广东茂名市高州中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

广东高州中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题一、单选题（本大题共16小题）1．[3分]化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．天然气燃烧B．双氧水杀菌消毒C．铁钉在潮湿的空气中生锈D．海水经风吹日晒获得粗盐A.A B.B C.C D.D2．[3分]下列物质中能导电且是电解质的是（）A.碳酸钠固体 B.熔融的 C.液氮 D.溶液3．[3分]是常用的食品干燥剂，下列说法不正确的是（）A.俗称生石灰 B.是碱性氧化物C.可以除去中的水 D.可与酸反应生成钙盐和水4．[3分]下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油中

B.Na2O2在氧气中加热能转变为Na2OC.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHD.Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物5．[3分]如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是（）选项XYZA置换反应氧化还原反应化学反应B盐纯净物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D有色玻璃胶体分散系A.A B.B C.C D.D6．[3分]下列分类正确的是（）A.酸：、、、B.碱：、、、C.盐：、、、D.纯净物：冰水混合物、钢、澄清石灰水、生石灰7．[3分]下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液

B.鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色C.鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中D.鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液8．[3分]已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）A. B. C. D.9．[3分]废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是（）A.还原性B.反应中每生成，转移6个电子C.反应中消耗的氧化剂和还原剂的个数之比为D.经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放10．[3分]下列说法不正确的是（）A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2在空气中久置变白，说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3C.中氧元素的化合价为−1价D.中阴、阳离子个数比为11．[3分]以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是（）A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液B.②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸D.杂质离子的去除顺序还可以是③②①12．[3分]下列化学用语或表述正确的是（）A.的电离方程式为：B.钠暴露于空气中最终变为Na2CO3C.NaCl溶液中的水合离子为D.难溶于水，故不是电解质13．[3分]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液：Na+、Cu2+、、B.无色溶液：K+、H+、、C.含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、D.强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、14．[3分]同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是（）A.小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大B.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态C.小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大D.该过程中总化学反应的离子方程式为15．[3分]部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A.a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化B.若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素C.Na与溶液的反应：D.若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物16．[3分]某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下：已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色下列关于该实验的说法不正确的是（）A.中产生气泡的原因：B.的作用证实中反应有生成C.Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色D.Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红二、非选择题（本大题共4小题）17．[18分]Ⅰ、现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤HCl；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩。（1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是：它们都是____________。（2）以上物质中属于电解质的是____________填序号，下同，属于非电解质的是____________，属于盐的是____________。（3）写出物质③溶于水的电离方程式：_________________________________。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为

____________________________。（5）①写出Na与水反应的化学方程式：____________________________；②写出Na在空气中点燃的化学方程式：____________________________。（6）可用下图所示的装置除去新制的胶体中的杂质离子来提纯胶体。其中，水分子等小分子或离子可以透过①，但胶体的分散质粒子不能透过，①的名称为：_____。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。18．[18分]实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。Ⅰ．制备胶体某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。（1）仪器a的名称为______________。（2）氢氧化铁胶体的制备：①烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________；②证明有胶体生成的方法是______________________________；③胶体中分散质粒子直径范围是：______________________________。Ⅱ．碘化银（黄色）胶体碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10mL稀溶液置于大试管中，后逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。（3）制备胶体的离子方程式为______________________________。（4）下列叙述正确的是__________（填标号）。A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同B.可以用过滤的方法分离胶体和溶液C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷D.如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体（5）为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究：已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”，下同）；AgI胶体分散系________。②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。19．[18分]氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。（1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。（2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________________________________________。________________________________（3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①②③其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。Ⅱ．、、是常用的氧化剂。（5）已知：a．，b．，c．，若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。（6）在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。20．[18分]某小组同学学习了氧化还原反应的知识后I、探究H2O2的性质【假设与猜想】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。【实验和验证】（2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。（3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。（4）实验室常用MnO2催化

H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。II、探究Na的性质（6）如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动（7）金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。

参考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】B16．【答案】D17．【答案】（1）混合物（2）①.电解质：①③⑤②.非电解质：⑦⑩③.盐：①③（3）（4）（5）①.①②.②（6）①.半透膜②.无白色沉淀生成18．【答案】（1）胶头滴管（2）①.②.用一束光照射所得液体，从侧面（或与光束垂直的方向）观察，若能看到一条光亮的“通路”，则证明有胶