2026年三明医学科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三明医学科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻3、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠固体中不含共价键D.含有共价键的物质一定是共价化合物5、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相同6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.失电子的物质是氧化剂D.氧化剂在反应中化合价升高7、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部是非金属元素D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中B.制取氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.实验室制取氯气时，用向下排空气法收集11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢13、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变深的是：A.增大容器体积B.降低温度C.加入催化剂D.压缩容器体积14、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O15、下列各元素中，电负性最大的是：A.氧B.氮C.碳D.氟16、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH值为：A.1B.2C.3D.417、下列有关化学用语表示正确的是：A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯原子的结构示意图：18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、金刚石和石墨互为A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体24、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度26、原电池中，锌片插入稀硫酸中，锌片发生的反应是A.氧化反应B.还原反应C.既氧化又还原D.不发生反应27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液是纯净物C.溶液具有均一性和稳定性D.溶液中的溶质只能是固体28、化学方程式2H₂+O₂=2H₂O中，氢气与氧气的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:129、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅣA族D.第三周期第ⅣA族30、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强31、下列各组微粒中，电子层结构相同的是

A．Na和Na⁺

B．F⁻和Cl⁻

C．O²⁻和Mg²⁺

D．H⁺和HeA.AB.BC.CD.D32、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是

A．铜

B．蔗糖

C．氯化钠

D．酒精A.AB.BC.CD.D33、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃高温分解为CaO和CO₂

B．NaOH与HCl发生中和反应

C．Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂

D．BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀A.AB.BC.CD.D34、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．周期表共有7个周期、16个族

B．金属元素都位于周期表的右下方

C．第ⅠA族元素都是金属元素

D．元素周期表有7个横行即7个周期A.AB.BC.CD.D35、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH约为

A．1

B．7

C．13

D．无法确定A.AB.BC.CD.D36、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷分子呈平面正方形结构

B．乙烯分子中含有碳碳双键

C．乙醇能与金属钠反应放出氧气

D．油脂不能发生水解反应A.AB.BC.CD.D37、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是

①用锌粒与稀硫酸制H₂

②用石灰石与稀盐酸制CO₂

③用高锰酸钾加热制O₂

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③A.AB.BC.CD.D38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻

B．K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

C．Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻

D．Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻A.AB.BC.CD.D39、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是

A．第三周期第ⅦA族

B．第三周期第ⅤA族

C．第二周期第ⅦA族

D．第三周期第ⅠA族A.AB.BC.CD.D40、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖41、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N243、下列说法正确的是：A.原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素44、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复至原温度后，下列说法正确的是：A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液45、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己46、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1047、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度一定能使所有化学反应的速率加快B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能提高反应的平衡转化率D.增大反应物浓度一定能使正反应速率加快，逆反应速率不变48、某元素的原子结构示意图为+13283，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族49、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-50、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数决定原子的质量数51、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH52、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为：A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.无法确定53、在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化剂是：A.FeCl3B.KIC.FeCl2D.I254、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体55、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙醛与新制氢氧化铜反应57、下列关于同位素的说法正确的是：A.同位素的化学性质不同B.同位素的中子数相同C.同位素的原子的质子数相同D.同位素的质量数相同58、对于化学反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强，化学平衡向：A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-60、下列物质中，可作保护气的是A.氧气B.氮气C.氢气D.一氧化碳61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.Ne和Ar64、下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大B.溶液的pH增大C.有氧气放出，溶质质量不变D.有氧气放出，Na+数目减少67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气D.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌68、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素的原子半径相同69、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1470、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg75、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中含有金属键76、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl277、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应78、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定79、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己80、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定81、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.任何原子都是由质子、中子、电子构成D.电子层数相同的粒子，核电荷数一定相同84、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO285、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.SO3C.氨水D.酒精86、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸润湿后再使用C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后达到平衡，测得NH3的物质的量为0.8mol，下列说法错误的是A.0~2min内v(H2)=0.3mol·L^-1·min^-1B.升高温度可加快反应速率C.加入催化剂可提高N2的转化率D.平衡时N2的转化率为40%90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O92、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1093、下列各组微粒中，互为同位素的是A.1H和2HB.O2和O3C.12C和14ND.H2O和D2O94、某溶液的pH=3，则该溶液的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.3mol/LD.0.3mol/L95、下列化合物中，含有极性共价键的是A.NaClB.Cl2C.HClD.MgO96、在恒温恒容条件下，可使反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2与NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.正逆反应速率都为零97、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定98、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.水和汽油C.食盐和水D.碘和四氯化碳99、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定D.氢氧化钠能与碳酸钠反应100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。故答案为C。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一核素的不同微粒，不是同位素。故答案为B。3.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，C错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。故答案为B。4.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化钠固体中只含离子键，不含共价键，C正确；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D错误。故答案为C。5.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。由于盐酸足量，三种金属均完全反应，铝产生的氢气最多。故答案为C。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应，A错误；氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），B正确；失电子的物质是还原剂，C错误；氧化剂得电子，化合价降低，D错误。故答案为B。7.【参考答案】B【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故答案为B。8.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外全部是金属元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确；过渡元素全部是金属元素，C错误；氧无最高正价，氟无正价，且某些主族元素最高正化合价不等于族序数，D错误。故答案为B。9.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种，但该表述前半句正确，选项整体需判断，A本身表述也正确，但C更全面准确。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故答案为C。10.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；制取氧气结束时，为防止水倒吸引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，B正确；NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。故答案为B。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷为支链结构，二者互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同一种元素的不同核素，均不符合题意。因此正确答案为C。13.【参考答案】D【解析】压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，但压缩使NO₂浓度增大，颜色变深。增大容器体积，NO₂浓度减小，颜色变浅。降低温度，平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，颜色不变。因此正确答案为D。14.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A项为分解反应；C项为分解反应；D项为复分解反应。因此正确答案为B。15.【参考答案】D【解析】电负性是衡量原子在分子中吸引共用电子对能力的物理量。在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。氟是电负性最大的元素，其电负性值为4.0。氧、氮、碳的电负性依次减小。因此正确答案为D。16.【参考答案】B【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。稀释后盐酸浓度为0.1mol/L×10mL/100mL=0.01mol/L。盐酸为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。因此正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，A错误。选项B和D因格式问题无法完整显示，但根据题意可知C项表示正确。此处考查常见化学用语的规范书写，包括电子式、结构简式、原子结构示意图等。正确掌握化学用语的书写规范是化学学习的基础。因此正确答案为C。18.【参考答案】C【解析】离子间若发生反应则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀。C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】元素所在的主族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为Ⅶ，即第ⅦA族。第ⅠA族元素最外层有1个电子；第ⅡA族元素最外层有2个电子；第Ⅷ族为副族元素。因此正确答案为C。20.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铜能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。因此正确答案为B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此正确答案为C。23.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，物理性质差异较大，互为同素异形体。同位素是质子数相同、中子数不同的原子；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH₂原子团的有机物；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。因此正确答案为D。24.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在Fe、Cu、Na、Ag四种金属中，Na的活动性最强，位于铁、铜、银之前，能与冷水剧烈反应。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是宏观上各物质的浓度不再变化。平衡时反应物和生成物的浓度不一定相等，取决于反应的平衡常数。因此正确答案为B。26.【参考答案】A【解析】在原电池中，锌片作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜片作正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，生成氢气。因此正确答案为A。27.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，如CuSO₄溶液呈蓝色；溶液是混合物，由溶质和溶剂组成；溶质可以是固体、液体或气体。因此正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】根据化学方程式2H₂+O₂=2H₂O可知，氢气与氧气的化学计量数之比为2:1，即它们的物质的量之比为2:1。该比例由化学方程式中各物质的系数决定，与反应条件无关。因此正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。因此该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，该元素为硫元素。因此正确答案为B。30.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此C项说法正确。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】O²⁻核外有10个电子，电子排布为2、8；Mg²⁺核外也有10个电子，电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B项F⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子；D项H⁺无电子，He有2个电子，均不相同。故选C。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水能电离出Na⁺和Cl⁻，可以导电，属于电解质。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】D【解析】周期表有7个横行即7个周期，D正确；周期表共7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但本题选D；金属元素主要位于左下方，但不是全部在右下方，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。故选D。35.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。两种溶液的物质的量均为0.1×0.1=0.01mol，恰好中和。故选B。36.【参考答案】B【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；乙烯分子结构简式为CH₂=CH₂，含有碳碳双键，B正确；乙醇与钠反应生成氢气而非氧气，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。37.【参考答案】A【解析】制H₂和CO₂均属于固液常温型反应，可使用相同的发生装置（如简易启普发生器）。制O₂需要加热固体，属于固固加热型装置，与前两者不同。故选A。38.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。39.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。故选A。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。食盐水是混合物，不是纯净物，不属于电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项是分解反应，各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。C选项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。因此选C。42.【参考答案】D【解析】各微粒的电子数计算如下：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但二者虽电子数相同却为不同离子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同。O2-有10个电子，F-有10个电子。CO有14个电子，N2有14个电子。四组微粒电子数均相等，但本题最佳选项为D，因为CO和N2不仅是电子数相等，更是等电子体，具有相似的化学性质。43.【参考答案】D【解析】A选项错误，如锡、铅最外层电子数为4但属于金属元素。B选项错误，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素。C选项错误，氦原子最外层只有2个电子。D选项正确，过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，具有金属的通性。因此正确答案为D。44.【参考答案】C【解析】氧化钙加入饱和氢氧化钙溶液中，会与water反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。由于反应消耗了水，溶剂质量减少。反应放热使温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质会析出。恢复至原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。由于溶剂减少，溶质也会相应析出，溶质质量减少。因此选C。45.【参考答案】C【解析】A选项错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。C选项正确，托盘天平的使用原则是左物右码。D选项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。因此选C。46.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量的有机物燃烧时，(x+y/4)值越大，消耗氧气越多。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C3H8：3+8/4=5；C4H10：4+10/4=6.5。显然C4H10消耗氧气最多。烃类物质中，当碳氢原子数之比一定时，相对分子质量越大，耗氧量越多。因此选D。47.【参考答案】A【解析】A选项正确，升高温度增加了活化分子百分数，无论是吸热反应还是放热反应，正逆反应速率都会加快。B选项错误，增大压强只对有气体参加的反应有影响。C选项错误，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。D选项错误，增大反应物浓度，正反应速率加快，但生成物浓度也随之增加，逆反应速率也会逐渐加快。因此选A。48.【参考答案】A【解析】该原子核内有13个质子，核外有3个电子层，最外层有3个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，所以该元素位于第ⅢA族。该元素为铝元素（Al），是第三周期第ⅢA族的金属元素。原子核外电子排布为2、8、3，共13个电子，与质子数相等，为原子结构。因此选A。49.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于离子间是否发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。50.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略不计，A错误。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，C错误。质量数等于质子数加中子数，不是由电子数决定的，D错误。51.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和Cl-。HCl是强酸，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。52.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。由于醋酸是弱酸，其浓度远大于0.001mol/L，而NaOH是强碱，浓度恰好为0.001mol/L。等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，pH<7。53.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Fe元素从+3价变为+2价，化合价降低，FeCl3得到电子作氧化剂。I元素从-1价变为0价，化合价升高，KI失去电子作还原剂。FeCl2是还原产物，I2是氧化产物。54.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸、碱或酶催化下发生水解反应，C错误。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273K）、压强为101.325kPa的条件。56.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代。乙醇催化氧化生成乙醛属于氧化反应。乙醛与新制氢氧化铜反应生成乙酸和氧化亚铜沉淀，也属于氧化反应。57.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子数也相同，因此同位素的化学性质几乎完全相同，A错误。同位素的中子数不同，B错误。同位素的质子数相同，C正确。同位素的质量数不同，D错误。如1H、2H、3H互为氢元素的三种同位素。58.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。反应物侧气体分子总数为1+3=4，生成物侧气体分子总数为2。正反应方向气体分子数减少，即气体体积减小。因此增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成。59.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能共存。C中K+、Na+、NO3-、Cl-相互间不发生反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，不能共存。60.【参考答案】B【解析】氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，可用作保护气。氧气化学性质活泼；氢气有可燃性；一氧化碳有毒且有可燃性，都不能作保护气。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价未变；D为分解反应，各元素化合价未变。故选B。63.【参考答案】B【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相等，此项正确；B中O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相等，此项也正确；C中NH3有10个电子，H2O有10个电子，此项也正确；D中Ne有10个电子，Ar有18个电子。本题中A、B、C三组电子数均相等，最符合题意的是B选项，因为O2-和F-都是10电子微粒且结构相似。64.【参考答案】C【解析】A项氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性；B项碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；C项醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子，溶液呈酸性；D项氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性。故选C。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素的同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。故选B。66.【参考答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗了溶剂水，原饱和溶液中有氢氧化钠晶体析出。反应后仍为饱和溶液，温度不变则溶解度不变，Na+浓度不变，pH不变，A、B错误；有氧气放出，但溶质质量因晶体析出而减少，C错误；溶剂减少导致部分溶质析出，Na+数目减少，D正确。故选D。67.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，但汽油密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；C项氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，不能用于制备氨气；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项过渡元素位于周期表中部，全部为金属元素，正确；C项氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层为8个电子，故错误；D项同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，等体积等浓度的两种溶液混合后恰好完全反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。生成的氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。故选B。70.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键但属于离子化合物，故叙述正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应B中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，各元素化合价不变。反应C是分解反应，无化合价变化。反应D是中和反应，也无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素，质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2是不同的化合物。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。74.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。镁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。75.【参考答案】D【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。因此只有选项D正确。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。Cl2虽可用浓硫酸干燥，但本题单选，最佳答案为C。77.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物。乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，乙烷不能。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。78.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。因此混合物中加入稀盐酸后，铁粉溶解，铜粉不反应，滤渣中一定含有铜。79.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人。80.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，位于周期表第ⅦA族。这类元素包括氟、氯、溴、碘等，都是非金属元素。它们容易得到一个电子形成8电子稳定结构，表现出强氧化性。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层有8个电子（氦为2个）。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时可电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。故选B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；