广西玉林市第十中学等三校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

2026年10月高一年级阶段检测化学科试题(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转变为C．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，他们的作用相同D．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关2．下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是A．烧碱、液氢、碘酒 B．冰、铁、稀硫酸C．生石灰、纯碱、石灰水 D．三氧化硫、氮气、胆矾3．下列有关实验基本操作正确的是ABCD收集C稀释浓硫酸制备氢氧化铁胶体加热固体4．下列化学用语表述正确的是A．NaCl溶液中的水合离子：B．Cl-的结构示意图：C．NaHCO3D．用双线桥表示电子转移的方向和数目：5．下列说法不正确的是A．酸一定能解离出H+，但能解离出HB．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱C．含有氧元素的物质不一定是氧化物，含有Na+D．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质6．下列离子能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SB．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SC．含氯化铁的溶液：Ba2+、K+、ND．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、C7.下列叙述正确的是A．硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的MgCl2能导电，所以Mg8．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A．NaCl溶液与AgNO3B．Zn和稀盐酸反应C．CO与Fe2OD．Fe在O29．下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是A．CaO→Ca(OHB．CaCl2C．NaOH→NaCl→NaND．CuO→CuS10．目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器，在催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2(如下图所示)A．催化转化过程中NO为氧化剂，N2B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和NC．催化转化过程中每生成一个N2，转移2D．催化转化的总化学方程式为2NO+2CO11．下列离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SC．向澄清石灰水中通入少量CO2D．NaHSO4溶液与Ba12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；B．BaCl2溶液和稀硫酸；C．Mg和稀盐酸；Mg和稀醋酸D．盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁13．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OHA．①代表滴加Ba(OH)2B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和C．e点时，两溶液中OHD．b、d两点溶液均呈中性14．已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2Fe下列有关说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、FeB．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+C．反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1:4D．将少量Cl2通入FeI二、非选择题：本题共4小题，共58分15．I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是＿＿＿＿＿＿＿(填“甲”“乙”或“丙”)。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）可用＿＿＿＿＿＿＿＿(填现象名称)来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿A．稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸Ⅱ.阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，MgSO4，CaCO3①等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用饱和食盐水②生产NaOH③，还可得到H2④、Cl2及副产品稀盐酸⑤。向饱和NaCl溶液中先后通入NH3⑥和CO2⑦，可获得（1）上述标有序号的物质中，能导电的有＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号，下同)，能导电的物质中属于电解质的有＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填标号)。A．乙醇 B．NH3 C．NaCl D（3）请写出⑧与足量澄清石灰水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）“氧化”反应之一为3MnCl①“氧化”时化合价升高的金属元素为＿＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3（3）“置换”时的离子反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）滤渣2加入＿＿＿＿＿＿＿＿（填名称）试剂也可得到最终产品。（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3①＿＿＿ClO-+＿＿＿Fe3++＿＿＿＿=＿＿＿FeO4②配平后请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.某化工厂排出的废水呈酸性，且含有大量的Na+、Cu2+、SO42-（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填标号）。A．Ag+ B．Mg2+ C．OH-（2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S①“分离操作”的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿；需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则“白色沉淀（3）某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三种离子的个数比为3：2：18.氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。（1）有反应Co2O3+HCl→Co①配平此方程式：＿＿Co2O3+＿＿HCl=＿＿CoCl2+②该反应中，被还原的元素为＿＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）；反应中氧化剂和还原剂的个数比为＿＿＿＿＿＿。③该反应中HCl表现的性质为＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。A.氧化性 B．还原性 C．酸性（2）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子（Cr2O72-），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO其中X的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应中的氧化剂是＿＿＿＿＿＿＿＿（填离子符号）。（3）配平下列反应方程式①＿＿＿NH3+＿＿＿O2→②＿＿＿KMnO4+＿＿＿K2SO3+＿＿＿H2O==2026年10月高一年级阶段检测化学科参考答案1-5CBACD6-10ADBBD11-14CACD1.答案：C。解析：生石灰（CaO）和硅胶是干燥剂，用于吸收水分防潮；防止食品氧化需加入还原性物质（如铁粉），C错误。2.答案：B。解析：A．烧碱是NaOH，属于碱；液氢是单质；碘酒是混合物，A错误；B．冰是固态H2O，属于氧化物；铁是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，B正确；C．生石灰是CaO，是氧化物；纯碱是Na2CO3，是化合物，不是单质；石灰水是混合物，C错误；3.答案：A。解析：A．CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的CO2使空气从瓶口排出，A正确；B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．图中将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)4.答案：C解析：NaCl溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的O（O朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的H（H朝向阴离子），图示中阴离子周围O朝向阴离子，异种电荷才相互吸引，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误；B．Cl为17号元素，Cl-的质子数为17，正确结构示意图：，B错误；C．碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，C正确；D．反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-15.答案：D。解析：A．酸在水溶液中一定能解离出H+，但能解离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于酸式盐，也能解离出H+，A正确B．酸性氧化物如SiO2、碱性氧化物如CuO都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确；C．含有O元素的物质可能是单质（如O2）、酸（如H2SO4）、碱（如NaOH）等，不一定是氧化物；含有Na+6.答案：A。解析：A．澄清透明的溶液中，Fe3+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，且澄清透明允许溶液有色，A正确；B．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性（含大量OH-），HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．含氯化铁的溶液存在Fe3+7.答案：D。解析：溶液的导电能力与离子浓度大小有关，硫酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，A错误；铜和石墨都是单质，都不是电解质，B错误；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，C错误。熔融MgCl2能导电，说明MgCl2受热熔化时产生了能自由移动的离子，故Mg8.答案：B。解析：A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，有离子参与（如Ag+和Cl-），属于离子反应；但反应前后元素化合价无变化（Ag始终+1价，B．Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。HCl在水中电离出H+，反应在溶液中进行且有离子浓度减小，属于离子反应；同时，Zn元素化合价从0升至C．CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe和CO2，反应方程式为3CO+Fe2O3→高温2Fe+3CO2。反应物和产物均为分子或固体，无离子参与，不属于离子反应；但D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为3Fe+2O2→点燃Fe3O4。反应物和产物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从0升至9.答案：B。解析：A．CaO与H2O反应可一步生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2或可溶性碳酸盐反应可一步生成CaCO3，两步均能一步实现，A不符合题意；B．碳酸是弱酸，HCl是强酸，根据弱酸不能制强酸的规律，CaCl2溶液中通入CO2无法反应生成CaCO3，B符合题意；C．NaOH与稀盐酸反应可一步生成NaCl，NaCl与AgNO3溶液反应可一步生成NaN10.答案：D。解析：结合题目提供的信息，CO和NO在催化剂作用下发生反应后转化为对环境无污染的CO2和N2，反应的原理为2NO+2CO→催化剂2CO2+N2；分析反应中各元素的化合价变化，氮元素化合价降低，故NO在反应中作氧化剂，N2为还原产物，A错误；汽车尾气污染成分中不含N2，B错误；每生成一个N211.答案：C。解析：A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2C．CO2与澄清石灰水反应成CaCO3沉淀和H2O，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时，H+与OH-需完全中和，NaHSO412.答案：A。解析：A．两个反应的实质均为HCO3-与H+反应生成CO2和HB．BaCl2和稀硫酸反应离子方程式为Ba2++SO42-C．稀盐酸是强酸可拆，离子方程式为Mg+2H+=Mg2+D．氢氧化钠是强碱可拆，离子方程式为H++OH-=H13.答案：C。解析：A．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，A正确；B．a、c两点加入的碱均不足，H2SO4大量剩余，因此溶液中均大量存在H+和SO42-，B正确；C．e点时，曲线①中Ba(OH)2过量，溶液含大量OH-；曲线②中NaOH不足，H2S14.答案：D解析：A．反应②中氧化产物为I2，反应③中氧化产物是Cl2，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性MnO2＞Cl2C．反应③4HCl(浓)+MnO2→ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性，2个HCl表现还原性，2个HCl表现酸性，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误；D．根据反应②15.（共15分，除标注外，每空2分）答案：I.（1）丙（1分）Fe（2）丁达尔效应ACDⅡ.（1）②⑤⑨⑩⑨（2）BD（3）HC解析：（2）用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OHA．溶液具有稳定性，而胶体具有介稳性即稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体，A正确；B．FeCl3溶液呈黄褐色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B错误；Ⅱ.解析：（1）物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸为电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融NaCl为熔融状态的电解质，含自由移动的离子；⑩Na为金属单质，含自由电子，以上物质均可导电。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故能导电的物质中属于电解质的是熔融NaCl。（2）A．乙醇液态不导电，水溶液也不导电，属于非电解质，A不合题意；B．NH3液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，C符合题意；C．NaCl熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，D不合题意；D．CO2（3）NaHCO3与足量澄清石灰水反应，NaHCO3少量则定NaHCO3系数为“1”，拆成一个HCO3-，HCO3-16.（共14分，每空2分）（1）ZnO+2（2）Fe、MnMnO2是H2（3）Zn+（4）（稀）盐酸（5）①3Cl②解析：（1）“浸取”时，ZnO与