甘肃2026年9月高三化学调研试卷及答案

甘肃2026年9月高三化学调研试卷及答案第1页共1页甘肃2026年9月高三化学调研试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.氧化钙参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.氢气与氧气反应D.氯化钠溶液蒸发结晶参考答案：C6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯参考答案：C7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.金属元素只存在于周期表的左侧D.非金属元素只存在于周期表的右侧参考答案：A8.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中C.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热D.进行铁的冶炼实验时，应将铁矿石与碳混合高温灼烧参考答案：C9.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子键是金属元素与非金属元素之间形成的化学键C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键是金属原子之间形成的化学键参考答案：B10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物分子数越多，化学反应速率越快参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：0%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”“”或“=”）。3.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Cs4.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H₂O5.用化学方程式表示氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：______。参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释10倍，则稀释后两种溶液的pH______（填“”“”或“=”）。7.下列物质中，属于高分子化合物的是______（填化学式）。参考答案：蛋白质8.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小9.下列离子方程式中，正确的是______（填离子方程式）。A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓参考答案：C10.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为______。参考答案：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+6O₂→4CO₂+5H₂O三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在常温下，金属铝能与稀硫酸反应生成氢气，而金属铜不能。参考答案：√3.碳酸钙是一种易溶于水的盐。参考答案：×4.甲烷和乙醇都属于饱和烃。参考答案：×5.盐酸和硫酸都是强酸，它们的酸性相同。参考答案：×6.在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性氧化物。参考答案：×9.氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应时，会生成盐和水。参考答案：√10.在一定条件下，化学反应可以自发进行。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述催化剂在化学反应中的作用。A.改变反应速率B.降低反应活化能C.改变反应平衡D.增加反应物浓度参考答案：B2.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.实验时可以佩戴隐形眼镜B.加热液体时液体体积不能超过试管容积的1/3C.闻气体气味时应用手扇动D.实验剩余药品可以随意丢弃参考答案：B3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.甲烷参考答案：C4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属元素只存在于金属单质中参考答案：A5.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷和乙烯都属于饱和烃B.乙醇和乙酸都属于醇类C.葡萄糖和蔗糖都属于单糖D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A6.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.稀硫酸的导电性与其浓度成正比B.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比C.蔗糖溶液的导电性与其浓度成正比D.酒精溶液的导电性与其浓度成正比参考答案：B7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂B.在氧化还原反应中，得到电子的物质作氧化剂C.氧化剂在反应中一定被还原D.还原剂在反应中一定被氧化参考答案：A8.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是A.原子序数越大，原子半径越大B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强C.金属的熔点越高，其金属性越强D.共价键的形成一定伴随着能量的释放参考答案：B五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将大小形状相同的块状碳酸钙分别放入盛有等体积等浓度稀盐酸的锥形瓶中，记录产生气泡的速度。②将大小形状相同的粉末状碳酸钙分别放入盛有等体积等浓度稀盐酸的锥形瓶中，记录产生气泡的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个物质的反应速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响碳酸钙与稀盐酸的反应速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）反应物状态；（2）粉末状碳酸钙反应速率更快，因为粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快；（3）温度、浓度、催化剂等。2.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们进行了以下实验：①在相同温度下，将等体积等浓度的过氧化氢溶液分别放入三个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中加入少量氧化铁，第三个试管中不加任何物质，记录产生气泡的速度。②在相同温度下，将等体积等浓度的过氧化氢溶液分别放入三个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中加入少量氧化铁，第三个试管中加入少量碳酸钙，记录产生气泡的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个物质的催化效果更好？请解释原因。（3）催化剂在化学反应中有什么作用？请简述。参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰催化效果更好，因为二氧化锰的催化效果比氧化铁和氧化铁更好；（3）催化剂可以改变化学反应的速率，加快反应速率。3.某化学兴趣小组探究影响铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将形状相同的铁片分别放入盛有等体积等浓度硫酸铜溶液的烧杯中，记录铁片溶解的速度。②将形状相同的铁片分别放入盛有等体积等浓度硫酸铜溶液的烧杯中，其中一个烧杯中加水稀释硫酸铜溶液，另一个烧杯中不加水稀释，记录铁片溶解的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个溶液中的反应速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响铁与硫酸铜溶液的反应速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）反应物浓度；（2）等体积等浓度硫酸铜溶液中的反应速率更快，因为等体积等浓度硫酸铜溶液中的反应物浓度更大，反应速率更快；（3）温度、反应物表面积等。4.某化学兴趣小组探究影响硫酸铜（CuSO₄）晶体失水速率的因素。他们进行了以下实验：①将形状相同的硫酸铜晶体分别放入三个干燥的烧杯中，其中一个烧杯放在干燥的环境中，另一个烧杯放在潮湿的环境中，第三个烧杯放在加热的环境中，记录硫酸铜晶体的变化情况。②将形状相同的硫酸铜晶体分别放入三个干燥的烧杯中，其中一个烧杯用小勺子碾碎，另一个烧杯不碾碎，第三个烧杯碾碎后放入干燥的环境中，记录硫酸铜晶体的变化情况。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个条件下的硫酸铜晶体失水速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响硫酸铜晶体失水速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）温度；（2）加热环境下的硫酸铜晶体失水速率更快，因为加热可以提供能量，加快硫酸铜晶体的失水速率；（3）湿度、表面积等。5.某化学兴趣小组探究影响碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将等体积等浓度的碳酸钠溶液分别放入盛有等体积等浓度氯化钙溶液的烧杯中，记录产生沉淀的速度。②将等体积等浓度的碳酸钠溶液分别放入盛有等体积等浓度氯化钙溶液的烧杯中，其中一个烧杯中加水稀释碳酸钠溶液，另一个烧杯中不加水稀释，记录产生沉淀的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个溶液中的反应速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）反应物浓度；（2）等体积等浓度碳酸钠溶液中的反应速率更快，因为等体积等浓度碳酸钠溶液中的反应物浓度更大，反应速率更快；（3）温度、反应物表面积等。6.某化学兴趣小组探究影响铁（Fe）与硫酸（H₂SO₄）反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将形状相同的铁片分别放入盛有等体积等浓度硫酸溶液的烧杯中，记录铁片溶解的速度。②将形状相同的铁片分别放入盛有等体积等浓度硫酸溶液的烧杯中，其中一个烧杯中加水稀释硫酸溶液，另一个烧杯中不加水稀释，记录铁片溶解的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个溶液中的反应速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响铁与硫酸溶液的反应速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）反应物浓度；（2）等体积等浓度硫酸溶液中的反应速率更快，因为等体积等浓度硫酸溶液中的反应物浓度更大，反应速率更快；（3）温度、反应物表面积等。7.某化学兴趣小组探究影响锌（Zn）与硫酸（H₂SO₄）溶液反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将形状相同的锌片分别放入盛有等体积等浓度硫酸溶液的烧杯中，记录锌片溶解的速度。②将形状相同的锌片分别放入盛有等体积等浓度硫酸溶液的烧杯中，其中一个烧杯中加水稀释硫酸溶液，另一个烧杯中不加水稀释，记录锌片溶解的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个溶液中的反应速率更快？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响锌与硫酸溶液的反应速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）反应物浓度；（2）等体积等浓度硫酸溶液中的反应速率更快，因为等体积等浓度硫酸溶液中的反应物浓度更大，反应速率更快；（3）温度、反应物表面积等。8.某化学兴趣小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们进行了以下实验：①将等质量氯酸钾分别放入三个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中加入少量氧化铜，第三个试管中不加任何物质，加热分解，记录产生氧气的速度。②将等质量氯酸钾分别放入三个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，另一个试管中加入少量氧化铜，第三个试管中加入少量高锰酸钾，加热分解，记录产生氧气的速度。请分析以上实验设计，回答：（1）实验①和实验②中，哪个因素被改变？（2）根据实验现象，哪个物质的催化效果更好？请解释原因。（3）除了上述因素，还有哪些因素会影响氯酸钾分解速率？请列举至少两种，并简述其影响。参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰催化效果更好，因为二氧化锰的催化效果比氧化铜和高锰酸钾更好；（3）温度、反应物表面积等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，组成不固定，性质不均一。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物，干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的纯净物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力的大小与分子的极性以及分子间距离有关。氢气分子是非极性分子，分子间作用力最小。氧气、氮气和氯气都是极性分子，分子间作用力较大。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查元素的金属性和非金属性。钠、镁和铝都属于金属元素，硅属于非金属元素。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物的概念。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。氧化铁、氧化铝和氧化钙都能与酸反应，属于碱性氧化物。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气与氧气反应生成水，反应前后氢和氧的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应。盐酸与氢氧化钠反应、碳酸钙高温分解和氯化钠溶液蒸发结晶，反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查饱和烃的概念。饱和烃是指分子中只含有碳碳单键的烃。甲烷是饱和烃，分子中只含有碳碳单键。乙烯和乙炔都含有碳碳双键或三键，不属于饱和烃。苯是芳香烃，含有苯环结构，不属于饱和烃。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。金属元素主要存在于周期表的左侧和中间，非金属元素主要存在于周期表的右上侧，稀有气体元素单独存在一个周期。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查化学实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾溅出。进行钠与水反应实验时，应将钠小块投入水中，以控制反应速率。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，以促进反应进行。进行铁的冶炼实验时，应将铁矿石与碳混合高温灼烧，以还原铁矿石中的铁。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查化学键。化学键是原子之间形成的相互作用，不仅存在于分子之间，也存在于离子化合物中。离子键是金属元素与非金属元素之间形成的化学键。共价键不仅存在于非金属元素之间，也存在于某些金属元素之间，如氯化铝。金属键是金属原子之间形成的化学键。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率。温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。反应物分子数越多，化学反应速率不一定越快，还与分子结构、碰撞理论等因素有关。故选B。二、填空题1.参考答案：0%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，代入数据计算得20/(100+20)×100%=0.2%。注意溶解度单位为g/100g溶剂。2.参考答案：解析：本题考查pH计算与酸碱混合。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。3.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。同一周期中，金属性越强，第一电离能越小。Cs位于第六周期，金属性最强，第一电离能最小。4.参考答案：H₂O解析：本题考查分子极性判断。分子极性取决于分子中化学键的极性和分子空间构型。H₂O分子中O-H键为极性键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。5.参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查氯气与氢氧化钠溶液反应。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。6.参考答案：解析：本题考查弱电解质电离。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质。稀释后，醋酸电离程度增大，[H⁺]增大，pH减小。盐酸pH不变。7.参考答案：蛋白质解析：本题考查高分子化合物。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。8.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡移动。该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。9.参考答案：C解析：本题考查离子方程式书写。A项电荷不守恒；B项生成物应为硫酸钡沉淀；C项离子方程式正确；D项生成物应为氢氧化铁沉淀。10.参考答案：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+6O₂→4CO₂+5H₂O解析：本题考查有机物燃烧化学方程式。该有机物分子式为C₅H₁₂O，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+6O₂→4CO₂+5H₂O。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查电解质溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，而是存在一个最佳浓度范围。浓度过低时，离子浓度小，导电性弱；浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性也会下降。只有在一定浓度范围内，导电性才随浓度增加而增强。2.参考答案：√解析：本题考查金属的化学性质。在常温下，金属铝能与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；而金属铜不能与稀硫酸反应生成氢气，因为铜的活泼性比氢弱。这是金属活动性顺序表中铝排在氢前、铜排在氢后的体现。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种微溶于水的盐，其溶解度很小，而不是易溶于水。在室温下，100g水中只能溶解约0.0013g碳酸钙。4.参考答案：×解析：本题考查有机物的分类。甲烷（CH₄）是一种饱和烃，属于烷烃；而乙醇（C₂H₅OH）虽然含有碳氢键，但还含有羟基（-OH），属于醇类，不属于饱和烃。5.参考答案：×解析：本题考查酸的分类和性质。盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）都是强酸，但它们的酸性不同。硫酸是二元强酸，其酸性强于盐酸这一单元强酸。6.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，因为还原剂在反应中自身被氧化；得到电子的物质作氧化剂，因为氧化剂在反应中自身被还原。7.参考答案：√解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化还原反应，通常伴随有火焰的产生。例如，木材燃烧、蜡烛燃烧等都是典型的燃烧反应。8.参考答案：×解析：本题考查氧化物的分类。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱性盐，而不是碱性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。9.参考答案：√解析：本题考查中和反应的概念。氢氧化钠（NaOH）溶液和盐酸（HCl）溶液发生中和反应时，会生成盐（氯化钠NaCl）和水（H₂O），反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。这是酸碱中和反应的基本特征。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应的自发性。在一定条件下，化学反应可以自发进行，这些条件包括温度、压力、浓度等。例如，在室温下，碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度很小，但在高温高压条件下，碳酸钙可以与水反应生成碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），这是一个自发进行的反应。四、简答题1.参考答案：B解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，其原理是降低反应活化能，但不改变反应平衡。催化剂不参与反应，不改变反应物和生成物的量，也不增加反应物浓度。选项A、C、D均错误，选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查化学实验安全操作。实验时不应佩戴隐形眼镜，以免化学药品进入眼睛；加热液体时液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出；闻气体气味时应用手扇动，使少量气体进入鼻孔；实验剩余药品应回收处理，不可随意丢弃。选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查电解质的判断。蔗糖、乙醇、甲烷在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质；食盐在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。选项C正确。4.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原因是原子核外电子层数相同，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，原因是原子半径增大，最外层电子易失去；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属元素可以存在于化合物中，如金属氧化物、金属盐等。选项A正确。5.参考答案：A解析：本题考查有机化合物。甲烷和乙烯都属于饱和烃，甲烷是烷烃，乙烯是烯烃；乙醇和乙酸都属于醇类，乙醇是醇，乙酸是羧酸；葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖；油脂和蛋白质都属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，蛋白质是氨基酸聚合物。选项A正确。6.参考答案：B解析：本题考查电解质溶液的导电性。稀硫酸的导电性与其浓度成正比，浓度越大，离子浓度越高，导电性越强；氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比；蔗糖溶液不导电，酒精溶液不导电。选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂；氧化剂在反应中一定被还原，还原剂在反应中一定被氧化。选项A正确。8.参考答案：B解析：本题考查物质结构与性质。原子序数越大，原子半径越大；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；金属的熔点与其金属性无直接关系；共价键的形成可能伴随能量的吸收或释放。选项B正确。五、实验探究题1.参考答案：（1）反应物状态；（2）粉末状碳酸钙反应速率更快，因为粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快；（3）温度、浓度、催化剂等。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验①和实验②中，改变的因素是反应物的状态。实验②中，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快。影响化学反应速率的因素还有温度、浓度、催化剂等。温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；催化剂可以加快反应速率。2.参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰催化效果更好，因为二氧化锰的催化效果比氧化铁和氧化铁更好；（3）催化剂可以改变化学反应的速率，加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用。实验①和实验②中，改变的因素是催化剂。实验①中，二氧化锰的催化效果更好。催化剂可以改变化学反应的速率，加快反应速率。3.参考答案：（1）反应物浓度；（2）等体积等浓度硫酸铜溶液中的反应速率更快，因为等体积等浓度硫酸铜溶液中的反应