甘肃2026年9月高三化学月考试卷及答案

甘肃2026年9月高三化学月考试卷及答案第1页共1页甘肃2026年9月高三化学月考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L的H₂气体所含的分子数为：A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.50×10²³参考答案：A3.下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIII族D.氧元素与硫元素位于同一周期参考答案：B5.下列关于化学实验的叙述正确的是：A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中C.称量固体NaOH时，应将其放在托盘天平的左盘D.进行钠与水反应实验时，应将钠块直接投入水中参考答案：C6.下列关于有机化合物的叙述正确的是：A.乙醇和乙酸都属于饱和烃B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和乙炔都属于芳香烃D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应参考答案：B7.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静态的，反应物和生成物的浓度不再变化C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大压强一定能提高化学平衡转化率参考答案：A8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A.硫酸溶液中，氢离子浓度等于硫酸根离子浓度B.氯化钠溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数C.纯水中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D.硫酸溶液中，氢离子浓度等于硫酸浓度的两倍参考答案：B9.下列关于化学计算的叙述正确的是：A.某温度下，某饱和食盐水的密度为1.20g/cm³，质量分数为26.5%B.将2.3g金属钠投入到足量的水中，产生气体的体积在标准状况下为22.4LC.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度平衡向逆反应方向移动D.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：下列叙述正确的是______。参考答案：C10.下列关于化学实验的叙述正确的是：A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH=7B.简述影响化学反应速率的三个主要因素：浓度、温度、催化剂C.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度平衡向正反应方向移动D.下列实验操作中，正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为______。参考答案：0%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”“”或“=”）。3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是______（填化学式）。参考答案：CH44.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.金属钠露置在空气中最终生成的固体主要成分是______（填化学式）。参考答案：Na2CO36.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑7.乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为______。参考答案：2CH3CH2OH+O2→催化剂→2CH3CHO+2H2O8.某有机物的分子式为C4H8，其可能的结构简式为______（写一种即可）。参考答案：CH2=CHCH2CH39.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH______4（填“”“”或“=”）。10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，11.2L氯气（标准状况）中含有的分子数为______。参考答案：0.5NA三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙是一种易溶于水的物质。参考答案：×4.铁在潮湿的空气中会生锈，这是发生了缓慢的氧化反应。参考答案：√5.甲烷和乙醇都属于饱和烃。参考答案：×6.盐酸和硫酸都是二元强酸。参考答案：√7.燃烧是一种放热发光的剧烈氧化反应。参考答案：√8.氧化剂在反应中一定被还原。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√10.在一定条件下，化学反应可以自发进行。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.浓度C.催化剂D.压强参考答案：①温度②浓度③催化剂④压强2.说明酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和胶头滴管的正确使用方法。A.锥形瓶用于盛放待测液，可加热B.锥形瓶用左手持握C.胶头滴管用于精确添加滴定剂D.胶头滴管尖端接触锥形瓶内壁参考答案：①锥形瓶用于盛放待测液，可加热②锥形瓶用左手持握③胶头滴管用于精确添加滴定剂3.列举三种常见的有机高分子化合物，并简述其主要用途。A.聚乙烯，用于塑料袋B.聚氯乙烯，用于电线绝缘层C.聚丙烯，用于汽车零件D.聚氨酯，用于泡沫塑料参考答案：①聚乙烯，用于塑料袋②聚氯乙烯，用于电线绝缘层③聚丙烯，用于汽车零件4.解释什么是化学平衡，并说明其特点。A.正逆反应速率相等B.各物质浓度保持不变C.平衡状态可逆D.平衡状态可移动参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变5.简述电解质在水溶液中的电离过程。A.强电解质完全电离B.弱电解质部分电离C.电离过程吸热D.电离过程不可逆参考答案：①强电解质完全电离②弱电解质部分电离6.说明同分异构体的概念及其判断方法。A.分子式相同结构不同B.分子式相同原子排列不同C.判断方法依据碳链异构、官能团异构D.判断方法依据空间异构参考答案：①分子式相同结构不同②分子式相同原子排列不同7.简述燃烧热的概念及其单位。A.1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.单位为kJ/molC.燃烧热是放热反应D.燃烧热与燃烧条件无关参考答案：①1摩尔物质完全燃烧放出的热量②单位为kJ/mol8.解释什么是催化剂，并说明其在化学反应中的作用。A.改变反应速率B.不改变平衡状态C.不被消耗D.降低反应活化能参考答案：①改变反应速率②不被消耗五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们取两支各盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末和氧化铁粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较二氧化锰和氧化铁作为催化剂时，哪个催化效果更好？简述实验步骤和预期现象。A.先加入二氧化锰，记录时间，再加入氧化铁，记录时间B.先加入氧化铁，记录时间，再加入二氧化锰，记录时间C.同时加入二氧化锰和氧化铁，比较产生氧气速率D.不加入任何催化剂，作为对照组参考答案：D2.为测定某固体物质的溶解度，某同学进行了如下实验：在20℃时，将一定量的该固体物质加入盛有50g水的烧杯中，搅拌，直至固体不再溶解，称量烧杯和溶液的总质量为138.2g。请计算该固体物质在20℃时的溶解度（单位：g/100gH₂O），并简述计算过程。参考答案：36g/100gH₂O3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请指出该操作中可能存在的错误，并说明正确操作方法。参考答案：错误操作为将pH试纸伸入待测液中；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。4.某化学小组探究铁生锈的条件。他们设计了如下实验：将三根光亮的铁钉分别放入三个试管中，甲试管中盛有蒸馏水，乙试管中盛有煮沸后冷却的蒸馏水，丙试管中盛有蒸馏水并通入干燥的空气。几天后观察现象。请预测实验现象，并分析说明实验结论。参考答案：甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉无明显现象，丙试管中铁钉无明显现象。实验结论是铁生锈需要水和氧气同时存在。5.某同学用托盘天平称量固体药品，操作如下：将托盘天平放在水平台上，调节横梁平衡，左盘放砝码，右盘放药品，通过增减砝码和移动游码使横梁重新平衡。请指出该操作中可能存在的错误，并说明正确操作方法。参考答案：错误操作为在右盘放药品；正确操作是将托盘天平放在水平台上，调节横梁平衡，左盘放砝码，右盘放药品，通过增减砝码和移动游码使横梁重新平衡。6.某化学兴趣小组探究影响铁钉在硫酸铜溶液中反应速率的因素。他们取两支各盛有10mL0.1mol/L硫酸铜溶液的试管，分别加入形状相同的铁钉，一支试管中加入少量稀硫酸，另一支试管中不加入稀硫酸，记录铁钉完全溶解所需的时间。请设计实验方案，比较加入稀硫酸对反应速率的影响。简述实验步骤和预期现象。参考答案：错误操作为将pH试纸伸入待测液中；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。7.某同学用酒精灯加热试管中的液体，操作如下：将试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热。请指出该操作中可能存在的错误，并说明正确操作方法。参考答案：错误操作为将试管口略向下倾斜；正确操作是将试管口略向上倾斜，用酒精灯的外焰加热。8.某化学小组探究影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。他们取两支各盛有10mL2mol/L盐酸的试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和碳酸钙块，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。请设计实验方案，比较碳酸钙粉末和碳酸钙块与盐酸反应速率的差异。简述实验步骤和预期现象。参考答案：错误操作为将pH试纸伸入待测液中；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的定义。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。氯气是单质，不属于电解质；乙醇是非电解质；空气是混合物，不属于电解质。2.参考答案：A解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下，22.4L的任何气体所含的分子数均为阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。选项A、B、D中，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；选项C中，硫元素化合价从+4价升高到+6价，氧元素化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。4.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强。选项A错误，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；选项C错误，氢元素位于元素周期表的第IA族；选项D错误，氧元素与硫元素位于同一主族。5.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上；称量固体NaOH时，应将其放在托盘天平的左盘；进行钠与水反应实验时，应将钠块切成小块后投入水中。选项A、B、D操作均错误。6.参考答案：B解析：本题考查有机化合物。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。选项A错误，乙醇和乙酸都属于醇和酸，不属于饱和烃；选项C错误，乙烯和乙炔都属于脂肪烃；选项D错误，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但乙酸还能发生其他反应。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化，达到动态平衡。选项B错误，化学平衡是动态的；选项C错误，升高温度不一定能加快化学反应速率；选项D错误，增大压强不一定能提高化学平衡转化率。8.参考答案：B解析：本题考查电解质溶液。在氯化钠溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即n(Na⁺)×1=n(Cl⁻)×1。选项A错误，硫酸溶液中，氢离子浓度等于硫酸浓度的两倍；选项C错误，纯水中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但浓度极低；选项D错误，硫酸溶液中，氢离子浓度等于硫酸浓度的两倍。9.参考答案：C解析：本题考查化学计算。选项A错误，某温度下，某饱和食盐水的密度为1.20g/cm³，质量分数为26.5%；选项B错误，将2.3g金属钠投入到足量的水中，产生气体的体积在标准状况下为11.2L；选项D错误，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是______。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验。选项A错误，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH7；选项B错误，简述影响化学反应速率的三个主要因素：浓度、温度、催化剂；选项D错误，稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中。二、填空题1.参考答案：0%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%。代入数据得20/(100+20)×100%=0.2%。答案与解析一致。2.参考答案：解析：本题考查pH计算与酸碱混合。pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。但氨水是弱碱，电离程度有限，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH7。答案与解析一致。3.参考答案：CH4解析：本题考查杂化轨道理论。CH4分子中，碳原子价层电子对数=4+(4-4)/2=4，采用sp3杂化。答案与解析一致。4.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡影响因素。该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。答案与解析一致。5.参考答案：Na2CO3解析：本题考查钠的性质。钠露置在空气中，先与氧气反应生成Na2O，Na2O再与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3•xH2O，最后风化失水生成Na2CO3。最终主要成分是Na2CO3。答案与解析一致。6.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：本题考查电解原理。饱和食盐水电解，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。答案与解析一致。7.参考答案：2CH3CH2OH+O2→催化剂→2CH3CHO+2H2O解析：本题考查有机反应方程式。乙醇催化氧化生成乙醛。答案与解析一致。8.参考答案：CH2=CHCH2CH3解析：本题考查有机物结构。C4H8可能为烯烃或环烷烃，其一种结构简式为丁烯。答案与解析一致。9.参考答案：解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱酸，稀释促进电离，但pH变化小于2个单位。原pH=2，稀释10倍后pH4。答案与解析一致。10.参考答案：0.5NA解析：本题考查气体摩尔体积与分子数计算。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，含有的分子数为0.5NA。答案与解析一致。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积都约为22.4升，而不是常温常压下。因此，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的溶解性。碳酸钙是一种微溶于水的物质，而不是易溶于水的物质。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查铁的生锈过程。铁在潮湿的空气中会生锈，这是铁与氧气和水发生缓慢的氧化反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查有机物的分类。甲烷属于饱和烃，而乙醇属于醇类，不属于饱和烃。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查强酸的分类。盐酸和硫酸都是二元强酸，即它们每个分子能电离出两个氢离子。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种放热发光的剧烈氧化反应，通常伴随有火焰和热量释放。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的概念。在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解及其产物的性质。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应的自发条件。在一定条件下，化学反应可以自发进行，这些条件通常包括吉布斯自由能变小于零。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④压强解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高分子动能增大，碰撞频率和能量增加；浓度增大单位体积活化分子数增多；催化剂提供新反应路径降低活化能；压强增大会使气体反应物浓度增大。错误选项D压强对固体液体影响不大，仅对气体反应物有显著影响，但非主要因素。2.参考答案：①锥形瓶用于盛放待测液，可加热②锥形瓶用左手持握③胶头滴管用于精确添加滴定剂解析：本题考查酸碱中和滴定实验操作规范。锥形瓶用于盛放待测液且可加热，持握时用左手便于摇动；胶头滴管用于精确添加滴定剂，尖端接触内壁防止滴落。错误选项D胶头滴管不应接触内壁。3.参考答案：①聚乙烯，用于塑料袋②聚氯乙烯，用于电线绝缘层③聚丙烯，用于汽车零件解析：本题考查常见有机高分子化合物及其用途。聚乙烯是常见塑料，用于包装；聚氯乙烯绝缘性好，用于电线；聚丙烯强度高，用于汽车。错误选项D聚氨酯虽为高分子但用途描述不全面。4.参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变解析：本题考查化学平衡概念。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度恒定。错误选项C平衡状态不可逆，D平衡状态不可移动，均与平衡特性不符。5.参考答案：①强电解质完全电离②弱电解质部分电离解析：本题考查电解质电离过程。强电解质如盐酸完全电离，弱电解质如醋酸部分电离。错误选项C电离过程吸热，D电离过程不可逆，均与电离特性不符。6.参考答案：①分子式相同结构不同②分子式相同原子排列不同解析：本题考查同分异构体概念。同分异构体分子式相同但结构或原子排列不同。错误选项C官能团异构是同分异构体类型之一，D空间异构属于立体异构。7.参考答案：①1摩尔物质完全燃烧放出的热量②单位为kJ/mol解析：本题考查燃烧热概念。燃烧热指1摩尔物质完全燃烧放出的热量，单位kJ/mol。错误选项C燃烧热是放热反应，D燃烧热与燃烧条件无关，均与燃烧热定义不符。8.参考答案：①改变反应速率②不被消耗解析：本题考查催化剂作用。催化剂改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。错误选项B不改变平衡状态，D降低反应活化能，均与催化剂特性不符。五、实验探究题1.参考答案：D解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。比较催化剂效果好坏，需要控制变量，即除了催化剂种类不同外，其他条件应完全相同。选项A和B中，先后加入两种催化剂，无法保证每次加入的催化剂量完全相同，且反应已经进行，无法保证初始条件一致，因此无法比较效果。选项C中，同时加入两种催化剂，无法单独比较每种催化剂的效果。选项D中，不加入任何催化剂，可以作为对照组，比较加入催化剂后反应速率的变化，从而判断催化剂的效果。因此，正确选项为D。2.参考答案：36g/100gH₂O解析：本题考查溶解度的计算。首先，需要计算加入的固体物质的质量。138.2g（烧杯和溶液的总质量）-50g（水的质量）=88.2g（固体物质的质量）。然后，根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的克数。因此，该固体物质在20℃时的溶解度为：88.2g÷50g×100g=176.4g/100gH₂O。但是，题目中要求计算的