2026年三峡旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三峡旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶中加水时超过刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，药品与砝码位置放反了且使用了游码2、下列元素中，原子序数为3的是：A.铍B.锂C.硼D.碳3、下列物质中，属于离子化合物的是：A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄4、在反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，下列说法正确的是：A.Zn被还原B.Cu²⁺被氧化C.Zn是还原剂D.CuSO₄是还原剂5、将10gNaOH固体溶于90g水中，所得溶液的质量分数为：A.10%B.11.1%C.90%D.9%6、下列叙述正确的是：A.pH<7的溶液一定呈酸性B.酸溶液的pH一定小于碱溶液C.石蕊遇酸变红D.酚酞遇酸变红7、下列物质中，属于有机物的是：A.COB.CO₂C.CH₄D.Na₂CO₃8、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L9、关于原子结构的说法，正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核内运动C.原子核带正电D.中子带正电10、下列措施能加快化学反应速率的是：A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积11、关于原电池的叙述，正确的是：A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.化学能转化为电能12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳13、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物15、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应停止16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着人17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇19、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是820、在一定条件下，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，若升高温度，则A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大D.平衡不移动21、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)224、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.HCl25、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O是碱性氧化物D.NaOH久置于空气中不会变质26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-27、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2g28、下列方法不能用于分离或提纯物质的是A.过滤B.蒸馏C.分液D.观察颜色29、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1molH2O约含有6.02×1023个水分子D.物质的量可以表示微观粒子的数目30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子中质子数等于中子数C.所有原子都含有质子和中子D.原子的质量主要集中在电子上31、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH32、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：8/14CB.Mg2+的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.过氧化氢的电子式：E.[F.O]:H33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH34、在无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、HCO3-、SO42-35、下列关于元素周期表的叙述中正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.非金属元素位于周期表右上角，最高正价等于其最外层电子数36、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内压强不再随时间改变D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键37、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动D.原电池只能将化学能转化为电能38、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.1,2-二甲基苯39、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液D.0.1mol/LNaCl溶液40、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NA41、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数不影响元素的化学性质43、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素原子最外层电子数相同C.非金属元素主要集中在第ⅠA族D.过渡元素都是金属元素，位于主族46、在标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度平衡向放热方向移动48、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.乙酸乙酯C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖49、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸50、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.银能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能置换出硫酸锌溶液中的锌C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.镁能置换出氯化亚铁溶液中的铁51、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铜锌原电池中锌作负极D.电解饱和食盐水阴极产物为氯气52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl55、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr56、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH57、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有8个周期B.主族元素的族序数等于其原子最外层电子数C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.非金属元素全部位于周期表右侧59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列描述正确的是A.反应已经完全停止B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正反应速率与逆反应速率相等D.N2和H2不再消耗60、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol61、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动62、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.H+、He、Li+、Be2+63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl64、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O66、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LAlCl3溶液C.200mL1.5mol/LMgCl2溶液D.300mL1mol/LKCl溶液67、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.NaOH露置在空气中不易变质68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨69、关于化学平衡的特征，下列说法错误的是A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度不再改变D.达到平衡时反应已停止70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将闻气体的气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入容器内71、某元素原子最外层有6个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定为非金属元素C.一定是稀有气体元素D.可能是金属元素也可能为非金属元素72、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol氧气的质量为32g/molD.阿伏加德罗常数的符号为NA，数值为6.02×10^2375、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.12C和14CB.1H和2HC.O2和O3D.Na和Na+76、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g77、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO478、关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键79、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减小B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小80、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在烧杯中称量B.配制溶液时，用玻璃棒搅拌加速溶解C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水81、关于元素周期表，下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数都是882、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内质子数一定等于中子数B.原子的最外层电子数不超过8个C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳84、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子排布：3s23p586、将等物质的量的下列气体分别充满相同容积的密闭容器中，相同条件下压强最大的是A.Cl2B.O2C.N2D.无法比较87、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止进行C.平衡时各物质的浓度一定相等D.增大压强平衡一定移动88、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.移除生成物91、关于pH值的下列说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH越大溶液酸性越强C.25℃时，pH=7的溶液呈中性D.pH=-1的溶液不可能存在92、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子核一定由质子和中子组成C.原子不带电是因为质子数和中子数相等D.所有原子核内都有中子93、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、下列溶液中，pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉和纤维素的分子式相同C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖97、下列元素中，位于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氯98、将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氢氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜100、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.平衡状态一旦建立就无法改变

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】浓度偏高意味着溶质偏多或溶液体积偏小。A项NaOH潮解会导致实际称量的溶质减少，浓度偏低；B项加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项有溶质残留，浓度偏低；D项药品与砝码放反且用游码，实际称量质量=砝码质量-游码质量，若本应称量m克却按m克读取，实际称得更少，但若题目表述为位置放反导致读数偏大，则可能使浓度偏高。2.【参考答案】B【解析】原子序数等于质子数，锂（Li）的原子序数为3，位于元素周期表第二周期第IA族。铍原子序数为4，硼为5，碳为6。3.【参考答案】C【解析】离子化合物由金属阳离子和非金属阴离子通过静电作用形成。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，是典型离子化合物。H₂O、CO₂、CH₄均为共价化合物。4.【参考答案】C【解析】Zn从0价变为+2价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。Cu²⁺从+2价变为0价，得电子，被还原，CuSO₄作氧化剂。5.【参考答案】A【解析】质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。注意溶液质量等于溶质加溶剂质量。6.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色、遇碱变红。pH<7呈酸性需在常温下成立，A选项不严谨。B选项需比较同浓度溶液。7.【参考答案】C【解析】含碳的化合物一般称为有机物，但CO、CO₂、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物，含碳氢元素。8.【参考答案】B【解析】标准状况指0°C、101kPa，此时1mol任何气体体积约为22.4L。这是阿伏伽德罗定律的重要推论，注意区别于常温常压条件。9.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电并在核外空间运动。原子核整体带正电，质量集中于此。10.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度减慢速率，催化剂降低活化能，提高有效碰撞频率。11.【参考答案】D【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极。原电池将化学能转化为电能，此为基本定义。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。酒精是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此选C。13.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同但A不是最佳答案。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相同。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者相同。题干问电子数相同的一组，C选项中O2-和F-都是10电子微粒，互为等电子体，符合题意。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，D正确。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。16.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，A错误。托盘天平称量时应左物右码，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。加热试管中液体时，试管口不对着人，防止液体溅出伤人，D正确。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。18.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化不饱和键。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽能被氧化，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢，不是最佳选项。因此选B。19.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。20.【参考答案】C【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，正逆反应速率都增大，A、B错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D错误。升高温度使正逆反应速率都增大，但增大的程度不同，平衡向吸热方向移动。因此选C。21.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误。NH3只含共价键，B错误。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键，C正确。H2O只含共价键，D错误。因此选C。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体是化合物，溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。CO2、NaCl、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。25.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B错误；Na2O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；NaOH易吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3，D错误。26.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。28.【参考答案】D【解析】过滤适用于分离不溶性固体与液体的混合物；蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物；分液适用于分离互不相溶的液体混合物。观察颜色只是物理观察手段，不能实现物质的分离或提纯，故D正确。29.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，不是克，A、B错误；1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×1023，所以1molH2O约含6.02×1023个水分子，C正确；物质的量不能表示微粒数目，只能说含多少摩尔的粒子，D错误。30.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子（氕）没有中子，B错误，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，D错误；A表述正确。31.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；MgO是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，分子内H-O之间以共价键结合；NaOH虽含共价键（O-H键），但同时含离子键，题干问含有共价键的物质，C选项更纯粹体现共价键特征。32.【参考答案】B【解析】A项错误，应写为14/6C，质量数在前；B项正确，Mg原子失去2个电子后核外10个电子，结构示意图正确；C项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，碳碳双键不能省略；D项错误，过氧化氢是共价化合物，电子式中O-O之间应有共用电子对，且O原子周围应有8电子稳定结构。33.【参考答案】B【解析】A项水中H元素被还原生成H2，水是氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中O元素被氧化生成O2，水是还原剂；D项不是氧化还原反应，无元素化合价变化。34.【参考答案】C【解析】A项MnO4-呈紫色，不符合无色条件；B项H+与NO3-共存时具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，且Fe2+溶液呈浅绿色；C项四种离子之间不发生反应，可大量共存；D项H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。35.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B项错误，18个纵行中有16个族，第Ⅷ族占3个纵行；C项正确，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小；D项错误，F元素无正价，O元素一般无最高正价等于最外层电子数的情况。36.【参考答案】C【解析】A项错误，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)，正逆反应速率之比等于计量系数之比；B项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡；D项断裂N≡N键和断裂H-H键都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。37.【参考答案】C【解析】A项错误，电子由负极经导线流向正极；B项错误，负极失电子发生氧化反应；C项正确，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；D项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，但能量转化过程中也会有部分转化为热能等。38.【参考答案】C【解析】A项错误，最长碳链应为5个碳，正确命名为3-甲基戊烷；B项错误，编号应从离羟基近的一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁醇；C项正确，CH2=C(CH3)CH3命名为2-甲基丙烯；D项错误，两个甲基相邻应命名为邻二甲苯或1,2-二甲苯。39.【参考答案】C【解析】A项NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；B项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；C项Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH>7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。40.【参考答案】D【解析】A项错误，Fe与稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3NA个电子；B项错误，标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算；C项错误，Na2O2与CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移NA个电子，说法正确，需再确认；D项正确，1L1mol/LNaCl溶液中含1molNa+，即NA个。综合判断选D。41.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项错误，稀盐酸与两者反应都产生气泡，现象相似难以鉴别，可用CaCl2溶液鉴别；C项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏法；D项正确，K+的焰色反应为紫色，但易被Na+的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察。42.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。中子数影响原子的质量数但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，B错误。相对原子质量约等于质子数加中子数，C错误。最外层电子数直接影响元素的化学性质，D错误。43.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键。H2O分子中氢原子和氧原子之间只形成共价键，B正确。KOH中含有离子键和共价键。NH4Cl中也含有离子键和共价键。因此只有H2O只含共价键。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A表述不够准确。同一主族元素原子最外层电子数相同，B正确。非金属元素主要分布在周期表右上角，而非第ⅠA族，C错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不属于主族，D错误。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，选B。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确。只有反应前后气体分子数改变的反应，增大压强才能使平衡移动，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。48.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。甘油是丙三醇，属于醇类。乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不是油脂。硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。葡萄糖是多羟基醛，属于糖类。因此选C。49.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选C。50.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，银排在铜后面，不能置换铜；铁排在锌后面，不能置换锌；铜排在氢后面，不能置换氢；镁排在铁前面，能置换出氯化亚铁中的铁，选D。51.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失去电子，C正确。电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，D错误。52.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物，不是纯净物；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al、Cl均位于元素周期表第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此半径大小顺序为Na＞Mg＞Al＞Cl，氯原子半径最小。55.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键，不含共价键。56.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)最大；CH3COOH为弱酸，部分电离；NaOH为强碱，溶液呈碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。57.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。58.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，A错误；主族元素的族序数等于原子最外层电子数，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氢位于周期表左上角，并非全部在右侧，D错误。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；C项符合化学平衡的本质特征。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。61.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。62.【参考答案】A【解析】A选项中Na+、Mg2+、Al3+、O2-核外均有10个电子，电子层排布均为2、8结构；B选项Na+有10个电子而K+有18个电子；C选项均为碱金属阳离子但电子层数不同；D选项H+无电子、He有2个电子。因此电子层结构相同的是A组。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算体现了气体体积与物质的量之间的换算关系，掌握标准状况下Vm=22.4L/mol是解题关键。65.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl为离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质；CH3COOH为一元弱酸，NH3·H2O为弱碱，二者均部分电离，属于弱电解质；H2O极弱电离，也是弱电解质。故选C。66.【参考答案】C【解析】各溶液中c(Cl-)分别为：A为1mol/L×1=1mol/L；B为2mol/L×3=6mol/L；C为1.5mol/L×2=3mol/L；D为1mol/L×1=1mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式中离子数目有关。因此c(Cl-)最大的是C。67.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2而非Na2O，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3碱性较强不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3，C错误；NaOH易与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，D错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B和D均为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但前者为乙醇后者为甲醚，结构不同，互为同分异构体。故选C。69.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行且速率相等，各组分浓度保持不变但不为零。A、B、C均描述正确；D错误，平衡时反应并未停止，正逆反应速率相等且不为零。故选D。70.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D胶头滴管应垂直悬空于容器口上方滴加，不能伸入容器内以免污染试剂。故选D。71.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧、硫、硒、碲等。氧和硫为非金属，硒和碲虽有时被归为类金属但在中学阶段通常认定为非金属元素。无论哪种情况，第ⅥA族元素均不为金属元素，也不属于稀有气体。故选B。72.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol。A项错误，因为有些物质如金属单质由原子构成；C项错误，摩尔质量的单位是g/mol，1mol氧气的质量为32g；D项错误，阿伏加德罗常数的数值是6.02×10^23/mol；B项正确，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L。75.【参考答案】D【解析】质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。12C和14C质子数都是6，但中子数不同（分别为6和8），互为同位素，A正确。B项中子数不同但质子数也相同，是氕和氘。C项是氧元素的不同单质。D项Na和Na+是钠原子和钠离子，质子数相同但中子数也相同。76.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以所需质量为0.1mol×40g/mol=4g。因此正确答案为A。77.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后碳酸根离子发生水解：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。硫酸铜溶液也呈酸性。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中不可能含有离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物中一定含有离子键，D正确。79.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体既不会溶解也不会析出更多晶体，达到动态平衡状态。因此晶体质量不变，溶液的浓度也不变。选项B正确。80.【参考答案】D【解析】A项正确，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿中。B项正确，溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解。C项正确，给试管中液体加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一。D项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，但量取9.5mL蒸馏水应选用10mL量筒，表述无错误，实际此项操作正确。81.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列16个族。C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，氦元素最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8。82.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数不超过8个，符合核外电子排布规律。质子数与中子数不一定相等，例如氢原子没有中子；氢的常见同位素氕原子核内只有质子没有中子；电子在核外空间运动，而非在原子核内运动。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，属于非电解质。84.