2026年三门峡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三门峡职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃C.CO₂的电子式：D.钠离子的符号：Na⁺2、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa与足量氧气反应转移的电子数为NAC.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为2NAD.常温常压下，32gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2NA6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.主族元素的最高正化合价都等于其族序数C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素都是金属元素7、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色的原理是发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物8、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可以提高N₂的平衡转化率D.该反应在低温下能自发进行，是因为ΔS>09、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LH₂SO₄溶液D.0.1mol/LNaOH溶液10、下列实验操作或实验设计正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用pH试纸测定新制氯水的pH11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH312、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.蔗糖C.NaClD.CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO17、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na、Mg2+、Al3+B.F-、Ne、Na+C.Cl-、Ar、K+D.S2-、Ca2+、K+18、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液19、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.O2D.SO220、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBD.容器内21、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨22、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.乙醇B.二氧化碳C.氯化钠D.氯气23、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色24、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I25、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气的消耗速率等于氨气的消耗速率B.容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2D.混合气体的平均相对分子质量不再改变26、下列有关金属的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜D.金属活动性越强，其单质的还原性越弱27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和乙烷都能发生加成反应28、下列有关化学用语的表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8D.CO2的比例模型：碳原子半径大于氧原子半径E.硫化氢的电离方程式：H2S=2H++S2-29、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，还可能大量存在的离子是A.Ag+B.CO32-C.SO42-D.OH-30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动31、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.汽水、果汁B.冰水混合物、澄清石灰水C.液态氧、稀有气体D.二氧化碳、干冰32、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.S²⁻的结构示意图：C.甲醛的结构式：HCHOD.NaCl的电子式：Na:Cl33、下列反应属于氧化还原反应且水不作还原剂的是A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.C+H₂O(气)=CO+H₂34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺35、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.元素周期表有7个周期、18个族D.过渡元素全部是金属元素36、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含有的阴离子数为2N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为N_AD.16gO₂和O₃的混合气体中含氧原子数为N_A37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖38、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离酒精和水B.用排水法收集NO₂C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液39、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气40、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)41、下列粒子中，质子数与中子数相等的是A.氢-1B.碳-12C.氮-14D.氧-1642、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.稀盐酸D.蒸馏水46、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖47、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol48、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着人D.闻气体气味时用手轻轻扇动50、化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、F-B.O2-、S2-、Cl-、K+C.Ca2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+D.H+、Li+、Na+、K+53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl54、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.非金属元素只能形成共价化合物D.金属元素只能形成阳离子55、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)356、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-57、某气态烃1mol最多可与2molH2发生加成反应生成饱和烃，则该烃可能是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH2=CH-CH=CH2D.CH3-CH=CH258、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO259、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH为A.1B.7C.13D.1460、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌61、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl-和ClC.O2-和OD.Mg2+和Ne62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳63、下列各组元素中，属于同主族元素的是A.H和HeB.Na和MgC.Li和NaD.O和S64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O65、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L66、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液67、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度68、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na70、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水72、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴₆C73、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.活性炭吸附色素74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D.化合反应一定是氧化还原反应75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨76、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同一主族元素的最外层电子数相同78、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.给试管中的液体加热时，试管口应朝着自己79、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡82、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO384、下列离子中，能与Fe3+发生络合反应使溶液呈血红色的是A.Cl-B.SCN-C.NO3-D.SO42-85、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.HgC.AlD.SiO287、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O89、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.固体质量不变D.有晶体析出90、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.汽油挥发D.矿石粉碎93、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳94、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙95、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的96、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.取用块状药品时，将试管横放D.用天平称量药品时，药品放在右盘97、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为78%C.空气中各成分的含量是固定不变的D.空气是由多种物质组成的混合物98、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO299、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子中一定含有质子、中子和电子D.原子的质量主要集中在原子核上100、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.物质燃烧一定需要氧气B.灭火的原理是降低可燃物的着火点C.把木柴架空有利于燃烧是因为增大了氧气的浓度D.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项氧原子核外电子排布应为2、6，图中显示的是氧离子结构；B项丙烯结构简式应标明碳碳双键，正确写法为CH₂=CHCH₃；C项CO₂是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，正确的电子式应为：，题目中写法错误；D项钠离子带一个单位正电荷，符号Na⁺正确。故选D。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A项说法颠倒；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B项正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C项错误；非金属单质不一定只能作氧化剂，如氯气与氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，D项错误。故选B。4.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存。故选B。5.【参考答案】B【解析】标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；1molNa与足量氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂，钠均失去1个电子，转移电子数为NA，B项正确；C项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D项O₃和O₂均由氧原子构成，32g混合气体含氧原子32g/16g/mol=2mol，氧原子数为2NA，D项正确。本题选B。6.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；O、F无正化合价，B项错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C项错误；第ⅠA族中氢元素是非金属元素，D项错误。故选A。7.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，A项错误；乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应生成1,2-二溴乙烷，B项错误；乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，C项正确；糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，D项错误。故选C。8.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，A项错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，B项正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C项错误；该反应ΔH<0、ΔS<0，低温时ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，D项错误。故选B。9.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH最大；0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L；0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；0.1mol/LH₂SO₄是二元强酸，第一步完全电离，第二步也基本完全电离，c(H⁺)≈0.2mol/L，酸性最强，pH最小。故选C。10.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g，A项错误；NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，B项正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，C项错误；新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，D项错误。故选B。11.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，Ne有10个电子，相等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求核外电子数相等，故选B。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不导电，是非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的一个重要推论，称为气体摩尔体积。注意该规律只适用于气体，不适用于液体或固体。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中H2O和D2O是同一物质。16.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。17.【参考答案】B【解析】A中Na有3个电子层，Mg2+和Al3+有2个电子层，结构不同；B中F-、Ne、Na+都有2个电子层，且电子排布相同，具有相同的电子层结构；C中Cl-有3个电子层，Ar有3个电子层，K+有3个电子层但电子排布不同；D中S2-有3个电子层，Ca2+和K+有3个电子层但电子排布不同。18.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe置换出2份质量的H2，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁与氯化钠溶液不反应。19.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；Cl2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。20.【参考答案】B【解析】A项，C的生成速率与A的消耗速率相等，都表示正反应速率，不能说明达到平衡；B项，该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明反应达到平衡；C项，单位时间生成nmolA和3nmolB均表示逆反应速率，不能说明达到平衡；D项，浓度相等不一定达到平衡。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项为同素异形体，均不符合题意。22.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，但其与水反应生成的碳酸可以导电。乙醇溶液不导电；氯化钠是电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。23.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项正确，闻气体气味应采用扇闻法；D项错误，检验钾离子需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰。24.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al正确。B项应为N>O>F；C项应为K>Na>Li；D项应为I>Br>Cl。同主族从上到下原子半径逐渐增大。25.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项未体现正逆反应关系；B项比例与起始量和转化率有关，不能作为平衡标志；C项两者均为逆反应方向；D项正确，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明已达平衡。26.【参考答案】A【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确。铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，B错误。钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误。金属活动性越强，单质还原性越强，D错误。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇含羟基，能与钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，只有乙烯能发生加成反应。28.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H的形式，还应有孤对电子；B项正确，钠原子失去一个电子后最外层为8电子稳定结构；C项错误，碳原子半径大于氧原子半径的说法不准确，比例模型应体现实际大小关系；D项错误，H2S为弱酸，电离应写可逆符号且分步电离。29.【参考答案】C【解析】Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存；CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；OH-与H+反应生成水，不能大量共存；SO42-与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存，故选C。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；正极发生还原反应，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。31.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。A项两者均为混合物；C项液态氧是纯净物，稀有气体包括氦氖氩等多种气体，是混合物，但顺序与题意相反；D项二氧化碳和干冰都是纯净物。故选B。32.【参考答案】A【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，表示为O，正确；B项S²⁻最外层应为8个电子；C项HCHO是分子式而非结构式，甲醛结构式应体现C=O双键和两个C-H单键；D项NaCl是离子化合物，电子式应表示为Na⁺[Cl]⁻。故选A。33.【参考答案】B【解析】A项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B项钠元素化合价升高作还原剂，氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意；C项氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，但该反应需要高温条件，通常不视为常规氧化还原判断对象。本题B项最符合题意。34.【参考答案】C【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；C项碳酸钙难溶写化学式，反应正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。故选C。35.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项氦原子最外层电子数为2；C项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；D项过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，正确。故选D。36.【参考答案】D【解析】A项Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，1molNa₂O₂含阴离子数为N_A；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项未给出溶液体积，无法计算；D项16g混合气体中无论O₂还是O₃，氧原子物质的量均为1mol，含氧原子数为N_A。故选D。37.【参考答案】C【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体；C项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，正确；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸。故选C。38.【参考答案】D【解析】A项酒精与水互溶，不能用分液法分离；B项NO₂能与水反应，不能用排水法收集；C项新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定；D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管。故选D。39.【参考答案】C【解析】A项原电池负极发生氧化反应；B项电解池阳极与电源正极相连；C项钢铁吸氧腐蚀在中性或弱碱性条件下进行，正极氧气得电子生成氢氧根，正确；D项电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项平衡时各物质浓度不一定相等；B项平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，正确；C项描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡；D项速率之比应等于化学计量数之比，且需指明正逆反应方向。故选B。41.【参考答案】B【解析】碳-12原子的质子数为6，中子数也为6，两者相等。氢-1质子数1中子数0；氮-14质子数7中子数7；氧-16质子数8中子数8。注意氮-14和氧-16也满足条件，但题目问的是"下列粒子中"，碳-12是最典型且常用的标准原子，故选B。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。43.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为5克，溶剂质量为95克，溶液质量为5+95=100克。溶质质量分数=5÷100×100%=5%，故选A。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D选项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红。氢氧化钠显碱性，使石蕊变蓝；氯化钠和蒸馏水显中性，不能使石蕊变色。46.【参考答案】C【解析】烃是指只含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含碳氢氧；乙酸含碳氢氧；葡萄糖含碳氢氧，均不属于烃。47.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量=体积÷摩尔体积=11.2÷22.4=0.5mol，故选A。48.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，化学反应越活泼。49.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；B选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C选项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物也不会完全转化。A选项反应并未停止；C选项浓度相等是特例而非特征；D选项平衡时反应物仍有剩余。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。因此正确答案为B。52.【参考答案】A【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。Na+、Mg2+、Al3+、F-的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，具有相同的电子层结构；O2-核外有10个电子，S2-核外有18个电子，两者电子层结构不同；Ca2+核外有18个电子，Fe2+、Cu2+、Zn2+核外电子数各不相同；H+无电子，Li+核外有2个电子，电子层结构也不相同。因此正确答案为A。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B项中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价均未变化；D项是化合反应，各元素化合价也未变化。因此正确答案为B。54.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不是同种元素；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同；非金属元素也能形成离子化合物，如NH4Cl；金属元素也能形成阴离子，如MnO4-中的Mn是金属元素但形成阴离子。因此正确答案为B。55.【参考答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；生成的NaOH再与Al反应生成NaAlO2和H2，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。当Na和Al物质的量相等时，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，但由于水的量足量，Al与NaOH反应后仍有剩余的NaOH，因此最终溶液中的溶质为NaOH和NaAlO2。正确答案为C。56.【参考答案】C【解析】离子能大量共存是指离子之间不能发生复分解反应或氧化还原反应。A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag+与OH-反应生成AgOH沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。因此正确答案为C。57.【参考答案】B【解析】1mol该气态烃最多可与2molH2发生加成反应，说明该烃分子中含有2个双键或1个三键。A项乙烯含有1个双键，1mol乙烯最多与1molH2加成；B项乙炔含有1个三键，1mol乙炔最多与2molH2加成生成乙烷；C项1,3-丁二烯含有2个双键，1mol最多与2molH2加成，但不是气态；D项丙烯含有1个双键，1mol最多与1molH2加成。因此正确答案为B。58.【参考答案】C【解析】排水法收集气体要求气体不易溶于水且不与水反应。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集；O2不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集。因此正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。当浓度均为0.1mol/L且等体积混合时，NaOH与HCl恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此正确答案为B。60.【参考答案】C【解析】A项NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项配制溶液时应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中定容，不能直接在容量瓶中溶解；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸溅出。因此正确答案为C。61.【参考答案】D【解析】Mg原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子；Ne原子核外也有10个电子。Na+有10个电子但Na有11个，Cl-有18个电子但Cl有17个，O2-有10个电子但O有8个，只有D项两者电子数相等。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能形成导电溶液，但它们本身不能电离，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。63.【参考答案】C【解析】Li和Na都是第IA族碱金属元素，位于同一主族。H是非金属元素，He是稀有气体元素，不在同一主族；Na是第IA族，Mg是第IIA族，不在同一主族；O是第VIA族，S也是第VIA族，但题目只要求选一个正确答案，C最符合题意。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值是由阿伏伽德罗定律推导而来，适用于所有气体，包括混合气体。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。66.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，在pH小于5时显红色。67.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，用嘴吹可能引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅；D项点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。68.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr都是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，主要存在离子键。69.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属活动性更强。Na在列表中位置最靠前，活动性最强。Fe、Zn、Cu的活动性依次减弱。70.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-会反应生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。C项中三种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。因此选C。72.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图错误，钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1；B项二氧化碳电子式错误，CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成双键；C项硫酸电离方程式错误，应写为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项质子数为6、中子数为8，质量数为14，表示正确。73.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水，粮食酿酒生成了乙醇，都属于化学变化；活性炭吸附色素是利用其多孔结构吸附色素分子，没有新物质生成，属于物理变化。74.【参考答案】B【解析】A项错误，如同素异形体之间的转化（O₂转化为O₃）有单质参加但不是氧化还原反应；B项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）；C项错误，氧化剂被还原，还原剂被氧化；D项错误，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应但不是氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。76.【参考答案】D【解析】A项40gNaOH是1mol，但溶液体积不是1L；B项未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项混合后溶液体积不是10L；D项10gNaOH是0.25mol，配成250mL溶液，浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，正确。77.【参考答案】D【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，是非金属；C项错误，短周期是指第一、二、三周期；D项正确，同一主族元素最外层电子数相同。78.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平应左物右码；B项错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释了待测液；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；D项错误，试管口不能朝着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。79.【参考答案】C【解析】甲烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；苯既能发生加成反应（如与氢气加成），又能发生取代反应（如溴代、硝化）；乙醇能发生取代反应（如与钠反应）但不能发生加成反应。80.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B项正确，碳酸钠与盐酸反应生成CO₂和水；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项错误，氢离子与氢氧根离子计量数错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。81.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，其中的氯化钠才是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是典型的电解质。82.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变。84.【参考答案】B【解析】Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物Fe(SCN)3，该反应是检验Fe3+的特征反应。Fe3+与Cl-、NO3-、SO42-均不发生显色反应。此反应灵敏度高，可用于Fe3+的定性检验。85.