2026年三峡电力职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三峡电力职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.氯化钠晶体B.稀硫酸C.熔融氢氧化钠D.铜丝3、下列反应中，属于吸热反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.木炭在氧气中燃烧4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键5、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=2的醋酸C.pH=1的硫酸D.pH=2的硫酸6、下列有关说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池放电时，负极发生氧化反应C.电解池工作时，阳极发生还原反应D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气7、标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体完全燃烧后，生成水的质量为A.9gB.18gC.36gD.无法确定8、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.异丁烷D.甲烷9、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的生成速率等于N2O4的消耗速率C.NO2的浓度不再发生变化D.容器内气体的总压强不再随时间变化10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接在容量瓶中稀释C.用分液漏斗分离水和酒精的混合物D.用向下排空气法收集氨气11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由质子和中子构成，质子数和中子数一定相等B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.任何原子的原子核内都含有质子和中子D.阳离子的质子数小于其核外电子数12、下列化学键中，属于离子键的是：A.HCl分子中H与Cl之间的化学键B.NaCl晶体中Na⁺与Cl⁻之间的化学键C.O₂分子中两个氧原子之间的化学键D.CH₄分子中C与H之间的化学键13、在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，被还原的物质是：A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O14、0.5molO₂在标准状况下的体积约为：A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L15、常温下，某溶液的pH=12，该溶液呈：A.酸性B.中性C.弱酸性D.碱性16、丁烷（C₄H₁₀）的同分异构体有：A.1种B.2种C.3种D.4种17、下列物质中，摩尔质量最大的是：A.H₂OB.CO₂C.NaClD.H₂SO₄18、某元素原子序数为12，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期IIA族B.第三周期IIA族C.第二周期VIIA族D.第三周期VIIA族19、下列各组物质混合后，能产生白色沉淀的是：A.NaCl溶液与KNO₃溶液B.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液C.HCl溶液与NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液与KCl溶液20、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大N₂的浓度，平衡将：A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断21、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇22、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl23、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl24、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒D.阿伏加德罗常数没有单位25、下列物质互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.O2和O326、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡状态一旦建立就不能改变27、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO3²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO3⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO3⁻、Na⁺28、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴水褪色C.乙酸能与碳酸钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应29、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.盐酸30、下列关于实验操作的说法错误的是：A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中B.配制溶液时，容量瓶需用待装溶液润洗C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时，玻璃棒起引流作用31、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的核素：8D.NH4Cl的电子式：[E.:H]+[:Cl:]−F.硫原子的结构示意图：(+16)2)8)6)32、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.汽水、纯碱B.冰水、液态氧C.盐酸、氯化钠晶体D.食盐水、自来水33、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化反应是指物质失去电子的反应D.在反应中氧化剂失去电子被氧化34、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+===H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH−+H2↑35、关于化学实验基本操作，下列说法正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应将试纸润湿后再蘸取溶液B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线C.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出36、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C.常温常压下，14gN2与CO的混合气体中所含分子数为0.5NAD.2.3g金属钠完全反应后转移电子数为0.2NA37、下列有关元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族B.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.卤族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强38、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.石墨和金刚石39、下列说法正确的是A.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强即增大反应容器体积，反应速率加快C.加入催化剂降低了反应的活化能，使反应速率增大，反应热也增大D.对于任何化学反应，增大压强一定能加快反应速率40、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2===2NH3达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2B.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化41、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.石灰水42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar44、将5gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是846、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式：C.:OD.氯化氢的电子式：H+:Cl-E.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑47、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.增大容器体积B.减小C的浓度C.降低温度（正反应放热）D.加入催化剂48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O349、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.Na2SO4溶液50、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.化学反应中只有燃烧才能放出热量B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的自发过程D.所有化学反应都伴随能量变化51、下列原子核外电子排布正确的是A.钠原子(11号)：1s22s22p63s1B.氧原子(8号)：1s22s22p6C.铁原子(26号)：[Ar]3d64s2D.氯离子(17号)：1s22s22p63s23p652、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、0.1mol/L的盐酸溶液，其pH值为A.1B.13C.7D.0.155、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积56、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丙烷57、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极是较活泼的金属58、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2不再消耗59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.空气、氮气C.食盐水、白酒D.冰水共存物、金刚石62、下列化学用语表达正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.次氯酸的电子式：D.:ClE.Na2O的电子式：Na+[:F.]2-Na+G.HClO的结构式：H-Cl-O63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，本身被氧化D.失电子越多的物质还原性越强64、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-65、在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体的颜色不再改变B.NO2与N2O4的分子数之比为2:1C.容器内气体的密度不再改变D.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molN2O466、下列关于电解质的说法正确的是A.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B.硫酸钡难溶于水，所以是非电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以是电解质D.氢氧化钠在熔融状态下能导电，所以是电解质67、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应68、下列关于化学键和分子结构的说法正确的是A.含极性键的分子一定是极性分子B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.NaOH晶体中既含离子键又含共价键69、将6.5g锌粒投入足量稀硫酸中充分反应，标准状况下生成氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L70、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是不可以再分的微粒71、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O72、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应74、CH3CH2CH3的名称是A.丙烷B.丁烷C.丙烯D.环丙烷75、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol76、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si77、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.反应达到平衡时，各物质浓度相等C.提高温度使平衡向正反应方向移动D.增大压强对平衡无影响78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳79、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.食盐水80、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.H₃O⁺81、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb82、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl84、常温下，pH=3的溶液中，c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.3mol/LD.1×10³mol/L85、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI86、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨88、下列溶液中，溶质质量分数最大的是A.10gNaCl溶于90g水B.20gKNO₃溶于80g水C.5gCa(OH)₂溶于95g水D.15gCuSO₄溶于85g水89、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.酒精90、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F-和Cl-D.H和H+91、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KOH92、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素位于第ⅠB到第ⅦB族95、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L96、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙醚97、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正逆反应速率都为零B.v(N2)正=v(N2)逆C.容器内压强不再变化时反应停止D.N2、H2、NH3浓度相等98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O99、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸100、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na

B．Na、Mg、Al

C．B.Cl、Br

D．C.F

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是电解质但不导电；稀硫酸是混合物，不是电解质；铜丝是单质，不是电解质。熔融氢氧化钠是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质且能导电。3.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。A项中和反应放热，C项金属与酸反应放热，D项燃烧反应均为放热反应。常见吸热反应还包括大多数分解反应、C与CO2高温反应等。4.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键。A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物。5.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=2时c(H+)=0.01mol/L。虽然硫酸是二元酸，但题目给出的是pH值而非浓度，因此直接比较pH即可。pH=1的盐酸和pH=1的硫酸c(H+)相等，均为0.1mol/L，但选项中只有A为pH=1，故c(H+)最大。6.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，A错误B正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C错误。电解饱和食盐水时，阴极H+得电子生成氢气，阳极Cl-失电子生成氯气，D错误。7.【参考答案】D【解析】标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol。但题目未给出H2和O2的体积比，无法确定H2的具体物质的量。若全为H2，则生成水18g；若全为O2，则不生成水。由于混合比例未知，无法计算生成水的具体质量，故选无法确定。8.【参考答案】D【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完全等效，其一氯代物只有CH3Cl一种。丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种；正丁烷有两种氢，一氯代物有2种；异丁烷有两种氢，一氯代物有2种。判断一氯代物种类的关键是找出分子中等效氢的种类数。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志；B项NO2生成速率与N2O4消耗速率之比为2:1时才表示平衡，表述不准确；C项浓度不再变化是平衡的直接标志；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变也可作为平衡标志，但相比之下C项更为直接准确。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移，B错误；水和酒精互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C错误；氨气密度比空气小且极易溶于水，可用向下排空气法收集，D正确。11.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数（价电子）决定了元素在化学反应中的得失电子倾向，从而决定化学性质。A错误，质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子；C错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；D错误，阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数。12.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。A中HCl、C中O₂、D中CH₄均为同种或不同种非金属元素之间形成的共价键，不是离子键。13.【参考答案】A【解析】被还原是指物质得到电子、化合价降低的反应过程。CuO中Cu为+2价，反应后生成Cu单质为0价，化合价降低，说明CuO被还原，作氧化剂。H₂中H为0价，反应后生成H₂O中H为+1价，化合价升高，H₂被氧化，作还原剂。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。0.5molO₂的体积为0.5×22.4L=11.2L。此题考查气体摩尔体积的基本计算。15.【参考答案】D【解析】pH=-lg[H⁺]，常温下pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。该溶液pH=12>7，说明[H⁺]=10⁻¹²mol/L，[OH⁻]=10⁻²mol/L，溶液呈碱性。16.【参考答案】B【解析】丁烷分子式为C₄H₁₀，存在两种同分异构体：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃）。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷为直链结构，异丁烷有一个甲基支链。17.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。H₂O为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H₂SO₄为98g/mol。因此H₂SO₄的摩尔质量最大。计算时需根据各元素的相对原子质量准确求和。18.【参考答案】B【解析】原子序数为12的元素是镁（Mg），核外电子排布为2、8、2。有三个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于IIA族。元素在周期表中的位置由电子层数（周期）和最外层电子数（主族）共同决定。19.【参考答案】B【解析】BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀和NaCl，化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。BaSO₄是不溶于水和酸的白色沉淀。A、C、D三组物质混合后均无沉淀生成。20.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向消耗该反应物的方向移动，即向正反应方向移动。增大N₂浓度后，反应速率加快，平衡向右移动以消耗多余的N₂，同时促进H₂的转化，生成更多的NH₃。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离产生OH⁻，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为13，pH最大。HCl是强酸，pH最小。CH3COOH是弱酸，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。24.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，是有单位的物理量，单位为mol⁻¹。B项缺少单位且不是近似值表述；C项应指"粒子"而非笼统的"物质"；D项错误，阿伏加德罗常数有单位。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A项错误，平衡时反应并未停止。C项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D项错误，改变条件可使平衡发生移动。27.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项H⁺与OH⁻生成水，不能共存；B项Ca²⁺与CO3²⁻生成碳酸钙沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能共存。C项离子间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳而非氢气。油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。29.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。等等，正确答案应为铁与硫酸铜反应，铁溶解进入溶液而铜析出，56g铁置换出64g铜，溶液质量减少。重新分析：铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体放出。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量也减少。实际上只有与硫酸铜反应时，铁进入溶液质量增加，铜析出。此题正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】配制溶液时，容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高。A项操作正确，稀释浓硫酸时应将酸倒入水中并不断搅拌。C项操作正确，防止液体重新污染。D项操作正确，玻璃棒引流可防止液体溅出。31.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H:O:H（氧原子上下各一对孤对电子）；B项应为14C，质量数=质子数+中子数=6+8=14；C项NH4Cl中铵根离子电子式书写错误，应为[H::H]+；D项硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。故答案选D。32.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成；纯净物是由一种物质组成。A项汽水是溶液属于混合物，纯碱（Na2CO3）是纯净物，符合题意；B项冰水是同一物质的不同状态属于纯净物；C项盐酸是HCl的水溶液属于混合物但氯化钠晶体是纯净物，虽然符合但不如A典型；D项自来水和食盐水均为混合物。故答案选A。33.【参考答案】C【解析】A项不对，如3O2===2O3有单质参与但不是氧化还原反应；B项氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征；C项氧化反应是指物质失去电子，叙述正确；D项氧化剂得电子被还原而非失电子。故答案选C。34.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水不能拆，应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；C项氢氧化铜难溶于水，离子方程式书写正确；D项电荷不守恒且原子不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑。故答案选C。35.【参考答案】C【解析】A项pH试纸不能润湿，否则稀释溶液会影响测量结果；B项定容后摇匀液面下降是因为部分溶液附着在刻度线上方，不应再加水，否则浓度偏低；C项托盘天平称量遵循左物右码，叙述正确；D项分液时上层液体应从上口倒出，避免污染。故答案选C。36.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算；B项缺少溶液体积无法计算；C项N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，正确；D项2.3g钠为0.1mol，转移电子数为0.1NA。故答案选C。37.【参考答案】D【解析】A项正确，元素周期表共有16个族；B项同周期主族元素从左到右核电荷数增大原子半径减小，正确；C项金属性越强对应碱碱性越强，正确；D项卤族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性逐渐减弱，叙述错误。故答案选D。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项CH4和C2H6是同系物；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项石墨和金刚石是同素异形体。故答案选B。39.【参考答案】A【解析】A项升高温度使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，正确；B项增大压强应是减小容器体积，若增大体积则压强减小速率减慢，错误；C项催化剂只改变反应速率不改变反应热，错误；D项只有有气体参与的反应增大压强才会加快反应速率，且反应前后气体体积不变时加压速率不变，错误。故答案选A。40.【参考答案】D【解析】A项生成N2和H2均是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项平衡时各组分分子数之比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2；C项反应前后均为气体且容器恒容，密度始终不变，不能作为判断依据；D项该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再变化，达到平衡，正确。故答案选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂等多种物质，空气由氮气、氧气等组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项H2O有10个电子，NH3有10个，此项也具有相同电子数，但题目考查阴离子比较，C项最为典型。D项Cl-有18个电子，Ar有18个，也具有相同电子数。综合判断，C项为最佳答案。44.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。45.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项He原子最外层只有2个电子。46.【参考答案】D【解析】钠离子Na+核外电子排布应为2、8，A错误。CO2电子式应为O:::C:::O，B书写不规范。氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl（周围8电子），不能写成离子形式，C错误。D项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式正确。47.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，增大容器体积即减压，平衡不移动，A错误。减小生成物C的浓度，平衡向正反应方向移动，B正确。降低温度，若正反应放热，平衡向正反应方向移动，但题目未明确，C不完全确定。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，D错误。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体，均不符合题意。49.【参考答案】C【解析】NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解生成OH-，使溶液呈碱性，故选C。50.【参考答案】B【解析】A项错误，中和反应、金属与酸反应等也能放热。B项正确，原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。C项错误，电解池是将电能转化为化学能，但非自发过程。D项说法不够准确，有些反应能量变化极小，B项最为准确。51.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，A正确。氧原子只有8个电子，B选项给出的是氧离子或氟离子的排布。铁原子基态电子排布应为[Ar]3d⁶4s²，但书写顺序应先写4s再写3d，通常表示为[Ar]4s²3d⁶，C表述不够规范。氯离子有18个电子，排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，D虽然电子数正确，但题干问的是原子核外电子排布，故最佳答案为A。52.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaOH中含离子键和O-H共价键，A不符合。NH4Cl中含离子键和N-H共价键，B不符合。MgCl2由Mg²+和Cl-构成，只含离子键，C正确。H2O分子中只含共价键，D不符合。因此选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。54.【参考答案】A【解析】盐酸(HCl)为强酸，在水中完全电离，因此0.1mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L。根据pH定义，pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.1)=1。若为0.1mol/L的NaOH溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13。本题为盐酸溶液，pH=1，故选A。55.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小，A错误。减小反应物浓度会降低有效碰撞频率，反应速率减小，B错误。使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，C正确。减少接触面积会降低反应速率，D错误。故选C。56.【参考答案】B【解析】烷烃命名需遵循最长碳链原则。A选项中"2-乙基丁烷"主链应选更长的碳链，正确命名为3-甲基戊烷，A错误。B选项2-甲基丙烷，主链3个碳，2号位有甲基，命名正确。C选项编号应从离支链近的一端开始，应为2-甲基丁烷而非3-甲基丁烷，C错误。D选项表述不规范，应为2,2-二甲基丙烷，D错误。故选B。57.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子，发生氧化反应，B错误。正极得到电子，发生还原反应，C错误。负极通常是较活泼的金属，易失去电子被氧化，D正确。如铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极。故选D。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，对于N2而言，v正(N2)=v逆(N2)，C正确。平衡时N2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率，D错误。故选C。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素，不是同分异构体。B中正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。C中O2和O3是同素异形体。D中H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成。故选B。60.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。B选项加热液体时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，B错误。C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热剧烈导致液体飞溅，C错误。D选项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确，故选D。61.【参考答案】A【解析】液氯是液态氯气，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物，A项正确。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，B项错误。食盐水和白酒均属于混合物，C项错误。冰水共存物的本质都是水分子，属于纯净物，金刚石也是纯净物，D项错误。62.【参考答案】C【解析】CO2电子式中氧原子周围应有孤对电子，A项错误。次氯酸中氧分别与氢和氯成键，B项错误。氧化钠由钠离子和氧离子构成，电子式正确，C项正确。HClO中氢与氧相连，结构式应为H-O-Cl，D项错误。63.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，A项正确。同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应，B项错误。氧化剂得电子被还原，C项错误。还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量多少，D项错误。64.【参考答案】B【解析】H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，A项错误。四种离子之间不发生反应，能够大量共存，B项正确。Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，C项错误。Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，D项错误。65.【参考答案】A【解析】NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，A项正确。平衡时浓度保持不变，但不一定等于计量数之比，B项错误。气体质量和容器体积均不变，密度始终不变，C项错误。两项均描述正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，D项错误。66.【参考答案】D【解析】氯化氢溶于水能导电，属于电解质，A项错误。硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于电解质，B项错误。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，C项错误。氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D项正确。67.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误。乙醇含羟基，乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，B项正确。淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C项错误。甲烷与氯气发生的是取代反应，D项错误。68.【参考答案】D【解析】CO2含极性键但为非极性分子，A项错误。NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B项错误。共价化合物中只含共价键，C项错误。NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根内部存在O-H共价键，D项正确。69.【参考答案】B【解析】反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol，生成氢气的物质的量也为0.1mol。标准状况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B项正确。70.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，故原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，C错误；在化学变化中原子可以再分为原子核和电子，D错误。71.【参考答案】C【解析】NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键以及O-H共价键，A错误；NH4Cl中含有NH4+与Cl-之间的离子键以及N-H共价键，B错误；Na2O中只含Na+与O2-之间的离子键，C正确；H2O中只含H-O共价键，D错误。72.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】A【解析】该有机物含有3个碳原子，碳原子之间均以单键连接，属于饱和链烃，符合烷烃通式CnH2n+2，故名称为丙烷。丁烷含4个碳原子，丙烯含碳碳双键，环丙烷为环状结构，均不符合。75.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该公式仅适用于气体，且需在标准状况（0℃、101kPa）下使用。76.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于元素周期表第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na位于最左侧，故金属性最强。金属性越强，其单质还原性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性也越强。77.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，C错误；该反应前后气体分子数不等，增大压强平衡正向移动，D错误。78.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。80.【参考答案】C【解析】中性原子的质子数等于核外电子数。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的阳离子，电子数为10，质子数为11；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子数为18，质子数为17；H₃O⁺是水合氢离子，带正电荷，电子数少于质子数。只有氧原子O是电中性粒子，质子数和电子数均为8，两者相等。因此正确答案为C选项。81.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径依次增大。锂、钠、钾、铷均属于第IA族（碱金属），在周期表中从上到下依次排列。因此原子半径大小顺序为Li<Na<K<Rb，铷的原子半径最大。故正确答案为D选项。82.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。NaCl由钠和氯两种元素组成，是典型的离子化合物；MgO是金属镁与氧形成的离子化合物；KBr也是离子化合物。而H₂O由氢和氧两种非金属元素通过共价键结合而成，属于共价化合物。故正确答案为B选项。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，化合价也不变。C选项中锌从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。故正确答案为C选项。84.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH=-lg[c(H⁺)]，因此c(H⁺)=10^(-pH)。当pH=3时，c(H