宁夏2026年9月高三化学期中试卷及答案

宁夏2026年9月高三化学期中试卷及答案第1页共1页宁夏2026年9月高三化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O参考答案：B5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂O₂→H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：B6.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.蔗糖C.蛋白质D.淀粉参考答案：D7.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属参考答案：A8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质的浓度相等参考答案：B9.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.有机物都是非电解质B.有机物都不能燃烧C.有机物都是高分子化合物D.有机物都是碳化合物参考答案：D10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2B.取用固体药品时，可以直接用手拿取C.实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾D.实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.稀有气体元素的最外层电子层均为______电子结构，因此它们化学性质非常稳定。参考答案：22.某温度下，气体B的摩尔体积为22.4L/mol，该气体在标准状况下的密度为______g/L。参考答案：1.253.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为______。参考答案：74.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是______。参考答案：Al5.乙醇和乙酸都能发生______反应。参考答案：酯化6.某有机物分子式为C₅H₁₂，它的一氯代物有______种。参考答案：87.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应在______条件下能向正反应方向移动。参考答案：升高温度、增大压强、使用催化剂8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是______。参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动9.下列关于原电池的叙述中，正确的是______。参考答案：原电池中电子从负极沿导线流向正极10.某温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH0，为了提高该反应的速率，可以采取的措施是______。参考答案：升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。参考答案：√2.下列物质中，属于有机物的是葡萄糖。参考答案：×3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是原子核位于原子的中心。参考答案：√4.下列物质中，属于高分子化合物的是聚乙烯。参考答案：×5.下列关于原电池的叙述中，正确的是原电池是将化学能转化为电能的。参考答案：√6.某温度下，气体B的摩尔体积为22.4L/mol，该气体在标准。参考答案：×7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所。参考答案：×8.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(参考答案：×9.某温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g参考答案：×10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是实验操作应规范，注意安参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.浓度C.催化剂D.压强参考答案：①温度②浓度③催化剂④固体表面积2.下列物质中，属于非电解质的是______。A.NaClB.CCl₄C.H₂SO₄D.NH₃•H₂O参考答案：B3.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7。A.7B.=7C.7D.无法确定参考答案：B4.下列反应中，属于放热反应的是______。A.Ba(OH)₂•8H₂O(s)+NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+NH₃(g)+10H₂O(l)ΔH0B.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH0C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH0D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH0参考答案：B5.简述同分异构体的概念：______。参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物6.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是______。A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：ABC7.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应在______条件下能自发进行。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压参考答案：B8.下列关于电解质的叙述中，正确的是______。A.所有酸、碱、盐都是电解质B.水是电解质C.熔融状态的NaCl能导电D.CO₂是电解质参考答案：C五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置。请回答：图中A处应加入的物质是______，B处应加入的物质是______。实验过程中，应控制A、B两处溶液的浓度______（填“相等”或“不等”）。为确保实验成功，还需要控制的实验条件是______。参考答案：过氧化氢溶液；二氧化锰；相等；相同温度2.某同学用装置探究铁生锈的条件。实验过程中，观察到甲装置中的铁钉无明显变化，乙装置中的铁钉逐渐生锈，丙装置中的铁钉几乎不生锈。请回答：乙装置中，铁生锈的主要原因是______。甲、乙、丙三个装置中，能说明铁生锈需要氧气的是______装置（填“甲”“乙”或“丙”）。为防止铁制品生锈，可以采取的措施是______（写一种即可）。参考答案：铁与氧气和水共同作用；乙；涂油或刷漆3.某研究小组探究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：①向两支试管中分别加入等量的过氧化氢溶液。②向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末。③观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。请回答：该实验的目的是探究______对化学反应速率的影响。实验中，通过观察______来比较化学反应速率的快慢。该实验中，二氧化锰的作用是______。参考答案：催化剂；产生气泡的快慢；催化剂能改变反应速率4.某同学用装置探究影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。实验过程中，观察到甲装置中反应速率较快，乙装置中反应速率较慢。请回答：甲、乙两装置中，影响反应速率的主要因素是______。为加快乙装置中反应速率，可以采取的措施是______（写一种即可）。该反应的化学方程式为______。参考答案：盐酸浓度；增加盐酸浓度；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.某研究小组探究温度对化学平衡移动的影响，实验步骤如下：①在恒压密闭容器中放入一定量的二氧化氮气体。②将容器加热到一定温度，观察到气体颜色变浅。③停止加热，待容器冷却到室温，再次观察到气体颜色变深。请回答：该实验中，化学平衡发生移动的原因是______。实验结果表明，升高温度，化学平衡______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。该反应的化学方程式为______。参考答案：温度的改变；向逆反应方向移动；2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)6.某同学用装置探究影响氯气与氢气反应速率的因素。实验过程中，观察到甲装置中反应剧烈，乙装置中反应缓慢。请回答：甲、乙两装置中，影响反应速率的主要因素是______。为使乙装置中反应速率加快，可以采取的措施是______（写一种即可）。该反应的化学方程式为______。参考答案：氢气浓度；增加氢气浓度；H₂+Cl₂=2HCl7.某研究小组探究浓度对化学反应速率的影响，实验步骤如下：①向两支试管中分别加入等量的二氧化锰粉末。②向其中一支试管中加入少量过氧化氢溶液。③向另一支试管中加入等量但浓度更高的过氧化氢溶液。④观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。请回答：该实验的目的是探究______对化学反应速率的影响。实验中，通过观察______来比较化学反应速率的快慢。该实验中，浓度对化学反应速率的影响是______。参考答案：浓度；产生气泡的快慢；浓度越大，反应速率越快8.某同学用装置探究影响电解质溶液导电性的因素。实验过程中，观察到甲装置中灯泡发光较亮，乙装置中灯泡发光较暗。请回答：甲、乙两装置中，影响电解质溶液导电性的主要因素是______。为使乙装置中灯泡发光更亮，可以采取的措施是______（写一种即可）。电解质溶液导电性的原因是______。参考答案：电解质溶液的浓度；增加电解质溶液的浓度；电解质溶液中存在自由移动的离子标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子的极性和分子间距离有关。氢气分子是非极性分子，分子间作用力最小。氧气、氮气和氯气分子都是极性分子，分子间作用力较大。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查元素的性质。钠、镁和铝都属于金属元素，硅属于非金属元素。故选D。4.参考答案：B解析：本题考查氧化物的性质。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂、SO₂和NO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。H₂O₂→H₂O+O₂↑反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。6.参考答案：D解析：本题考查高分子化合物的概念。高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物。乙醇、蔗糖和蛋白质的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。淀粉的相对分子质量很大，属于高分子化合物。故选D。7.参考答案：A解析：本题考查原电池。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应达到的一种状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止。化学平衡是动态平衡，各物质的浓度保持不变。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物。故选D。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验的基本操作。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。取用固体药品时，应该使用药匙，不能直接用手拿取。实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾。实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸。故选C。二、填空题1.参考答案：2解析：本题考查稀有气体元素原子结构。稀有气体元素的最外层电子层均为8电子结构（氦除外，为2电子结构），因此它们化学性质非常稳定。根据教材《化学》必修二第二章“元素周期律”相关内容，稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），形成稳定结构，化学性质稳定。2.参考答案：1.25解析：本题考查气体摩尔体积与密度的关系。根据公式ρ=M/Vm，气体B在标准状况下的摩尔体积Vm=22.4L/mol，气体B的摩尔质量M=气体分子量×相对原子质量。气体B分子式为B₂，分子量为2×14=28，故M=28g/mol。ρ=28g/mol÷22.4L/mol≈1.25g/L。根据教材《化学》必修二第一章“气体摩尔体积”相关内容，计算气体密度需用到摩尔质量与摩尔体积。3.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。根据教材《化学》选修四“化学反应与能量”相关内容，强酸强碱混合后pH计算方法。4.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的物质是两性物质。铝(Al)是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气。根据教材《化学》必修二第三章“金属及其化合物”相关内容，铝的化学性质。5.参考答案：酯化解析：本题考查有机物的反应类型。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。乙醇含有羟基(-OH)，乙酸含有羧基(-COOH)，两者在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。根据教材《化学》选修五“有机化学基础”相关内容，乙醇和乙酸的化学反应。6.参考答案：8解析：本题考查同分异构体的判断。C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。其一氯代物分别有3种、4种、1种，共有8种。根据教材《化学》选修五“有机化学基础”相关内容，同分异构体判断方法。7.参考答案：升高温度、增大压强、使用催化剂解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动但速率加快。根据教材《化学》选修四“化学反应与能量”相关内容，化学平衡移动原理。8.参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动解析：本题考查化学平衡的判断。升高温度平衡向吸热方向移动是化学平衡移动原理的体现。吸热反应升高温度平衡向正反应方向移动，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动。根据教材《化学》选修四“化学反应与能量”相关内容，化学平衡移动原理。9.参考答案：原电池中电子从负极沿导线流向正极解析：本题考查原电池的判断。原电池中电子从负极沿导线流向正极是原电池工作原理的体现。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子在外电路中从负极流向正极。根据教材《化学》必修二第四章“电化学基础”相关内容，原电池工作原理。10.参考答案：升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂解析：本题考查影响化学反应速率的因素。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH0是放热反应。根据化学反应速率影响因素，升高温度、增大反应物浓度或压强、使用催化剂都能提高反应速率。根据教材《化学》必修二第一章“化学反应与能量”相关内容，化学反应速率影响因素。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查有机化学中的酯化反应。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，这是有机化学中的基本反应类型。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查有机物的定义。葡萄糖虽然是有机物，但它是单糖，属于碳水化合物。有机物通常指含碳的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等简单含碳化合物。葡萄糖虽然是有机物，但题干表述不够全面，因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查原子结构的基本知识。原子核位于原子的中心，这是原子结构的基本事实。原子核由质子和中子组成，带正电荷，位于原子的中心，因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查高分子化合物的定义。聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子化合物，而聚乙烯本身不是高分子化合物，它是高分子化合物的一种。因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置，这是原电池的基本定义。原电池通过自发的氧化还原反应产生电流，因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的概念。标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol，题干中未指明是标准状况，因此该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。pH=3的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，由于盐酸的浓度大于NaOH的浓度，混合后溶液仍呈酸性，pH值大于7，因此该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的概念。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是一个可逆反应，在密闭容器中达到平衡时，正逆反应速率相等，但不意味着反应停止，因此该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应的热力学。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g是一个放热反应，反应热ΔH0，题干未指明反应热，因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学实验的基本原则。化学实验操作应规范，注意安全，这是化学实验的基本要求。实验操作不规范可能导致实验失败或安全事故，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④固体表面积解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快；加入催化剂，改变反应路径，降低活化能，反应速率加快；压强对有气体参与的反应有影响，增大压强，气体浓度增大，反应速率加快。干扰项排除：D项压强影响较小，不是主要因素。2.参考答案：B解析：本题考查非电解质的概念。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。A项NaCl是强电解质；B项CCl₄是非电解质；C项H₂SO₄是强电解质；D项NH₃•H₂O是弱电解质。干扰项排除：A、C、D项均为电解质，只有B项CCl₄是非电解质。3.参考答案：B解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。干扰项排除：A、C项均与计算结果不符。4.参考答案：B解析：本题考查放热反应。A项为吸热反应；B项为放热反应；C项为放热反应；D项为吸热反应。干扰项排除：A、D项为吸热反应，只有B项为放热反应。5.参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物解析：本题考查同分异构体的概念。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。干扰项排除：无。6.参考答案：ABC解析：本题考查元素周期律。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，D错误。干扰项排除：D项与元素周期律不符。7.参考答案：B解析：本题考查反应自发进行的条件。该反应ΔS0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG0时反应自发进行，高温高压有利于ΔG0。干扰项排除：A、C、D项条件不利于反应自发进行。8.参考答案：C解析：本题考查电解质的定义。A项错误，不是所有盐都是电解质；B项错误，水是弱电解质；C项正确，熔融状态的NaCl能导电；D项错误，CO₂是非电解质。干扰项排除：A、B、D项与电解质定义不符。五、实验探究题1.参考答案：过氧化氢溶液；二氧化锰；相等；相同温度解析：本题考查化学反应速率的影响因素。实验中，A处应加入过氧化氢溶液作为反应物，B处应加入二氧化锰作为催化剂。为确保实验成功，需要控制A、B两处溶液的浓度相等，以排除浓度对