇(C₂H₅OH)和甲醚(CH₃OCH₃)分子式相同，结构不同，互为同分异构体。选项B丙烷和丙烯分子式不同。选项C氧气和臭氧分子式不同。选项D碳酸钙和碳酸镁分子式不同。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查弱酸电离平衡的影响因素。加入少量NaOH固体后，NaOH电离出OH⁻，OH⁻与H⁺反应生成水，导致溶液中c(H⁺)减小，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，c(A⁻)增大。选项A错误，因为电离平衡常数Ka只与温度有关。选项B错误，因为c(H⁺)减小。选项D错误，因为溶液的pH值增大。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查盐类水解。强酸强碱盐不发生水解，如NaCl。弱酸强碱盐溶液可能呈碱性，如NaF。盐类水解是吸热还是放热反应与具体盐类有关，如NH₄Cl水解吸热，Na₂CO₃水解放热。盐类水解可以改变溶液的pH值，如CH₃COONa水解呈碱性，NH₄Cl水解呈酸性。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律的内容是：一个化学反应的总反应热等于各步反应热之和，且只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应途径无关。选项A错误，因为反应热与反应物的量成正比是错误的。选项B错误，因为任何化学反应的反应热都不等于零。选项C错误，因为盖斯定律描述的是反应热的关系，不是各步反应热之和等于总反应热。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查同分异构体对物质物理性质的影响。同分异构体具有相同的化学性质，因为它们的分子式相同，结构不同，但化学性质主要由分子结构决定。同分异构体的物理性质可能不同，如熔沸点、密度等。支链越多，熔沸点越低。饱和烃的同分异构体越多，其燃烧热越高。选项B、C、D错误。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的影响因素。将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。选项A错误，因为平衡向逆向移动。选项C错误，因为平衡移动。选项D错误，因为平衡向逆向移动。故选B。二、填空题1.参考答案：向右移动解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动。2.参考答案：1解析：本题考查弱酸电离平衡。根据pH=-log[c(H⁺)]，当Ka=1×10⁻⁵时，c(H⁺)=√(Ka×c(HA))，由于c(HA)不确定，无法计算具体pH值，但根据Ka值可知c(H⁺)1×10⁻²mol/L，故pH2。3.参考答案：0.1mol/L解析：本题考查强酸电离。盐酸为强酸，在水中完全电离，故c(H⁺)=c(HCl)=0.1mol/L。4.参考答案：向右移动解析：本题考查弱酸电离平衡移动。加入NaOH溶液，消耗H⁺，平衡向右移动，以补充消耗的H⁺。5.参考答案：乙醇和甲醚解析：本题考查同分异构体概念。乙醇和甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。6.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡常数与温度的关系。该反应正反应为放热反应，根据范特霍夫方程，升高温度，平衡常数K减小。7.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查电解池原理。在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。8.参考答案：C解析：本题考查盐类水解。A错误，强酸强碱盐不水解；B错误，盐类水解程度一般较小；C正确，弱酸弱碱盐发生双水解；D错误，盐类水解是吸热过程。9.参考答案：反应热效应只与始态和终态有关，而与变化过程无关解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律指出，反应热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的变化过程无关。10.参考答案：同分异构体沸点不同解析：本题考查同分异构体对物质物理性质的影响。同分异构体分子结构不同，分子间作用力不同，故物理性质不同，例如沸点不同。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查弱酸电离平衡。pH=-lgc(H⁺)，当Ka=1×10⁻⁵时，若酸浓度未知，不能确定pH值一定小于5。例如，若酸浓度为0.1mol/L，则pH=1；若酸浓度远大于0.1mol/L，则pH可能大于5。3.参考答案：×解析：本题考查强酸电离。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。4.参考答案：√解析：本题考查同分异构体判断。CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃分子式相同，但碳链结构不同，属于同分异构体。5.参考答案：√解析：本题考查弱酸电离平衡移动。加入NaOH溶液，c(OH⁻)增大，与c(H⁺)反应生成水，导致c(H⁺)减小，平衡向正向移动，以补充消耗的H⁺。6.参考答案：×解析：本题考查盐类水解。强酸强碱盐不发生水解，但弱酸弱碱盐会发生水解。例如，NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解。7.参考答案：√解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律指出，反应热只与反应始态和终态有关，与反应路径无关。8.参考答案：√解析：本题考查原电池工作原理。在原电池中，负极发生氧化反应，电子流出，电子经外电路流向正极，正极发生还原反应。9.参考答案：×解析：本题考查电解池工作原理。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。10.参考答案：×解析：本题考查化学平衡计算。SO₂和O₂的反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))，SO₂的转化率与起始浓度、平衡浓度有关，不能确定一定为50%。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应不能进行到底。解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，但不是静止状态。可逆反应不能进行到底，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化。2.参考答案：弱酸在水溶液中的电离平衡是指弱酸部分电离，存在电离平衡常数Ka，电离程度受温度、浓度、同离子效应等因素影响。解析：本题考查弱酸电离平衡。弱酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，用电离平衡常数Ka表示电离程度。电离平衡受温度、浓度、同离子效应等因素影响。3.参考答案：原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，其工作原理是电子从负极经外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。解析：本题考查原电池工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发进行的氧化还原反应，电子从负极经外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。4.参考答案：电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应进行，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：本题考查电解池反应类型。电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应进行的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.参考答案：同分异构体对物质物理性质的影响包括熔沸点、溶解度等，一般支链越多，熔沸点越低，极性越大，溶解度越大。解析：本题考查同分异构体对物理性质的影响。同分异构体分子式相同，结构不同，对物质物理性质有影响，一般支链越多，熔沸点越低，极性越大，溶解度越大。6.参考答案：盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解规律是强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。解析：本题考查盐类水解。盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。7.参考答案：盖斯定律的内容是反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，可用于计算不能直接测量的反应热。解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律指出反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，可用于计算不能直接测量的反应热。8.参考答案：影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：本题考查化学反应速率影响因素。影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。五、实验探究题1.参考答案：①浓度越大，反应速率越快；②浓度、温度、催化剂等解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。B烧杯中锌片溶解速率明显快于A烧杯的原因是B烧杯中盐酸浓度大于A烧杯。该实验还能探究温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，例如改变盐酸温度、加入催化剂等。2.参考答案：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；②升高温度，SO₂转化率降低；化学平衡向吸热方向移动；③加入催化剂解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应的化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。实验结果表明，升高温度，SO₂转化率降低，说明化学平衡向吸热方向移动。若要进一步探究催化剂对该反应的影响，应加入催化剂，观察SO₂转化率的变化。3.参考答案：①CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；②Na₂CO₃溶液呈碱性，CH₃COONa溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性；Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解显碱性，CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性；③酚酞试液、紫色石蕊试液解析：本题考查盐类水解。Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液分别呈碱性和酸性，是因为盐类水解的规律。若要验证上述盐溶液的酸碱性，除了pH试纸，还可以使用酚酞试液或紫色石蕊试液，分别滴加到溶液中，