甘肃2026年10月高三化学期中试卷及答案

甘肃2026年10月高三化学期中试卷及答案第1页共1页甘肃2026年10月高三化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.冰水混合物D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，电子从负极流向正极参考答案：D5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯分子中存在碳碳双键D.油脂属于高分子化合物参考答案：B6.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中C.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热D.进行铁的冶炼实验时，应将铁矿石与一氧化碳混合加热参考答案：D7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族参考答案：B8.下列关于化学计量的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔氧气约占22.4升C.1摩尔水的质量为18克D.1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成1摩尔水参考答案：C9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.硫酸是强电解质B.蔗糖是强电解质C.氢氧化钠是弱电解质D.碳酸钙是非电解质参考答案：A10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质浓度相等参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl2.氧气在放电条件下可以转化为臭氧，该反应属于______反应。参考答案：氧化还原3.硫酸铜晶体失去结晶水后变为白色粉末，该过程称为______。参考答案：风化4.在常温下，下列气体中，分子间作用力最大的是______。参考答案：二氧化碳5.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。参考答案：氧化铝6.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值变为______。参考答案：3.07.下列关于化学键的叙述中，正确的是______。参考答案：化学键是原子间相互作用的结果8.在加热条件下，碳酸钙会分解成______和______。参考答案：氧化钙、二氧化碳9.下列物质中，属于有机物的是______。参考答案：乙醇10.将温度升高，化学反应速率通常会______。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物。参考答案：√2.在常温常压下，氧气分子（O₂）中存在极性键，但氧气分子本身是非极性分子。参考答案：√3.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），这是一个吸热反应。参考答案：×4.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。参考答案：√5.在稀溶液中，弱酸（如醋酸）的电离程度会受到同离子效应的影响而降低。参考答案：√6.氮气（N₂）分子中存在氮氮三键，化学性质非常稳定，常用于食品保护气。参考答案：√7.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是kJ/mol。参考答案：√8.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√9.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与水以任意比例互溶，因为它们都能形成氢键。参考答案：√10.分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力较弱，如碘（I₂）和干冰（CO₂）都是分子晶体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中起什么作用？参考答案：①改变反应路径，降低活化能；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；③缩短达到平衡的时间。3.列举三种常见的化学合成材料，并简述其特点。参考答案：①塑料：轻质、耐用、成本低；②合成纤维：强度高、耐磨、耐腐蚀；③合成橡胶：弹性好、耐油、耐高温。4.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。5.简述原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两极间产生电势差，从而驱动电子流动，形成电流。6.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子。例如，氯化钠在水溶液中会电离成钠离子和氯离子。7.解释什么是化学平衡，并简述其特点。参考答案：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。其特点包括动态平衡、可逆性、条件性。8.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。无机物是指除有机物以外的其他化合物。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组设计实验探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们取三支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的MnO₂粉末、Fe³⁺溶液和活性炭粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。请分析：（1）该实验的目的是探究哪些因素会影响过氧化氢分解速率？（2）比较三支试管中产生氧气速率的快慢，并说明理由。（3）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）催化剂种类、浓度、温度；（2）MnO₂Fe³⁺活性炭；MnO₂是催化剂，Fe³⁺是催化剂，活性炭吸附了催化剂；（3）将三支试管分别置于不同温度的水浴中，其他条件不变，比较产生相同体积氧气所需时间2.某校实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）或碳酸钠（Na₂CO₃）中的一种。请设计实验方案，通过最少次数的实验确定该溶液的成分。要求简述实验步骤、现象和结论。参考答案：（1）取少量溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为硫酸或硝酸，若无明显现象，则原溶液为盐酸或碳酸钠；将产生的沉淀（若存在）加入稀盐酸中，若沉淀溶解且产生气泡，则原溶液为硫酸，若沉淀不溶解，则原溶液为硝酸；若原溶液为盐酸或碳酸钠，则取少量溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若产生气泡，则原溶液为盐酸，若无明显现象，则原溶液为碳酸钠；结论：根据实验现象判断原溶液的成分3.某化学小组用装置（装置气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，探究温度对反应速率的影响。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中应如何控制变量？（3）若要加快该反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）控制变量包括：硫酸铜溶液的浓度、温度、铁片的表面积等；（3）升高温度、增大硫酸铜溶液的浓度、增大铁片的表面积、使用催化剂等4.某同学用装置（装置气密性已检查）进行碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂）的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中应如何检验生成的气体是CO₂？（3）若要收集干燥的CO₂，应如何连接装置？并说明理由。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO₂；（3）将装置连接成图示装置，用向上排空气法收集CO₂，因为CO₂的密度比空气大且能溶于水5.某化学小组用装置（装置气密性已检查）进行氢气（H₂）还原氧化铜（CuO）的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验前应如何检查装置的气密性？（3）实验中观察到哪些现象？说明这些现象说明什么问题？参考答案：（1）CuO+H₂=Cu+H₂O；（2）将导管口伸入水中，用手握住试管底部，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；（3）观察到黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成，说明生成了铜和水6.某同学用装置（装置气密性已检查）进行钠（Na）与水反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？说明这些现象说明什么问题？（3）若要安全地收集生成的氢气，应如何收集？并说明理由。参考答案：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑+热量；（2）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，说明钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性；（3）用排水法收集氢气，因为氢气难溶于水7.某化学小组用装置（装置气密性已检查）进行氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？说明这些现象说明什么问题？（3）若要安全地收集生成的氯气，应如何收集？并说明理由。参考答案：（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（2）观察到黄绿色气体消失，溶液变为无色，说明生成了氯化钠、次氯酸钠和水；（3）用向上排空气法收集氯气，因为氯气的密度比空气大且能溶于水8.某同学用装置（装置气密性已检查）进行氨气（NH₃）与氯化氢（HCl）气体反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？说明这些现象说明什么问题？（3）若要安全地收集生成的氯化铵（NH₄Cl）固体，应如何收集？并说明理由。参考答案：（1）NH₃+HCl=NH₄Cl；（2）观察到有白烟生成，说明生成了氯化铵固体；（3）用向上排空气法收集氯化铵固体，因为氯化铵固体易升华且能溶于水标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力与分子结构有关，氢气分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间只有微弱的范德华力。氧气、氮气、氯气分子都是双原子分子，分子间存在较强的范德华力。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的影响因素。温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大。使用催化剂，可以降低反应活化能，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质。乙烯和聚乙烯分子式不同，不互为同分异构体。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键。油脂不属于高分子化合物，油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物。故选B。6.参考答案：D解析：本题考查化学实验的基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中。进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热。进行铁的冶炼实验时，应将铁矿石与一氧化碳混合加热。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。氢元素位于元素周期表的第ⅠA族。氧元素位于元素周期表的第ⅥA族。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查化学计量。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。标准状况下，1摩尔气体约占22.4升。1摩尔水的质量为18克。1摩尔氢气和0.5摩尔氧气反应生成1摩尔水。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查电解质的强弱。硫酸是强电解质，能完全电离。蔗糖是非电解质，不能电离。氢氧化钠是强电解质，能完全电离。碳酸钙是弱电解质，只能部分电离。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应达到动态平衡的标志，正逆反应速率相等，但反应并未停止。化学平衡是动态平衡，各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选B。二、填空题1.参考答案：NaCl解析：本题考查化学式书写。氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的离子化合物，其化学式为NaCl。2.参考答案：氧化还原解析：本题考查反应类型。氧气（O2）在放电条件下转化为臭氧（O3），该反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。3.参考答案：风化解析：本题考查化学术语。硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）失去结晶水后变为无水硫酸铜（CuSO4），该过程称为风化。4.参考答案：二氧化碳解析：本题考查分子间作用力。在常温下，分子间作用力大小顺序为：二氧化碳（CO2）氮气（N2）氢气（H2），因此二氧化碳分子间作用力最大。5.参考答案：氧化铝解析：本题考查碱性氧化物。氧化铝（Al2O3）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。6.参考答案：3.0解析：本题考查pH值计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度降低10倍，pH值升高1个单位，变为4.7。7.参考答案：化学键是原子间相互作用的结果解析：本题考查化学键概念。化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键、金属键等。8.参考答案：氧化钙、二氧化碳解析：本题考查化学反应。在加热条件下，碳酸钙（CaCO3）会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。9.参考答案：乙醇解析：本题考查有机物判断。乙醇（C2H5OH）是含有碳元素的化合物，属于有机物。10.参考答案：增大解析：本题考查化学反应速率影响因素。将温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率通常会增大。三、判断题1.参考答案：√解析：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键构成的离子化合物，这是高中化学的基本知识。钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两者通过静电引力形成离子键。2.参考答案：√解析：氧气分子（O₂）中存在极性键，因为氧原子之间存在共价键，而氧原子的电负性相同，但氧分子是非极性分子，因为分子结构对称，极性相互抵消。3.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），这是一个吸热反应，但题目中的表述“这是一个吸热反应”是错误的，实际上这是一个放热反应。4.参考答案：√解析：氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。5.参考答案：√解析：在稀溶液中，弱酸（如醋酸）的电离程度会受到同离子效应的影响而降低，因为同离子存在会抑制弱酸的电离。6.参考答案：√解析：氮气（N₂）分子中存在氮氮三键，化学性质非常稳定，常用于食品保护气，因为氮气性质稳定，不易与其他物质反应。7.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是kJ/mol，这是高中化学的基本概念。8.参考答案：√解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，这是电解池的基本原理。9.参考答案：√解析：乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与水以任意比例互溶，因为它们都能形成氢键，这是有机化学的基本知识。10.参考答案：√解析：分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力较弱，如碘（I₂）和干冰（CO₂）都是分子晶体，它们的熔点和沸点都比较低。四、简答题1.参考答案：①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤反应物接触面积。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括温度、浓度、压强、催化剂和反应物接触面积等。温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快；压强增大，气体反应物分子间距减小，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能改变反应路径，降低活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快；反应物接触面积增大，增加反应物分子间接触机会，有效碰撞频率增加，反应速率加快。2.参考答案：①改变反应路径，降低活化能；②同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；③缩短达到平衡的时间。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应路径，降低活化能，从而增加有效碰撞频率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，但能缩短达到平衡的时间，提高反应速率。3.参考答案：①塑料：轻质、耐用、成本低；②合成纤维：强度高、耐磨、耐腐蚀；③合成橡胶：弹性好、耐油、耐高温。解析：本题考查常见的化学合成材料及其特点。常见的化学合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料轻质、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶弹性好、耐油、耐高温。4.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。5.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两极间产生电势差，从而驱动电子流动，形成电流。解析：本题考查原电池的工作原理及其应用。原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两极间产生电势差，从而驱动电子流动，形成电流。原电池广泛应用于各种电器设备中，如电池、燃料电池等。6.参考答案：电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子。例如，氯化钠在水溶液中会电离成钠离子和氯离子。解析：本题考查电解质的电离过程。电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子。例如，氯化钠在水溶液中会电离成钠离子和氯离子，化学方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻。7.参考答案：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。其特点包括动态平衡、可逆性、条件性。解析：本题考查化学平衡。化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。其特点包括动态平衡、可逆性、条件性。8.参考答案：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。无机物是指除有机物以外的其他化合物。解析：本题考查有机物和无机物的区别。有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。无机物是指除有机物以外的其他化合物。有机物通常具有复杂的结构，易燃、易分解，而无机物通常具有简单的结构，不易燃、不易分解。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂种类、浓度、温度；（2）MnO₂Fe³⁺活性炭；MnO₂是催化剂，Fe³⁺是催化剂，活性炭吸附了催化剂；（3）将三支试管分别置于不同温度的水浴中，其他条件不变，比较产生相同体积氧气所需时间解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①根据题干信息，该实验通过改变催化剂种类、浓度、温度来探究影响过氧化氢分解速率的因素。②比较三支试管中产生氧气速率的快慢，MnO₂Fe³⁺活性炭。MnO₂是常用的催化剂，Fe³⁺也是催化剂，但活性炭吸附了催化剂，降低了催化剂的活性。③要进一步探究温度对该反应速率的影响，应将三支试管分别置于不同温度的水浴中，其他条件不变，比较产生相同体积氧气所需时间，从而判断温度对反应速率的影响。2.参考答案：（1）取少量溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为硫酸或硝酸，若无明显现象，则原溶液为盐酸或碳酸钠；将产生的沉淀（若存在）加入稀盐酸中，若沉淀溶解且产生气泡，则原溶液为硫酸，若沉淀不溶解，则原溶液为硝酸；若原溶液为盐酸或碳酸钠，则取少量溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若产生气泡，则原溶液为盐酸，若无明显现象，则原溶液为碳酸钠；结论：根据实验现象判断原溶液的成分解析：本题考查物质的检验和鉴别。①首先取少量溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为硫酸或硝酸，若无明显现象，则原溶液为盐酸或碳酸钠。②将产生的沉淀（若存在）加入稀盐酸中，若沉淀溶解且产生气泡，则原溶液为硫酸，若沉淀不溶解，则原溶液为硝酸。③若原溶液为盐酸或碳酸钠，则取少量溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若产生气泡，则原溶液为盐酸，若无明显现象，则原溶液为碳酸钠。结论：根据实验现象判断原溶液的成分。3.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）控制变量包括：硫酸铜溶液的浓度、温度、铁片的表面积等；（3）升高温度、增大硫酸铜溶液的浓度、增大铁片的表面积、使用催化剂等解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。②实验中应控制变量，包括硫酸铜溶液的浓度、温度、铁片的表面积等。③要加快该反应速率，可以采取升高温度、增大硫酸铜溶液的浓度、增大铁片的表面积、使用催化剂等措施。4.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO₂；（3）将装置连接成图示装置，用向上排空气法收集CO₂，因为CO₂的密度比空气大且能溶于水解析：本题考查二氧化碳的制取和收集。①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。②实验中检验生成的气体是CO₂的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，